2025-2026学年山西省祁县中学高二上化学期末监测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年山西省祁县中学高二上化学期末监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
2、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
C．生成物的总能量小于反应物的总能量
D．生成物的总键能小于反应物的总键能
3、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　 　）

A．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e‾=Ni(OH)2+OH‾
B．放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极
C．电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
4、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4
C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3
D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4
5、不属于同一主族的元素是
A．Be Mg B．C Si C．O S D．N Br
6、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．随着溶液pH增大， 不断增大
B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y
C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2
D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2
7、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A．闪电 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
8、下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是(   )
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
A．①④⑤ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤
9、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 (　　)
A．0.000 3 mol·L－1 B．0.003 mol·L－1
C．0.001 mol·L－1 D．0.064 mol·L－1
10、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B．在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)
C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)
D．在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)
11、下列关于同系物的分析正确的是（ ）
A．碳原子数不同且分子式满足CnH2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物
B．都是苯的同系物
C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
D．和都是乙醇的同系物
12、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的数目是
A．3 B．4 C．5 D．6
13、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：
A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）
C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）
D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
14、下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
A．NaHCO3的溶液中有c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + 2c(H2CO3)
B．25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)
C．pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中,水电离的c(H+)前者小
D．常温下,物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):②>③>①
15、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
16、下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
B．2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑
C．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D．＋Br2＋HBr
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。
18、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；金刚烷的分子式为 ____________ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________________。
19、锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
20、某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。
判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积／mL
标准溶液的体积／mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
21、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+ 3H2(g)。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）由大到小的顺序为___。
100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则H2的反应速率v(H2)=____。100℃时该反应的平衡常数K =____。反应达到平衡的标志是：____。
A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有____(填编号)。
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．再充入CH4气体 D．使用合适的催化剂
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、C
4、B
5、D
6、D
7、A
8、B
9、C
10、A
11、A
12、B
13、D
14、D
15、C
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、16 3 加成反应 取代反应 消去反应 醛基、酯基
18、9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热
19、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
20、E→A→F→B→C→G→D A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD
21、425< KC>KB>KA 0.03 mol·L-1·min-1 0.0225 CD B