资源描述
,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,第五单元定量研究化学反应,第2页,考点梳理,过关,考点,1,质量守恒定律及其应用,6,年,4,考,第3页,辨一辨,1,化学反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。,(,),2,5g,冰融化后得到,5g,水，符合质量守恒定律。,(,),3,煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰质量比煤质量小，但符合质量守恒定律。,(,),4,化学反应前后各物质质量不变。,(,),第4页,考点,2,化学方程式,6年,6考,第5页,辨一辨,1镁条燃烧化学方程式：MgO,2,MgO,2,。(,),2木炭燃烧化学方程式：CO,2,CO,2,。(,),考点,3,利用化学方程式简单计算,6,年,6,考,第6页,想一想,依据化学方程式计算过程中需要注意哪些问题？,设未知量时不能带单位；,写准物质化学式；,化学方程式要配平；,相对分子质量写在反应物正下方，计算中需要才写，不需要不写；,已知量、未知量单位要统一；,关系式对关系量，计算单位不能忘；,关系量间成正比，解设比答要完整。,第7页,【,例,1】,在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据以下：,(,已知甲、丙两种物质相对分子质量之比为,11),则以下说法正确是(,C,),A.该反应为化合反应,B.待测值为18,C.反应中丁和丙质量比为31,D.甲、丙两种物质化学计量数之比为12,经典例题,利用,类型,1,质量守恒定律应用,四种物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量(g),2,8,30,50,反应后质量(g),20,待测,39,23,第8页,解析：,依据质量守恒定律能够计算出乙反应后质量为8g，乙质量不变，可能为催化剂，也可能没有参加反应；反应后甲、丙质量增加，为生成物；丁质量降低，为反应物。该反应是丁生成甲和丙反应，属于分解反应，A错误；待测值为8，B错误；反应中消耗丁27g，生成丙9g，反应中丁和丙质量比为27931，C正确；因为甲、丙相对分子质量之比为11，生成质量比为21，所以两种物质化学计量数之比为21，D错误。,解题方法,解这类题目可分三步：,第一步：未知物质质量测定。依据反应前后物质总质量不变列出等式，求出未知物质质量。,第二步：反应物、生成物、催化剂判定。反应后质量增加生成物；反应后质量降低反应物；质量不变可能是催化剂，也可能是未参加反应物质。,第三步：依据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其它信息正误。,注意事项,对于反应中质量不变物质，可能是反应催化剂，也可能是未参加反应，对反应没任何影响物质。,第9页,变式利用,1.徐州中考甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量以下表。以下说法正确是,(),A.甲一定是该反应催化剂,B该反应一定是化合反应,C.丙物质一定属于化合物,D乙、丁在反应中质量比为52,C依据质量守恒定律，参加反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，结合表格中数值，解得m4，甲质量不变，可能是该反应催化剂，也可能是杂质，A错误；因为丙质量降低，乙、丁质量增加，所以发生是分解反应，丙一定是化合物，B错误、C正确；乙在反应中质量增加9g，丁在反应中质量增加6g，所以二者反应中质量比为32，D错误。,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量/g,4,31,21,10,反应后质量/g,m,40,6,16,第10页,2.,呼和浩特中考,下列图表示某化学反应微观示意图,，,依据图分析判断,，,以下说法正确是,(,),A.,甲物质由,5,个原子组成,B.,化学改变前后硅元素化合价不变,C.,参加反应乙质量和生成丁中氢元素质量相等,D.,参加反应甲、乙两种物质分子个数比为,11,C,由图知，甲为,SiCl,4,，乙为,H,2,，丙为,Si,，丁为,HCl,，该反应化学方程式为,SiCl,4,2H,2,一定条件,Si,4HCl,。甲物质由,SiCl,4,分子组成，每个,SiCl,4,分子由,1,个,Si,原子和,4,个,Cl,原子组成，,A,错误；在该反应前后，,Si,元素化合价由,4,价变为,0,价，,B,错误；由化学反应中元素守恒可知，参加反应氢气质量等于反应后生成氯化氢中氢元素质量，,C,正确；在该反应中，参加反应甲、乙两种物质分子个数比为,12,，,D,错误。