中考化学总复习系统复习成绩基石第二单元探秘水世界第二课时物质构成的奥秘市赛课公开课一等奖省名师优质课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,第二单元 探秘水世界,第,2,课时 物质组成奥秘,第2页,考点,1,原子结构,原子,组成,原子由原子核和核外电子组成，原子核又是由带正电荷质子和不带电中子组成，电子带负电,原子组成规律,原子呈电中性：原子中，原子核与核外电子二者所带电量相等，电性相反,核电荷数,核内质子数,核外电子数,同种原子，原子核内质子数与中子数不一定相等：同种原子核内质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数,不一样原子，原子核内质子数不一样：氢原子核内质子数为1，碳原子核内质子数为6，氧原子核内质子数为8,相对原,子质量,相对原子质量,质子数,中子数,尤其提醒相对原子质量单位不是“g”，而是“1”。,第3页,辨一辨,1原子中一定含有中子。(,),2同种原子，原子核内质子数与中子数不一定相等。,(,),3不一样原子，原子核内质子数不一样，中子数可能相同。,(,),4分子一定比原子大。(,),5原子是最小粒子。(,),想一想,几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子有可能在你身体里吗？为何？,有可能，因为化学改变过程中，原子不发生改变。,第4页,考点,2,核外电子排布和离子形成,一、核外电子排布和离子形成,示意图,规律,金属原子,最外层电子数普通小于4，在化学反应中易失去最外层电子非金属原子,最外层电子数普通大于4，在化学反应中易得到电子,稀有气体原子,最外层电子数普通是8(氦为2)，这么结构被认为是稳定结构,离子形成,原子或原子团得电子，变成,阴,离子，带,负,电；原子或原子团失电子，变成,阳,离子，带,正,电,第5页,二、离子符号书写,书写方法,在元素符号(或原子团)右上角标明所带电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写,举例,Na,、,Mg,2,、,Cl,、,SO,4,2-,、,NH,4,+,意义,巧学乐记,离子符号书写可简记为“离子符号歪戴帽，先写数字后写号”,第6页,三、组成物质微粒,分子,原子,离子,概念,保持物质化学性质最小微粒,化学改变中最小微粒,带电原子或原子团,是否再分,化学改变中可再分,化学改变中,不可再分,原子团在一些改变中可再分,组成物质,水、氢气、氧气、蔗糖等,金、金刚石等,氯化钠、氯化镁、氯化钾等,电性,不带电,不带电,阳离子带,正电,，阴离子带,负电,共性,都是组成物质基本微粒，质量、体积都很小，都在不停运动，微粒间都有间隔,相互关系,第7页,想一想,结合下列图思索原子变成离子，哪些方面没有改变，哪些方面发生了改变？,由以上图示得出原子得失电子变成离子后：,一定不改变,一定改变,不一定改变,核电荷数,元素种类,原子质量,相对原子质量,电性,化学性质,核外电子总数,最外层电子数,电子层数,第8页辨一辨,1最外层是8个电子结构原子一定是稳定结构。(,),2稳定结构原子最外层一定是8个电子。(,),3最外层电子数相等原子一定含有相同化学性质。,(,),第9页,考点,3,元素、元素符号和元素周期表,一、元素,定义,含有相同核电荷数(质子数)一类,原子总称,分类,金属元素、非金属元素(包含,稀有气体元素),分布,地壳中含量前四位是：O、Si、Al、Fe,第10页,二、元素与原子关系,元素,原子,定义,质子数(即核电荷数)相同一类原子总称,化学改变中最小粒子,区分,含义,宏观概念，只表示种类，不表示个数,微观概念，既表示种类，又表示个数,适用范围,表示物质宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成表示物质微观组成。如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成,联络,元素是一类原子总称；原子质子数决定元素种类；原子最外层电子数决定元素化学性质,第11页,三、元素符号,书写方法,(1)由一个字母表示元素符号要大写，如C、H、O、S等,(2)由两个字母表示元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、Cl等,表示意义,(1)宏观上表示一个元素，微观上表示该元素一个原子，如O表示氧元素、1个氧原子,(2)金属、固态非金属及稀有气体元素符号还能够表示该物质，如Ne表示氖元素、1个氖原子、氖气,(3)当元素符号前有数字时，该符号只含有微观意义，如2H表示2个氢原子,第12页,四、元素周期表,结构,第13页,排列规律,周期表中同一横行元素，原子电子层数相同；,周期表中同一纵行元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐步增多；,同一周期(第一层除外)最外层电子数由1逐步增至8；,同一周期，金属元素开头，慢慢过渡到,非金属元素，稀有气体元素结尾,每个单元格表示信息,第14页,辨一辨,1不一样种元素最本质区分是电子数不一样。