资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,一选择题（每小题2分，共20分）,1.某反应A B+C 速率方程为 dCB/dt=kCA，则此反应半衰期为（A ）。,(A)ln2/k；(B)2ln2/k；(C)kln2；(D)k2ln2,2下面相关活度表示式中，哪一个是错误（D ）。,（A）（B）,（C）（D）,3对于物理吸附描述中，哪一条是不正确？（D ）,（A）吸附力起源于范徳华力，其吸附普通不含有选择性；,（B）吸附层能够是单分子层或多分子层；,（C）吸附热较小；,（D）吸附速率较小。,1/27,5在稀砷酸溶液中通入H2S制备溶胶（As2S3），该溶胶稳定剂是H2S，则其胶团结构式是（B）。,（A）（As2S3）,m,.nH,+,，（n-x）HS,-,x,+,.xHS,-,；,（B）（As2S3）m.nHS-，（n-x）H+x-.xH+,（C）（As2S3）m.nH+，（n-x）HS-x-.xHS-；,（D）（As2S3）m.nHS-，（n-x）H+x+.xH+,6以下哪一个不属于电动现象？（C ）,（A）电泳；（B）电渗；（C）电导；（D）流动电势,7对溶胶体系特征描述不正确是（B ）。,（A）粒子半径在10-,9,10-,7,m之间；（B）热力学稳定；,（C）微多相；（D）动力学稳定,2/27,8洗衣粉溶于水中形成溶液。则洗衣粉在表面层浓度比溶液内部浓度（A）。,（A）高；（B）低；（C）相等；（D）不能确定,9实际电解过程中，在阴极上首先发生还原反应而放电是（D）。,(A)标准还原电势最大者；(B)标准还原电势最小者；,(C)还原电势与其超电势代数和最小者；,(D)还原电势与其超电势代数和最大者,10电解质溶液能导电因为离子定向运动，则正、负离子传导电量之比（D）。,(A)等于1；(B)等于0.5；(C)无法确定；,(D)等于正、负离子运动速率之比,3/27,二填空题（每小题2分，共20分）,1表面活性剂分子总是由,亲水极性基团,和,憎水非极性基团,两部分组成。,2爆炸有,支链爆炸,和,热爆炸,两种类型。,3液滴半径越小，其饱和蒸气压越,大,；液体中气泡半径越小，气泡内液体饱和蒸气压越,小,。,4在各产物初始浓度为零而且反应级数相同平行反应中，两个分支反应级数相同，则它们生成物浓度比等于两个分支反应,速率常数,之比。,5电解池中，阴极上进行是,还原,反应；原电池中，正极上进行是,还原,反应。,6普通认为,活化分子平均能量与普通分子平均能量差值,称为反应 活化能 。,4/27,8使某电解质溶液能,连续不停（或显著、或显著）,发生电解时所必须,最小,外加电压称为电解质溶液分解电压。,9有一露于空气中球形液膜，若其半径为110,-3,m，表面张力为0.7 Nm,-1,，则该液膜所受附加压力为,2800 Pa,。,10电解CuCl,2,水溶液，在,阴极,上会有Cu沉积，若通1 F电量，可得,32 g,Cu（Cu相对原子质量为 64 g mol,-1,）。,5/27,三电池PtCl,2,(g，p,)HCl(0.1molkg,-1,)AgCl(s)Ag(s)电池反应为,已知此电池反应 =127kJmol,-1,，=0.058kJmol,-1,，=109.72kJmol-1。试计算25时：（1）电池标准电动势；（2）电池可逆操作时分解1mol AgCl(s)热效应；（3）电池标准电动势温度系数。,解：（1）,（2）,（3）,6/27,四（10分）298K时电解某溶液时在阴极上有Zn沉积，H2在Zn上超电势为0.72 V。欲使溶液中Zn,2+,浓度降到10,-4,moldm,-3,，阴极仍不析出H,2,，溶液pH值最小应控制为多少？已知E,(Zn,2+,/Zn)=0.761 V。,解：,7/27,五.（10分）298.2K时，0.01000mol.dm,-3,KCl溶液电导率k=0.14106 S.m,-1,，将其充入某电导池中，测得其电阻为112.3，若改充同浓度溶液X，测得其电阻为2184，试求：(1)此电导池电导池常数；(2)溶液X电导率。,解：（1）,（2）溶液X电导率为,8/27,六.（10分）农药水解速率常数及半衰期是考查其杀虫效果主要指标。