高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

,微型专题重点突破,(,二,),专题,1,微观结构与物质多样性,第1页,学习目标,1.,掌握化学键类型与物质类别间关系。,2.,了解化学键与分子间作用力对物质改变影响。,3.,学会化学用语正确使用。,4.,深入了解元素位置、性质、结构应用。,关键素养,1.,宏观辨识与微观探析：依据物质类别及其微粒间作用力判断物质可能发生改变。,2.,证据推理与模型认知：建立,8,电子稳定结构判断、元素推断等思维模型，并应用模型处理问题。,第2页,微型专题,考题精选,内容索引,第3页,微型专题,第4页,例,1,(,蚌埠二中高一下期中检测,),以下物质中含有共价键离子化合物是,MgF,2,Na,2,O,2,NaOH,NH,4,Cl,CO,2,H,2,O,2,N,2,A.,B.,C.,D.,解析,普通活泼金属和活泼非金属轻易形成离子键，非金属元素原子间轻易形成共价键。又因为含有离子键化合物是离子化合物，全部由共价键形成化合物是共价化合物，所以含有共价键离子化合物是,，,中只有离子键，,中只有共价键，答案选,A,。,一、化学键与物质类别判定,答案,解析,第5页,化学键概念,“,五澄清,”,(1),稀有气体中不含化学键。,(2),离子化合物一定含离子键，可能含共价键。,(3),共价化合物只含共价键，一定不含离子键。,(4),含共价键物质不一定是共价化合物。,(5),化学键破坏不一定发生化学改变，但化学反应中一定有化学键断裂和形成。,归纳总结,第6页,变式,1,关于,NaCl,和,HCl,，以下说法正确是,A.NaCl,和,HCl,分子中都含有,Cl,B.NaCl,是离子化合物，,HCl,是共价化合物,C.,两种化合物不一样元素原子间都存在共用电子对,D.,两种化合物类型不一样，所以不能相互转化,解析,NaCl,是离子化合物，不能称为,“,分子,”,；,NaCl,晶体中含有,Na,、,Cl,，两种离子间作用力为离子键，不存在共用电子对；,HCl,是共价化合物，分子中不存在,Cl,；,NaCl,和,HCl,能够相互转化，,NaCl,与浓硫酸共热可生成,HCl,，,HCl,与,NaOH,中和可生成,NaCl,。,答案,解析,第7页,二、物质电子式书写,例,2,以下关于电子式相关描述中正确是,A.CCl,4,电子式为,B.CaCl,2,电子式为,C.,由氨气电子式,可知每个,NH,3,分子中含,8,个电子,D.,用电子式表示,HCl,形成过程为,答案,解析,第8页,NH,3,中,N,原子含有,7,个电子，每个,H,原子含有,1,个电子，故每个,NH,3,分子中共含,10,个电子，,C,项错误；,解析,化合物电子式能够看作原子或离子电子式叠加，所不一样是还需注意原子或离子间成键情况，,CaCl,2,中离子键存在于,Ca,2,与两个,Cl,之间，其正确写法应该是,，,B,项错误；,在用电子式表示某物质形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确形成过程为,，,D,项错误。,第9页,尤其提醒,电子式书写常见误区,(1),不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价绝对值当成最外层电子数，如,HF,电子式正确写法为,，误写成,(2),漏写孤对电子，如,N,2,电子式正确写法应为,，误写成,。,(3),混同电子式与化学式，如,Na,2,S,电子式正确写法应为,，误写成,。,第10页,(4),共用电子对数目写错，如,CO,2,电子式正确写法应为,，,误写成,。,(5),原子结合次序写错，如,HClO,电子式正确写法应为,，误,写,成,。,(6),错误使用,“,”,，如,HCl,电子式正确写法应为,，误写成,。,第11页,(7),误将电荷数标为化合价，如,Na,2,O,电子式正确写法应为,，误写成,。,(8),混同复杂阳离子与简单阳离子，如,Na,电子式正确写法应为,Na,，误写成,。,第12页,变式,2,(,铜陵市高一期中,),以下化学用语正确是,A.CO,2,分子电子式为,B.,核内质子数为,117,，核内中子数为,174,核素,Ts,可表示为,C.Cl,结构示意图为,D.HClO,结构式为,HClO,答案,解析,第13页,解析,CO,2,为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为,，,A,项正确；,核内质子数为,117,，核内中子数为,174,核素,Ts,，质子数中子数质量数,117,174,291,，可表示为,，,B,项错误；,次氯酸中氧原子显,2,价，氯原子显,1,价，电子式为,，,HClO,结构式为,HOCl,，,D,项错误。