,第11页,类型,2,结合坐标图或表格进行化学方程式计算,【,例,2】,泰安中考现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠质量分数，李明同学进行了三次试验。试验数据以下表：,完成以下计算(,计算结果准确到,0.1%)：,(1)样品中氯化钠质量分数；,(2)加入氯化钙溶液溶质质量分数；,(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠质量分数。,编号,第,1,次,第,2,次,第,3,次,所取固体样品质量/g,15,12,12,加入氯化钙溶液质量/g,100,100,150,反应后生成沉淀质量/g,10,10,10,第12页,第13页,解析：,由题意分析试验数据可知，第1次和第2次相比较，等质量氯化钙溶液与不一样质量固体样品反应后生成沉淀质量相等，由此能够判断氯化钙完全反应，固体有剩下；第2次和第3次相比较，等质量固体样品与不一样质量氯化钙溶液反应生成沉淀质量相等，由此能够判断第3次所取氯化钙溶液有剩下，固体样品完全反应，综上分析能够知道第2次试验时所给物质恰好完全反应。计算样品中氯化钠质量分数和氯化钙溶液中溶质质量分数时，都必须选择第2次数据进行计算。(1)依据生成沉淀质量能够计算出碳酸钠、氯化钙质量，样品质量减去碳酸钠质量就是样品中氯化钠质量，从而能够计算出样品中氯化钠质量分数；(2)依据氯化钙质量计算出氯化钙溶液质量分数；(3)生成氯化钠和原样品中氯化钠是反应后所得溶液中溶质，改变前总质量减去生成沉淀质量就是反应后所得溶液质量，二者质量之比就是反应后所得溶液中氯化钠质量分数。,第14页,解题方法,对于利用化学方程式计算试题，首先进行信息梳理：(1)需要求量；(2)分析、选取计算公式；(3)需要知道量；(4)依据未知量设未知数，然后写出化学方程式，依据已知条件利用化学方程式找出相关物质关系列百分比式求解即可。,注意事项,计算反应后溶质质量时一定要确定杂质是否已经转化成了溶质；计算反应后溶液质量时要确定杂质是否已经溶解。,第15页,变式利用,3.达州中考NaCl和Na2CO3固体混合物与一定质量稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%NaCl溶液，求：,(1)稀盐酸中溶质质量为,7.3,g。,(2)原混合物中NaCl质量分数(,写出计算过程,)。,第16页,4.,武汉中考,钢是铁合金，为测定某钢样中铁质量分数，取,11.4g,钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量关系如图所表示,(,不考虑钢样中其它成份与稀硫酸反应,),。,(1),钢,是,(,填“是”或“不是”,),金属材料。,(2),计算此钢样中铁质量分数。,第17页,5.,黔东南中考,我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙质量分数，取某地石灰石样品,9.0g,于烧杯中，将,50g,稀盐酸分,5,次加入烧杯中，充分反应后,(,杂质不与稀盐酸反应,),，测得剩下固体质量统计以下。,次数,1,2,3,4,5,加入稀盐酸质量,/g,10,10,10,10,10,剩下固体质量/g,7.0,5.0,3.0,1.5,X,请计算：,(1)X,值为,1.5,。,(2),该石灰石样品中碳酸钙质量分数为,83.3%,。,(3),所用稀盐酸溶质质量分数,(,写出计算过程,),。,第18页,前三次每次加入,10g,盐酸都是降低固体,2g,，而第四次降低了,1.5g,，说明碳酸钙已经完全反应，剩下固体为杂质，所以第五次依旧为,1.5g,。进而算出碳酸钙质量，而求盐酸中溶质质量分数需要依据每,10g,盐酸对应,2g,碳酸钙来计算。,第19页,重点试验,突破,试验,5,：质量守恒定律探究,第20页,尤其提醒,(1)白磷燃烧试验中气球形状改变原因：因为白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球鼓起来；又因为白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体降低，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强小于大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪。,(2)气球作用：一是调整锥形瓶内压强，起缓存作用；二是起密封作用，预防试验时锥形瓶内外发生气体交换。,第21页,典例分析,杭州中考,小金进行如图所表示试验来验证质量守恒定律。在试验中用电子天平和量筒准确测量出表中,m,1,、,m,2,、,m,3,、,m,4,和,V,。,(,试验中操作正确，,O,2,密度为,g/cm,3,),(1),装置中试管口略向下倾斜原因是,预防冷凝水倒流引发试管炸裂,。