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,第一部分 系统复习 成绩基石,1/38,第,十,单元 酸和碱,第,2,课时中和反应及pH,2/38,考点梳理,过关,考点,1,中和反应及其应用,6年3考,3/38,想一想生成盐和水反应一定是中和反应吗？,不一定。判断中和反应不但要看生成物是否是盐和水，最主要是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生反应，才是中和反应。,4/38,考点,2,酸碱度表示法,6年2考,5/38,想一想,1测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？,不一定。用pH试纸测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，假如被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。,2欲使酸性溶液pH升高，可采取什么方法？,加水或加碱性溶液。,欲使碱性溶液pH降低，可采取什么方法？,加水或加酸性溶液。,6/38,经典例题,利用,类型,1,中和反应及其应用,【例1】,黔东南州中考某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH改变图像如图所表示。以下说法正确是,(,D,),A图中c点所表示溶液呈碱性,B图中a点所表示溶液中，含有溶质是K,2,SO,4,和H,2,SO,4,C该试验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸烧杯中,D由b点到c点改变过程中没有发生化学反应,7/38,解析c点时溶液pH小于7，显酸性，A错误；a点时溶液pH大于7，显碱性，图中a点所表示溶液中，含有溶质是K2SO4和KOH，B错误；由图像可知，pH值是开始时大于7，逐步减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不停加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C错误；由b点到c点改变过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，该过程中没有发生化学反应，D正确。,8/38,解题方法,(1)依据图像判断酸滴碱还是碱滴酸方法：,pH开始时图像起点小于7碱滴酸；pH开始时图像起点大于7酸滴碱；,(2)怎样判定滴定终点,当pH7时恰好中和完全。如酸滴到加有没有色酚酞溶液碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；假如酸滴碱时最终观察到溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。,(3)酸碱中和反应中pH改变如图所表示：(下列图中A点表示酸、碱恰好完全反应),9/38,注意事项,中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，比如：2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O就不是中和反应。(2)治疗胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。普通用无腐蚀性碱性物质如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。,10/38,变式训练,1.,滨州中考某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在试验室中所做试验，各从不一样方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液酸碱度改变图，图C是微观粒子结合过程示意图。,依据图B曲线改变，回答以下问题：,(1)该改变对应试验操作是将_,_氢氧化钠溶液_,_滴加到另一个溶液中；,(2)当滴入溶液质量为ag时，溶液中溶质为_,HCl、NaCl,_(填化学式)；,(3)当溶液pH7时，溶液中主要离子是_,_Na,、Cl,_(填离子符号)；,11/38,(4)当加入溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_,_蓝_,_色。,【结论】从反应前后离子种类看，有些离子参加了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参加反应离子是_,氢离子、氢氧根离子,_,_。,(1)坐标pH改变是由小于7到大于7，所以进行操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；(2)当加入溶液质量为ag时，溶液呈酸性，所得溶液中溶质为氯化氢和氯化钠；(3)当溶液pH7时，酸碱恰好完全反应，溶液中主要离子是钠离子和氯离子；(4)当加入溶液质量为bg时，所得溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；【结论】中和反应实质是酸中氢离子和碱中氢氧根离子相互作用生成水过程。,12/38,类型,2,溶液酸碱性与pH关系,【例,2,】,雅安中考如图是生活中常见洗涤用具 pH，混用会降低去污效果组合是(,A,),A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂,C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂,解析：洁厕灵pH小于7，显酸性；消毒液pH大于7，显碱性，所以二者混用会发生中和反应从而降低去污效果，A正确；而B、C、D中洗涤用具组合，都显碱性，不会降低去污效果，B、C、D错误。,13/38,解题方法,酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液区分,1.酸溶液与酸性溶液,2.碱溶液与碱性溶液,注意事项,pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；pH试纸不能用水润湿，不然会造成测量结果不准确；若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响；在半分钟内显色读数；用pH试纸测得pH是整数不是小数。,14/38,变式训练,2,.天津中考一些食物近似pH以下：,以下说法中不正确是(),A.苹果汁和葡萄汁均显酸性,B.鸡蛋清和牛奶均显碱性,C.苹果汁比葡萄汁酸性强,D.胃酸过多人应少饮苹果汁和葡萄汁,B苹果汁、葡萄汁pH都小于7，都显酸性，A正确；牛奶pH小于7，显酸性，鸡蛋清pH大于7，显碱性，B错误；苹果汁、葡萄汁pH都小于7，都显酸性，但苹果汁pH更小，酸性更强，C正确；因为苹果汁、葡萄汁pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。,15/38,3.,用pH试纸测溶液pH，是今年本市化学试验操作考查题目之一，以下相关pH试纸使用说法正确是(),A.把pH试纸浸入待测液,B.用湿润玻璃棒蘸取待测液,C.把显色pH试纸与标准比色卡对照读数,D.测出石灰水pH为12.4,C不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，A错误；不能用湿润玻璃棒蘸取待测液，不然稀释了待测溶液，可能使溶液酸碱性减弱，测定结果不准确，B错误；因为标准比色卡上数字只有整数，用pH试纸测得石灰水pH不能准确为12.4，D错误。,16/38,试验聚焦,突破,试验13：中和反应,1探究过程,17/38,18/38,典例分析,【例】,鄂州中考某试验小组同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应试验，当他们向盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加一定量稀盐酸后，发觉忘记了滴加指示剂。他们停顿滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中溶质成份进行探究。