2025年浙江省杭州十四中化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析.doc

2025年浙江省杭州十四中化学高二第一学期期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路
C．锌电极质量增重，铜电极质量减轻
D．盐桥可以用铜导线代替
2、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是
A．甲＝乙 B．甲＞乙 C．甲＜乙 D．不确定
3、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．③
C．①②④ D．①②③④
4、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
5、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是
A．将水加热，pH不变
B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变
6、下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）
A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂
C．工业炼钢 D．塑料老化
7、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小
8、不属于离子化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba（OH）2
9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
10、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是( )
A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革
B．垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%
D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
11、下列关于有机物分子结构说法不正确的是
A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
12、一种能捕捉 CO2 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是

A．该装置为化学能转化为电能的装置
B．电子由 Al 移向石墨
C．每消耗 22.4 L CO ，电路中转移 1 mol e－
D．正极反应为：2CO2＋2e-═ C2O42-
13、下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ）
A．量筒 B．滴定管 C．普通温度计 D．容量瓶
14、在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
15、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．3-甲基-2-丁烯 B．2,2-二甲基丁烷
C．3-氯丁烷 D．2-乙基戊烷
16、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/ mol·L-1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.2
0.2
pH=9
丙
c1
0.2
pH=7
丁
0.2
0.1
pH<7
下列判断正确的是
A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C．c1=0.2 D．丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某链烃A有下列的转化关系

已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。
18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。
19、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。
指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
20、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的
联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：
锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。
加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________ b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
21、铁、钴(Co)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它过程）。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____，该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的 ___极，阳极的电极反应式为________________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、B
4、C
5、B
6、C
7、C
8、C
9、C
10、C
11、C
12、C
13、B
14、B
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2 醛基 加聚反应
18、 向右 减小 不变 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b
19、 100mL容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 17.92% bc
20、联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2＋铜板：2H2＋ ＋2e-＝H2↑
（2）电解池，a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO
21、451 C₂O₄2-+Co2+=CoC₂O₄↓ ＜ 0.15 mol•L-1•s-1 50% 负 Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O