高考湖北化学卷评分细则分析省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,解读,湖北高考,化学卷评分细则,武汉市东湖中学 谢家艳,201,3,年,9,月,1/37,一、,12、,1,3,年,高,考化学湖北,卷,各题难度,（247931）,题号,36,(7.7%),37,(68.5%),38,(23.8%),难度,0.10,(1.5),0.32,(4.8),0.,57,(8.6),（234072）,题号,36,(7.7%),37,(71.8%),3,8,(20.5%),难度,0.05,(0.8),0.35,(5.3),0.,43,(6.5),题号,26,27,28,难度,0.,22,0.44,0.39,0.353,题号,2,6,27,难度,0.,53,0.17,0.23,0.297,28,2/37,（,15,分）,甲醇合成反应：,（,i,）,CO(g)+2H,2,(g),=,CH,3,OH(g),H,1,=,90.1 kJmol,1,（,ii,）,CO,2,(g)+3H,2,(g),=,CH,3,OH(g)+H,2,O(g),H,2,=,49.0 kJmol,1,水煤气变换反应：,（,iii,）,CO(g)+2H,2,O(g),=,CO,2,(g)+H,2,(g),H,3,=,41.1 kJmol,1,二甲醚合成反应：,（,iv,）,CH,3,OH(g),=,CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,4,=,24.5 kJmol,1,（,2,）分析二甲醚合成反应（,iv,）对于,CO,转化率,影响,。,（,3,）依据化学反应原理，分析,增加压强,对直接制备二甲醚反应影响,。,（,4,）由,H,2,和,CO,直接制备二甲醚，其中,CO,转化率,随温度升高而降低原因是,。,28,3/37,二,、,解读,1,年全国一,湖北,卷,评分细则,可能用到相关数据以下：,相对,分子质量,密度,/(gcm,1,),沸点,/,溶解度,环己醇,100,0.9618,161,微溶于水,环己烯,82,0.8102,83,难,溶于,水,.（分）,醇脱水是合成烯烃惯用方法，试验室合成环己烯,反应和试验装置以下：,4/37,合成反应：在,a,中加入,20 g,环己醇和,2,小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入,1 mL,浓硫酸。,b,中通入冷却水后，开始迟缓加热,a,，控制溜出物温度不超出,90,。,回答以下问题：,(1),装置,b,名称是,直形冷凝管,。,(2),加入碎瓷片作用是,预防暴沸,；,如果加热一段时间后发觉忘记加瓷片，应该采取正确操作是,B,（填正确答案编号）,A,马上补加,B,冷却后补加,C,不需补加,D,重新配料,(3),本试验中最轻易产生副产品结构简式为,。,冷凝管、,冷凝装置,爆,球形冷凝管、冷凝回流管,直线冷凝管,b,预防液体沸腾,5/37,分离提纯：,反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少许,5%,碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经过蒸馏得到纯净环己烯,10 g,。,回答以下问题：,（,4,）分液漏斗在使用前须清洗干净并,检漏,；,在本试验分离过程中，产物应该从分液漏斗,上口倒出,（填“,上口倒出,”,或,“,下口放出,”,）,（,5,）分液提纯过程中加入无水氯化钙目标,是,干燥（或除水除醇）,。,（,6,）在环己烯粗产品蒸馏过程中，不可能用到仪器有,C,、,D,（填正确答案标号）。,A,圆底烧瓶,B,温度计,C,吸滤瓶,D,球形冷凝管,E,接收器,（,7,）本试验所得到环己烯产率是,C,（填正确答案标号）。,A,41%B,50%C,61%D,70%,查漏、检验是否漏气,察漏,吸收水,干燥水,61%,上口,放出,6/37,27,（,15,分）,锂离子电池应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCoO,2,）、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生反应为,6C+xLi,+,+xe,=LixC,6,，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中一些金属资源（部分条件未给出）,7/37,27,（,15,分）锂离子电池应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCoO,2,）、导电剂乙炔黑和铝箔等，,回答以下问题：,（,1,）,LiCoO,2,中，,Co,元素化合价为,+3,。,（,2,）写出“正极碱浸”中发生离子方程式,2Al+2OH,+6 H,2,O=2 Al(OH),4,+3 H,2,。,正三价,3,2Al+2H,2,O+2 OH,-,=2AlO,2,-,+3H,2,注意方程式评分规则,8/37,27,（,15,分）,某锂离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCoO,2,）、导电剂乙炔黑和铝箔等，,（,3,）,“酸浸”普通在,80,下进行,，写出该步骤中发生全部氧化还原反应化学方程式,。