高中化学4.2富集在海水中的氯全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,*,第二节 富集在海水中元素氯,1/11,一、氯元素原子结构与自然界存在,1、氯原子结构和性质,结构：Cl+17 2 8 7,性质：主要化合价：-1，+1，+3，+5，+7,得电子能力强，非金属性强,2/11,1、氯气分子结构,Cl,2,:ClCl,氯气属于双原子分子结构,2、氯气物理性质,（色、状、味、水溶性、密度、毒性）,（1）氯气是黄绿色有刺激性气味有毒气体,（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色,（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）密度比空气大,二、活泼黄绿色气体氯气,3/11,3、氯气化学性质,（氧化剂，强氧化性）,（1）氯气与金属反应,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,Cu+Cl,2,CuCl,2,点燃,点燃,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,Cl,2,有很强氧化性，能与多数金属反应生,成对应金属氯化物，尤其要注意是：它,和变价金属反应时，生成高价金属氯化物，,如：CuCl,2,、FeCl,3,4/11,（2）氯气与一些非金属反应,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,H,2,+Cl,2,2HCl,光照,2P+3Cl,2,（少许）2PCl,3,点燃,(液态),2P+5Cl,2,（过量）2PCl,5,点燃,(固态),氯气与金属反应时，是实实在在得电子，,而在与非金属（如,H,2,）反应时，氯原子和氢原,子都想得电子，最终双方为了到达稳定，形成,共用电子对。,即使这么，形成共用电子对还,是偏向氯，偏离氢，从而使氯显,-1,价。,5/11,（3）氯气与水反应,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,0,-1,+1,既是氧化剂又是还原剂,关于次氯酸（HClO）性质,一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定，易分解,2HClO =2HCl+O,2,光照,关于氯水成份，新制氯水与久置氯水相比，成份相同吗？干燥氯气与湿润氯气在性质上有区分吗?液氯与氯水是否相同？,6/11,（4）与碱溶液反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，假如把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为何？,思索,Cl,2,+2OH,-,=Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,试验室制氯气时，多出氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉制取、成份、漂白原理：,2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白粉成份,漂白粉有效成份,CaCl,2,和 Ca(ClO),2,混合物,Ca(ClO),2,7/11,（5）与盐溶液反应,漂白粉漂白原理：它水溶液与空气中CO,2,接触反应生成次氯酸过程。,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O,=CaCO,3,+2HClO,与FeCl,2,、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气强氧化性）,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Cl,2,+2Br,-,=2Cl,-,+Br,2,Cl,2,+2 I,-,=2Cl,-,+I,2,探究：,新制氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？,8/11,4、氯气试验室制备,（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）,9/11,氯气制法：,1、反应物要求和代替品？,2、气体发生装置特点,3、各仪器名称和作用,4、排空搜集气体时导气管位置,5、尾气处理？,6、整个试验过程操作？,7、工业制法化学反应方程式,10/11,三、氯离子检验,原理：利用Cl,-,和Ag,+,反应生成生成不溶于,稀硝酸白色沉淀 Ag,+,+Cl,-,=AgCl,检验试剂：硝酸银和稀硝酸,待测物质,加入足量,稀硝酸,白色沉淀,加入,硝酸银,11/11,