湖南省湖南师范大学附属中学2026届化学高二第一学期期末经典试题含解析.doc

湖南省湖南师范大学附属中学2026届化学高二第一学期期末经典试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−
D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
2、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
3、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移动
D．PbI2的溶解度不变
4、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

5、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A．闪电 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
6、防治禽流感病毐目前人类面临的-个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸的分子式为C7H4O5
B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C．莽草酸中含有苯环
D．莽草酸不能使溴水褪色
7、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：
A．
B．
C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D．
8、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
9、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是( )

A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．烧杯中SO42－的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
10、下列有机物命名不正确的是 (　　 )
A．3，3，2﹣三甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷
C．2﹣甲基﹣1﹣ 丙烯 D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔
11、下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是

A．则M接电源的正极
B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片
C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）
D．丙中原理用于工业制备镁单质
12、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　　)
A．氯化镁 B．偏铝酸钠 C．碳酸铵 D．亚硫酸钠
13、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．x=1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B的平衡转化率相等
14、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是

A．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
C．电极A极反应式为2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol
15、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烃，沸点在153℃左右。下列说法不正确的是
A．得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化
B．是C-9芳烃的组分之一
C．C-9芳烃常温下为液态，密度比水小
D．运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是
16、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.05mol·L－1·min－1
C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.9mol·L－1·min－1
17、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小
18、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
19、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
20、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
21、已知： ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1
② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1
③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1
则下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1
C．2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol
22、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________；
24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。
25、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。
Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
Ⅲ实验用品和试剂：
①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。
Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。
26、（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。
27、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。
A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）下列溶液一定呈中性的是________。
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液
C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)已知T ℃时，Kw＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“>”、“ <” 或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若x＋y＝13，则 a/b＝________(填数据)；①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。
②某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

③若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______________________________。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
29、（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线如下：

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。仪器c的名称是_____，其作用是_____。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_____。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____（填标号）。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_____，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_____。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、C
4、D
5、A
6、B
7、C
8、C
9、C
10、A
11、C
12、B
13、A
14、A
15、B
16、B
17、B
18、D
19、A
20、B
21、C
22、A

二、非选择题(共84分)
23、 ③④⑤ ④ ⑤  醛基 羧基  羟基
24、Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- C(s)+O2 (g)= CO2(g) △H=-393.6 kJ·mol-1 1：104
25、酸式滴定管 碱式滴定管 淀粉溶液 锥形瓶 溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复 1320
26、酸式滴定管活塞滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色cd80％
27、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD
28、86D ＞ 101∶9 0.1 0.104 4 mol·L－1 0.29(或0.28) 当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复 D
29、154先加水，再加浓硫酸 球形冷凝管 回流（或使气化的反应液冷凝） 便于苯乙酸析出 BCE 重结晶 94.6% 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应