初三化学上册.ppt

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放出热量，生成白色固体,结论：,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,点燃,2、制取装置,（1）发生装置,固+固加热型,固+液不加热型,发生装置的选择依据是：,反应物的,状态,和反应的,条件,2、制取装置,（2）收集装置,排水法,向下排空气法,向上排空气法,收集装置的选择依据是：,气体的密度,和,溶解性,，以及气体与水或空气中的成分是否反应、是否有毒等。,排空气法收集气体时，为什么导气管一定要伸入集气瓶底？,排水法和排空气法相比较，哪种方法收集的气体较纯净？,一、自然界中的二氧化碳,大气中的二氧化碳的产生途径,1、动植物的呼吸,2、微生物分解作用,3、煤、石油、天然气的燃烧,大气中二氧化碳的消耗途径,植物的光合作用,控制温室效应的措施,1、减少化石燃料（煤、石油、天然气）的使用，,开发新能源,(,风能、水能、太阳 能、潮汐能、地热能、核能、氢能),;,2、植树造林；,3、石灰石与稀硫酸反应,现象：开始有气泡生成，随着稀硫酸的增加，反应速率越来越慢，最后停止。,1、石灰石与稀盐酸反应,现象：产生大量的气泡，石灰石慢慢被溶解，生成使燃着的木条熄灭的气体二氧化碳,2、碳酸钠与稀盐酸反应,现象：生成使燃着的木条熄灭的气体二氧化碳,反应速率适中,反应速率慢，随之停止,解释：石灰石与稀硫酸反应，生成硫酸钙，微溶于水，,覆盖在石灰石表面，阻止了石灰石与酸的接触，反应慢慢,停止。,反应速率太快，不利于收集,3、发生装置,：,锥形瓶、长颈漏斗,4、收集装置,向下排空气法,向上排空气法,排水法,长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？,不能代替。长颈漏斗必须伸入液面以下，,被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。,5、检验的方法：,将气体通入澄清石灰水中变浑浊,6、验满方法：,将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，即满。,五.水的净化,自来水的生产过程,水是纯净物，但自然界几乎不存在纯净的水。,因此，需要对水进行净化处理。,主要步骤是：,沉降,过滤,吸附,消毒,水的净化方法,吸附-明矾、活性炭,过滤-除去水中不溶性固体杂质,蒸馏（蒸发）-除去水中可溶性杂质,杀菌消毒,消毒剂：漂白粉、,氯气Cl,2,、二氧化氯ClO,2,、,臭氧O,3,沉淀,-净化程度最高,一贴：,滤纸,紧贴,漏斗的内壁,二低：,滤纸要,低于,漏斗的边缘,滤液要,低于,滤纸的边缘,三靠：,烧杯,靠在,玻璃棒倾倒液体,玻璃棒的一端,靠在,三层滤纸上,漏斗的下端,靠在,烧杯的内壁,过滤：,把不溶于液体的固体物质与液体分离,操作要点,一贴二低三靠,1.水污染的原因：,工业三废（废渣、废水、废气）任意排放；,农业上不合理施用农药、化肥；,生活污水的任意排放。,2.防止水污染的措施：,-,处理后再排放；,-,合理使用化肥、农药；,-,处理后再排放；,-,禁止使用含磷洗衣粉,用微粒的观点看物质,3、构成物质的微粒间都有一定的间隙。,2、微粒总在不停地做无规则的运动。,1、物质都是由极其细小的、肉眼看不见的,微粒构成的。,小结：,与物质的,种类,、物质的,状态,、,温度,、,压强,等有关。,构成物质的微粒,分子,离子,原子,1、分子的基本性质,分子质量和体积都很小,分子在不断的运动,分子之间有空隙,同种分子性质相同，,不同种分子性质不同。,定义：分子是保持物质,化学性质,的,一种微粒,由分子构成的物质的化学性质由构成该物质的分子保持。,3、由分子构成的物质,(1)绝大多数气体：,(3)有机物：,(2),水：H,2,O,如：H,2,O,2,N,2,CO,2,HCl,如：CH,4,C,2,H,5,OH CH,3,COOH,二、原子,1、分子是由原子构成的,定义-是化学变化中的,最小微粒,2、由原子直接构成的物质,金属：,Fe Cu Ca Mn Mg等,某些固态非金属：,C Si等,稀有气体：,He Ne Ar等,原子构成的物质的化学性质,由原子来保持,。