(,),2同种元素原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同粒子不一定属于同种元素。(,),3同种元素离子因所带电荷数不一样，性质也不一样，如Fe,2,和Fe,3,。(,),第15页,【,例,2】,邵阳中考5月9日，中国科学院公布了113号、115号、117号及118号四种元素汉字名称，其中一个元素在元素周期表中信息如图所表示，以下相关该元素说法错误是(,C,),A相对原子质量为288,B核内有115个质子,C是非金属元素,D核内有173个中子,类型,1,对元素周期表认识,经典例题,分析,第16页,思绪点拨,(1)元素周期表一格中包含信息有：元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量，注意相对原子质量单位是“1”，普通省略不写。,(2)质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量关系：质子数核电荷数原子序数核外电子数，相对原子质量质子数中子数。,(3)金属元素与非金属元素判断：“钅”字旁都是金属元素，“气”、“石”、“氵”字旁是非金属元素。,4)同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐步增加；同一纵行元素，原子最外层电子数相同，化学性质相同。,第17页,变式利用,1.,襄阳中考我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几个元素相对原子质量新值。右图是元素周期表中一部分，对图示中元素信息分析错误一项是(),A原子序数是“30”,B元素符号是“Zn”,C元素名称是“锌”,D电子数是“65.41”,D由元素周期表提供信息可知，锌原子序数为30，A正确；元素符号是Zn，B正确；元素名称是锌，C正确；电子数原子序数，65.41是相对原子质量，D错误。,第18页,2.泸州中考,右,图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断以下叙述正确是),C由图示可知30.97是P原子相对原子质量，不是实际原子质量，A错误；Cl表示氯元素，还表示一个氯原子，不表示一个氟原子，B错误；P、S、Cl三种元素都是非金属元素，C正确；P、S、Cl三种元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，D错误。,AP原子质量是30.97,BCl表示一个氟原子,C三种元素都是非金属元素,D三种元素在周期表中属于同一族,第19页,3.泰安中考下表是元素周期表中第2、3周期元素，请回答相关问题。,2,3,Li,锂,6,941,4,Be,铍,9,012,5,B,硼,10,81,6,C,碳,12,01,7,N,氮,14,01,8,O,氧,16,00,9,F,氟,19,00,10,Ne,氖,20,18,3,11,Na,钠,22,99,12,Mg,镁,24,31,13,Al,铝,26,98,14,Si,硅,28,09,15,P,磷,30,97,16,S,硫,32,06,17,Cl,氯,35,45,18,Ar,氩,39,95,第20页,(1)以下各组含有相同化学性质元素是,BC,(,填字母序号,)；,A.Na、Cl BO、S CF、C1 DCl、Ar,(2)写出一条第三周期元素原子核外电子排布规律,同一周期元素原子，核外电子层数相同(或同一周期元素原子，从左到右最外层电子数依次增大),；,(3)第7号元素与第12号元素原子形成化合物化学式为,Mg,3,N,24)某粒子结构示意图为 ，当xy8时，该粒子符号为,S,2,；,(5)含有相同原子数和电子数分子或离子叫等电子体，等电子体含有相同结构和性质。以下各组粒子中属于等电子体是,BD,(,填字母序号,)。