必修二第三节化学键省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 物质结构 元素周期表,第三节 化学健,南和一中 葛进伟,1/26,你,有想过吗？,1.,为何一百各种元素可形成千千万万种物,质？元素原子间经过什么作用形成如此丰富,多彩物质呢？,2.,物质中原子为何总是按一定数目相结合？,2/26,试验,12,：钠在氯气中燃烧,现象,化学方程式,Na,在,Cl,2,中猛烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,思索与交流：试从原子结构角度解释,NaCl,是怎样形成。,3/26,Na,+,Cl,电子得失,1,氯化钠形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些,作用力,？,1,、,Na,+,离子和,Cl,-,离子间相互,吸引,;,2,、电子与电子、原子核与原子核间,相互排斥,作用,4/26,5/26,1,、离子键,（,1,）定义：,带,相反电荷离子之间,相互作用称为,离子键。,（,2,）组成离子键粒子：,阴、阳离子,（,3,）离子键实质：,静电作用,静电引力,静电斥力,（,4,）成键条件,活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（,AlCl,3,例外）,由离子键组成化合物叫做离子化合物。,6/26,本节小结：,由离子键组成化合物一定是离子化合物,离子键,:,带相反电荷离子之间相互作用,7/26,课堂练习,练习,1,、以下说法正确是：,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力,B.,全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存在离子键,D.,钠离子与氯离子经过离子键结合形成氯化钠,D,8/26,练习,2,、以下各数值表示相关元素原子序数,其所表示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是：,A.10,与,12 B.8,与,17,C.11,与,17 D.6,与,14,C,9/26,我们知道能够用化学方程式来形容氯化钠形成，但只能表示钠和氯气能够生成氯化钠，而氯和钠详细经过什么方式生成氯化钠却无法描述。,2,、电子式,定义：在元素符号周围用“,”,或“,”,来表示原子,最外层电子,式子，叫电子式。,书写：,原子、离子、化合物电子式,10/26,Na,Mg,O,Cl,原子电子式：,离子电子式：,Na,+,Ca,2+,O ,2-,：,：,Cl ,-,：,：,阳离子电子式：简单阳离子电子式就是它离子符号，复杂阳离子（,NH,4,）例外。,阴离子电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“,”,括起来，并在右上角标出所带电荷“,n-”,。,原子电子式：在元素符号周围用小点“,.”,或小叉“,”,来表示其最外层电子数。,C,11/26,离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，但相同离子不能合并,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,化合物书写时,12/26,怎样用,电子式,表示,离子化合物,形成过程？,例,：,用电子式表示,硫化钠、溴化钙,形成过程,1.,原子,A,电子式,+,原子,B,电子式化合物电子式,3.,不能把,“,”,写成,“,=,”,。,4.,在箭号右边，,不能,把相同离子归在一起。,注意,2.,用弧线标明电子转移,13/26,活泼金属元素和活泼非金属元素化合,时形成离子键。请思索，非金属元素之间化,合时，能形成离子键吗？为何？,不能，因非金属元素原子都有取得电,子倾向。,讨论,14/26,请同学们动笔写出,H,原子和,Cl,原子结构示意图，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？,讨论、分析、思考：,15/26,从微观角度分析氯化氢分子形成过程,共用电子对,16/26,（,1,）定义：,原子,之间经过,共用电子对,所形成相互作用，叫做,共价键。,（,2,）成键条件：,同种或不一样种,非金属,元素,（,3,）,仅,含有共价键化合物是共价化合物,成键微粒,本质,3,、共价键,17/26,同种元素原子,不一样种元素原子,原子吸引电子,能力相同,原子吸引电子,能力不相同,电子对不发生偏移成键原子不显电性,电子对发生偏移成键原子显电性,（,4,）共价键类型,H H,Cl,H,极性共价键（极性键）,非极性共价键 （非极性键）,18/26,反馈检测：,1,、以下物质中，只含有非极性共价键是（）,A,、,NaBr B,、,NaCI,C,、,Br,2,D,、,H,2,S,C,CD,2,、以下物质中，含有极性共价键是（）,A,、,I,2,B,、,MgCI,2,C,、,NaOH,D,、,H,2,O,19/26,从相关离子键和化合键讨论中，我们能够看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物,.,这种使离子相结合或原子相结合作用力统称为,化学键。,化学键,20/26,离子键和共价键比较,小结,离子键,共价键,成键微粒,阴、阳离子,原子,相互作用,静电作用,共用电子对,成键元素,活泼金属元素（IA，IIA族）,和活泼非金属元素（VIA，IIA族）,同种或不一样种,非金属元素,存在,离子化合物中,一些离子化合物共价化合物,非金属单质中,21/26,阅读书本,P23,讨论：,用化学键观点来,分析化学反应本质,是什么？,22/26,化学反应实质,反应物分子被破坏,生成物分子生成,旧化学键被破坏,新化学键生成,一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。,23/26,氢分子形成：,H,氯化氢分子形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,HH,（结构式）,HCl,（结构式）,4,用电子式表示物质形成过程,以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键形成过程区分？,24/26,没有形成阴阳离子，不需标出离子电荷、,和电子转移。,注意：,25/26,碘,用电子式表示以下共价分子形成过程,水,二氧化碳,氨,硫化氢,2,C,O,O C O,2 H,O,H O H,2 H,H S H,S,3 H,N,H N,H,H,I,：,I,：,I,：,I,：,：,26/26,