,可用盐酸代替,H,2,SO,4,和,H,2,O,2,混合液，但缺点是,。,（,4,）写出“沉钴”过程中发生反应化学方程式,。,有,氯气,生成，污染较大,CoSO,4,+2NH,4,HCO,3,=CoCO,3,+(NH,4,),2,SO,4,+H,2,O+CO,2,2LiCoO,2,+3H,2,SO,4,+H,2,O,2,Li,2,SO,4,+2CoSO,4,+O,2,+4H,2,O,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,80,、,水浴加热,补充,HCl,被还原得到,Cl,2,9/37,27,（,15,分）,某锂离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCo,O,2,）、导电剂乙炔黑和,铝,箔等，充电时，该锂离子电池负极发生反应为,6C+xLi,+,+xe,=LixC,6,，现回收正极材料中一些金属资源：,（,5,）充电给出中，发生,LiCoO,2,与,Li,1-x,CoO,2,之间转化，写出放电时电池反应方程式,。,（,6,）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极回收，其原因是,；,在整个回收工艺中，可回收到金属化合物有,（填化学式）。,Li,1-x,CoO,2,+LixC,6,=LiCoO,2,+6C,Li,+,从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中,Al(OH),3,、,CoCO,3,、,Li,2,SO,4,放电,Li,+,聚集到正极,注意评分规则,10/37,28,（,15,分）,二甲醚（,CH,3,OCH,3,）是无色气体，可作为一个新型能源，由合成气（组成为,H,2,、,CO,和少许,CO,2,）直接制备二甲醚，其中主要过程包含以下四个反应：,甲醇合成反应：,（,i,）,CO(g)+2H,2,(g)=CH,3,OH(g),H,1,=,90.1 kJmol,1,（,ii,）,CO,2,(g)+3H,2,(g)=CH,3,OH(g)+H,2,O(g),H,2,=,49.0 kJmol,1,水煤气变换反应：,（,iii,）,CO(g)+2H,2,O(g)=CO,2,(g)+H,2,(g),H,3,=,41.1 kJmol,1,二甲醚合成反应：,（,iv,）,CH,3,OH(g)=CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,4,=,24.5 kJmol,1,11/37,28,（,15,分）,回答以下问题：,（,1,）,Al,2,O,3,是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成份之一，工业上从铝土矿制备较高纯度,Al,2,O,3,主要工艺流程是,（以化学方程式表示）,（,1,）,Al,2,O,3,(,铝土矿,)+2NaOH+3H,2,O=2NaAl(OH),4,（,2,）,NaAl(OH),4,+CO,2,=Al(OH),3,+NaHCO,3,（,3,）,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,2NaAlO,2,+CO,2,+3H,2,O=2Al(OH),3,+Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,高温、锻烧,H,2,O,加热,必修,2 P93,12/37,（,15,分）,甲醇合成反应：,（,i,）,CO(g)+2H,2,(g),=,CH,3,OH(g),H,1,=,90.1 kJmol,1,（,ii,）,CO,2,(g)+3H,2,(g),=,CH,3,OH(g)+H,2,O(g),H,2,=,49.0 kJmol,1,水煤气变换反应：,（,iii,）,CO(g)+2H,2,O(g),=,CO,2,(g)+H,2,(g),H,3,=,41.1 kJmol,1,二甲醚合成反应：,（,iv,）,CH,3,OH(g),=,CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,4,=,24.5 kJmol,1,（,2,）,分析,二甲醚合成反应（,iv,）对于,CO,转化率影响,。,（,2,）,消耗甲醇，促进甲醇合成,反应（,i,）,平衡右移，,CO,转化率增大，,经过水煤气变换,反应,(iii),消耗部分,CO,。,合成气（组成为,H,2,、,CO,和,少许,CO,2,）,补充使速率增大,28,13/37,28,（,15,分）,甲醇合成反应：,（,i,）,CO(g)+2H,2,(g)=CH,3,OH(g),H,1,=,90.1 kJmol,1,（,ii,）,CO,2,(g)+3H,2,(g)=CH,3,OH(g)+H,2,O(g),H,2,=,49.0 kJmol,1,水煤气变换反应：,（,iii,）,CO(g)+2H,2,O(g)=CO,2,(g)+H,2,(g),H,3,=,41.1 kJmol,1,二甲醚合成反应：,（,iv,）,CH,3,OH(g)=CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,4,=,24.5 kJmol,1,（,3,）由,H,2,和,CO,直接制备二甲醚（另一个产物为水蒸气）热化学方程式为,。