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,第二部分 专题复习 高分保障,专题,6,科学探究题,第1页,分类,突破,类型,1,相关反应后成份类探究题,【例,1,】,广东中考某同学进行如图两个试验：,(1)甲试验中反应化学方程式为,_Ba(OH),2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaOH_,；,(2)乙试验观察到现象是,_镁条,表面出现红色固体_,，溶液由蓝,色变成无色；,(3)把甲、乙反应后溶液倒入同,一烧杯，发觉有白色沉淀生成。,他决定对白色沉淀成份进行探究。,【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。,【提出猜测】白色沉淀为：.,_Mg(OH),2,_,；.Mg(OH),2,和BaSO,4,；.Mg(OH),2,和MgCO,3,。,第2页,【试验方案】,试验操作,试验现象与结论,过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量,若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜测成立；其化学反应方程式为_Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O_。,若_沉淀部分溶解_，且无气体产生，猜测成立。若沉淀完全溶解，_且有气体产生_，猜测成立。,【拓展与思索】假如猜测成立，产生此结果原因是做甲试验时,_滴加碳酸钠过量_,；上述白色沉淀成份不可能出现组合是Mg(OH),2,、MgCO,3,和BaSO,4,，原因是,_甲溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存_,。,第3页,【,思绪点拨,】,(1)甲试验中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式为Ba(OH),2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaOH；(2)镁能够把铜从其盐溶液中置换出来，镁与硫酸铜反应，生成铜与硫酸镁，乙试验观察到现象是：镁条表面出现红色固体，溶液由蓝色变成无色；(3)【提出猜测】甲、乙反应后溶液倒入同一烧杯，发觉有白色沉淀生成，说明乙中硫酸镁与甲中氢氧化钡、碳酸钠或氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸镁沉淀或硫酸钡沉淀；假如甲中碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，则硫酸镁与甲中氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀，白色沉淀为.Mg(OH),2,；假如碳酸钠有剩下，则白色沉淀为.Mg(OH),2,和BaSO,4,；假如碳酸钠有剩下，则白色沉淀为.Mg(OH),2,和MgCO,3,；【试验方案】依据氢氧化镁能与盐酸反应；硫酸钡不溶于酸，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计试验以下：过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量；若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜测成立，其化学反应方程式为 Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O；若沉淀部分溶解，且无气体产生，猜测成立；若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜测成立；【拓展与思索】假如猜测成立，产生此结果原因是做甲试验时滴加碳酸钠过量，上述白色沉淀成份不可能出现组合是Mg(OH),2,、MgCO,3,和BaSO,4,，原因是甲溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存。,第4页,备考指导,近年来关于物质组成、物质成份探究是试验探究重点。这类试题能够从身边事物、生活用具、试验室废弃物成份、缺失标签药品成份、某化学反应(如酸碱中和)后生成物成份、书本中某句话或某个试验片段等多方面取材，命题范围较广，包括知识面较宽，所以是中考探究题中主力军。该题型包括探究题含有多样性，探究方案设计五花八门，所以解答方法也不能千篇一律。不论是探究混合物中物质组成成份，还是探究矿石、样品中某物质含量或纯度，答题时，都要认真读题、审题，依据题意，利用化学原理，结合试验产生现象、统计数据和资料中信息等逐步分析解答。,第5页,押题训练,1江西中考为了解甲酸分解产物，试验小组进行了以下探究：,【查阅资料】甲酸(HCOOH)熔点为8.6，能分解生成两种物质。,【提出猜测】试验小组对甲酸分解产物提出了猜测：,猜测1.H,2,和CO,2,；猜测2.CO和H,2,O。,【设计试验】20时，甲酸状态为,_液态_,；从图一装置中选择适当装置,_A_,(,填序号,)对甲酸进行加热。