,A.NO和O,2,BCO和N,2,CSO,2,和CO,2,DPO,4,3-,和SO,4,2-,第21页,(1)元素化学性质是由原子最外层电子数决定，因而最外层电子数相同，化学性质相同，即同一族内元素化学性质相同，故选BC；(2)同一周期元素原子，核外电子层数相同；同一周期元素原子，从左到右最外层电子数依次增大等；(3)第7号元素是氮元素，最外层电子数是5，在化学反应中轻易得3个电子形成3价阴离子；第12号元素为镁元素，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成2价阳离子，故氮元素与镁元素形成化合物化学式为Mg,3,N,2,；(4)xy10时为原子，因为xy8，可知核外电子数比核内质子数多2个电子，因而该粒子是得到两个电子才到达稳定结构，因而核内质子数为16，该元素为硫元素，其离子符号为S,2,；(5)一氧化氮和氧气电子数分别是15和16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气原子个数都是2，电子个数都是14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根原子个数都是5，电子个数都是50，属于等电子体，故选BD。,第22页,【,例,2】,广州中考右图是元素X一个粒子结构示意图，以下说法正确是(,C,),AX是非金属元素,BX最外层电子数为8,C该粒子最外层电子层已到达,相对稳定结构,D该粒子可表示为X,类型,2,组成物质微粒,思绪点拨,原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该电子层上电子数，离圆圈最远弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。,注意事项,最外层电子数与元素化学性质最亲密，普通最外层电子数相同原子，化学性质相同，但最外层电子数不是影响元素化学性质唯一原因，如电子层数等也会影响元素化学性质。,第23页,变式训练,4.,成都中考如图是X、Y两种微粒结构示意图。以下说法正确是(),AX为原子，Y为离子,BX、Y均属于非金属元素,CX在反应中可失去6个电子,DX与Y形成化合物化学式为YX,DX、Y质子数核外电子总数，所以都为原子，A错误；Y微粒质子数为12，是镁元素，镁属于金属元素，B错误；X最外层电子数大于4，轻易得电子，C错误；X为氧元素、Y为镁元素，形成化合物化学式为MgO，D正确。,第24页,5.,达州中考依据下列图提供信息，请回答以下问题：,(1)核内质子数等于核外电子数X279；(2)最外层电子数影响元素化学性质，A、C最外层电子数相同，化学性质相同；(3)最外层电子数是8(只有一个电子层是2)是稳定结构，核内质子数等于核外电子总数是原子，所以选B；(4)质子数相同是同种元素，故选CD。,(1)A图中X值是,9,。,(2)化学性质相同原子是,AC,(,填字母序号，下同,)。,(3)含有稳定结构原子,B,。,(4)属于同种元素粒子是,CD,。,第25页,6.,西宁中考右图A、B是两种粒子结构示意图，回答以下问题。,(1)若A是某阴离子结构示意图，,则x可能是以下中,a,(,填字母,序号,)。,a8 b10 c11 d12,(2)若B表示某原子结构示意图，,则y,7,。,(3)若A中x12，则A、B所表示元素形成化合物名称为,氯化镁,。,(1)若A是阴离子结构示意图，说明其核电荷数小于10，故选a；(2)若B表示某原子结构示意图，则y7；(3)A中x12，则AB形成化合物是氯化镁。,第26页,1.,聊城李涛同学撰写“心目中原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确是(),A原子能够转化为离子,B原子是最小微观粒子,C有些物质是由原子组成,D原子能够“搭建”成份子,六年真题,全练,命题点,1,原子组成、离子,B原子能够经过得失电子转化为离子，A项正确；原子是化学改变中最小微观粒子，原子仍由更小质子、中子、电子等粒子组成，B项错误；组成物质微粒有分子、原子和离子，有些物质是由原了直接组成，如铁、铜等金属都是由原子组成，C项正确；分子由原子组成，即原子能够“搭建”成份子，D项正确。,第27页,2聊城以下对分子、原子、离子认识，不正确是(),A分子、原子、离子都能组成物质,B气体压缩为液体，分子体积变小,C温度越高，分子运动越快,D钠原子和钠离子化学性质不一样,B分子、原子、离子都是组成物质微粒；气体压缩为液体，是分子间间隔变小，分子体积不变；微粒是不停运动，而且温度越高，运动越快；微粒最外层电子数决定化学性质，钠原子和钠离子最外层电子数不一样，故化学性质不一样。,第28页,3.,聊城以下符号表示两个氢原子是(),A2H,B2H,CH,2,D2H,2,B在元素符号前加上数字，表示原子个数，即两个氢原子表示为2H；2H,表示两个氢离子；H,2,表示氢气或一个氢分子；2H,2,表示两个氢分子。,第29页,4.,聊城以下物质由原子直接组成是(),A氧气,B铜,C水,D空气,B氧气由氧分子组成；铜由铜原子组成；水由水分子组成；空气是混合物，由各种物质组成。