,第14页,解析,A,项，,BF,3,中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有,6,个电子，未到达,8,电子结构，错误；,B,项，,H,2,O,中氢原子最外层只有,2,个电子，错误；,C,项，,SiCl,4,中,Si,与,Cl,形成,4,个共用电子对，两种原子最外层均到达,8,电子结构，正确；,D,项，,PCl,5,中,P,不符合,8,电子结构，错误。,例,3,以下分子中全部原子都满足最外层为,8,电子结构是,A.BF,3,B.H,2,O,C.SiCl,4,D.PCl,5,三、,8,电子稳定结构判断,答案,解析,第15页,判断,2,电子、,8,电子稳定结构方法,(1),分子中若含氢原子，则氢原子满足是,2,电子稳定结构。,(2),判断,8,电子结构方法有以下两种：,方法一：原子最外层电子数共用电子对数,8,，如在,HCl,中，对氯原子来说，最外层有,7,个电子，共用电子对数为,1,，则氯原子能满足,8,电子结构，对氢原子则不能满足,8,电子结构。,方法二：分子中各原子最外层电子数之和,8,分子中原子总数,2,共用电子对数，如,PCl,3,最外层电子数为,26,8,(1,3),2,3,，即磷和氯都能满足,8,电子结构。,思维模型,第16页,变式,3,以下分子中各原子最外层均到达,8,电子稳定结构是,A.SCl,2,、,PCl,3,、,CO,2,B.AsH,3,、,BF,3,、,BeCl,2,C.XeF,2,、,PCl,5,、,BrF,3,D.NO,、,NO,2,、,ClO,2,解析,AsH,3,中,H,、,BF,3,中,B,、,BeCl,2,中,Be,均未到达,8,电子稳定结构，,XeF,2,中,Xe,、,PCl,5,中,P,、,BrF,3,中,Br,、,ClO,2,中,Cl,最外层电子数均超出了,8,。,答案,解析,第17页,四、物质改变与微粒间作用力关系,例,4,以下相关化学键说法正确是,A.HCl,溶于水、,NaCl,溶于水破坏化学键类型相同,B.,碘升华、,NaCl,颗粒被粉碎，均破坏化学键,C.,氦气、液溴、硫黄中均存在共价键,D.,钠与水反应、钠与氧气反应过程中，均存在离子键形成,答案,解析,第18页,解析,HCl,溶于水破坏是共价键，,NaCl,溶于水破坏是离子键，破坏化学键类型不一样，,A,项错误；,碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，,NaCl,颗粒被粉碎，只是形状发生了改变，没有破坏化学键，,B,项错误；,稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，,C,项错误；,钠与水反应生成,NaOH,和,H,2,，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键形成，,D,项正确。,第19页,物质性质影响原因分析,思维模型,即凡包括化学性质问题，要从化学键方面找原因：凡包括物理性质问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。,第20页,变式,4,(,宿迁市高一下学期期中,),以下过程中化学键没有被破坏是,A.,水降温结冰,B.,水电解得到氧气与氢气,C.,金刚石加热熔化,D.NaOH,溶于水,答案,解析,水降温结冰属于物理改变，化学键不变，,A,项正确；,水电解得到氧气与氢气属于化学改变，有旧化学键断裂与新化学键形成，,B,项错误；,金刚石加热熔化共价键被破坏，,C,项错误；,NaOH,溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，,D,项错误。,解析,第21页,五、元素综合推断,例,5,短周期元素,W,、,X,、,Y,和,Z,原子序数依次增大。元素,W,单质是制备一个高效电池主要材料，,X,原子最外层电子数是内层电子数,2,倍，元素,Y,是地壳中含量最丰富金属元素，,Z,原子最外层电子数是其电子层数,2,倍。以下说法错误是,A.,元素,W,、,X,氯化物中，各原子均满足,8,电子稳定结构,B.,元素,X,与氢形成原子个数比为,1,1,化合物有很各种,C.,元素,Y,单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都有氢气生成,D.,元素,Z,可与元素,X,形成共价化合物,XZ,2,答案,解析,第22页,解析,首先依据题意，推断出,W,是,Li,元素，,X,是,C,元素，,Y,是,Al,元素，,Z,是,S,元素。