资源描述
单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,Page,*,单击此处编辑母版标题样式,第三章,金属化学性质,铝与氢氧化钠溶液反应,P51,页,1/21,学习重点:,铝与,O,2,反应,铝与酸和水反应,铝与,NaOH,溶液反应,学习难点:,铝与强碱溶液反应,铝与氢氧化钠溶液反应原理,2/21,了解铝物理性质及在生活中应用,掌握铝与,O,2,,并知道,铝是一个在空气中易被氧化金属,经过铝与盐酸和氢氧化钠反应,掌握铝与酸和碱,反应规律,学习目标:,3/21,离不开铝,4/21,会飞金属,铝,5/21,一、铝物理性质,用途,物理性质,飞机制造,铝密度小,用作导线,良好导电性,铝制炊具,良好导热性,用作包装,良好延展性,铝制电线,烧烤用铝箔纸,6/21,二、铝化学性质,Al,+,13,8,2,3,-3e,-,Al,3+,+13,8,2,Al,有较强还原性,.,推测:,Al,原子结构示意图,:,7/21,回想,金属铝会有哪些化学性质?,【提醒】:,回想金属Na、Mg性质,试着总结一下吧!,8/21,9/21,4Al+3O,2,=2 Al,2,O,3,地壳中含量最多金属元素是,Al,;,地壳中铝以,化合态,形式存在。,P,46,页,1、与氧气反应,Al,有较强还原性,.,10/21,想一想,?,铁在空气中被氧化生成Fe,2,O,3,而生锈,且生锈后内部铁被腐蚀程度和速度都会越来越严重,,那么,铝在空气中一样会不会被氧化表面生成Al,2,O,3,?,?,Al,为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去,二者好象有点矛盾?,?,因为:,表面生成物质是一层致密氧化膜Al,2,O,3,。Al,2,O,3,比起 Fe,2,O,3,来结构要严密牢靠得多,起到了保护作用,11/21,2,、与水反应,铝跟冷水几乎不反应,跟沸水能发生迟缓反应,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,12/21,3,、与HCl反应,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,常温下,与冷浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢?,钝化,化学反应,13/21,3,、铝能与稀盐酸反应放出氢气。,4,、,常温下,,铝在冷浓硫酸、浓硝酸中,钝化,1,、,与非金属,(,O2,、,S,、,Cl2,等,),反应,2,、与水反应,铝跟冷水几乎不反应,跟沸水能发生迟缓反应,铝化学性质活泼,反应中均作还原剂。,Al,是否还有什么特殊性质吗?,14/21,铝与氢氧化钠溶液,仔细观察:,铝与,NaOH,反应现象,并比较铝与酸反应异同,15/21,请描述你观察到现象:,铝条与,HCl,、,NaOH,都能剧 烈反应,,产生大量气泡,将点燃木条放在试管口后,,发出轻微爆鸣声,试验,3,4,16/21,化学方程式:,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,离子方程式:,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,17/21,请你分析试验原理:,动手写写,18/21,铝与氢氧化钠溶液反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,(,氧化剂,),(,还原剂,),实质:,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,很多金属都能与酸反应,但大多数金属却不能与碱反应,而铝在遇碱时发生反应,并放出,H,2,,,说明铝含有两性,(,金属性与非金属性,),。,所以酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。,19/21,观察以下方程式并思索反应中金属元素化合价改变情况,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,0,0,0,+1,+2,+3,结论:,金属单质,在这些反应中表现出较强,还原性,所以在自然界中多以化合态存在,只有极少数不活泼金属以游离态存在(如金),20/21,作业:,读书默写作业:,1,、默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液化学方程式 和离子方程式,2,、书本,P54,第,7,题,3,、预习,P52,物质量在化学方程式计算中应用,21/21,
展开阅读全文