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,第,1,课时离子键,专题,1,第二单元微粒之间相互作用力,1/31,学习目标,1.,经过,NaCl,形成过程，了解离子键形成过程与形成条件。,2.,知道离子键、离子化合物概念。,3.,能用电子式表示离子化合物形成过程。,关键素养,1.,宏观辨识与微观探析：能利用电子式说明物质组成及其改变。,2.,证据推理与模型认知：会分析离子键形成，建立判断离子键和离子化合物思维模型。,2/31,新知导学,达标检测,内容索引,3/31,新知导学,4/31,1.,氯化钠形成过程,钠原子和氯原子最外层电子数分别为,1,和,7,，均不稳定。,即它们经过得失电子后到达,8,电子稳定结构，分别形成,Na,和,Cl,，两种带相反电荷离子经过,结合在一起，形成新物质氯化钠。,静电作用,一、离子键及离子化合物,5/31,2.,离子键,(1),概念：,相互作用。,(2),成键三要素,成键粒子：,。,成键本质：静电作用,(,包含静电引力和静电斥力,),。,成键元素：普通是,元素与,元素。,使带相反电荷阴、阳离子结合,阳离子和阴离子,活泼金属,活泼非金属,6/31,3.,离子化合物,(1),概念：,形成化合物。,(2),常见类型,强碱：如,NaOH,、,KOH,等。,绝大多数盐：如,NaCl,、,K,2,SO,4,等。,活泼金属氧化物：如,K,2,O,、,Na,2,O,、,MgO,等。,许多阴、阳离子经过静电作用,7/31,(3),性质,离子化合物中离子键普通比较牢靠，破坏它需要很高能量，所以离子化合物熔点普通较高，常温下为固体。,离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动阴、阳离子，能够导电。,8/31,(,1,),离子化合物中一定含有离子键。,(,2,),含有离子键化合物一定是离子化合物。,(,3,),离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。,归纳总结,9/31,解析,A,项，离子键是指阴、阳离子间静电作用，它包含静电引力和静电斥力；,B,项，经过离子键形成化合物只能是离子化合物；,C,项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；,D,项，,与酸根离子之间也能形成离子键。,例,1,以下关于离子键和离子化合物说法正确是,A.,阴、阳离子间经过静电引力形成离子键,B.,阴、阳离子间经过离子键一定能形成离子化合物,C.,离子化合物一定能导电,D.,只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键,答案,解析,10/31,思维启迪,(1),活泼金属,(,如第,A,、,A,族金属,),与活泼非金属,(,如第,A,、,A,族非金属,),原子之间通常形成离子键。,(2),金属阳离子与一些带负电荷原子团之间,(,如,Na,与,OH,、,等,),形成离子键。,(3),铵根离子与酸根离子之间形成离子键。,11/31,解析,本题考查离子键成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质关系。由原子,a,g,M,层电子数可知，,M,层即为原子最外层，元素,a,g,均为第,3,周期元素，,a,为活泼金属元素，,f,为活泼非金属元素，所以,a,与,f,形成化学键为离子键。,A.a,和,c B.a,和,f,C.d,和,g D.c,和,g,例,2,以下哪一组元素原子间反应轻易形成离子键,答案,元素,a,b,c,d,e,f,g,M,层电子数,1,2,3,4,5,6,7,解析,12/31,1.,定义,在元素符号周围用,“,”,(,小黑点,),或,“”,(,叉号,),来表示原子或离子,_,式子叫做电子式。,最外,二、电子式,层电子,13/31,2.,电子式书写,(1),原子电子式：,元素符号周围标明元素原子最外层电子，每个方向不能超出,2,个电子。当最外层电子数小于或等于,4,时以单电子分布，多于,4,时多出部分以电子对分布。比如：,镁原子：,；碳原子：,；氧原子：,；氖原子：,。,14/31,(2),简单阳离子电子式：,简单阳离子是由金属原子失电子形成，原子最外层已无电子，故用阳离子符号表示，比如：,Na,、,Li,、,Mg,2,、,Al,3,等。,(3),简单阴离子电子式：,不但要画出最外层电子数，而且还应用,“,”,括起来，并在右上角标出,“,n,”,以表示其所带电荷。比如：,氯离子,、硫离子,。,15/31,(4),复杂阴、阳离子电子式：,复杂阴、阳离子要标明电子，用,“,”,括上，并在,“,”,右上角标明电性和电量，比如：,水合氢离子,铵根离子,氢氧根离子,过氧根离子,16/31,(5),离子化合物电子式：,氧化钙：,、硫化钾：,。,3.,用电子式表示以下物质形成过程,(1)NaCl,：,。