惯用农药敌敌畏水解为一级反应，当20时它在酸性介质中半衰期为61.5d，试求20时在酸性介质中水解速率常数，若70时水解速率常数为0.173h,-1,，求水解反应活化能。,解：（1）对一级反应 k=0.693/t,1/2,=0.693/61.5=1.1310,-2,d,-1,=4.7110,-4,h,-1,（2）,代入数据,解得Ea=98698Jol,-1,9/27,七.设气相反应A+2B D机理为 A+B C，C+B D式中C为活性中间体，试利用稳态近似法导出其速率方程。在恒容下，当体系处于高压和低压时，分别确定其反应级数。,解：:dC,D,/dt=k,2,C,C,C,B,(其中C为中间活性体)作稳态近似处理,则dCc/dt=k,1,C,A,C,B,k,-1,C,C,k,2,C,C,C,B,=0,可得 C,C,=k,1,C,A,C,B,/(k,-1,+k,2,C,B,)将上式代入速率方程得:,dC,D,/dt=k,2,C,C,C,B,=k,1,k,2,C,A,C,B,2,/(k,-1,+k,2,C,B,),在恒容下，当体系处于高压时，k,-1,k,2,C,B,所以dC,D,/dt=k1C,C,C,B,即反应对D为二级反应.,在恒容下，当体系处于低压时，k,-1,k,2,C,B,dC,D,/dt=k,1,k,2,/k,-1,C,A,C,B,2,即反应对D为三级反应.,k,1,k,-1,K,2,10/27,一、选择题（每小题2分，共20分）,1、用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1molkg-1两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们摩尔电导率比为（）。,A、1:5 B、5:1 C、10:5 D、5:10,2、有4个浓度都是0.01molkg,-1,电解质溶液，其中,最大是（）,A、KCl B、CaCl2 C、Na2SO4 D、AlCl3,3、已知E,（Fe,3+,，Fe,2+,）=0.771V，E,（Sn,4+,，Sn,2+,）=0.150V，则反应2Fe,3+,+Sn,2+,=Sn,4+,+2Fe,2+,在25时为（）kJmol,-1,。,A、-268.7 B、-177.8 C、-119.9 D、119.9,4、不能用于测定溶液pH值电极是（）。,A、氢电极 B、醌氢醌电极 C、玻璃电极,D、Ag，AgCl（s）Cl-电极,5、二级反应速率常数单位是（）。,A、s,-1,B、dm,6,/（smol,2,）C、s,-1,mol,-1,D、dm,3,/（smol）,11/27,6、对于一个一级反应，如其半衰期t,1/2,在0.01s以下即称为快速反应，此时它速率常数k值在（）。,A、69.32s,-1,以上 B、6.932s,-1,以上,C、0.06932s,-1,以上 D、6.932s,-1,以下,7、对两个Ea不一样反应，如E,2,E,1,且都在相同温度区内升温，则,A、dlnk2/dTdlnk1/dT B、dlnk1/dTdlnk2/dT,C、dlnk2/dT=dlnk1/dT D、dk2/dTdk1/dT,8、半径为110,-2,m球形肥皂泡为0.025Nm,-1,，其P,s,为（）,A、0.025 B、0.25 C、2.5 D、10（Nm,-2,）,9、气体在固体表面上发生过程时，吉布斯函数怎样改变？（）,A、0 B、0 C、0 D、0,10、对As,2,S,3,负溶胶，若用AlCl,3,使其聚沉，则所需最小浓度约为0.093molm,-3,，若改用Al,2,(SO,4,),3,使其聚沉，则所需最小浓度约为（）molm,-3,。A、0.188 B、0.096 C、0.047 D、0.00013,12/27,二、填空题（每小题2分，共20分）,1、某溶液含LaCl,3,和NaCl均为0.025 molkg,-1,，则其离子强度,为,molkg-1。,2、若将反应Sn2+Pb2+Sn4+Pb设计成可逆电池反应，则其电池表示式为,3、电池Pt，H,2,(10kPa)HCl(1.0 molkg,-1,)H,2,(100kPa），Pt是否为自发电池？,。E V。,4、电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变得更,，阴极电势变得更,，正极变得更,，负极变得更,。