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,第,1,课时 原子核核素,第,1,章,第,1,节原子结构,第1页,学习目标定位,1.,了解原子结构，知道,含义，掌握组成原子各微粒数关系。,2.,知道元素、核素、同位素含义及其区分。,第2页,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,第3页,新知导学,第4页,1.,组成原子微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子组成原子核。,一、原子组成,微粒,电子,质子,中子,质量,/kg,9.109,10,31,1.673,10,27,1.675,10,27,相对质量,0.548,10,3,1.007,1.008,电量,/C,1.602,10,19,1.602,10,19,0,电荷,1,1,0,N,原子中微粒数,7,7,第5页,(1),决定原子质量微粒有哪些？,答案,质子和中子。,(2),若一个质子和一个中子相对质量都近似等于,1,，则原子相对质量又近似等于什么？,答案,等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用,A,表示。,(3),在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间关系怎样？,答案,质子数核电荷数原子序数核外电子数，,质量数质子数中子数。,答案,依据表中数据，讨论以下问题：,第6页,(4),原子为何显电中性？,答案,答案,因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。,第7页,2.,原子组成表示方法,普通用符号,表示，字母表示意义以下：,质量数,质子数,元素符号,如,表示,为,37,、,为,17,、,为,20,氯原子。依据质量数和,可计算出中子数，所以依据符号,，就知道了该元素原子原子核组成情况。,质量数,质子数,中子数,质子数,第8页,归纳总结,1.,原子及组成微粒,原子,原子核,质子：带有一个单位,电荷,：不带电,核外电子：带有一个单位,电荷,2.,原子、离子组成中数量关系,(1),核电荷数质子数核外电子数。,(2),质量数,(,A,),质子数,(,Z,),中子数,(,N,),。,正,中子,负,第9页,(3),阳离子中：质子数核电荷数核外电子数离子电荷数。,(4),阴离子中：质子数核电荷数核外电子数离子电荷数。,3.,原子相对原子质量,(,A,r),质量数,(,A,),。,关键提醒,(1),原子不含中子。,(2),原子种类由质子和中子共同决定。,第10页,1.,据新华社报道，我国科学家首次合成了,B,一个新核素镅,(Am),，这种新核素同铀,(U),比较，以下叙述正确是,A.,含有相同质子数,B.,原子核中含有相同中子数,C.,含有相同质量数,D.,原子核外电子总数相同,答案,解析,易错警示,活学活用,第11页,易错警示,第12页,易错警示,不一样元素原子质量数可能相同；原子种类由质子数和中子数共同决定，而不是由质量数决定。,第13页,2.,用,表示原子：,(1),中性原子中子数,N,_,。,答案,解析,A,Z,解析,依据,“,质子数中子数质量数,”,关系可知：,N,A,Z,。,(2),A,X,n,共有,x,个电子，则该阳离子中子数,N,_,。,解析,A,X,n,共有,x,个电子，中性原子,X,电子数为,x,n,，则,N,A,x,n,。,A,x,n,(3),A,X,n,共有,x,个电子，则该阴离子中子数,N,_,。,解析,A,X,n,共有,x,个电子，中性原子,X,电子数为,x,n,，则,N,A,x,n,。,A,x,n,第14页,(4),12,C,16,O,2,分子中中子数,N,_,。,答案,解析,解析,12,C,16,O,2,分子中中子数为,6,8,8,22,。,22,(5)A,2,原子核内有,x,个中子，其质量数为,m,，则,n,g A,2,所含电子物质量为,_,。,解析,A,2,所含电子数为,m,x,2,，则,n,g A,2,所含电子物质量为,方法规律,第15页,第16页,1.,填写下表,二、核素,原子,C,C,C,质量数,_,_,质子数,_,_,_,中子数,_,_,_,核外电子数,_,_,_,12,13,14,6,6Z,6,6,6,6,6,7,8,第17页,2.,分析上表，回答以下问题：,(1),三种碳原子结构上相同点是,。