,(2),依据质量守恒定律，,m,1,、,m,2,、,m,3,、,m,4,和,V,和,之间应存在等量关系为,m,1,m,2,m,3,m,4,V,。,(3),每次试验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩下固体中,MnO,2,分离并测量其质量，发觉总小于,试验序号,1,2,m,1,(MnO,2,)/g,m,2,(KClO,3,)/g,m,3,(,试管,)/g,m4(试管加热后剩下固体)/g,量筒内搜集气体体积V/cm3,第22页,加热前,MnO,2,质量。查阅资料后发觉，普通认为加热,KClO,3,和,MnO,2,混合物反应过程以下：,第,1,步：,2MnO,2,2KClO,3,2KMnO,4,Cl,2,O,2,；,(,其中,Cl,2,有刺激性气味,),第,2,步：,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,；,第,3,步：,K,2,MnO,4,Cl,2,2KCl,MnO,2,O,2,写出加热后剩下固体中,MnO,2,质量小于加热前,MnO,2,质量原因,部分,Cl,2,损失，未参加后续反应，造成部分锰元素以,K,2,MnO,4,或,KMnO,4,形式存在，故剩下固体中,MnO,2,质量小于加热前,MnO,2,质量,。,第23页,命题挖掘,化学兴趣小组为验证质量守恒定,律，做了镁条在空气中燃烧试验,(,如图,),。,同学们观察到镁条在空气中猛烈燃烧，发出,刺眼强光，产生大量白烟弥漫到空气中，,最终在石棉网上得到一些白色固体。,(1),请写出镁条燃烧化学方程式,2Mg,O,2,2MgO,。,(2),同学们经过称量发觉：在石棉网上搜集到产物质量小于镁条质量。有些人认为这个反应不遵照质量守恒定律。你认为出现这么试验结果原因可能是：,大量白烟弥漫到空气中，使得生成物搜集不全,。,(3),小红按右图装置改进试验，验证了质量守恒定律，还发觉产物中有少许黄色固体。,【提出问题】黄色固体是什么？,【查阅资料】,氧化镁为白色固体；,镁能与氮气猛烈反应生成黄色氮,化镁,(Mg,3,N,2,),固体；,氮化镁可与水剧,烈反应产生氨气，该气体能使湿润,第24页,红色石蕊试纸变蓝。,【作出猜测】黄色固体是,Mg,3,N,2,【试验探究】请设计试验，验证猜测,【反思与交流】,氮化镁中氮元素化合价是,3,；,空气中,N,2,含量远大于,O,2,含量，可是镁条在空气中燃烧产物,MgO,却远多于,Mg,3,N,2,，合理解释是,氮气化学性质不如氧气活泼,；,同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新认识：,燃烧不一定需要有氧气参加,。,试验操作,试验现象及结论,搜集产物中黄色固体放入试管中，加入适量水，在试管口放置湿润红色石蕊试纸,现象：有刺激性气味气体生成，试纸由红色变成蓝色；结论：黄色固体是Mg3N2,第25页,命题点,1,质量守恒定律,试题常以图表数据形式考查质量守恒定律应用；利用化学反应前后原子个数守恒确定化学方程式中某物质化学式；利用微观图示考查化学反应实质；通常以选择题或探究题形式考查对探究方案选择或评价，综合性较强。,六年真题,全练,1.,滨州,14,题,3,分,在密闭容器中加入甲,、,乙,、,丙,、,丁四种物质,，,使之充分反应,，,反应前后测得相关数据以下表：,以下说法中，不正确是,(,),A,反应后物质甲质量为,13g,B,乙是反应物,C,反应中乙、丁质量比为,54,D,物质丙可能是该反应催化剂,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量,/g,18,1,2,32,反应后质量,/g,X,26,2,12,第26页,B依据质量守恒定律可得：181232X26212，解得X13，所以反应后物质甲质量为13g，故A说法正确；反应后乙质量增加了25g，是生成物，故B说法错误；反应中乙、丁质量比为(261)(3212)54，故C说法正确；丙反应前后质量不变，可能是该反应催化剂，也有可能是杂质，故D说法正确。,第27页,2.滨州16题3分在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据以下表,：,以下说法中，不正确是,A.反应后物质甲质量为13g,B乙是反应物,C参加反应甲和丁质量比为14,D物质丙可能是该反应催化剂,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量,/g,18,1,2,32,反应后质量,/g,X,26,2,12,B,第28页,3.滨州10题3分柑橘中含有对人体有益柠檬烯。