为了加紧分解速率，试验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行试验。,图一,第6页,图二,第7页,【试验预测】若猜测l成立，则D中试验现象应为,_紫色石蕊溶液变成红色_,。,【进行试验】试验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现现象为,_红色固体变成黑色_,，甲酸分解,化学方程式为,_HCOOH H,2,OCO_,。,【交流拓展】资料表明，不一样条件下，甲酸分解产物不一样，猜测1和猜测2均能成立。据此小新对甲酸分解产物又提出新猜测：猜测3.H,2,O和CO,2,；猜测4.CO和H,2,。经讨论认为无需进行试验就能确定猜测3和猜测4都错误，理由是,_不符合质量守恒定律等(反应前后原子数目不相等)_,。,第8页,甲酸(HCOOH)熔点为8.6，所以20时甲酸为液态；甲酸为液态，所以加热时选择A装置；若猜测1成立，则在D中二氧化碳会和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；试验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明猜测2成立，则F处一氧化碳会还原氧化铁，红色粉末逐步变为黑色；甲酸分,解生成一氧化碳和水，化学方程式为HCOOH H,2,OCO；依据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，HCOOH中碳、氢、氧三种原子个数比为122，猜测3、猜测4中三种原子个数比不可能是122。,第9页,2,.,新疆中考钙元素是一个主要金属元素，它形成物质种类很多。,(1)氢化钙(CaH,2,)固体是登山运动员惯用能源提供剂。,某试验探究小组经过查阅资料得知：CaH,2,能与H,2,O反应生成Ca(OH),2,和H,2,，请你写出该反应化学方程式,_CaH,2,2H,2,O=Ca(OH),2,2H,2,_,。,(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量改变是,_放热_,(,填“吸热”或“放热”,)，试验室能够用,_pH试纸_,测定其溶液酸碱度。,(3)试验探究小组将Na,2,CO,3,溶液滴加到Ca(OH),2,溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣成份是碳酸钙。,【提出问题】滤液中溶质成份是什么？,【作出猜测】,猜测一：NaOH 猜测二：NaOH和Ca(OH),2,猜测三：NaOH和,_Na,2,CO,3,_,猜测四：NaOH、Na,2,CO,3,和Ca(OH),2,经过讨论，大家认为猜测四不合理，原因是,_氢氧化钙和碳酸钠不能共存_,。,第10页,【试验过程】,试验步骤,现象,结论,试验：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液,_没有显著现象_,猜测二不成立,试验：另取滤液，向其中加入足量_稀盐酸_,产生气泡,猜测_三_成立,【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质成份时，除考虑生成物外还需考虑,_原反应物质是否过量_,。,第11页,(1)氢化钙(CaH,2,)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式为CaH,2,2H,2,O=Ca(OH),2,2H,2,；(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热；溶液酸碱度能够用pH试纸来测定；(3)【作出猜测】氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时滤液中含有溶质是氢氧化钠；假如氢氧化钙过量时，滤液中含有溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；假如碳酸钠过量时，滤液中含有溶质是氢氧化钠和碳酸钠；猜测四必定是不合理，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存；【试验过程】试验：取滤液，向其中滴入适量Na,2,CO,3,，如没有显著现象，说明没有氢氧化钙，则证实猜测二不成立；试验：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，则说明有Na,2,CO,3,，证实猜测三成立；【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质成份时，除考虑生成物外还需考虑原反应物质是否过量。,第12页,类型,2,相关物质性质类探究题,【例,2,】,泰安中考某兴趣小组在探究浓硫酸化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心加热，发觉有刺激性气味气体产生，同时发觉有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应化学方程式：,_H,2,SO,4,(浓)2NaCl Na,2,SO,4,2HCl或H,2,SO,4,(浓)NaCl,NaHSO,4,HCl_,，该兴趣小组对产生氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。