2026届上海市上海师范大学附属第二外国语学校高二上化学期末考试试题含解析.doc

2026届上海市上海师范大学附属第二外国语学校高二上化学期末考试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-
C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-
D．常温下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
2、下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl
3、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）
A．KX、KZ、KY B．KX、 KY、KZ
C．KZ、KY 、KX D．KY、KZ、KX
4、影响KCl在水中的溶解度的因素是
A．KCl颗粒的大小 B．搅拌的速率 C．水的体积 D．水的温度
5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜
蔗糖未水解
B
卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
说明卤代烃Y中含有氯原子
C
向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
A．A B．B C．C D．D
6、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是
A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应
B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热
C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应
D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应
7、对下列实验的描述不正确的是

A．图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性
B．图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀
C．图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热
D．图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应
8、反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率 最快的是 (　　 )。
A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
9、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．明矾 B．生铁 C．不锈钢 D．赤铁矿
10、将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液 ④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
11、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
B．电解池中加入少量硫酸增强导电性
C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
D．电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
12、科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（ ）

A．当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低
B．该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小
C．当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移
D．当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3
13、下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
14、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是
A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
15、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1
D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
16、下列实验操作不正确的是

实验目的
实验操作
A
验证化学反应中的能量变化
将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
B
证明非金属性：Cl>C>Si
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
D
除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜
将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
17、物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是
A．可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ
B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
18、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池
C．太阳能集热器 D．燃气灶
19、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是( )

A．电子流动方向为：B→b→a→A→B
B．a、A极上均发生的是氧化反应
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+
20、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是
A．用H2SO4和Ba(OH)2
B．用CH3COOH和Ba(OH)2
C．用盐酸和NaOH
D．用CH3COOH和NaOH
21、将1.60gCuSO4固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的两种或三种。下列说法正确的是
A．所得红色固体是铜
B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3
C．X的物质的量最少为0.01mol
D．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO2
22、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
A．②③④⑤⑥ B．③④
C．②③④ D．①③⑤⑥
二、非选择题(共84分)
23、（14分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：
A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。 A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。
① 甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。
24、（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。
25、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃

请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。
26、（10分）可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。
2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。
（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

27、（12分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。
实验
时间段
现象

铜片表面出现极少气泡

铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色

铜片表面均匀冒出大量气泡

铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
28、（14分）按要求回答有关问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
29、（10分）Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_____mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_____mol C。
Ⅱ．向 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32－)＝6 mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)
Ⅲ．25℃时，V1L pH＝2的 HCl 和V2L pH＝11的 NaOH 溶液反应后 pH＝9，则 V1∶V2＝_______ 。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、C
4、D
5、B
6、D
7、B
8、D
9、A
10、C
11、A
12、C
13、C
14、B
15、C
16、B
17、D
18、D
19、C
20、C
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 CH 104 碳碳双键 加聚反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 4
24、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性
25、 试管A的反应液中 测反应液的温度 试管A的支管口处 测馏分的温度 使试管A内的反应受热均匀 乙二醇或甘油（只写一个）
26、正反应 吸热
27、反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。
28、350 2.5 2.8×10-3 6×10-3 0.62 2.0×10-5 5×10-3
29、1700.5a 不变 0.75 0.25 mol/L 99∶1001