,A,项，,LiCl,中,Li,不满足,8,电子稳定结构，,CCl,4,中各原子均满足,8,电子稳定结构，错误；,B,项，碳元素和氢元素可形成,C,2,H,2,、,C,6,H,6,、,C,8,H,8,等各种化合物，正确；,C,项，,Al,与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；,D,项，碳元素和硫元素能形成,CS,2,，正确。,第23页,元素综合推断思维方法,思维模型,第24页,变式,5,短周期主族元素,X,、,Y,、,Z,、,W,原子序数依次增大，其中只有,Y,、,Z,处于同一周期且相邻，,Z,是地壳中含量最多元素，,W,是短周期中金属性最强元素。以下说法正确是,A.,原子半径：,r,(X),r,(Y),r,(Z),r,(W),B.W,最高价氧化物水化物是一个弱碱,C.Y,单质氧化性比,Z,强,D.X,、,Y,、,Z,三种元素能够组成共价化合物和离子化合物,答案,解析,第25页,解析,Z,为氧元素，,Y,与,Z,处于同一周期且相邻，原子序数比,Z,小，为氮元素。,X,原子序数小且与,Y,、,Z,不在同一周期，,X,为氢元素，,W,为钠元素。,A,项，原子半径：,r,(H),r,(O),r,(N)N,2,，错误；,H,、,N,、,O,能够形成共价化合物：,HNO,3,、,HNO,2,、,NH,3,H,2,O,，离子化合物：,NH,4,NO,3,，正确。,第26页,考题精选,第27页,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1.(,河南天一大联考,),以下相关化学用语表示正确是,A.,次氯酸结构式：,HClO,B.,氟离子结构示意图：,C.HCl,形成过程电子式：,D.MgCl,2,电子式：,7,8,第28页,解析,HClO,中,Cl,原子只形成,1,个共价键，即,HClO,中是,H,原子和,Cl,原子分别与,O,原子形成共价键，故,HClO,结构式：,HOCl,，故,A,错误；,HCl,属于共价化合物，其形成过程可写为,，故,C,错误；,MgCl,2,电子式为,，故,D,错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,第29页,2.(,新疆建设兵团二中期中,),以下关于物质结构和化学用语说法正确是,A.BF,3,、,CCl,4,中全部原子均到达,8,电子稳定结构,B.18 g H,2,O,和,D,2,O,中子数都为,10,N,A,C.78 g Na,2,O,2,晶体中所含离子数目为,3,N,A,D.,氯气与,NaOH,反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键断裂,和形成,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,第30页,解析,BF,3,中,B,原子没有到达,8,电子稳定结构，,A,项错误；,18 g H,2,O,和,D,2,O,中子数分别是,8,N,A,、,10,N,A,9,N,A,，,B,项错误；,78 g Na,2,O,2,物质量是,1 mol,，晶体中所含离子数目为,3,N,A,，,C,项正确；,氯气与,NaOH,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键断裂，有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，,D,项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,第31页,3.(,蚌埠市二中期中,),以下数字代表各元素原子序数，则各组中对应元素能形成,XY,2,型共价化合物是,A.3,和,8 B.1,和,16,C.12,和,17 D.6,和,16,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,A,项形成化合物为,Li,2,O,；,B,项形成化合物为,H,2,S,；,C,项形成化合物为,MgCl,2,，符合,XY,2,，但,MgCl,2,为离子化合物；,D,项形成化合物为,CS,2,，符合,XY,2,且二硫化碳为共价化合物，选项,D,正确。,解析,第32页,4.(,宁夏一中期中,),以下每组物质中含有化学键类型相同是,A.NaCl,、,HCl,、,H,2,O,、,NaOH,B.HBr,、,CO,2,、,H,2,O,、,CS,2,C.Cl,2,、,Na,2,S,、,HCl,、,SO,2,D.Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,H,2,O,、,O,3,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,NaCl,只含离子键，,HCl,和,H,2,O,只含共价键，,NaOH,现有离子键又有共价键；,HBr,、,CO,2,、,H,2,O,、,CS,2,几个物质全是共价化合物，只含共价键；,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,只含共价键，,Na,2,S,只含离子键；,Na,2,O,2,含离子键和共价键，,H,2,O,2,、,H,2,O,、,O,3,等只含共价键。总而言之，每组物质中含有化学键类型相同是,B,。,解析,第33页,5.(,寿光一中,4,月月考,),以下指定粒子个数比为,2,1,是,A.BaO,2,(,过氧化钡,),固体中阴离子和阳离子,B.,原子中中子和质子,C.NaHCO,3,固体中阳离子和阴离子,D.Be,2,中质子数和电子数,解析,BaO,2,(,过氧化钡,),固体中阴离子和阳离子个数比为,1,1,，,A,项错误；,原子中中子数和质子数比为,1,1,，,B,项错误；,NaHCO,3,固体中阳离子和阴离子个数比为,1,1,，,C,项错误；,Be,2,中质子数和电子数分别是,4,、,2,，个数比为,2,1,，,D,项正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,第34页,解析,氢键不是化学键，,A,项错误；,离子化合物中可能含有共价键，比如,NaOH,中,O,与,H,之间含有共价键，,B,项正确；,I,2,挥发是物理改变，破坏了分子间作用力，共价键不变，,C,项错误；,非极性键不一定只存在双原子单质中，比如,CH,3,CH,2,OH,分子中,C,与,C,之间含有非极性键，,D,项错误。,6.(,合肥一中期中,),以下关于化学键叙述中，正确是,A.,氢键是一个特殊共价键,B.,离子化合物中可能含有共价键,C.I,2,挥发破坏了共价键,D.,非极性键只能存在双原子单质中,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,第35页,7.(,厦门双十中学期中,),以下反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成是,A.3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,B.NH,4,Cl NH,3,HCl,C.2Na,O,2,Na,2,O,2,D.2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,第36页,解析,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,中没有离子键断裂与形成，,A,项错误；,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,中同时有离子键、共价键断裂和形成，,D,项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,第37页,解析,A,、,F,同主族，且,A,与其它非金属元素化合时易形成共价键，但,F,与其它非金属元素化合时易形成离子键，则为第,A,族元素，且,A,为氢元素，,F,为钠元素。,F,与,E,2,核外电子排布相同，故,E,为氧元素，,B,、,D,两元素位于氢和氧之间，且,BO,与,D,2,含有相同电子数，则,B,为碳元素，,D,为氮元素，因,E(,氧,),、,G,同主族，故,G,为硫元素。,8.A,、,B,、,D,、,E,、,F,、,G,为短周期元素，且原子序数依次递增。,A,、,F,同主族，,E,、,G,同主族。,A,与其它非金属元素化合时易形成共价键，,F,与其它非金属元素化合时易形成离子键，且,F,与,E,2,核外电子排布相同。由以上元素组成物质,BE,和,D,2,含有相同电子数。请回答以下问题：,(1)F,位于第,_,周期,_,族。,1,2,3,4,5,6,7,8,3,A,答案,解析,第38页,(2)G,离子结构示意图为,_,。,(3),用电子式表示,D,2,形成过程：,_,。,(4),由,A,、,E,、,F,三种元素形成化合物化学式为,_,，含有化学键有,_(,填化学键类型,),，属于,_,化合物。,(5)B,最高价是,_,，由,A,、,B,组成化合物中，只存在极性共价键,物质结构式是,_,。,1,2,3,4,5,6,7,8,NaOH,离子键和极性共价键,离子,4,价,答案,第39页,