,【进行试验】同学们依据二氧化碳与水反应试验探究方法，用三朵由紫甘蓝汁液染成蓝紫色纸质干燥小花进行如图1三个试验：,图一,第13页,【试验现象】和中小花不变色；中小花变红色。,【査阅资料】图2是同学们査阅氯化氢气体溶于水示意图。,【试验结论】氯化氢气体不显酸性。,【交流反思】,(1)从微观角度分析氯化氢气体不显,酸性原因是,_氯化氢气体是由氯化,氢分子组成，不能解离出氢离子(合,理即可)_,；,(2)小明向试验中变红小花上喷足,量稀氢氧化钠溶液，发觉小花最终变,成黄绿色，写出相关反应化学方程式,_NaOHHCl=NaClH,2,O_,；,(3)紫甘蓝汁液在酸性溶液中显,_红_,色；,图二,第14页,(4)以下试验能够用来说明氯化氢气体不显酸性是,_B_,(,填字母序号,)。,A测试盐酸导电性，盐酸能导电,B干燥碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应,C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体,D干燥碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应,【拓展应用】,同学们为探究分子运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂棉花，做了如图3所表示试验，发觉在玻璃管内形成了白色烟环(,成份为氯化铵,)且偏向蘸有浓盐酸棉花一端。,白色烟环偏向蘸有浓盐酸棉花一端原因是,_氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率_,；,写出该反应化学方程式,_NH,3,HCl=NH,4,Cl_,。,第15页,【,思绪点拨,】,在加热条件下，浓硫酸与氯化钠固体反应，能产生有刺激性气味气体，且同时发觉了白雾，说明该气体是氯化氢气体，依据质量守恒定律，该反应化学方程式可表示为H,2,SO,4,(浓)2NaCl Na,2,SO,4,2HCl或H,2,SO,4,(浓)NaCl,NaHSO,4,HCl；【交流反思】(1)依据对照试验可知，不是氯化氢气体显酸性，而是氯化氢气体水溶液显酸性；从微观角度分析其原因为氯化氢气体是由氯化氢分子组成，不能解离出氢离子；(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向试验中变红小花上喷足量稀氢氧化钠溶液，最终纸花上溶液显碱性，紫甘蓝汁液变成黄绿色，反应化学方程式NaOHHCl=NaClH,2,O；(3)由图1中试验现象可知紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色；(4)氯化氢气体不显酸性，主要是没有解离出可移动离子，碳酸钠粉末碰到酸性物质会生成二氧化碳，所以干燥碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性，故选B；【拓展应用】(1)白色烟环偏向蘸有浓盐酸棉花一端原因是氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率；氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应化学方程式NH,3,HCl=NH,4,Cl。,第16页,备考指导,相关物质性质类探究题普通是对酸、碱、盐、金属性质进行探究，有时也会对常见物质特殊性质进行探究，比如相关镁能与氮气反应探究。只要将书本知识与题目所给信息紧密结合，并搞清所选试剂、试验现象、试验结论之间关系，这类探究题将会迎刃而解。,第17页,3.赤峰中考小明在做“盐酸中和氢氧化钠”试验时，试验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，造成无法判断中和反应进行程度，于是小明对反应后溶液酸碱性进行了探究。,【探究目标】确定反应后溶液酸碱性,【猜测与假设】反应后溶液可能呈碱性，可能呈,_酸性_,，也可能呈,_中性_,。,【试验验证】,押题训练,试验操作,试验现象,试验结论,无色酚酞溶液,_,变红色,_,溶液呈碱性，使其呈碱性微粒是,_氢氧根离子_,无色酚酞溶液不变色,溶液呈,_,酸性或中性,_,第18页,【继续验证】,试验操作,试验现象,试验结论,粉末部分或全部消失，溶液变为黄色,溶液呈_酸性_，反应化学方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_,_无显著改变_,溶液呈,_,中性,_,第19页,【猜测与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩下，也可能是氢氧化钠有剩下，故可假设可能呈酸性，也可能呈中性；【试验验证】向反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，试验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色，使其呈碱性微粒是氢氧根离子；无色酚酞溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性；【继续验证】加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性，反应化学方程式是Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O；若无显著改变，说明溶液显中性。