,3、原子的基本性质,原子质量和体积都很小,原子在不断的运动,原子之间有空隙,三、分子和原子的区别和联系,区别：,联系：,分子,分成,构成,原子,1、,概念,2、,在化学变化中，,分子可以再分，,而原子不能再分。,四、化学变化的实质,分子,原子,新分子,新物质,化分,构成,构成,原子的结构,原子核,核外电子,质子,（）,（）,阅读小结：,原子,.,.,（）,中子,（不带电）,结论：,1、质子数决定原子种类,2、原子中：质子数=电子数,3、质子数不一定等于中子数,4、原子核中不一定都有中子,5、原子的质量非常小,相对原子质量,相对分子质量,(,Mr,),相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量的总和。,微粒的性质与质子数、电子数、中子数、,电子层数、最外层电子数等有关，请用,它们填空,原子种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,4、元素表示物质的组成，,物质由元素组成的。,5、,单质,由同种元素组成的纯净物,化合物,由不同种元素组成的纯净物,由两种元素组成，有一种是氧元素,的化合物,由两种或两种以上元素组成，,有一种是氧元素的化合物,6、在化学变化前后，元素的种类不发生,改变。,氧化物：,含氧化合物：,化学式的含义,宏观,微观,表示一种物质,表示组成这种物质的元素,表示构成物质的一个分子,表示构成这个分子的原子种类和数目,H,2,O,水,水是由氢氧两种元素组成,一个水分子,每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成,两个水分子如何写？,2H,2,O,注意：,以上为化合物中元素的化合价；,单质中元素的化合价为零；,3、常见元素及原子团的化合价口诀,钾钠氢银+1价,钙镁锌钡+2价,氟氯溴碘-1价,铝+3 硅+4,铜有+1，+2价,铁有+2，+3价,氢+1，氧-2,碳有+2和+4,硫有-2、+4、+6价,记住单质价为零,-1硝酸氢氧根；,-2硫酸碳酸根；,-3记住磷酸根；,+1价的是铵根,在化合物中，各元素的化合价的代数和为零。,燃烧条件,（1）物质具有可燃性,（,2,）与氧气接触,（,3,）温度达到着火点,燃烧,是一种发光、放热的剧烈的化学反应,1、物质具有可燃性,2、可燃物与氧气接触,3、温度达到着火点,灭火的原理,1隔离可燃物,2隔绝氧气,3.使可燃物的温度降 低到着火点以下,三个条件同时具备,破坏燃烧的条件,燃烧的条件,燃烧条件与灭火原理的对比,如果是碳的燃烧,4、质量守恒定律的解释,宏观,反应物和生成物的总质量,元素的质量和种类不变,微观,原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变,两个一定改变,五个不变,宏观,微观,物质种类改变,构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）,一个可能改变：,分子总数可能改变,一、化石燃料,煤 石油 天然气,是世界上最重要的三种化石燃料。,地 热 能,潮 汐 能,风 能,核 能,水 能,太 阳 能,四、开发新能源,2、金属与酸的反应,3、铁与硫酸铜溶液的反应,金属的化学性质,1、金属与氧气的反应,铁丝在氧气中燃烧,铝在空气中加热,铜在空气中加热,现 象,化学,方程式,金属与氧气的反应,剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体,变 暗,表面变黑,点燃,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Cu+O,2,=2CuO,实验探究二,：,铁.铝.锌.铜浸入稀酸中,实验结论:,产生气泡，速度较慢，溶液由无色变成浅绿色,产生气泡，速度较快,无明显现象,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,铁与稀硫酸,铝与稀硫酸,锌与稀硫酸,铜与稀硫酸,实验,现象,化学,方程式,产生气泡，速度较快,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,不反应,铜跟稀酸不发生反应，铁、铝、锌等较活泼的金属能与稀酸反应。