2025年安徽省亳州市涡阳第四中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025年安徽省亳州市涡阳第四中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列过程表达式中，属于电离方程式的是
A．
B．
C．
D．
2、在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A．在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
B．在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5
C．在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）
D．在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）
3、下列分离或除杂方法不正确的是
A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇
D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
4、已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为( )
A．4υ(NH3)＝5υ(O2) B．5υ(O2)＝6υ(H2O)
C．2υ(NH3)＝3υ(H2O) D．4υ(O2)＝5υ(NO)
5、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
6、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）

A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．水的电离程度：D>B>A
7、下列各组离子一定不能大量共存的是
A．在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B．在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO、Cl－
C．含有Fe2+的溶液：NO3—、SCN—、Na+
D．在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO、NO
8、下列有关叙述中正确的是
A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
9、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A．升高温度水的离子积增大
B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳
D．加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率
10、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( )
①蔗糖和麦芽糖 ②软脂酸和硬脂酸 ③淀粉和纤维素 ④乙酸甘油酯和油酸甘油酯
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
11、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
12、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是
A．“红梅味精，领先（鲜）一步 ”——蛋白质
B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇
C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙
D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇
13、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　 ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
A．制取O2的反应一定是吸热反应
B．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小
D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－1
14、2017年5月，我国在南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试开采获得成功，下列说法中不正确的是 （ ）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃
B．“可燃冰”是由水变成的油
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源
D．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
15、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是
A．乙醇 B．甲醇 C．乙酸 D．甲烷
16、温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是
容器
编号
容器类型
起始物质的量 / mol
平衡时SO3的物质的量 / mol
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
2
1
0
1.8
II
恒温恒压
2
1
0
a
III
绝热恒容
0
0
2
b
A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：

已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式：
乙炔→A：______________________________________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________
18、A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应B®C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应
C®D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。
C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。
19、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。
取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A．配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
20、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ．实验步骤：
配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________
a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
21、烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用，研究它们意义重大。请回答下列问题:写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反应类型为____________。写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式，并指出第二步反应的反应类型。
第一步：__________________________________；
第二步:______________________，其反应类型为___________________。0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条化下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构简式为___________________。在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:

①参照(I)则有机物A，可由____________(填结构简式)相互加成制取。
②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为______，用系统命名法命名B_________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、B
4、D
5、C
6、C
7、B
8、A
9、D
10、B
11、D
12、A
13、D
14、B
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 加聚反应
18、乙炔 乙烯 乙醛 CH3COOH CH3COOC2H5 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 酯化或取代
19、甲 酚酞 当滴加最后一滴醋酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，半分钟内不变红色 80.0% ACE
20、100mL容量瓶 酚酞 碱式滴定管 0.70 4.5 a b
21、374 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 CH2=CH2-OHCH2=Cl2↑+H2O 加聚反应 CH2=C(CH3)2 CH2=C(CH3)CH(CH3)2 2，3-二甲基-1-丁烯