,(2),三种碳原子结构上不一样点是,。,(3),经过上表分析可知，三种碳原子质子数都是,6,，因而都属于,，但中子数不相同，它们属于不一样,。,互为同位素,质子数相同，核外电子数相同,中子数不一样，质量数也不一样,碳元素,核素,第18页,3.,请将以下核素与其用途连线。,第19页,1.,元素、核素、同位素和同素异形体区分与联络,(1),区分,归纳总结,名称,内容,项目,元素,核素,同位素,同素异形体,本质,质子数相同一类原子,质子数、中子数都一定原子,质子数相同、中子数不一样核素,同种元素形成不一样单质,第20页,范围,同类原子，存在游离态、化合态两种形式,_,_,单质,特征,只有种类，没有个数,化学反应中最小微粒,由同位素组成单质，化学性质几乎相同，物理性质不一样,由一个元素组成，可独立存在,决定原因,质子数,质子数、中子数,质子数、中子数,组成元素、结构,原子,原子,第21页,(2),联络,第22页,2.,同位素性质,(1),同一个元素各种核素化学性质,，物理性质有一定差异。,(2),天然存在某元素核素，不论是游离态还是化合态，各种核素所占原子个数百分比普通是,。,关键提醒,(1),元素能够有若干种核素，也能够只有一个核素，有多少种核素就有多少种原子。,(2),多数元素有同位素，个别元素没有同位素。,(3),不一样核素间转化不属于化学改变，而属于核反应。,几乎相同,不变,第23页,3.,科学家经过用,14,C,标识,C,60,发觉了一个,C,60,羧酸衍生物，它在特定条件下能够经过断裂,DNA,分子来抑制艾滋病毒。以下相关,14,C,叙述正确是,A.,14,C,与,12,C,60,碳原子化学性质不一样,B.,14,C,与,14,N,核内中子数相同,C.,14,C,与,12,C,60,互为同素异形体,D.,14,C,与,12,C,、,13,C,互为同位素,答案,解析,易错警示,活学活用,第24页,解析,决定原子化学性质最主要原因是核电荷数和核外电子数,(,尤其是最外层电子数,),，,14,C,与,12,C,核电荷数、核外电子数完全相同，仅核内中子数不一样，则,14,C,与,12,C,60,碳原子化学性质基本相同，,A,项错误；,14,C,、,14,N,核内中子数分别为,8,和,7,，,B,项错误；,同素异形体是指由同种元素形成不一样单质，而,14,C,是碳元素一个原子,(,核素,),，,12,C,60,是碳元素一个单质，,C,项错误。,易错警示,第25页,易错警示,同位素与同素异形体判断关键：同位素研究对象是原子，而同素异形体研究对象是单质，其结构不一样。如,D,2,O,和,H,2,O,16,O,2,和,18,O,2,16,O,3,和,18,O,2,都不是同位素。,D,2,O,和,H,2,O,、,16,O,2,和,18,O,2,都不是同素异形体，,16,O,3,和,18,O,2,是同素异形体。,第26页,答案,解析,易错警示,第27页,解析,A,项，四种粒子是氢元素四种不一样微粒，正确；,B,项，金刚石和石墨是由碳元素组成不一样单质，它们互为同素异形体，错误；,易错警示,第28页,易错警示,由同位素组成单质或化合物化学性质相同，物理性质不一样。,第29页,5.,230,Th,和,232,Th,是钍两种同位素，,232,Th,能够转化成,233,U,。以下相关,Th,说法正确是,A.Th,元素质量数是,232,B.Th,元素相对原子质量是,231,C.,232,Th,转换成,233,U,是化学改变,D.,230,Th,和,232,Th,化学性质相同,答案,解析,易错警示,第30页,解析,Th,有质量数为,230,、,232,两种核素，不能说,Th,元素质量数为,232,，,A,项错误；,元素相对原子质量是由各种同位素相对原子质量与其百分含量求得平均值，,B,项错误；,化学改变是生成新物质改变，原子不变，,C,项错误；,同位素物理性质能够不一样，但同位素质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，,D,项正确。,易错警示,第31页,易错警示,(1),元素相对原子质量是由各种同位素相对原子质量与百分含量求得平均值，某核素相对原子质量近似为该核素质量数，而不是该元素相对原子质量。,(2),因为多数元素有不一样核素，所以不能说元素质量数，而能够说是某原子或某核素质量数。,(3),原子是化学改变中最小微粒，核素之间转化不属于化学改变。