深圳市平湖中学2026届化学高二第一学期期末调研试题含解析.doc

深圳市平湖中学2026届化学高二第一学期期末调研试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子能大量共存的是
A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-
B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-
C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－
D．H+、K＋、CO32-、NO3-
2、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A
将气体通入灼热的 CuO 固体
固体由黑色变为红色
该气体一定为 H2
B
向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液
生成血红色沉淀
该溶液中含 Fe3+
C
向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液
固体均溶解
Al(OH)3 是两性氢氧化物
D
将 SO2 通入到溴水中
溶液褪色
SO2 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
3、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是

A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
C．锌片是负极，其质量逐渐减小
D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA
5、下列做法符合“绿色化学”思想的是
A．回收利用废旧电池
B．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气
C．将实验室的有机废液直接倒入下水道
D．用燃气热水器代替太阳能热水器
6、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．有机物 B．无机物 C．盐类 D．非金属单质
7、下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　 　)
A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C．滴定达到滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤
9、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
10、不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
11、下列实验操作或装置符合实验要求的是
装置Ⅰ
装置Ⅱ
装置Ⅲ
装置Ⅳ

A．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置Ⅱ可用于中和热的测定
C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能
D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成
12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
13、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
14、下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比
15、下列有机物的命名错误的是（ ）
A． 1，2，4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯
C． 2-丁醇 D． 1，3-二溴丙烷
16、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是（ ）
A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3
17、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A．①②
B．③
C．①
D．②④
18、下列反应中一定不能自发进行的是（ ）
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0
B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞0
19、某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）

A．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑
B．断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
C．断开K2闭合K1时，此时发生的反应类似铁的吸氧腐蚀
D．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
20、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　)

A．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
B．d极为阴极
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
21、某混合气体由两种气态烃组成，取2．24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（ ）
A．C3H4和CH4 B．C2H4和C3H4
C．C2H4和C2H6 D．C2H2和C3H6
22、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L B．上述电解过程中共转移6mol电子
C．电解得到的铜的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。
24、（12分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。
25、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号
0.01mol/LNaHSO3溶液/mL
0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
b
25
t3
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）
在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）
②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立
③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立

26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
24.60
回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
27、（12分）探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。
实验序号
实验内容
实验现象
I
0.23g钠与20mL蒸馏水
钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失
II
0.23g纳与20ml盐酸
钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失
(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I
①实验前水中______________。
②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。
a.生成的氢氧化钠属于碱
b.氢氧化钠在水中能电离出
c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的
d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II
①实验前溶液pH=_____________
②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________
28、（14分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，现将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可；
请回答下列问题：上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去。①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为________________________。下列与方案③相关的叙述中，正确的是（_______________）
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在
29、（10分）完成并分析下列化学原理 在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________
amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、D
4、A
5、A
6、A
7、D
8、A
9、A
10、A
11、C
12、C
13、A
14、A
15、B
16、A
17、A
18、B
19、C
20、A
21、A
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性
24、4s24p1 d 0 N2 CN－ CH4、CH3OH 正四面体形 CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
25、 IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度 > 10.0 4.0 Na2SO4粉末 = <
26、酸式 碱式 锥形瓶 红色褪去且半分钟不恢复 偏高 偏低 0.1288
27、反应本质角度:两反应均为Na失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 a b d 1
28、76氢氧化铁 氨水 不会引入新的杂质 2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)=3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s) ACDE
29、56稀盐酸或稀HCl Al2O3 或氧化铝 氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜 HB NH4+ + H2ONH3·H2O+H+ ④< ①< ③< ② 形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率