,第20页,4,威海中考探究白酒燃烧奥秘,在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发觉白酒竟然能够被点燃。老中医告诉她：只有酒精体积分数较大(,即度数较高,)白酒才能被点燃。好奇并喜欢探究小华用体积分数为75%酒精溶液(,指每100 mL酒精水溶液中含75mL酒精,)代替白酒进行了系列探究。,【提出问题】能被点燃酒精溶液最小体积分数是多少？,【查阅资料】,酒精(C,2,H,5,OH)是一个无色液体，易挥发，易燃烧，可任意百分比与水互溶。,两种液体混合时，分子间隔不一样对混合后总体积有影响，但对本试验影响很小，忽略不计。,【试验探究】,试验用具：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(20mL、10mL)、蒸发皿、玻璃棒、火柴。,第21页,(1)试验时，用75%酒精溶液配制10mL60%酒精溶液。,最好选取,_10_,mL量筒，使用量筒量取液体读数时应注意,_视线要与量筒内液体凹液面最低处相平_,。,配制该溶液操作方法是_,_用10mL量筒量取8mL75%酒精溶液于烧杯中，再量取2mL蒸馏水也倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀_,。,(2)在室温(20)时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%酒精溶液各10mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。试验结果以下表：,酒精体积分数,50%,40%,30%,20%,观察到现象,可燃,可燃,不可燃,不可燃,酒精完全燃烧化学方程式为,_C,2,H,5,OH3O,2,2CO,2,3H,2,O_,。,第22页,(3)室温(20)，在小华试验探究基础上，要想更准确测定能被点燃酒精溶液最小体积分数，请你补充深入探究试验方案,_分别点燃体积分数为30%40%之间不一样体积分数酒精溶液，从而确定能被点燃愈加准确体积分数_,。,(4)拓展应用,未盖灯帽且久置不用酒精灯，经常不能被点燃，其原因是,_酒精蒸发后，灯芯上留有水分_,。,因酒精含量低而不能燃烧酒精溶液，要分离出其中酒精，可采取方法是,_蒸馏_,。,第23页,(1)配制10mL60%酒精溶液，依据量筒相近标准最好选择量程为10mL量筒；使用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处相平。用75%酒精溶液配制10mL60%酒精溶液，在配制过程中酒精量不变，设需要75%酒精体积为v，则v75%10mL60%，解得v8mL，所加蒸馏水体积为10mL8mL2mL；因而配制该溶液操作步骤是：用10mL量筒量取8mL75%酒精溶液于烧杯中，再量取2mL蒸馏水也倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。(2)酒精化学式为C,2,H,5,OH，酒精充分燃烧会生成水和二氧化碳，其反应化学方程式为C,2,H,5,OH3O,2,2CO,2,3H,2,O；(3)依据小华试验探究中信息可知，酒精体积分数小于30%时不会被点燃，大于40%时轻易被点燃，因而为能更准确测定能被点燃酒精溶液最小体积分数，需要深入补充探究试验方案是：分别点燃体积分数为30%40%之间不一样体积分数酒精溶液，从而确定能被点燃愈加准确体积分数。(4)未盖灯帽且久置不用酒精灯，不轻易被点燃原因是：酒精蒸发后，灯芯上留有水分。从酒精溶液中分离出酒精来，能够依据酒精和水沸点不一样，采取蒸馏方法分离。,第24页,类型,3,相关影响原因类探究题,【例,3,】,衢州中考整理试验器材时，小柯将还在反应锌和稀硫酸残留物，倒入有少许硫酸铜溶液废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡速度大大加紧。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加紧锌和稀硫酸反应速度？,查阅资料：相互接触两种活动性不一样金属，同时放入酸中，活动性较强金属与酸反应产生氢气速度会大大加紧。硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。,小柯依据下表进行试验，观察并统计现象。,组别,第一组,第二组,A,B,C,D,金属,锌,片,绑有铜片锌片,铁,片,绑有铜片铁片,30%硫酸溶液(mL),20,？,20,20,产生气泡快慢,快,显著加紧,慢,显著加紧,第25页,(1)第一组试验中“？”处数据应为,_20_,。