2025年山东省潍坊新化学高二上期末统考试题含解析.doc

2025年山东省潍坊新化学高二上期末统考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列变化属于加成反应的是 （ ）
A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热
C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合
2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是

A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点
C．升温可使溶液由b点变为d点
D．T2＞25℃
4、下列化学方程式中，属于水解反应的是(　　)
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—
C．CO2＋H2OH2CO3 D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－
5、某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是
A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、4
6、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：

下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是取代反应
B．若R为-CH3，则a的电子式为
C．若R为C4H9时，b的结构可能有4种(不考虑立体异构)
D．若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成
7、下列关于强、弱电解质的组合正确的是

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
AlCl3
CH3COOH
弱电解质
C2H5OH
BaSO4
HF
HNO3
A．A B．B C．C D．D
8、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2
C． D．
9、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
10、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率
11、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　)

A．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
B．d极为阴极
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
12、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．减小SO2的浓度能加快反应的速率
D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3
13、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A．铝盐用作净水剂 B．NaCl用作调味品
C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D．用TiCl4制备纳米材料TiO2
14、下列属于弱电解质的是
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．Cu(NO3)2 D．氨水溶液
15、下列关于“白色污染”的说法正确的是
A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘
B．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
C．白色污染是由废弃的塑料制品造成的
D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染
16、下列属于含有共价键的化合物的是
A．N2 B．CaCl2 C．KF D．NaOH
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
18、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
19、锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。

20、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
21、 [2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、C
4、D
5、C
6、B
7、C
8、D
9、B
10、C
11、A
12、B
13、B
14、A
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、② HCOOH 羧基 4
18、CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等
19、 等于 SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑ BaSO4、Fe（OH）3 BD D A 0.003mol/L
20、 ②③ 3Mg＋SO22MgO＋MgS或2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS 在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(任写其中两条即可)
21、51 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 避免AgNO3见光分解 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） 否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 10.00 0.0600 用NH4SCN标准溶液进行润洗 偏高 偏高