资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,第二单元 探秘水世界,第,2,课时 物质组成奥秘,第2页,考点,1,原子结构,原子,组成,原子由原子核和核外电子组成，原子核又是由带正电荷质子和不带电中子组成，电子带负电,原子组成规律,原子呈电中性：原子中，原子核与核外电子二者所带电量相等，电性相反,核电荷数,核内质子数,核外电子数,同种原子，原子核内质子数与中子数不一定相等：同种原子核内质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数,不一样原子，原子核内质子数不一样：氢原子核内质子数为1，碳原子核内质子数为6，氧原子核内质子数为8,相对原,子质量,相对原子质量,质子数,中子数,尤其提醒相对原子质量单位不是“g”，而是“1”。,第3页,辨一辨,1原子中一定含有中子。(,),2同种原子，原子核内质子数与中子数不一定相等。,(,),3不一样原子，原子核内质子数不一样，中子数可能相同。,(,),4分子一定比原子大。(,),5原子是最小粒子。(,),想一想,几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子有可能在你身体里吗？为何？,有可能，因为化学改变过程中，原子不发生改变。,第4页,考点,2,核外电子排布和离子形成,一、核外电子排布和离子形成,示意图,规律,金属原子,最外层电子数普通小于4，在化学反应中易失去最外层电子,非金属原子,最外层电子数普通大于4，在化学反应中易得到电子,稀有气体原子,最外层电子数普通是8(氦为2)，这么结构被认为是稳定结构,离子形成,原子或原子团得电子，变成,阴,离子，带,负,电；原子或原子团失电子，变成,阳,离子，带,正,电,第5页,二、离子符号书写,书写方法,在元素符号(或原子团)右上角标明所带电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写,举例,Na,、,Mg,2,、,Cl,、,SO,4,2-,、,NH,4,+,意义,巧学乐记,离子符号书写可简记为“离子符号歪戴帽，先写数字后写号”,第6页,三、组成物质微粒,分子,原子,离子,概念,保持物质化学性质最小微粒,化学改变中最小微粒,带电原子或原子团,是否再分,化学改变中可再分,化学改变中,不可再分,原子团在一些改变中可再分,组成物质,水、氢气、氧气、蔗糖等,金、金刚石等,氯化钠、氯化镁、氯化钾等,电性,不带电,不带电,阳离子带,正电,，阴离子带,负电,共性,都是组成物质基本微粒，质量、体积都很小，都在不停运动，微粒间都有间隔,相互关系,第7页,想一想,结合下列图思索原子变成离子，哪些方面没有改变，哪些方面发生了改变？,由以上图示得出原子得失电子变成离子后：,一定不改变,一定改变,不一定改变,核电荷数,元素种类,原子质量,相对原子质量,电性,化学性质,核外电子总数,最外层电子数,电子层数,第8页,辨一辨,1最外层是8个电子结构原子一定是稳定结构。(,),2稳定结构原子最外层一定是8个电子。(,),3最外层电子数相等原子一定含有相同化学性质。,(,),第9页,考点,3,元素、元素符号和元素周期表,一、元素,定义,含有相同核电荷数(质子数)一类,原子总称,分类,金属元素、非金属元素(包含,稀有气体元素),分布,地壳中含量前四位是：O、Si、Al、Fe,第10页,二、元素与原子关系,元素,原子,定义,质子数(即核电荷数)相同一类原子总称,化学改变中最小粒子,区分,含义,宏观概念，只表示种类，不表示个数,微观概念，既表示种类，又表示个数,适用范围,表示物质宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成,表示物质微观组成。如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成,联络,元素是一类原子总称；原子质子数决定元素种类；原子最外层电子数决定元素化学性质,第11页,三、元素符号,书写方法,(1)由一个字母表示元素符号要大写，如C、H、O、S等,(2)由两个字母表示元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、Cl等,表示意义,(1)宏观上表示一个元素，微观上表示该元素一个原子，如O表示氧元素、1个氧原子,(2)金属、固态非金属及稀有气体元素符号还能够表示该物质，如Ne表示氖元素、1个氖原子、氖气,(3)当元素符号前有数字时，该符号只含有微观意义，如2H表示2个氢原子,第12页,四、元素周期表,结构,第13页,排列规律,周期表中同一横行元素，原子电子层数相同；,周期表中同一纵行元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐步增多；,同一周期(第一层除外)最外层电子数由1逐步增至8；,同一周期，金属元素开头，慢慢过渡到,非金属元素，稀有气体元素结尾,每个单元格表示信息,第14页,辨一辨,1不一样种元素最本质区分是电子数不一样。