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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第24讲金属,浙江专用,1/26,2/26,1,纯金属：常温下普通为_态(汞为_态),，,有金属光泽。大多数呈_色(铜为_色,，,金为_色)。有良好_性、_性和_性。,2,合金,(1)概念：把一个金属跟其它一个或几个_(或,)一起熔合而成含有_特征物质。,(2)特征：合金与组成他们纯金属相比,，,硬度_、熔点_。,(3)种类：钢是一个由_和_等元素形成合金。,3,金属污染和回收利用,(1)金属污染：铅、镉等有毒金属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子,，,污染土壤和地下水；,(2)回收利用：a.用,把废铁从垃圾中分离出来；b.从工业废料中回收金属；c.从废置车辆中回收金属。,固,液,银白,紫红,金黄,导电,导热,延展,金属,非金属,金属,大,低,铁,碳,电磁铁,3/26,【例,1,】,我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一个碳单质)按一定百分比混合制成“烯合金”,，,该材料有望生产出“纸一样薄手机”、“一分钟充满电电池”等产品。以下关于“烯合金”说法中一定不正确是(),A,是一个碳单质 B含有可燃性,C,含有导电性 D含碳元素和铝元素,【分析】,烯合金中有石墨烯和铝合金，是一个混合物,；石墨烯是碳单质,，常温下性质稳定,，含有可燃性；烯合金中有铝合金，依然含有金属性质，所以含有优良导电性；铝合金和石墨烯(一个碳单质)按一定百分比混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素。,A,4/26,1,(，南宁,),以下相关合金说法错误是(),A,钢是一个化合物,B,黄铜硬度比纯铜硬度大,C,生铁是一个铁合金,D,焊锡熔点比纯锡熔点低,A,5/26,氧化铝,6/26,2,金属与酸反应,(1)镁、锌、铜中,，,不与稀盐酸、稀硫酸反应是_。,(2)置换反应：由一个单质跟一个化合物反应生成另一个_和,反应。,3,金属活动性次序,常见金属金属活动性次序：,铜,单质,化合物,(1)金属位置越靠前,，,它活动性就_；,(2)位于氢_金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)；,(3)位于前面金属能把位于后面金属从它,_溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外),越强,前,盐,7/26,【例,2,】,(，衢州,),为了验证铁、铜、银金属活动性次序,，,设计了以下试验：,.将铁片浸入稀硫酸；.将铜片浸入稀硫酸；.将铁片浸入硝酸银溶液。,(1)上述试验_(选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性次序。,(2)将铁、铜、银三种金属浸入,溶液(只填一个),，,即可验证它们活动性次序。,不能,硫酸铜,8/26,【分析】,(1),试验,：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁,氢；,：将铜片浸入稀硫酸中,，无显著改变，不能反应，说明了活动性氢铜；,：将铁片浸入硝酸银溶液中,，能置换出银，说明了活动性铁银；但无法确定银和铜活动性强弱，不能完全证实三种金属活动性次序。,(2)在验证三种金属活动性强弱时,，通常采取,“三取中”方法,，即取中间金属单质与两端金属盐溶液反应或取中间金属盐溶液与两端金属单质反应，所以可选取硫酸铜,(或硝酸铜或氯化铜等)溶液。,9/26,2,(，丹东,),为探究Fe、Cu、Ag金属活动性强弱,，,某兴趣小组做了以下试验：,(1)试验前需将金属丝打磨,，,目标是,。,(2)甲试验中发生反应化学方程式为,；乙试验中观察到现象为,。,(3)经过甲、乙试验探究,，,可得出三种金属活动性由强到弱次序,为,。,(4)若采取丙试验方案也可得出相同结论,，,则金属C是_。