,(2)MgBr,2,：,。,17/31,归纳总结,用电子式表示离子化合物或离子化合物形成过程时，易出现错误：,(1),漏标阴离子括号，如将,S,2,电子式错写为,。,(2),给阳离子多标电子和括号，如将,Al,3,电子式错写为,或,。,(3),漏标或错标离子电荷，如将,S,2,电子式错写为,或,。,(4),将多个相同离子归在一起，如将,K,2,S,电子式错写为,。,18/31,例,3,以下电子式正确是,答案,19/31,例,4,用电子式表示以下离子化合物形成过程：,BaCl,2,：,_,；,NaF,：,_,；,MgS,：,_,；,K,2,O,：,_,。,解析,书写电子式和用电子式表示离子化合物形成过程时，一定要注意规范表示。,答案,解析,20/31,学习小结,21/31,达标检测,22/31,1.,判断正误,(,正确打,“”,，错误打,“”,),(1),离子化合物不可能只含非金属元素,(,),(2),熔融状态下能导电物质一定是离子化合物,(,),(3),金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键,(,),(4),原子序数为,12,和,9,原子所对应元素可形成离子化合物,(,),(5),离子键是阴、阳离子间相互吸引作用,(,),答案,1,2,3,4,5,6,23/31,(6),全部金属与非金属化合都形成离子化合物,(,),(7),离子化合物中一定只含有离子键,(,),(8),仅由非金属元素组成物质中可能含有离子键,(,),(9)Na,2,O,2,电子式为,(,),答案,1,2,3,4,5,6,24/31,2.,以下叙述中，错误是,A.,钠原子和氯原子作用生成,NaCl,后，其结构稳定性增强,B.,在氯化钠中，除氯离子和钠离子静电吸引作用外，还存在电子与电子、,原子核与原子核之间排斥作用,C.,任何离子键在形成过程中必定有电子得与失,D.,金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低,答案,解析,1,2,3,4,5,6,25/31,1,2,3,4,5,6,解析,活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这么体系能量降低，其结构稳定性增强，故,A,、,D,正确，,B,也正确。,离子键形成只是阴、阳离子间静电作用并不一定发生电子得失，如,Na,与,OH,结合成,NaOH,，故,C,错误。,26/31,3.,依据成键元素判断以下化合物中含有离子键是,A.HF B.H,2,O,C.H,2,SO,4,D.MgO,答案,解析,解析,离子键形成是,1,2,3,4,5,6,离子化合物，故据此可知含有离子键为,D,。,活泼金属,活泼非金属,活泼金属原子失去,电子形成阳离子,活泼非金属原子得,到电子形成阴离子,NH,4,(,或,),27/31,4.,以下物质中不含离子键是,NH,4,HCO,3,NH,3,BaSO,4,CH,3,COONa3H,2,O,Ba(OH),2,H,2,SO,4,A.,B.,C.,D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析,属于盐，,属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键；,属于非金属氢化物，,属于酸，不属于离子化合物。,28/31,5.,以下化学用语中正确是,A.,钠离子电子式：,B.Cl,结构示意图：,C.,质量数为,35,核素氯：,D.NaCl,形成过程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,29/31,解析,A,项，简单阳离子电子式为其离子符号；,1,2,3,4,5,6,D,项，箭头右侧应为离子化合物电子式，应为,。,30/31,解析,由题意，,B,原子核外有,10,个电子，则,B,为,Na,，设,A,原子序数为,x,，则,C,原子序数为,x,8,，,x,11,(,x,8),35,，,x,8,，即,A,为,O,，,C,为,S,。,6.A,、,B,、,C,三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为,35,，,A,、,C,同主族，,B,原子核外有,10,个电子，则：,(1)A,、,B,、,C,三种元素分别为,_,、,_,、,_,。,(2)A,、,B,、,C,两两之间可形成各种化合物，其中属于离子化合物化学式分别为,_,、,_,、,_,。,(3),用电子式表示,B,和,C,形成化合物过程：,_,。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,氧,(O),钠,(Na),硫,(S),Na,2,O,Na,2,O,2,Na,2,S,31/31,
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