,(2)为了定量比较产生气体快慢，能够测量“搜集相同体积氢气所需时间”或测量,_相同时间内搜集气体体积_,，然后进行比较。,(3)请推测与废液缸中少许硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加紧原因,_硫酸铜与锌发生置换反应产生铜附着在锌粒表面，加紧了锌与稀硫酸反应速度_,。,第26页,【,思绪点拨,】,(1)该对比试验中不一样条件是锌片和绑有铜片锌片，其它条件应相同，所以稀硫酸量应是相同；(2)定量比较产生气体快慢，能够测量“搜集相同体积气体所需时间”或测量“相同时间内搜集气体体积”，然后进行比较；(3)由资料可知，相互接触两种活动性不一样金属，同时放入酸中，活动性较强金属与酸反应产生氢气速度会大大加紧；本试验中，与废液缸中少许硫酸铜溶液混合后，硫酸铜与锌发生置换反应产生铜附着在锌粒表面，加紧了锌与稀硫酸反应速度。,第27页,备考指导,相关“影响物质改变原因”探究主要结合控制变量思想，经过对比得到试验结论，所以在答题时应该明确试验原理是什么，试验中需要控制什么变量，改变什么变量，测定什么数据，然后对数据进行分析、判断。考查命题点有：探究金属锈蚀条件、可燃物燃烧条件、影响化学反应速率原因等，其中影响化学反应速率原因包含是否使用催化剂、反应时温度、物质浓度及反应物接触面积等。解答时要依据题意，认真分析试验现象、试验数据、反应条件及影响反应原因，经过对比与推理等，得出合理答案。,第28页,5.广州中考菱锰矿(含有MnCO,3,)惯用稀H,2,SO,4,来浸出Mn2。,(1)浸出Mn2发生是复分解反应，该化学方程式是,_MnCO,3,H,2,SO,4,=MnSO,4,H,2,OCO,2,_,。,(2)为探究浸锰最正确工艺条件，某研究小组首先进行了单原因试验，数据以下：,矿酸比从10.4到10.8过程中，稀H,2,SO,4,用量,_增大_,(填“增大”或“减小”)；,分析数据得知：当矿酸比从10.4到10.6时，Mn,2,浸出率,_增大，改变显著_,；当矿酸比从10.6到10.8时，Mn,2,浸出率,_增大，改变不显著_,；,押题训练,矿酸比,10.4,10.5,10.6,10.7,10.8,浸出率,(%),75.9,83.8,91.8,92.8,93.0,第29页,(3)该研究小组选定两个原因作为研究条件进行对比试验，数据以下：,表中X最有可能数值为,_C_,。,A79.7B80.8C87.6D92.8,该工艺最正确条件为：矿酸比：,_10.6_,；温度：,_80_,。,矿酸比,温度,(),浸出率,(%),1,10.5,60,80.2,2,10.5,80,83.8,3,10.6,60,X,4,10.6,80,91.8,第30页,(1)碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应化学方程式为MnCO,3,H,2,SO,4,=MnSO,4,H,2,OCO,2,。(2)矿酸比从10.4到10.8过程中，矿酸百分比中酸百分比增加，稀H,2,SO,4,用量增大；由表格数据可知，当矿酸比从10.4到10.6时，Mn,2,浸出率增大，且改变显著；当矿酸比从10.6到10.8时，Mn,2,浸出率增大，但改变不显著。(3)由对比试验数据可知，矿酸比均为10.5时，温度升高，浸出率增大，但受温度影响较小，主要受矿酸比影响，则矿酸比均为10.6，对比3、4两组数据，X应略小于91.8%，87.6%是最有可能数值；由对比试验数据可知，温度升高，浸出率增大，但受温度影响较小，主要受矿酸比影响，当矿酸比从10.6到10.8时，Mn,2,浸出率增大，但改变不显著，则该工艺最正确条件为：矿酸比10.6，温度80。,第31页,6.桂林中考一些金属易生锈，某小组同学设计以下试验，对金属锈蚀进行探究。,【试验一】取5枚去油去锈洁净铁钉，分别装入下表试管中，进行试验。,(1)经过上述试验可知，温度越高铁钉生锈速率越,_快_,(,填“慢”或“快”,)；在,_酸性_,(,填“酸性”、“碱性”或“中性”,)环境中铁钉生锈速率较快。,试验图示,生锈时间,8min,较长时间不生锈,5min,3min,1min,第32页,【试验二】为探究铁锈成份，用图1所表示装置(,夹持仪器已省略)进行试验(每步反应和吸收均完全,)。,【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO,2,。,(2)请指出图1所表示试验装置一个显著缺点：,_没有进行尾气处理_,。,(3)加热前，先通入CO一段时间，目标是,_排尽装置内空气，预防发生爆炸_,。,(4)将铁锈样品加热，样品逐步变黑，无水硫酸铜逐步变蓝，由此推知铁锈中一定含有,_氢_,元素，从而推断出空气中,_水_,参加了铁生锈反应。,图,1,第33页,【试验统计】,(5)依据上表数据推算，可确定铁锈成份，用Fe,x,O,y,nH,2,O表示，则n,_4_,；若缺乏D装置，xy值,_偏小_,(,填“偏大”、“偏小”或“无影响”,)。,(6)欲经过试验探究镁带在空气中锈蚀条件，,用图2所表示装置，试管内可选取物质以下：,O,2,水CO,2,O,2,和CO,2,CO,2,和水,O,2,和水O,2,、CO,2,和水,最少需要选取,_,(,填数字序号,)，,才能到达探究镁带锈蚀条件。