,（,3,）,2CO(g)+4H,2,(g)=CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,=,204.7 kJmol,1,kj,14/37,28,（,15,分）,甲醇合成反应：,（,i,）,CO(g)+2H,2,(g)=CH,3,OH(g),H,1,=,90.1 kJmol,1,（,ii,）,CO,2,(g)+3H,2,(g)=CH,3,OH(g)+H,2,O(g),H,2,=,49.0 kJmol,1,水煤气变换反应：,（,iii,）,CO(g)+2H,2,O(g)=CO,2,(g)+H,2,(g),H,3,=,41.1 kJmol,1,二甲醚合成反应：,（,iv,）,CH,3,OH(g)=CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,4,=,24.5 kJmol,1,（,3,）依据化学反应原理，,分析,增加压强对,直接制备,二甲醚反应影响,。,（,3,）,该反应分子数降低，,压强升高使,平衡右移,，,CO,和,H,2,转化率增大，,CH,3,OCH,3,产率增加。压强升高使,CO,和,H,2,浓度增加，,反应速率增大。,2CO(g)+4H,2,(g)=CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),体积减小、气体化学计量数之和减小,15/37,28,（,4,）有研究者在催化剂（含,Cu-Zn-Al-O,和,Al,2,O,3,）、压强为,5.00 MPa,条件下，,由,H,2,和,CO,直接制备二甲醚,，结果以下列图所表示，其中,CO,转化率随温度升高而降低原因是,。,（,4,）反应放热，温度升高，平衡右移,（4）反应放热，温度升高，平衡右移,（,4,）,反应放热，,温度升高，,平衡左移,。,2CO(g)+4H,2,(g)=CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,=,204.7 kJmol,1,H,0,或,H,为负值,逆向移动,反应逆向进行,负向移动,16/37,28,（,5,）,二甲醚,直接燃料电池含有开启快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（,5.93 kWhkg,1,），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池负极反应为,。一个二甲醚分子经过电化学氧化，能够产生,个电子电量；该电池理论输出电压为,1.20 V,，能量密度,E=,（列式计算，能量密度,=,电池输出电能,/,燃料质量，,1 kWh=3.610,6,J,）。,（,5,）,CH,3,OCH,3,+3H,2,O=2CO,2,+12H,+,+12e,12,(3.610,6,JkW,1,h,1,)=8.39 kWhkg,1,CH,3,OCH,3,+3H,2,O-12e,=2CO,2,+12H,+,12,个,C,2,H,6,O,96485,1.6,10,-19,6.0210,23,=3.0,10,4,J/g,8.39,10,3,W,hkg,1,或,8.39Whg,1,30,kJ,g,1,注意列式单位书写,17/37,28,（,5,）二甲醚直接燃料电池含有开启快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（,5.93 kWhkg,1,），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池负极反应为,。一个二甲醚分子经过电化学氧化，能够产生,个电子电量；该电池理论输出电压为,1.20 V,，能量密度,E=,（列式计算，能量密度,=,电池输出电能,/,燃料质量，,1 kWh=3.610,6,J,）。,(3.610,6,JkW,1,h,1,)=8.39 kWhkg,1,1.602176,10,-19,6.0221410,23,=96485.28,=3.0,10,4,J/g,1.6,10,-19,6.010,23,=96000,CODATA,（国际科技数据委员会）,7.0kWhkg,8.5kWhkg,29kJg,31kJg,18/37,第,27,题,2,7,（,2,）工业上利用天然气（主要成份为,CH,4,）与,CO,2,进行高温重整制备,CO,，已知,CH,4,、,H,2,和,CO,燃烧热（,H,）分别为,890.3 kJ/mol,、,285.8 kJ/mol,和,283.0 kJ/mol,，则生成,1 m,3,（标准情况）,CO,所需热量为,5.5210,3,kJ,；,因为,1m,3,对应,n,为,1000/22.4=44.6428,即,n=45,时（即,1/22.4=0.045,），,Q=5564.25 kJ,n=44.6,时，,Q=5514.79 kJ,n=44.64,时，,Q=5519.736 kJ,n=44.642,时，,Q=5519.983 kJ,n=44.643,时，,Q=5520.107kJ,5.510,3,kJ,、,5.5910,3,kJ,、,10,3,kJ,247.3,为生成,2molCO,所需热量,19/37,28,（,5,）二甲醚直接燃料电池含有开启快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池,（,5.93 kWhkg,1,），,该电池理论,输出电压为,1.20 V,，能量密度,E=,（列式计算，能量密度,=,电池输出电能,/,燃料质量，,1 kWh=3.610,6,J,）。