高中化学专题1微观结构与物质的多样第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二课时元素周期律PPT省公开.pptx

,第,2,课时元素周期律,专题,1,第一单元原子核外电子排布与元素周期律,1/37,知识条目,必考要求,加试要求,元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性周期性改变),b,b,能力要求,1.经过分析118号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价改变，总结出它们递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。,2/37,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,3/37,新知导学,4/37,1.,以,11,18,号元素为例填写下表：,一、原子结构及改变规律,元素,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,元素符号,原子序数,族序数,最外层电子数,Na,11,A,Mg,Al,12,1,2,A,13,A,3,Si,14,A,4,P,15,A,5,6,7,8,S,16,A,Cl,17,A,Ar,18,0,5/37,主要化合价,最高正价,原子半径,(nm),0.186,0.160,0.143,0.117,0.110,0.102,0.099,1,1,2,2,3,3,4,、,4,4,5,、,3,5,6,、,2,6,7,、,1,7,0,0,6/37,2.,观察分析上表，思索讨论同一周期元素，伴随原子序数递增，元素原子核外电子排布改变规律是,_,；元素化合价改变规律是,_,，负价展现由,_,周期性改变；元素原子半径展现,周期性改变。,最外层电子数展现由,1,到,8,周期性改变,最高正价展现由,1,到,7,4,到,1,由大到小,7/37,1.,已知以下原子半径：,答案,解析,活学活用,原子,N,S,O,Si,半径,r,/10,10,m,0.75,1.02,0.74,1.17,依据以上数据，,P,原子半径可能是,A.1.10,10,10,m B.0.80,10,10,m,C.1.20,10,10,m D.0.70,10,10,m,解析,依据元素周期律可知，磷原子半径应在,Si,和,S,原子之间，故答案为选项,A,。,8/37,2.,以下各组元素性质或原子结构递变情况错误是,A.Li,、,Be,、,B,原子最外层电子数依次增多,B.P,、,S,、,Cl,元素最高正化合价依次升高,C.N,、,O,、,F,原子半径依次增大,D.Na,、,K,、,Rb,电子层数依次增多,答案,解析,解析,N,、,O,、,F,同为第,2,周期元素，伴随原子序数增加，原子半径依次减小。,9/37,1.,钠、镁、铝金属性强弱比较,(1),按表中试验操作要求完成试验，并填写下表,二、元素周期律,试验操作,试验现象,试验结论,_,钠与冷水反应猛烈，反应化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2,熔成小球，浮于水面，四处游动，有,“,嘶嘶,”,响声，反应后溶液加酚酞变红,10/37,加热前，镁条表面附着了少许，加热至沸腾后，有较多，滴加酚酞溶液变为 色,镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应化学方程式为_,_,无色气泡,无色气泡冒出,粉红,Mg,2H,2,O,Mg(OH),2,H,2,11/37,两支试管内都有_,冒出，但放 试管中逸出气体速率较快,镁、铝都能置换出酸中氢，但 更轻易，反应化学方程式为_,_,_,无色气泡,镁条,镁,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,，,2Al,6HCl=,2AlCl,3,3H,2,相关视频,12/37,13/37,(2),由上述试验可知,钠、镁、铝置换出水,(,或酸,),中氢时，由易到难次序为,；,钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱次序为,_,；,钠、镁、铝金属性由强到弱次序为,。,NaMgAl,NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,NaMgAl,相关视频,14/37,15/37,2.,硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较,元素,Si,P,S,Cl,最高价氧化物化学式,_,_,_,_,最高价氧化物对应水化物化学式及酸性,H,2,SiO,3,弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,酸性比,H,2,SO,4,强,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,16/37,单质与H2反应条件,高温,磷蒸气与,H,2,能反应,加热,光照或点燃时发生爆炸而化合,氢化物稳定性,不稳定,受热分解,受热分解,稳定,硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难次序为,；,硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱次序为,；,硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱次序为,。,ClSPSi,HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,2,SiO,3,ClSPSi,17/37,3.,结论：核外电子层数相同，伴随原子序数,(,核电荷数,),递增，原子查对核外电子引力逐步,，原子半径逐步,，元素原子得电子能力逐步,，失电子能力逐步,，最终造成元素非金属性逐步,，金属性逐步,。,增强,减小,增强,减弱,增强,减弱,18/37,1.,元素金属性强弱判断,(1),比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子,程度，越,电子，金属性越强。,(2),金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越,，金属性越强；最高价氧化物对应水化物碱性,，金属性越强。