,(7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁Mg,3,(OH),2,(CO,3,),2,化学方程式,_6Mg3O,2,4CO,2,2H,2,O=2Mg,3,(OH),2,(CO,3,),2,_,。,铁锈样品质量/g,装置B质量/g,装置C质量/g,反应前,23.2,232.4,198.2,反应后,/,239.6,211.4,图,2,第34页,(1)对比第1个试验和第4个试验，第3个试验和第5个试验可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比第1、2、3个试验可知，铁钉在酸性环境中锈蚀较快。(2)尾气中含有有毒一氧化碳气体，该装置中没有将其处理。(3)一氧化碳含有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入CO一段时间，排净装置内空气。(4)无水硫酸铜能吸收水而变蓝，将铁锈样品加热，样品逐步变黑，无水硫酸铜逐步变蓝，这说明了反应后有水生成，说明铁锈中含有氢元素，也就是铁锈蚀过程中有水参加。(5)硬质玻璃管内发生反应化学方程式为,第35页,第36页,D装置中碱石灰既能吸收水也能吸收CO,2,，预防了空气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏大，若没有装置D，则装置C因为吸收了空气中水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出二氧化碳质量偏大，造成氧元素质量偏大，xy值偏小；(6)经过试验探究镁带在空气中锈蚀条件，应该选择这么几组试验：O,2,和CO,2,；CO,2,和水；O,2,和水；O,2,、CO,2,和水四组试验进行对比。(7)由镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁Mg,3,(OH),2,(CO,3,),2,能够推测，是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁，反应化学方程式为6Mg3O,2,4CO,2,2H,2,O=2Mg,3,(OH),2,(CO,3,),2,。,第37页,类型,4,相关物质组成成份类探究题,【例,4,】,青岛中考某混合气体中含有CO、CO,2,、SO,2,三种气体。某兴趣小组对此进行了探究。,【查阅资料】,.SO,2,能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。,.CO和CO,2,均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。,.CO与CuO 反应化学方程式为：COCuO CuCO,2,。,【试验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行以下试验：,第38页,【事实与结论】经过试验验证了以上三种气体存在，请完成以下空格：,(1)装置E作用是,_吸收CO,2,，预防对CO验证产生干扰_,；装置F作用是,_验证CO,2,已经被吸收尽_,。,(2)能证实气体中含有 SO,2,现象是,_A中品红溶液褪色_,，含有CO,2,现象是,_C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊_,。,【反思与评价】若将装置和装置交换，则无法验证气体是,_SO,2,、CO,2,_,(,填写化学式,)。,第39页,【,思绪点拨,】,【事实与结论】(1)装置E作用是吸收二氧化碳，预防对CO验证产生干扰；装置F作用是检验二氧化碳已被吸收完全；(2)SO,2,能使品红溶液褪色，能证实气体中含有SO,2,现象是A中品红溶液褪色，证实含有CO,2,现象是C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊；【反思与评价】若将装置和装置交换，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以二氧化碳和二氧化硫都无法验证。,备考指导,解答相关物质组成成份类探究题时，首先要熟记酸通性、碱通性、盐性质、金属性质以及氧气、二氧化碳、一氧化碳等气体性质；其次要熟练记住常见物质间反应化学方程式及试验现象；然后认真分析题干所提供信息，结合以上基础知识，即可将探究过程进行完善。,第40页,7.金华中考小苏打(NaHCO,3,)和食盐NaCl是厨房中惯用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO,3,和NaCl中一个或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。,(一)定性分析,【试验目标】确定白色固体组成,【试验方案】,押题训练,【试验结论】该白色固体由NaHCO,3,和NaCl两种物质组成。,(1)基于上述试验结论，则步骤中加入过量稀酸应该是,_硝酸_,。,(2)写出步骤中生成白色沉淀化学反应方程式,_CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O_,。