若用R表示柠檬烯，其完全燃烧化学方程式为R14O,2,10CO,2,8H,2,O，则柠檬烯化学式为(),AC,10,H,10,BC,10,H,16,CC,10,H,18,DC,5,H,10,B依据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类、数目不变，可知柠檬烯化学式为C,10,H,16,。,第29页,4.,滨州,11,题,3,分,化学中经常出现“,1,12”,有趣现象，但也有例外，以下符合“,1,1,2”,事实是,(,),A,常温下，,1L,水与,1L,酒精混合后体积等于,2L,B,常温下，,1g,镁和,1g,稀硫酸充分反应后所得溶液质量为,2g,C,点燃时，,1g,硫粉在,1g,氧气中完全燃烧后生成,2g,二氧化硫,D,20,，,1g,硝酸钾饱和溶液中加入,1g,硝酸钾固体能得到,2g,硝酸钾溶液,C分子之间存在间隙，20时，1L水与1L酒精混合后所得混合液体体积小于2L，A错误；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，依据质量守恒定律可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，B错误；硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，二者恰好完全反应时质量比为323211，所以1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，C正确；20时硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾固体，D错误。,第30页,关联考题,滨州,14,题,C3,分,；,滨州,15,题,D3,分,得分要领,结合微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反应类型时，解题关键是判定好示意图中粒子种类及改变；依据质量守恒定律推断某一生成物或反应物化学式及化学方程式中化学计量数时，解题依据是反应前后原子种类和个数不变；结合坐标曲线图或表格判断反应物、生成物及某时刻质量关系时，解题关键是抓住物质总质量不变。,第31页,猜押预测,1.从下列图某化学反应微观示意图中，取得信息不正确是（）,A该反应是化合反应,B反应前后原子种类、个数都不变,C甲和乙质量比为114,D甲、乙、丙三种物质分子个数比为111,D,依据反应微观示意图可知，该反应化学方程式为,CO,2,CH,4,2CH,2,O,，该反应是两种物质生成一个物质，属于化合反应，,A,正确；化学反应遵照质量守恒定律，即反应前后原子种类和个数都不变，,B,正确；甲和乙两种物质质量比为,4416,114,，,C,正确；甲、乙、丙三种物质分子个数比为,112,，,D,错误。,第32页,5.滨州21题5分化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更加好地为我们服务。,(1)利用化学转化方法，能够提升物质利用率和经济价值。如：用廉价熟石灰与厨房中纯碱反应，就能够制取用途广、价格高烧碱，其化学原理是(,用化学方程式表示,),Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,。,(2)化学产品使用不妥，也会给人类带来危险。如：5月4日，中央电视台焦点访谈曾曝光本省某地菜田滥用剧毒农药“神农丹”种植生姜和大葱违法行为，该农药化学式为C7H14N2O2S，它由,五,种元素组成，其相对分子质量为,190,，其中氧、硫两种元素质量比为,11,。,命题点,2,化学方程式,试题常给定化学方程式考查其表示意义、判断化学方程式正误；提供文字素材或微观图示写出所表达化学方程式。,第33页,关联考题,滨州,22,题,(3)2,分,得分要领,判断化学方程式书写正误，抓住“四查”：一查化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是否符合质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行反应不需要注明条件外，其余反应应该注明反应条件；四查箭头，即检验气体符号或沉淀符号使用是否规范,。,(1)熟石灰是氢氧化钙俗称，纯碱是碳酸钠俗称，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；(2)由“神农丹”化学式可知，该物质是由五种元素组成，“神农丹”相对分子质量为12711414216232190，该物质中氧、硫两种元素质量比为(162)3211。,第34页,猜押预测,2.化学方程式是主要化学语言，以下化学方程式书写正确是,（）,D,A,反应不以客观事实为基础；,B,在金属活动性次序中，铜排在氢后面，不与酸反应；,C,中离子交换后没有沉淀、水或气体生成，故反应不能发生。