,(3.610,6,JkW,1,h,1,)=8.39 kWhkg,1,=8.25 kWhkg,1,7.0kWhkg,8.5kWhkg,CH,3,OH,摩尔质量,CH,3,OCH,3,摩尔质量,电,子,数,20/37,36,化学,选修,2,：化学与技术,（,15,分）,草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产，一个制备草酸（含,2,个结晶水）工艺流程以下：,回答以下问题：,（,1,）,CO,和,NaOH,在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢化学方程式分别为,。,（,2,）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作滤液是,，滤渣是,；过滤操作滤液是,和,和,，滤渣是,。,2 HCOONa Na,2,C,2,O,4,+H,2,CO+NaOH HCOONa,NaOH,溶液,CaC,2,O,4,H,2,SO,4,溶液,H,2,C,2,O,4,溶液,CaCO,3,加热加压,21/37,36,化学,选修,2,：化学与技术,（,15,分）,草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产，一个制备草酸（含,2,个结晶水）工艺流程以下：,回答以下问题：,（,3,）工艺过程中和目标是,。,（,4,）有些人提议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案缺点是产品不纯，其中含有杂质主要是,。,Na,2,SO,4,分别循环利用,NaOH,和,H,2,SO,4,（降低成本），降低污染,充分利用原料,硫酸钠,22/37,36,化学,选修,2,：化学与技术,（,15,分）,草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产，一个制备草酸（含,2,个结晶水）工艺流程以下：,回答以下问题：,（,5,）结晶水合草酸成品纯度用高锰酸钾法测定，称量,草酸,成品,0.250 g,溶于水，用,0.0500 mol L,1,酸性,KMnO,4,溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗,KMnO,4,溶液,15.00mL,。反应离子方程式为,；,列式计算该成品纯度,。,5C,2,O,4,2,+2MnO,4,+16H,+,=2Mn,2+,+8H,2,O+10CO,2,100%=94.5%,H,2,C,2,O,4,0.945,23/37,37,化学,选修,3,：物质结构与性质,（,15,分）,硅是主要半导体材料，组成了当代电子工业基础。回答以下问题：,（,1,）基态,Si,原子中，电子占据最高能层符号为,，该能层含有原子轨道数为,，电子数为,。,（,2,）硅主要以硅酸盐、,等化合物形式存在于地壳中。,（,3,）单质硅存在与金刚石结构类似晶体，其中原子与原子之间以,相结合，其晶胞中共有,8,个原子，其中在面心位置贡献,个原子。,（,4,）单质硅可经过甲硅烷（,SiH,4,）分解反应来制备，工业上采取,Mg,2,Si,和,NH,4,Cl,在液氨介质中,反应制得,SiH,4,，该反应化学方程式为,。,M,9,二氧化硅,4,3,共价键,Mg,2,Si+4NH,4,Cl=4NH,3,+2MgCl,2,+SiH,4,m,九,四,SiO,2,、氧化物、氧化硅、硅氧化物,非极性共价键、非极性键、,键、单键,SiH,4,沸点,-112,度,24/37,37,化学,选修,3,：物质结构与性质,（,15,分）,（,5,）碳和硅相关化学键,键能,以下所表示，简明,分析和解释,以下相关事实：,硅与碳同族，也有系列氢化物，但,硅烷,在种类和数量上都,远不如烷烃多,，原因是,。,SiH,4,稳定性,小于,CH,4,，,更易生成氧化物,，原因是,。,Si-Si,226,化学键,C-C,C-H,C-O,键能（,kJ/mol),356,413,336,452,318,Si-O,Si-H,CH,键和,CC,键较强，所以形成烷烃稳定，而硅烷中,SiSi,键和,SiH,键键能较低，易断裂，造成长链硅烷难以形成。,C-H,键键能大于,C-O,键，,C-H,键比,C-O,键稳定，而,Si-H,键键能却远小于,Si-O,，所以,Si-H,键不稳定而倾向于形成稳定性更强,Si-O,键。