,5、试验测得反应速率方程为；反应历程为,则,k,1,与,k,关系为,。,13/27,6、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加2倍”可知，在T,1,298K和T,2,308K时符合这规则活化能值Ea,。,7、对于亲水性固体表面，其表面张力间关系是,（固-水）,（固-空气）,其固液间接触角是,90,8、表面活性剂结构特征是,。,9、溶胶是热力学,体系，动力学,体系；,而高分子溶液是热力学,体系，动力学,体系。,10、以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时，假如KI过量，则制得AgI胶团结构为,；若AgNO3过量，则制得AgI胶团结构为,。,14/27,一、选择题（每小题2分，共20分）,1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.A 7.A 8.D 9.B 10.C,二、填空题（每小题2分，共20分）,1、0.175,2、PtSn4+，Sn2+Pb2+Pb,3、非自发；-0.0295,4、正；负；负；正,5、k1=k,6、52.9 kJ/mol,7、,8、两亲结构,9、不稳定；稳定；稳定；稳定,10、(AgI)mnI-(n-x)K+x-xK+；(AgI)mnAg+(n-x)NO3-x+xNO3-,15/27,一、选择题（共30分）,1、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们摩尔电导率比为（,B,）。,A、1:5 B、5:1 C、10:5 D、5:10,2、有4个浓度都是0.01mol/kg电解质溶液，其中离子平均活度系数最大是（,A,）。,A、KCl B、CaCl2 C、Na2SO4 D、AlCl3,3、浓度均为m不一样价型电解质，设1-3型电解质离子强度为I,1,，2-2型电解质离子强度为I,2,，则（,C,）。,A、I1E,1,，且都在相同温度区内升温，则（,A,）。,A、dlnk2/dTdlnk1/dT B、dlnk1/dTdlnk2/dT,C、dlnk2/dT=dlnk1/dT D、dk2/dTdk1/dT,17/27,9、某反应在一定条件下平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应是（,C,）。,A、大于25.3%B、25.3%C、等于25.3%D、不确定,10、半径为110,-2,m球形肥皂泡表面张力为0.025Nm,-1,，其附加压力为（,D,）Nm,-2,。,A、0.025 B、0.25 C、2.5 D、10,11、对于亲水性固体表面，其表面张力间关系是（,B,）。,A、（固-水）（固-空气）B、（固-水）90 B、=90 C、=180 D、90,12、气体在固体表面上发生过程时，,G,怎样改变？（,B,）,A、0 B、0 C、0 D、0,18/27,13、明矾净水主要原理是（,B,）。,A、电解质对溶胶聚沉作用 B、溶胶相互聚沉作用,C、电解质敏化作用 D、电解质反抗作用,14、对溶胶系统带正电Fe(OH)3和带负电Sb2S3相互作用，以下说法正确是（,D,）。,A、混合后一定发生聚沉 B、混合后不可能聚沉,C、聚沉是否取决于Fe和Sb结构是否相同,D、聚沉是否取决于正、负电量是否靠近或相等,15、对As,2,S,3,负溶胶，若用AlCl,3,使其聚沉则所需最小浓度约为0.093molm,-3,，若改用Al,2,(SO,4,),3,使其聚沉，则所需最小浓度约为（,C,）molm,-3,。,A、0.188 B、0.096 C、0.047 D、0.00013,19/27,二、填空题（共20分）,1、某溶液含LaCl,3,和NaCl均为0.025 molkg,-1,，则其离子强度为,0.175,molkg,-1,。,2、若将反应Sn,2+,Pb,2+,Sn,4+,Pb设计成可逆电池反应，则其电池表示式为,PtSn,4+,，Sn,2+,Pb,2+,Pb,。,3、电池Pt，H,2,(10kPa)HCl(1.0 molkg,-1,)H,2,(100kPa），Pt是否为自发电池？