,除去金属表面氧化膜,Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2,铁丝表面有一层红色物质,，,溶液由蓝色逐步变为浅绿色,FeCuAg,Cu,10/26,1,铁锈蚀条件：金属锈蚀既与周围环境里_、_等物质作用相关,，,也与,相关。,2,预防金属锈蚀惯用方法：,(1)保持铁制品表面_、_。,(2)表面涂,：如涂油、刷漆、电镀、烤漆等。,(3)制成不锈钢。,水,空气,金属内部结构,洁净,干燥,保护层,11/26,【例,3,】,(，日照,),某学习小组用相同洁净无锈铁钉对铁制品锈蚀条件进行探究,，,设计试验如图所表示,，,一周后观察,，,以下说法错误是(),A,和中铁钉无显著改变,，,中铁钉显著生锈,B,中加入蒸馏水要事先煮沸,，,目标是除去水中溶解氧气,C,中铁钉甲、乙、丙三处,，,甲处锈蚀最严重,D,探究发觉铁生锈主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触,C,12/26,【分析】,A,中铁钉只与氧气接触,，,不生锈,，,中铁钉只与水接触,，,不生锈,，,故无显著改变,，,中铁钉与水和氧气同时接触,，,显著生锈；,B.,试管中加入蒸馏水要事先煮沸,，,考虑温度升高,，,气体溶解度减小,，,目标是除去水中溶解氧气；,C.,中铁钉甲、乙、丙三处,，,乙处与水和氧气接触最为充分，锈蚀最严重；,D.,经过探究能够知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈。,13/26,3,(，曲靖)金属材料在生产生活中有广泛用途,，,人类生产生活离不开金属。,(1)铜制插头,，,这是利用金属铜,。,(2)铁制品锈蚀过程,，,实际上是铁跟空气中,等发生化学反应过程。工厂用稀硫酸除去铁锈原理,是,(用化学方程式表示)。预防家里炒菜铁锅生锈惯用方法是,(合理答案即可)。,导电性,蒸气水和空气(或氧气),Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,保持铁锅清洁和干燥或涂上一层食用油,14/26,还原,高温,【注意】,(1)纯度检验：可燃性气体不纯时点燃或加热会发生爆炸,，,所以,，,在点燃或加热前应进行纯度检验。在进行试验时要先通气体后加热,，,以免点燃混合气体发生爆炸；(2)尾气处理：因为CO有毒,，,所以在做CO相关试验时,，,应对试验过程中产生尾气进行必要处理(如搜集、点燃等),，,以免污染环境。,15/26,【例,4,】,试验室里用如图所表示装置还原氧化铁,，,关于该试验以下说法错误是(),A,玻璃管中发生反应属于置换反应,B,该试验说明了一氧化碳既能够燃烧又有还原性,C,试验观察到现象为红棕色固体变黑,，,澄清石灰水变浑浊,D,试验时,，,先通入纯净一氧化碳,，,再点燃酒精喷灯给玻璃管加热,A,16/26,【分析】,A,玻璃管中发生反应是一氧化碳与,氧化铁反应生成铁和二氧化碳,，该反应生成物是铁是单质，不属于置换反应,；B.一氧化碳含有还原性,，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中红棕色固体变黑,，说明一氧化碳含有还原性；尾气处理方法是点燃，是利用了一氧化碳含有可燃性，能生成二氧化碳；C.试验观察到现象为红棕色固体变黑,，澄清石灰水变浑浊,；D.试验时,，先通入纯净一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热，以预防一氧化碳与空气混合气体在加热时发生爆炸,。,17/26,4,某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁量更多,，,将一氧化碳和氢气等体积混合后先经过图甲装置,，,再经过图乙中仪器组合。为到达试验目标,，,图乙中仪器选择和连接最好是(),A,cba Bcda Ccbd Dbca,【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁,，,要想知道哪个还原氧化铁量更多,，,我们要依据生成二氧化碳和水质量深入求出。