,注意答题关键点,CH,4,能量大于,SiH,4,、,C,电负性大于,Si,、,Si,是亲氧元素,25/37,37,化学,选修,3,：物质结构与性质,（,15,分）,（,6,）在硅酸盐中，,SiO,4,2,四面体（以下列图（,a,）经过共用顶点氧离子可形成岛状，链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（,b,）为一个无限长单链结构多硅酸根，其中,Si,原子杂化形式为,，,Si,与,O,原子数之比为,，化学式为,。,13,sp,3,SiO,3,n,2n,（或,SiO,3,2,）,sp3,n/(3n+1),、,0.33,0.3,SiO,3,2,n,、,SiO,3,n,2n,SiO,3,2,n,O,26/37,38,化学,选修,5,：有机化学基础,（,15,分）,查尔酮类化合物,G,是黄酮类药品主要中间体，其中一个合成路线以下：,已知以下信息：,芳香烃,A,相对分子质量在,100,110,之间，,1 mol A,充分燃烧可生成,72 g,水。,C,不发生银镜反应。,D,能发生银镜反应、可溶于饱和,Na,2,CO,3,溶液，核磁共振氢谱图显示其有,4,种氢。,27/37,38,化学,选修,5,：有机化学基础,（,15,分）,回答以下问题：,（,1,）,A,化学名称为,。,（,2,）由,B,生成,C,化学方程式为,。,（,3,）,E,分子式为,，由,E,生成,F,反应类型为,。,（,4,）,G,结构简式为,。,苯乙烯,C,7,H,5,O,2,Na,取代反应,乙烯苯、苯基乙烯,NaC,7,H,5,O,2,取代,顺反均可,28/37,38,化学,选修,5,：有机化学基础,（,15,分）,（,5,）,D,芳香同分异构体,H,既能发生银镜反应，又能发生水解反应，,H,在酸催化下发生水解反应化学方程式为,。,（,6,）,F,同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与,FeCl,3,溶液发生显色反应共有,13,种，其中核磁共振氢谱为,5,组峰，且面积比为,22211,为（写结构简式）,。,酸、加热,十三,29/37,三,、,对,年高考理综化学科试题内容设置简单异议,1.26,题（必做题）,2.,28,题（化学平衡）,3.,28,题（能量密度）,4.,37,题（物质结构）,5.,12,题（必做题）,30/37,醇脱水是合成烯烃惯用方法，试验室合成环己烯反应和试验装置以下：,回答以下问题：,(3),本试验中最轻易产生,副产品,结构简式为,。,（,6,）,在环己烯粗产品蒸馏过程中，不可能用到仪器有,C,、,D,（填正确答案标号）。,A,圆底烧瓶,B,温度计,C,吸滤瓶,D,球形冷凝管,E,接收器,26.,31/37,（,15,分）,甲醇合成反应：,（,i,）,CO(g)+2H,2,(g),=,CH,3,OH(g),H,1,=,90.1 kJmol,1,（,ii,）,CO,2,(g)+3H,2,(g),=,CH,3,OH(g)+H,2,O(g),H,2,=,49.0 kJmol,1,水煤气变换反应：,（,iii,）,CO(g)+2H,2,O(g),=,CO,2,(g)+H,2,(g),H,3,=,41.1 kJmol,1,二甲醚合成反应：,（,iv,）,CH,3,OH(g),=,CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,4,=,24.5 kJmol,1,（,2,）分析二甲醚合成反应（,iv,）对于,CO,转化率,影响,。,（,3,）依据化学反应原理，分析,增加压强,对直接制备二甲醚反应影响,。,（,4,）由,H,2,和,CO,直接制备二甲醚，其中,CO,转化率,随温度升高而降低原因是,。,28,32/37,二甲醚直接燃料电池含有开启快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（,5.93 kWhkg,1,），该电池理论输出电压为,1.20 V,，能量密度,E=,（列式计算，能量密度,=,电池输出电能,/,燃料质量，,1 kWh=3.610,6,J,）。,(3.610,6,JkW,1,h,1,)=8.39 kWhkg,1,1.602176,10,-19,6.0221410,23,=96485.28,28,（,5,）,33/37,（,5,）碳和硅相关化学键键能以下所表示，简明分析和解释以下相关事实：,SiH,4,稳定性小于,CH,4,，更易生成,氧化物,，原因是,C-H,键键能大于,C-O,键，,C-H,键比,C-O,键稳定，而,Si-H,键键能却远小于,Si-O,，所以,Si-H,键不稳定而倾向于形成稳定性更强,Si-O,键。,Si-Si,226,化学键,C-C,C-H,C-O,键能（,kJ/mol),356,413,336,452,318,Si-O,Si-H,37,化学,选修,3,：物质结构与性质,（,15,分）,34/37,分子式为,C,5,H,10,O,2,有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成酯共有（）,A,15,种,B,28,种,C,32,种,D,40,种,12.,35/37,三,、,对,年高考理综化学科试题内容设置简单异议,1.12,题、,26,题（,必做题,）,2.,28,题（,能量密度,）,3.,28,题（,化学平衡,）,、,37,题（,物质结构,）,36/37,规 范 胜 于 规 则,谢 谢 大 家,37/37,