,实验探究三,：,铁丝浸入硫酸铜溶液中,实验内容,铁丝浸入硫酸铜溶液,实验现象,化学方程式,结 论,铁丝表面析出一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,二、金属的化学性质（小结）,金属与氧气的反应,金属与酸的反应,铁与硫酸铜溶液的反应,Al+3O,2,=2Al,2,O,3,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,2Cu+O,2,=2CuO,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,(氢气的实验室制备),置换反应：,单质+化合物新的单质+新的化合物,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,点燃,一氧化碳还原氧化铁实验,实验原理：,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,高温,这个实验装置中还发生了哪两个化学变化，,试写出相应的化学方程式。,实验现象：,红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊,2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳,直到玻璃管冷却为止。,（目的：防止灼热的铁与氧气反应重新被氧化）,1、先通一氧化碳的目的：排出装置内的空气，,防止一氧化碳与空气混合受热发生爆炸,注意问题：,3、尾气处理：一氧化碳有毒，,所以尾气中的一氧化碳气体要经过点燃处理，,防止其污染空气。,4、一氧化碳通入之前必须验纯，,否则易发生爆炸。,工业炼铁,（3）方法：钢铁厂炼铁采用的主要设备是高炉，将铁矿石主要是赤铁矿、焦炭、石灰石按一定的,比例加入高炉，从高炉下部通入热风，使焦炭,转变成一氧化碳，并利用它将铁矿石还原成铁。,石灰石的作用是铁矿石中的杂质转变成炉渣而除去,。,（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石,（1）主要设备：高炉.,二、生铁和钢,阅读课本P120121弄清楚以下几个问题,生铁,钢,含碳量,含其它,元素,性能,用途,2%4.3%,0.03%2%,含较多的碳、硫、磷、硅等元素,含碳、硫、磷、硅等元素较少,硬而脆、可铸不可煅,硬而韧良好的延展性和弹性。可铸又可煅,烧菜用的铁锅、暖气片机床的底座等,制造机械、交通工具和武器,都是混合物,新型金属 合金,是由,一种金属,跟,其他金属（或非金属）,熔合形成的有,金属特性,的物质。,通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金,合金,具有许多良好的物理、化学或机械性能。,合金的,硬度,一般比各成分金属,大,多数合金的,熔点低,于组成它的成分金属,调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成,性能,不同的各种合金,铁生锈的因素：,铁和氧气、水接触,铁生锈的防护,（4）改变金属内部结构，组成合金,（2）在铁制品表面涂保护膜，,如涂油漆，涂防锈油,（1）保持铁制品表面清洁干燥,（3）通过化学反应是铁制品表面生成,一层致密的氧化物膜，,如在金属表面镀锌、铬、镍等,怎样检验某物质是否含碳酸盐？,试剂:稀盐酸与澄清石灰水,现象:有气泡产生,石灰水变浑,步骤：把试样与盐,酸反应,并把生成的,气体通入澄清石灰水。,“一变”,石灰石,变,生石灰,碳酸钙,氧化钙+二氧化碳,高温,石灰的“变身”,“二变”,生石灰,变,熟石灰,氧化钙,+,水,氢氧化钙,“三变”,熟石灰,变,碳酸钙,氢氧化钙+二氧化碳,碳酸钙+水,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,太湖珍珠,鸡蛋,壳,珊瑚贝壳,牙膏中的,摩擦剂,你相信下列物质中都含有CaCO,3,吗?,2、石灰石与盐酸相遇：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,O+,CO,2,碳酸钙+盐酸氯化钙+水+,二氧化碳,“一变”,石灰石,变,生石灰,碳酸钙,氧化钙+二氧化碳,高温,石灰的“变身”,“二变”,生石灰,变,熟石灰,氧化钙,+,水,氢氧化钙,“三变”,熟石灰,变,碳酸钙,氢氧化钙+二氧化碳,碳酸钙+水,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,