,第32页,学习小结,第33页,达标检测,第34页,1.,是主要核工业原料，下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差数据正确是,A.51 B.92,C.143 D.235,1,2,3,4,5,解析,质子数为,92,，质量数为,235,，原子核内质子数原子核外电子数，质量数质子数中子数。所以原子核内中子数与核外电子数差为,(235,92),92,51,。,答案,解析,6,第35页,2.,在,中，共有,x,个核外电子，,R,原子质量数为,A,，则,R,原子核内含有中子数是,A.,A,x,n,48 B.,A,x,n,24,C.,A,x,n,24 D.,A,x,n,24,1,2,3,4,5,解析,R,质子数为,x,8,3,n,x,24,n,，所以其中子数为,A,x,24,n,，,B,项正确。,答案,解析,6,第36页,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.,16,O,和,18,O,是氧元素两种核素，,N,A,表示阿伏加德罗常数，以下说法正确是,A.,16,O,2,与,18,O,2,是氧元素两种核素,B.,16,O,与,18,O,核外电子排布方式不一样,C.,经过化学改变能够实现,16,O,与,18,O,之间相互转化,D.,标准情况下，,1.12 L,16,O,2,和,1.12 L,18,O,2,均含有,0.1,N,A,个氧原子,第37页,1,2,3,4,5,6,解析,核素是指含有一定数目质子和中子原子，,16,O,2,与,18,O,2,都是氧气单质，,A,项错误；,16,O,与,18,O,核外电子数相等，核外电子排布也相同，,B,项错误；,16,O,与,18,O,之间转化是原子核改变，不是化学改变，,C,项错误；,标准情况下，,1.12 L,16,O,2,和,1.12 L,18,O,2,物质量均为,0.05 mol,，含有氧原子数均为,0.1,N,A,，,D,项正确。,第38页,1,2,3,4,5,答案,解析,6,第39页,1,2,3,4,5,6,第40页,5.,已知,R,2,核内共有,N,个中子，,R,质量数为,A,，确定,m,g R,2,中含有电子物质量为,1,2,3,4,5,答案,解析,6,第41页,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析,6,Li,与,7,Li,质子数相同，中子数不一样；,14,C,与,14,N,，质子数不一样，不能互为同位素；,23,Na,与,24,Mg,中子数相同，质子数不一样。,第42页,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(2),在以下基本粒子中：,1,H,、,2,H,、,3,H,、,234,U,、,235,U,、,238,U,、,40,K,、,40,Ca,、,Cl,2,、,14,N,、,14,C,。,它们分属,_,种元素，属于氢元素核素有,_,种；,7,3,解析,列粒子分属,H,、,U,、,K,、,Ca,、,Cl,、,N,、,C 7,种元素。,互为同位素为,_,、,_,；,解析,1,H,、,2,H,、,3,H,属于氢元素,3,种不一样核素，且互为同位素。,234,U,、,235,U,、,238,U,属于铀元素,3,种不一样核素，也互为同位素。,1,H,、,2,H,3,H,234,U,、,235,U,、,238,U,第43页,答案,解析,1,2,3,4,5,6,质量数相等为,_,；,解析,40,K,和,40,Ca,质量数都为,40,；,14,N,和,14,C,质量数都为,14,。,40,K,、,40,Ca,；,14,N,、,14,C,第44页,解析,H,2,O,能够看作两个氢原子结合一个氧原子，首先是两个氢原子,组合方式有以下几个,答案,解析,1,2,3,4,5,6,氢同位素,1,H,、,2,H,、,3,H,与氧同位素,16,O,、,17,O,、,18,O,相互结合为水，,可得水分子种数为,_,种；可得相对分子质量不一样水分子为,_,种。,18,7,共,6,种组合方式，每一个结合氧原子,可能性有,3,种,这么水种类共有：,6,3,18,种，其相对分子质量分别为,18,、,19,、,20,、,21,、,22,、,23,、,24,共,7,种。,第45页,答案,解析,1,2,3,4,5,6,10,9,8,9,10,9,5,9,第46页,本课结束,第47页,
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