(,),2同种元素原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同粒子不一定属于同种元素。(,),3同种元素离子因所带电荷数不一样，性质也不一样，如Fe,2,和Fe,3,。(,),第15页,【,例,2】,邵阳中考5月9日，中国科学院公布了113号、115号、117号及118号四种元素汉字名称，其中一个元素在元素周期表中信息如图所表示，以下相关该元素说法错误是(,C,),A相对原子质量为288,B核内有115个质子,C是非金属元素,D核内有173个中子,类型,1,对元素周期表认识,经典例题,分析,第16页,思绪点拨,(1)元素周期表一格中包含信息有：元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量，注意相对原子质量单位是“1”，普通省略不写。,(2)质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量关系：质子数核电荷数原子序数核外电子数，相对原子质量质子数中子数。,(3)金属元素与非金属元素判断：“钅”字旁都是金属元素，“气”、“石”、“氵”字旁是非金属元素。,(4)同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐步增加；同一纵行元素，原子最外层电子数相同，化学性质相同。,第17页,变式利用,1.,襄阳中考我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几个元素相对原子质量新值。右图是元素周期表中一部分，对图示中元素信息分析错误一项是(),A原子序数是“30”,B元素符号是“Zn”,C元素名称是“锌”,D电子数是“65.41”,D由元素周期表提供信息可知，锌原子序数为30，A正确；元素符号是Zn，B正确；元素名称是锌，C正确；电子数原子序数，65.41是相对原子质量，D错误。,第18页,2.泸州中考,右,图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断以下叙述正确是(),C由图示可知30.97是P原子相对原子质量，不是实际原子质量，A错误；Cl表示氯元素，还表示一个氯原子，不表示一个氟原子，B错误；P、S、Cl三种元素都是非金属元素，C正确；P、S、Cl三种元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，D错误。,AP原子质量是30.97,BCl表示一个氟原子,C三种元素都是非金属元素,D三种元素在周期表中属于同一族,第19页,3.泰安中考下表是元素周期表中第2、3周期元素，请回答相关问题。,2,3,Li,锂,6,941,4,Be,铍,9,012,5,B,硼,10,81,6,C,碳,12,01,7,N,氮,14,01,8,O,氧,16,00,9,F,氟,19,00,10,Ne,氖,20,18,3,11,Na,钠,22,99,12,Mg,镁,24,31,13,Al,铝,26,98,14,Si,硅,28,09,15,P,磷,30,97,16,S,硫,32,06,17,Cl,氯,35,45,18,Ar,氩,39,95,第20页,(1)以下各组含有相同化学性质元素是,BC,(,填字母序号,)；,A.Na、Cl BO、S CF、C1 DCl、Ar,(2)写出一条第三周期元素原子核外电子排布规律,同一周期元素原子，核外电子层数相同(或同一周期元素原子，从左到右最外层电子数依次增大),；,(3)第7号元素与第12号元素原子形成化合物化学式为,Mg,3,N,2,；,(4)某粒子结构示意图为 ，当xy8时，该粒子符号为,S,2,；,(5)含有相同原子数和电子数分子或离子叫等电子体，等电子体含有相同结构和性质。以下各组粒子中属于等电子体是,BD,(,填字母序号,)。