,第30页,5.,聊城用化学用语填空：,(1)2个氮原子,2N,。,(2)表示,S,原子结构示意图。,(3)地壳中含量最多金属元素,Al,。,第31页,猜押预测,1.,威海中考图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是组成该原子三种不一样粒子。以下说法正确是(),A决定该原子种类粒子是b,B原子中b与c数目一定相同,C原子中a与c数目一定相同,D原子质量集中在a和c上,C依据图可得：a为电子，带负电；b为中子，不带电，c为质子带正电。决定原子种类是质子数，b为中子，A错误；原子中，质子数核电荷数电子数，质子数不一定等于中子数，B错误、C正确；原子质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子组成，所以原子质量主要集中在b和c上，D错误。,第32页,命题点,2,元素与元素周期表,6.,聊城在元素周期表中硅元素一些信息如图所表示，以下相关硅说法错误是(),A属于金属元素,B元素符号为“Si”,C原子序数为“14”,D相对原子质量为“28.09”,A依据元素名称可知，硅属于非金属元素，A错误。,第33页,7.,聊城地壳中元素含量(,质量分数,)由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。下列图分别是硅元素在元素周期表中信息和铝元素原子结构示意图。请回答以下问题：,(1)硅原子核外电子数是,14,。,(2)铝离子符号,Al,3,。,(3)铁在地壳中主要以铁矿石形式,存在，其中赤铁矿主要成份是Fe,2,O,3,。,Fe,2,O,3,中铁元素化合价为,3,价。,(1)硅原子序数为14，原子序数在数值上等于原子核内质子数，在原子中质子数等于核外电子数，则硅原子核外电子数是14；(2)铝原子最外层有3个电子，在化学改变中易失去最外层3个电子，带上3个单位正电荷，所以铝离子符号可表示为Al,3,；(3)氧元素在化合物中通常显2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为零规律可计算出Fe,2,O,3,中铁元素化合价为3价。,第34页,8聊城下列图A摘自元素周期表，B是某元素原子结构示意图，请回答以下问题：,(1)A图中氧元素质子数为,8,；,(2)B图中x,12,；,(3)以上两种元素组成化合物化学,式是,MgO,。,(1)由A图可知，氧元素质子数为8，相对原子质量为16.00；(2)B表示原子，质子数等于核外电子数，故x28212；(3)以上两种元素分别为氧元素和镁元素，故组成化合物化学式为MgO。,第35页,9.,聊城规范书写是我们学习中必须遵照标准。小明在元素周期表中查找到如右图所表示一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”原因。,(1)“Co”表示,钴,元素(,填名称,)；,(2)“CO”是由,碳、氧,两种元素,填名称,)组成,化合物,(,填“单,质”或“化合物”,)。,(1)由图示可知“Co”表示钴元素；(2)一氧化碳化学式为CO，是由碳和氧两种元素组成化合物。,第36页,10.,聊城下面示意图表示生成氯化钠化学反应。请依据图示回答相关问题：,(1)如图是金属钠与氯气反应,生成氯化钠微观示意图。由,图可知，原子在化学反应中,表现主要是由原子,A,(,填,序号,)决定。,A最外层电子数 B核外电子数,C电子层数 D质子数,(2)原子得到或失去电子后转变,成,离子,也是组成物质一个,基本粒子。,(1)依据金属钠与氯气反应生成氯化钠微观示意图可知，该改变过程中两种原子最外层电子数都发生了改变，故元素化学性质与原子最外层电子数亲密相关。(2)由氯化钠形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成离子也是组成物质一个基本粒子。,第37页,猜押预测,2.,全球近140个国家将依据签署国际防治汞污染条约，在前禁止生产和进出口含汞产品，如电池、荧光灯、化装品、温度计、血压计等。分析下列图判断关于汞元素相关信息正确是(),A汞化学式为Hg,B汞原子质量为200.6g,C汞原子中子数是80,D汞为非金属元素,A元素周期表能够取得信息：左上角数字表示原子序数；字母表示该元素元素符号；中间汉字表示元素名称；汉字下面数字表示相对原子质量。汞元素元素符号为Hg；元素相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，普通省略不写；该元素原子质子数为80，而不是中子数为80；该元素名称是汞，属于金属元素。,第38页,