要知道生成二氧化碳和水质量,，,我们要先用浓硫酸质量改变测出生成水质量,，,再用氢氧化钠溶液质量改变测出生成二氧化碳质量,，,然后进行尾气处理,，,预防未反应一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙溶解度小,，,所以我们选择氢氧化钠,，,若先除二氧化碳会使所测水质量变大,，,影响试验结果所以正确次序是cba,A,18/26,19/26,1,(，绥化,),以下相关金属及其合金说法正确是(),A,黄铜硬度比纯铜硬度小,B,不锈钢用于制作医疗器械,C,部分浸入食盐水中铁钉不易生锈,D,预防金属腐蚀是保护金属资源唯一路径,2,(，宁波,),将红色铜丝放在酒精灯火焰外焰上加热,，,铜丝表面变为黑色。以下说法错误是(),A,红色铜丝表面变黑,，,是因为生成了氧化铜,B,红色铜丝表面变黑,，,是因为铜发生了还原反应,C,马上把变黑铜丝插入稀硫酸中,，,溶液会出现蓝色,D,马上把变黑铜丝插入酒精中,，,铜丝变回红色,B,B,20/26,3,(，雅安,),金属镍(Ni)与物质X溶液发生反应化学方程式为：NiX=CuNiSO4,，,则以下说法错误是(),A,Ni化合价由0价变为2价,B,X化学式为CuSO4,C,该反应前后原子种类没有发生改变,D,Cu金属活动性比Ni强,4,(，临沂,),以下四个试验中只需要完成三个就能够证实Zn、Cu、Ag三种金属活动性次序,，,其中无须进行试验是(),A,将锌片放入稀硫酸,B,将铜片放入稀硫酸,C,将铜片放入硝酸银溶液,D,将锌片放入硝酸银溶液,D,D,21/26,5,分别向,a,、,b,两支试管中加入形状和大小完全相同铁片,，,再向,a,中加入植物油,，,均塞上橡皮塞,，,U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),，,如图所表示,，,放置一段时间后,，,以下说法错误是(),A,植物油用于隔绝氧气和水,B,a,试管中铁片不被腐蚀,，,b,试管中铁片被腐蚀,C,U形玻璃管两端液面变为右低左高,D,U形玻璃管两端液面变为左低右高,C,22/26,6,(，贺州,),金属在日常生活中有着广泛用途,，,常见金属活动性次序如图：,(1)金属活动性次序表中X是_元素。,(2)把一根用砂纸打磨过铝丝浸入硫酸铜溶液中,，,过了一会儿,，,观察到现象有,，,该反应化学方程式为,。,(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入过量Zn粉,，,溶液质量随反应时间改变情况如图所表示,，,图中B点溶液中含有溶质有,。,Hg,铝丝上附着红色固体,，,溶液蓝色变浅,2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3,Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,23/26,7,(，湘潭,),某兴趣小组同学从试验室搜集到一桶含有FeSO4、CuSO4废液,，,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,，,设计了以下操作方案,，,结合方案回答以下问题：,(1)固体A中含有_和_,，,无色气体X为_(均填化学式)。,(2)步骤中反应化学方程式为,，,该反应属于四种基本类型中_反应。,(3)操作a名称为_,，,在该操作中用到了玻璃棒其作用为_。,(4)理论上所得硫酸亚铁晶体质量_(填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁质量。,铁,铜,H2,FeCuSO4=FeSO4Cu,置换,过滤,引流,24/26,8,还原性铁粉在潮湿空气中轻易生锈。现有,m,1 g生锈铁粉样品,，,某兴趣小组同学按如图所表示装置进行试验,，,测定该样品中氧化铁质量分数(铁锈按氧化铁处理)。,(1)请写出发生在玻璃管内化学方程式,。,(2)上述试验过程中,，,在加热前后都要通一会儿CO气体作用是：,排出玻璃管内空气,，,预防加热时发生爆炸；预防铁重新被氧化。,(3)完全反应后,，,甲同学称得铁粉质量为,m,2 g,，,同时测得装置B增重,m,3 g,，,则铁粉样品中氧化铁质量分数为多少？(请选择适当数据进行计算,，,并写出计算过程),3COFe2O32Fe3CO2,25/26,26/26,
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