,A.NO和O,2,BCO和N,2,CSO,2,和CO,2,DPO,4,3-,和SO,4,2-,第21页,(1)元素化学性质是由原子最外层电子数决定，因而最外层电子数相同，化学性质相同，即同一族内元素化学性质相同，故选BC；(2)同一周期元素原子，核外电子层数相同；同一周期元素原子，从左到右最外层电子数依次增大等；(3)第7号元素是氮元素，最外层电子数是5，在化学反应中轻易得3个电子形成3价阴离子；第12号元素为镁元素，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成2价阳离子，故氮元素与镁元素形成化合物化学式为Mg,3,N,2,；(4)xy10时为原子，因为xy8，可知核外电子数比核内质子数多2个电子，因而该粒子是得到两个电子才到达稳定结构，因而核内质子数为16，该元素为硫元素，其离子符号为S,2,；(5)一氧化氮和氧气电子数分别是15和16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气原子个数都是2，电子个数都是14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根原子个数都是5，电子个数都是50，属于等电子体，故选BD。,第22页,【,例,2】,广州中考右图是元素X一个粒子结构示意图，以下说法正确是(,C,),AX是非金属元素,BX最外层电子数为8,C该粒子最外层电子层已到达,相对稳定结构,D该粒子可表示为X,类型,2,组成物质微粒,思绪点拨,原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该电子层上电子数，离圆圈最远弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。,注意事项,最外层电子数与元素化学性质最亲密，普通最外层电子数相同原子，化学性质相同，但最外层电子数不是影响元素化学性质唯一原因，如电子层数等也会影响元素化学性质。,第23页,变式训练,4.,成都中考如图是X、Y两种微粒结构示意图。以下说法正确是(),AX为原子，Y为离子,BX、Y均属于非金属元素,CX在反应中可失去6个电子,DX与Y形成化合物化学式为YX,DX、Y质子数核外电子总数，所以都为原子，A错误；Y微粒质子数为12，是镁元素，镁属于金属元素，B错误；X最外层电子数大于4，轻易得电子，C错误；X为氧元素、Y为镁元素，形成化合物化学式为MgO，D正确。,第24页,5.,达州中考依据下列图提供信息，请回答以下问题：,(1)核内质子数等于核外电子数X279；(2)最外层电子数影响元素化学性质，A、C最外层电子数相同，化学性质相同；(3)最外层电子数是8(只有一个电子层是2)是稳定结构，核内质子数等于核外电子总数是原子，所以选B；(4)质子数相同是同种元素，故选CD。,(1)A图中X值是,9,。,(2)化学性质相同原子是,AC,(,填字母序号，下同,)。,(3)含有稳定结构原子,B,。,(4)属于同种元素粒子是,CD,。,第25页,6.,西宁中考右图A、B是两种粒子结构示意图，回答以下问题。,(1)若A是某阴离子结构示意图，,则x可能是以下中,a,(,填字母,序号,)。,a8 b10 c11 d12,(2)若B表示某原子结构示意图，,则y,7,。,(3)若A中x12，则A、B所表示元素形成化合物名称为,氯化镁,。,(1)若A是阴离子结构示意图，说明其核电荷数小于10，故选a；(2)若B表示某原子结构示意图，则y7；(3)A中x12，则AB形成化合物是氯化镁。,第26页,1.,聊城李涛同学撰写“心目中原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确是(),A原子能够转化为离子,B原子是最小微观粒子,C有些物质是由原子组成,D原子能够“搭建”成份子,六年真题,全练,命题点,1,原子组成、离子,B原子能够经过得失电子转化为离子，A项正确；原子是化学改变中最小微观粒子，原子仍由更小质子、中子、电子等粒子组成，B项错误；组成物质微粒有分子、原子和离子，有些物质是由原了直接组成，如铁、铜等金属都是由原子组成，C项正确；分子由原子组成，即原子能够“搭建”成份子，D项正确。,第27页,2.,聊城以下对分子、原子、离子认识，不正确是(),A分子、原子、离子都能组成物质,B气体压缩为液体，分子体积变小,C温度越高，分子运动越快,D钠原子和钠离子化学性质不一样,B分子、原子、离子都是组成物质微粒；气体压缩为液体，是分子间间隔变小，分子体积不变；微粒是不停运动，而且温度越高，运动越快；微粒最外层电子数决定化学性质，钠原子和钠离子最外层电子数不一样，故化学性质不一样。,第28页,3.,聊城以下符号表示两个氢原子是(),A2H,B2H,CH,2,D2H,2,B在元素符号前加上数字，表示原子个数，即两个氢原子表示为2H；2H,表示两个氢离子；H,2,表示氢气或一个氢分子；2H,2,表示两个氢分子。,第29页,4.,聊城以下物质由原子直接组成是(),A氧气,B铜,C水,D空气,B氧气由氧分子组成；铜由铜原子组成；水由水分子组成；空气是混合物，由各种物质组成。,第30页,5.,聊城用化学用语填空：,(1)2个氮原子,2N,。