,第41页,(二)定量分析,【试验目标】测定该白色固体中NaHCO3质量分数。,为了测定该样品中NaHCO,3,质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了以下方案：,小吕方案：利用NaHCO,3,与稀硫酸反应产生CO,2,，经过测定生成CO,2,质量，计算样品中NaHCO,3,质量分数。,(3)小吕用以下装置完成本试验，装置连接次序是,_ADBEC或ADBCE_,(,填装置字母编号，装置不重复使用,)；,第42页,(4)D装置中反应完全后，需再次通入空气，其目标是,_把生成二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收_,。,小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO,3,质量分数。操作流程以下：(已知：NaHCO,3,NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O),(5)为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl,2,溶液是否过量，请你设计一个合理方案：,_待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量_,。,第43页,(1)由题目标信息可知：步骤中加入过量稀酸应该是硝酸；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应化学方程式为CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O；(3)小吕方案：利用NaHCO,3,与稀硫酸反应产生CO,2,，经过测定生成CO,2,质量，计算样品中NaHCO,3,质量分数；小吕所用装置连接次序是ADBEC或ADBCE；(4)D装置中反应完全后，需再次通入空气，其目标是把生成二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收；(5)为使定量分析更准确，在操作之前，判断所加BaCl,2,溶液是否过量合理方案是：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量。,第44页,8.雅安中考馒头、面包等发面食品一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用白色粉末带到试验室与兴趣小组同学一起进行探究。,【初步探究】取少许白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液 pH 7,说明溶液呈,_碱_,性。,【提出问题】白色粉末成份是什么？,【查阅资料】,(1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。,(2)碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。,【猜测与假设】,猜测：碳酸钠；,猜测：碳酸氢钠。,【试验探究】甲乙兴趣小组设计不一样试验方案进行探究。,第45页,甲组方案：如图 1,取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜测正确。写出装置 B 中反应化学方程式,_CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O_,。,乙组方案：用如图2所表示装置作为反应容器，准确测量生成气体体积以判断白色粉末成份。,分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末锥形瓶中，注入等体积、等浓度足量稀盐酸，统计如表：,图,2,图,1,第46页,试验化学反应方程式为,_Na,2,CO,3,2HCl=2NaClCO,2,H,2,O_,；表中m,_a_,g;依据上表中数据分析，猜测正确，判断依据是,_V,3,V,2,_,。,【反思应用】,(1)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠混合物；乙组方案能够判断，假如是二者混合物，应该满足条件是,_V,1,V,3,7,说明溶液呈碱性；【试验探究】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O；试验中是碳酸钠和盐酸反应，化学方程式为Na,2,CO,3,2HCl=2NaClCO,2,H,2,O；碳酸钠和碳酸氢钠质量均为ag，为便于比较，取白色粉末质量也应为ag；假如试验测得气体中V,2,V,3,，则说明白色粉末是碳酸氢钠；【反思应用】(1)相同质量碳酸钠产生二氧化碳质量小于碳酸氢钠产生二氧化碳质量，白色粉末假如是二者混合物，则产生气体体积V,1,V,3,V,2,；(2)面粉发酵会产生有机酸，白色粉末与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔。,第48页,
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