,非自发,。E,-0.0295 V,。,4、电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变得更,正,，阴极电势变得更,负,，正极变得更,负,，负极变得更,正,。,5、爆炸有,支链爆炸,和,热爆炸,两种类型。,20/27,6、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加2倍”可知，在T,1,298K和T,2,308K时符合这规则活化能值Ea,52.9 kJ/mol,。,7、将固体NH,4,HCO,3,(s)放入真空容器箱中恒温至400K,NH,4,HCO,3,(s)按下式达分解平衡:NH4HCO3(s)=NH,3,(g)+H,2,O(g)+CO,2,(g),此体系物种数k=,4,独立组分数C=,1,相数=,2,条件自由度f*=,0,.,8、表面活性剂结构特征是,两亲性,。,9、溶胶是热力学,不稳定系统,，动力学,稳定系统,；而高分子溶液是热力学,稳定系统,，动力学,稳定系统,。,10、以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时，假如KI过量，则制得AgI胶团结构为,(AgI),m,nI,-,(n-x)K,+,x-,xK+；,21/27,1、（10分）298K时，某一电导池中充以0.1moldm-3KCl溶液（其=0.14114sm,-1,），其电阻为525，若在电导池内充以0.1 moldm,-3,NH,3,H,2,O溶液，则电阻2030。,（1）求该溶液电离度；,（2）若该电导池充以纯水，电阻为若干？已知这时纯水电导率为210-4Smol,-1,，,Sm2mol-1 Sm2mol-1,解（1）=3.6510-2Sm-1,=3.6510-2Sm2mol-1,=2.71410-2Sm2mol-1,=0.013,（2）,22/27,2、（15分）已知电池反应 。,（1）写出电池表示式及电极反应；,（2）已知E,(Sn,4+,，Sn,2+,)=0.15V，E,(Fe,3+,，Fe,2+,)=0.771V，计算298K时电池标准电动势；,（3）计算298K时反应标准平衡常数,解（1）PtSn,4+,(aq)，Sn,2+,(aq)Fe,3+,(aq)，Fe,2+,(aq)Pt,负极,正极,（2）E,=0.621V,（3）ln K,zE,F/RT48.30,K,=9.471020,23/27,3、（10分）醋酸酐分解反应是一级反应，该反应活化能Ea=144348Jmol,-1,，已知284时这个反应=3.310,-2,S,-1,，现要控制此反应在10min内转化率到达90%，试问反应温度要控制在多少度？,解,故，T521K,24/27,4.（本题15分）下列图是银与铜二元系相图。,（1）请标明相图中各相区存在稳定相；,（2）含铜70%（mol）熔体500克迟缓冷却刚到1052 K时固相和液相各有多少克？,（3）绘出图中M点至N点冷却过程步冷曲线。,Ag,Cu,20,40,60,80,673,873,1073,1273,T,/K,E,(28.5),C,(8.8),D,(92),1052K,x,Cu,M,N,25/27,20,40,60,80,Cu,Ag,673,873,1073,1273,1473,T/K,T/K,Wt%Cu,G,+,C,(8.8),L+,L+,B,N,M,L,A(1233.6),E(28.5),92,1356,F,1052,26/27,(2)70%(Cu)熔体冷却刚至1052K时，液相点在E点，固相点为D点，所以，液相铜量为28.5%(W1)，固体含铜量为92%(mol)，由杠杆规则得：,WE =WD,WE+WD=500,而 =92-57.88=34.12,=57.88-28.5=29.38,代入方程组可得：,液相质量：WE=268.52g 含铜量为：268.5228.5%=76.53g,固相质量：WD=231.48g 含铜量为：231.4892.0%=212.96g,7063.45/(7063.45+30107.9)=57.88%,27/27,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