,归纳总结,失去电子难易,轻易失去,轻易,越强,19/37,2.,元素非金属性强弱判断,(1),比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子,程度，越,电子，非金属性越强。,(2),单质越,与氢气化合，生成氢化物越,，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性,，说明其非金属性越强。,3.,元素周期律,(1),元素周期律是指元素性质伴随原子序数递增而,改变。,(2),元素性质包含：,、,、,、,等。,(3),元素周期律实质是,必定结果。,得到电子难易,轻易得到,稳定,轻易,越强,展现周期性,原子半径,主要化合价,金属性,非金属性,核外电子排布发生周期性改变,20/37,3.,回答以下问题：,(1),原子序数为,11,17,元素中：,原子半径最小元素是,_(,填元素符号,),；,答案,解析,活学活用,Cl,解析,电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，非金属性越强；核电荷数越小，金属性越强。原子半径最小是,Cl,；,21/37,答案,解析,HClO,4,Na,解析,金属性最强应为,Na,；,金属性最强元素是,_(,填元素符号,),；,最高价氧化物对应水化物酸性最强酸是,_(,用化学式回答，下同,),；,解析,非金属性最强元素，其最高价氧化物对应水化物酸性最强，氯非金属性最强，其对应酸是,HClO,4,；,22/37,解析,金属性最强,Na,对应,NaOH,碱性最强。,答案,解析,最不稳定气态氢化物是,_,；,最高价氧化物对应水化物碱性最强碱是,_,。,SiH,4,NaOH,解析,非金属性最弱非金属元素,Si,气态氢化物最不稳定；,23/37,解析,依据单质及其化合物性质递变判断元素金属性和非金属性改变规律。,(2),用,“,”,或,“,强,强,强,24/37,4.,已知,X,、,Y,、,Z,是三种原子序数相连元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱次序是,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则以下判断正确是,A.,气态氢化物稳定性：,HX,H,2,Y,ZH,3,B.,非金属活泼性：,Y,X,Z,C.,原子半径：,X,Y,Z,D.,原子最外层电子数：,XYYZ,，气态氢化物稳定性次序为,HX,H,2,Y,ZH,3,。,26/37,学习小结,27/37,达标检测,28/37,1.,元素性质随原子序数递增呈周期性改变本质是,A.,元素相对原子质量逐步增大，量变引发质变,B.,原子电子层数增多,C.,原子核外电子排布呈周期性改变,D.,原子半径呈周期性改变,1,2,3,4,5,答案,解析,解析,考查元素周期律本质，明确结构决定性质规律。,29/37,2.,以下说法中正确是,A.,元素性质周期性改变是指原子半径、元素主要化合价及原子核,外电子排布周期性改变,B.,元素最高正化合价与元素原子核外电子排布相关,C.,从,Li,F,、,Na,Cl,，元素最高化合价均展现从,1,价,7,价,改变,D.,电子层数相同原子核外电子排布，其最外层电子数均从,1,到,8,展现,周期性改变,1,2,3,4,5,答案,解析,30/37,解析,元素性质不包含核外电子排布，,A,错误；,O,无最高正价，,F,无正价，,C,错误；,H,、,He,最外层电子数从,1,到,2,，,D,错误。,1,2,3,4,5,31/37,3.,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,在元素周期表中相对位置如图所表示，其中,Z,所处族序数是周期数,2,倍。以下判断不正确是,A.,最高正化合价：,X,Y,Z,B.,原子半径：,X,Y,Z,C.,气态氢化物热稳定性：,Z,W,D.,最高价氧化物对应水化物酸性：,X,Z,1,2,3,4,5,答案,解析,32/37,解析,本题考查原子结构、元素周期律。结合元素,X,、,Y,、,Z,、,W,在元素周期表中相对位置可知，,X,、,W,处于第,2,周期，,Y,、,Z,处于第,3,周期；,Z,所处族序数是周期数,2,倍，则,Z,位于第,A,族，为,S,，依据相对位置可知,Y,为,P,、,X,为,C,、,W,为,F,。,X,、,Y,、,Z,最高正化合价分别为,4,、,5,、,6,，则最高正化合价：,X,Y,Z,，故,A,正确；,原子半径：,X,Z,Y,，故,B,错误；,元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：,S,F,，则气态氢化物热稳定性：,Z,W,，故,C,正确；,X,、,Z,分别为,C,、,S,，最高价氧化物对应水化物酸性：,X,Z,，故,D,正确。,1,2,3,4,5,33/37,4.,前,18,号元素中，含有相同电子层结构三种离子,A,n,、,B,n,、,C,，以下分析正确是,A.,原子序数关系是,CBA,B.,粒子半径关系是,B,n,A,n,C.C,一定是稀有气体元素一个原子,D.,原子半径关系是,ACB,，粒子半径,A,n,B,。,34/37,5.,依据元素周期表,1,20,号元素性质和递变规律，回答以下问题：,(1),属于金属元素有,_,种，金属性最强元素与氧气反应生成化合物,_(,填两种化合物化学式,),。,1,2,3,4,5,解析,前,20,号元素中，属于金属元素共有,7,种，其中金属性最强元素是,K,，,K,与氧气反应生成化合物有,K,2,O,、,K,2,O,2,、,KO,2,。,K,2,O,、,K,2,O,2,(KO,2,也能够,),7,答案,解析,35/37,(2),最高正化合价最高元素是,_(,填元素符号,),，其最高正化合价为,_,。,解析,最高正化合价最高元素是,Cl,，其最高正化合价为,7,价。,1,2,3,4,5,答案,解析,7,价,Cl,(3),单质既能与,HCl,反应，又能与,NaOH,反应是,_(,填元素符号,),，其最高价氧化物对应水化物含有,_(,填,“,酸性,”“,碱性,”,或,“,两性,”,),。,解析,既能与,HCl,反应又能与,NaOH,反应单质是铝，其最高价氧化物对应水化物是,Al(OH),3,，含有两性。,两性,Al,36/37,(4),第,3,周期中，原子半径最大是,(,稀有气体元素除外,)_(,填元素符号,),。,解析,同一周期，从左到右，原子半径逐步减小,(,稀有气体元素除外,),，故第,3,周期中，原子半径最大是,Na,。,1,2,3,4,5,答案,解析,Na,(5),推测,Si,、,N,最简单氢化物稳定性,_,大于,_(,填化学式,),。,NH,3,SiH,4,解析,非金属性：,NPSi,，故,NH,3,稳定性大于,SiH,4,稳定性。,37/37,