,(2)表示,S,原子结构示意图。,(3)地壳中含量最多金属元素,Al,。,第31页,猜押预测,1.,威海中考图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是组成该原子三种不一样粒子。以下说法正确是(),A决定该原子种类粒子是b,B原子中b与c数目一定相同,C原子中a与c数目一定相同,D原子质量集中在a和c上,C依据图可得：a为电子，带负电；b为中子，不带电，c为质子，带正电。决定原子种类是质子数，b为中子，A错误；原子中，质子数核电荷数电子数，质子数不一定等于中子数，B错误、C正确；原子质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子组成，所以原子质量主要集中在b和c上，D错误。,第32页,命题点,2,元素与元素周期表,6.,聊城在元素周期表中硅元素一些信息如图所表示，以下相关硅说法错误是(),A属于金属元素,B元素符号为“Si”,C原子序数为“14”,D相对原子质量为“28.09”,A依据元素名称可知，硅属于非金属元素，A错误。,第33页,7.,聊城地壳中元素含量(,质量分数,)由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。下列图分别是硅元素在元素周期表中信息和铝元素原子结构示意图。请回答以下问题：,(1)硅原子核外电子数是,14,。,(2)铝离子符号,Al,3,。,(3)铁在地壳中主要以铁矿石形式,存在，其中赤铁矿主要成份是Fe,2,O,3,。,Fe,2,O,3,中铁元素化合价为,3,价。,(1)硅原子序数为14，原子序数在数值上等于原子核内质子数，在原子中质子数等于核外电子数，则硅原子核外电子数是14；(2)铝原子最外层有3个电子，在化学改变中易失去最外层3个电子，带上3个单位正电荷，所以铝离子符号可表示为Al,3,；(3)氧元素在化合物中通常显2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为零规律可计算出Fe,2,O,3,中铁元素化合价为3价。,第34页,8.,聊城下列图A摘自元素周期表，B是某元素原子结构示意图，请回答以下问题：,(1)A图中氧元素质子数为,8,；,(2)B图中x,12,；,(3)以上两种元素组成化合物化学,式是,MgO,。,(1)由A图可知，氧元素质子数为8，相对原子质量为16.00；(2)B表示原子，质子数等于核外电子数，故x28212；(3)以上两种元素分别为氧元素和镁元素，故组成化合物化学式为MgO。,第35页,9.,聊城规范书写是我们学习中必须遵照标准。小明在元素周期表中查找到如右图所表示一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”原因。,(1)“Co”表示,钴,元素(,填名称,)；,(2)“CO”是由,碳、氧,两种元素,(,填名称,)组成,化合物,(,填“单,质”或“化合物”,)。,(1)由图示可知“Co”表示钴元素；(2)一氧化碳化学式为CO，是由碳和氧两种元素组成化合物。,第36页,10.,聊城下面示意图表示生成氯化钠化学反应。请依据图示回答相关问题：,(1)如图是金属钠与氯气反应,生成氯化钠微观示意图。由,图可知，原子在化学反应中,表现主要是由原子,A,(,填,序号,)决定。,A最外层电子数 B核外电子数,C电子层数 D质子数,(2)原子得到或失去电子后转变,成,离子,也是组成物质一个,基本粒子。,(1)依据金属钠与氯气反应生成氯化钠微观示意图可知，该改变过程中两种原子最外层电子数都发生了改变，故元素化学性质与原子最外层电子数亲密相关。(2)由氯化钠形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成离子也是组成物质一个基本粒子。,第37页,猜押预测,2.,全球近140个国家将依据签署国际防治汞污染条约，在前禁止生产和进出口含汞产品，如电池、荧光灯、化装品、温度计、血压计等。分析下列图判断关于汞元素相关信息正确是(),A汞化学式为Hg,B汞原子质量为200.6g,C汞原子中子数是80,D汞为非金属元素,A元素周期表能够取得信息：左上角数字表示原子序数；字母表示该元素元素符号；中间汉字表示元素名称；汉字下面数字表示相对原子质量。汞元素元素符号为Hg；元素相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，普通省略不写；该元素原子质子数为80，而不是中子数为80；该元素名称是汞，属于金属元素。,第38页,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