,第35页,命题点,3,化学方程式计算,结合质量守恒定律、溶质质量分数以表格或图像等形式出现综累计算。,6,滨州,25,题,10,分,小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙质量分数，称取,12.5g,珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩下固体重复操作,(,杂质不参加反应,),，统计数据以下：,试计算：,(1),完全反应后生成二氧化碳质量为,4.4,g,；,(2),求该珍珠粉中碳酸钙质量分数。,操作次序,第一次,第二次,第三次,第四次,剩下固体质量/g,10.8,9.6,8.1,8.1,第36页,解析：高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成二氧化碳质量，依据二氧化碳质量能够计算碳酸钙质量，深入计算珍珠粉中碳酸钙质量分数。,第37页,7,滨州,25,题,10,分,为测定某赤铁矿石中氧化铁质量分数，同学们用足量纯净一氧化碳与,10g,赤铁矿石样品充分反应,(,杂质不参加反应,),，并将生成气体用一定量氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间改变关系如图所表示。,(1),上述反应产生二氧化碳质量为,6.6,g,；,(2),计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数。,第38页,(1)由图像可知：将生成气体用一定量氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量由原来100g增加到106.6g，因而增加质量就是产生二氧化碳气体质量，CO,2,质量为106.6g100g6.6g。(2)一氧化碳与赤铁矿中Fe,2,O,3,反应化学方程式为3COFe,2,O,3,高温,2Fe3CO,2,，已知CO,2,质量，然后依据Fe,2,O,3,和CO,2,质量比能够计算出10g赤铁矿石中Fe,2,O,3,质量，Fe,2,O,3,质量与10g赤铁矿石质量比就是该赤铁矿石中Fe,2,O,3,质量分数。,第39页,8,滨州,25,题,10,分,向,10gCaCO,3,中不停加入稀盐酸，其质量改变如图所表示，请回答以下问题：,(1),当,10gCaCO,3,恰好完全反应时，所加稀盐酸质量为,40,g,。,(2),所加稀盐酸溶质质量分数为多少？,(,写出计算过程，结果准确到,0.01%,),第40页,(1),由图像可知：当,CaCO,3,质量为,0,时，即为盐酸与,CaCO,3,恰好完全反应时刻，此时所用稀盐酸量即是所消耗稀盐酸，故,10gCaCO,3,完全反应时，所加稀盐酸质量为,40g,；,(2),依据碳酸钙与盐酸反应化学方程式，由碳酸钙质量能够计算出消耗稀盐酸溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸溶质质量分数。,第41页,9.,滨州,25,题,10,分,将,20g,生锈铁片放入,50g,稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体质量为,0.4g,。试求：,(1),铁片中单质铁质量；,(2),铁片中铁锈质量分数；,(3),最终所得溶液质量。,依据产生氢气质量，利用化学方程式能够求出该铁片中铁质量，同时求出铁锈质量，反应后溶液质量原来生锈铁片质量加入稀盐酸质量放出气体质量。,第42页,10滨州25题10分将一定质量金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体质量与反应时间关系如图所表示。试求(,计算结果准确到,0.1%)：,(1)完全反应后生成氢气质量为,0.2,g；,(2)所用硫酸溶液中溶质质量分数；,(3)反应结束后所得溶液质量。,第43页,11滨州25题10分过氧化氢溶液长久保留会自然分解，使溶液质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置过氧化氢溶液，和同学们一起测定其溶质质量分数，他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气质量与反应时间关系如图所表示。则：,(1)完全反应生成氧气质量为,0.48g,；,(2)计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。,第44页,得分要领,认真分析图像中横、纵坐标所表示意义以及图像起点、转折点含义是解题关键。依据化学方程式计算过程中，步骤一定要完整，单位不能遗漏，文字说明一定要有，这些都是解题过程中易疏漏地方。,第45页,
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