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单击此处编辑母版文本样式,第一部分教材同步复习,云南中考,化学,第五单元化学方程式,第1页,知识关键点,归纳,第2页,一、质量守恒定律,(,高频考点,),1,概念：在化学改变中，参加反应各物质质量总和，,_,反应后生成各物质质量总和。,等于,第3页,种类,质量,种类,数目,质量,第4页,种类,分子种类,第5页,2,应用质量守恒定律时应注意,(1),质量守恒定律只能解释化学改变，而不能解释物理改变。,(2),质量守恒只强调,“,质量守恒,”,，不包含分子个数、体积等方面守恒。,(3),“,质量守恒,”,指参加化学反应各物质质量总和与生成各物质质量总和守恒，不包含未参加反应物质质量及参加化学反应但剩下物质质量，也不包含杂质。,第6页,3,质量守恒定律应用,(1),利用质量守恒定律推断物质,_,组成。,(2),确定物质,_,。,(3),利用质量守恒定律推断反应物或生成物质量及化学反应类型。,(4),探究质量守恒定律内容。详见,【,试验方法指导,】,(5),利用质量守恒定律解释实际现象中质量改变。,(6),配平化学方程式。,元素,化学式,第7页,二、化学方程式含义及书写,(,高频考点,),1,含义,(1),从质方面表示,_,、,_,和反应条件。,(2),从量方面：微观表示反应物微粒和生成物微粒反应个数比；宏观表示反应物与生成物间质量比。,反应物,生成物,第8页,第9页,3,书写化学方程式遵照标准,(1),必须以,_,为基础，绝不能凭空臆造实际上不存在化学反应。,(2),必须恪守,_,，式中,“,=,”,两边各原子数目必须,_,。,客观事实,质量守恒定律,相等,第10页,第11页,【,注意,】(1),“,配平有法，但无定法,”,。配平方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。最惯用、最简单方法是观察法。,(2),条件,“,点燃,”“,”“,高温,”,不要混同。,(3),假如生成物有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注,“,”,，反应物在溶液中进行时，生成物中有固体且反应物中没有固体，生成物中固体后应标注,“,”,。,(4),要养成良好习惯，开始是,“,”,最终才变成,“,=,”,，要准确到位，绝不能,“,丢三落四,”,或,“,画蛇添足,”,。,第12页,三、相关化学方程式计算,(,高频考点,),1,计算依据：质量守恒定律，即各物质间有确定质量比。,2,计算步骤：,(,设、写、找、列、答,),(1),设：依据题意，设未知数,(2),写：正确书写相关反应化学方程式,(3),找：找出已知、待求量质量关系,(4),列：列百分比式，求解,(5),答：简明写出答案,第13页,3,几个题型,(1),已知某一反应物或生成物质量，计算恰好完全反应时，另一个反应物或生成物质量。,(2),含杂质,(,杂质不参加反应,),反应物或生成物质量计算。,(3),与化学式、溶液中溶质质量分数综累计算。,第14页,【,注意,】(1),化学方程式所表示是纯净物之间质量关系，当包括不纯物质质量时，应先将不纯物质量转化为纯净物质量，然后再代入化学方程式中计算；当包括到气体或液体体积作为已知量时，应将其转化为质量。,(2),围绕化学方程式计算有三忌：一忌解题思绪未清楚就急忙动笔；二忌化学方程式不配平就进入计算程序；三忌已知量未分析明确就代入计算。,第15页,试验方法,指导,第16页,第17页,2,质量守恒定律适用范围及验证质量守恒定律化学反应选择,(1),质量守恒定律只能应用于化学改变，不能应用于物理改变。,(2),质量守恒定律试验探究必备条件是：选择化学反应现象显著且没有气体生成药品，经过对比试验得出结论。,3,有气体参加或生成试验装置要求,假如所选择化学反应中有气体参加或生成，则应在密闭容器中进行。,第18页,4,试验现象分析,应从三个方面着眼：一是化学反应现象,(,说明必定发生了化学反应,),；二是天平平衡情况,(,说明化学反应前后质量关系,),；三是假如反应后天平不平衡，对此现象解释,(,反应中是否有气体逸散，外界物质是否进入，如用气球搜集反应生成气体时浮力影响等,),。,第19页,针对训练以下三个试验均为探究质量守恒定律试验，请回答：,(1)A,试验中锥形瓶内细沙作用是,_ _,，气球作用是,_ _,。,预防燃烧时放出大量,热使锥形瓶破裂,预防瓶内气体受热膨胀，,使橡皮塞松动，造成白烟冒出,第20页,(2)C,试验中反应化学方程式为,_ _,。一段时间后，观察,C,试验中烧杯内物质，看到现象是,_,。,(3),依据试验现象能直接得出质量守恒定律结论试验是,_(,填字母,),，不能直接得出正确结论试验中失败原因是,_,。,(4),由以上试验说明，在探究质量守恒定律时，需注意是,_,。,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色,AC,B,装置是敞口，反应生成二氧化碳逸散到空气中,有气体参加或生成反应要在密闭容器中进行,第21页,三年中考,讲练,第22页,质量守恒定律应用,【,例,1】,(,云南,),下列图为某反应微观示意图，以下说法正确是,(,),A,该反应属于分解反应,B,反应前后分子种类没有改变,C,反应前后原子数目发生改变,D,参加反应两种分子个数比为,1,1,D,第23页,【,解题思绪,】,本题考查质量守恒定律应用。了解质量守恒定律抓住,“,六个不变、两个一定改变、两个可能改变,”,。六个不变有：反应物、生成物总质量不变、元素种类不变、元素质量不变、原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变；两个一定改变有：物质种类一定改变、组成物质分子种类一定改变；两个可能改变有：分子总数可能改变、元素化合价可能改变。依据反应物与生成物特点来判断其反应基本类型。,第24页,化学方程式意义及书写,【,例,2】,(,曲靖,),以下物质能发生反应，且化学方程式书写正确是,(,),A,2Fe,6HCl=2FeCl,3,3H,2,B,NaOH,KCl=NaCl,KOH,C,Cu,H,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,D,AgNO,3,NaCl=AgCl,NaNO,3,D,第25页,【,解题思绪,】,本题考查了化学方程式正确书写。化学方程式书写步骤为：,(1),写出反应物、生成物化学式。,(2),配平化学方程式。,(3),标明化学反应条件并标出产物状态，把短线改为,“,=,”,。,(4),一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注，标注是否恰当，四查反应条件是否标明。,A,中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；,B,中化学反应不能发生，违反了客观事实；,C,中铜金属活动次序排在氢之后，不能置换出酸中氢。,第26页,相关化学方程式计算,【,例,3】,(,云南,)100 g,某硫酸溶液恰好与,13 g,锌完全反应。请计算：,(1),生成氢气质量。,(2),完全反应后所得溶液中溶质质量分数。,(,计算结果保留到,0.1%),第27页,【,解题思绪,】,本题考查相关化学方程式计算。解相关化学方程式计算步骤：,(1),先依据题意设相关所求量。,(2),写出相关反应化学方程式。,(3),找准各量质量比，求出所设量。,(4),再依据所求量深入求反应溶液浓度，或混合物中参加反应物质中溶质质量质量分数，及反应后溶液中溶质质量分数等。,第28页,第29页,答：,(1),生成氢气质量为,0.4 g,；,(2),完全反应后所得溶液中溶质质量分数为,28.6%,。,第30页,谢谢观看！,第31页,
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