,(1)写出该中和反应化学方程式：_,NaOHHCl=NaClH,2,O,_。,(2)探究烧杯内溶液中溶质成份。,【猜测】猜测一：可能是NaCl和NaOH；,猜测二：可能只有NaCl；,猜测三：_,可能是NaCl和HCl_,_。,【进行试验】,19/38,分析,(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应化学方程式为NaOHHCl=NaClH,2,O；(2)【猜测】假如氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠；假如稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠；假如稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；【进行试验】取少许烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜测一不成立；取少许烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜测三成立。,20/38,命题挖掘,小红同学进行酸碱中和反应,试验(如右图所表示)。她向氢氧化钠溶液中,滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液,中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与,氢氧化钠反应程度，她从烧杯中取了少,量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有改变。于是她对烧杯中溶液进行了以下探究：,(1)小红认为此时烧杯中溶液可能有以下三种情况：,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩下；盐酸过量。,小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩下”，他理由是,_观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，不然，溶液呈碱性，会变为红色_,。,21/38,(3)经过讨论，他们认为利用以下几个物质代替锌粒，也能够到达验证目标，你认为其中不正确是_,C_,_(填序号)。,A生锈铁钉B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末D氢氧化铜,(4)以下曲线能够表示小红所做试验中溶液pH改变趋势是_,C,_(填序号)。,22/38,(1)酚酞试液碰到碱性溶液会变红，因为此溶液加入酚酞试液为无色，故不可能有氢氧化钠存在。(2)为证实是否有盐酸存在，加入锌粒，若冒气泡则证实有盐酸存在，不然无盐酸存在。(3)为证实盐酸存在，能够选取和盐酸反应且现象显著物质，加入生锈铁钉后若有盐酸，则溶液变为黄色；加入碳酸钠粉末后若有盐酸，则溶液中有气泡冒出；加入氢氧化铜后若有盐酸，则溶液变为蓝色。(4)氢氧化钠中加入稀盐酸，溶液pH由大于7逐步减小到7，盐酸过量会小于7。,23/38,六年真题,全练,命题点,1,中和反应及其应用,中和反应在中考中主要以选择题、填空题、试验探究题和计算题形式考查。考查内容主要有酸和碱是否恰好完全反应，中和反应实质及指示剂选择。关于中和反应应用，普通结合熟石灰改良酸性土壤进行命题。,1潍坊20题2分25时，向20.0mL质量分数为30%盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH与所加氢氧化钠溶液体积如图所表示。以下相关叙述正确是(),24/38,D由图可知，b点所表示溶液pH7；d点所表示溶液pH7，所以b、d点对应溶液pH：bd，A错误；设所需氢氧化钠溶液溶质质量分数为x，则恰好完全反应时有20.0mL30%36.520.0mLx40，解得x27.4%，B错误；由图可知，b点所表示溶液pH7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液变红色，C错误；d点所表示溶液pH7，所表示溶液溶质现有酸碱中和生成氯化钠，还有过量氢氧化钠，D正确。,Ab、d点对应溶液pH：bd,B所用氢氧化钠溶液质量分数一定为30%,C向b点对应溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色,Dd点对应溶液中溶质是NaCl和NaOH,25/38,2潍坊19题2分如图对应关系正确是(),A一定量MgSO,4,溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系,B相同质量Mg、Fe分别与足量同浓度稀硫酸反应，氢气质量与反应时间关系,C一定量饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量关系,D向氢氧化钠溶液中不停加水，溶液pH与加入水质量关系,26/38,AMgSO,4,溶液中加入NaOH溶液生成了氢氧化镁沉淀，当硫酸镁完全反应后不再产生沉淀，A正确；相同质量Mg、Fe分别与足量同浓度稀硫酸反应，镁产生氢气多，B错误；氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂降低，会析出溶质，溶质降低，溶液质量也随之降低，C错误；碱溶液加水稀释，pH永远大于7，D错误。,27/38,3潍坊18题2分以下选项中试验所对应图像错误是(),A在有没有催化剂时分别用等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气,B等质量Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度稀硫酸反应,C向一定体积和浓度稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,D向硝酸铜和硝酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,28/38,B催化剂只能改改变学反应速率但不能增加生成物质量，所以两种情况最终生成气体质量相同，A图像正确；等质量Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度稀硫酸反应，锌反应速率快，用时间少，而铁生成氢气多，B图像错误；向一定体积和浓度稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液后，溶液pH由小于7变为7，当氢氧化钠溶液过量时溶液pH大于7，C图像正确；向硝酸铜和硝酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，所以开始没有沉淀，当硝酸反应完成后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，D图像正确。,29/38,猜押预测,1.,如图所表示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停搅拌至完全反应。以下说法不正确是(),A反应后溶液红色褪去,B反应后溶液可导电,C反应后氢氧化钠溶液pH变小,D反应后溶液中Na,数目减小,30/38,D向滴有酚酞氢氧化钠溶液中不停滴加盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，故溶液由红色变为无色，且溶液pH逐步减小，A、C均正确；反应后溶液中依然存在自由移动氯离子、钠离子，所以反应后溶液可导电，B正确；氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，而对于氯离子、钠离子没有影响，所以钠离子反应后数目不变，D错误。,31/38,溶液酸碱性和pH关系是中考高频考点，题型以选择题和填空题为主。考查命题点主要有依据溶液pH判断物质酸碱性强弱或利用溶液酸碱性判断pH范围，pH试纸使用方法等。,潍坊10题2分人体内几个体液正常pH范围以下：,以下说法错误是(),A血浆呈碱性,B胃液和胆汁呈酸性,C胰液比血浆碱性强,D胃酸过多人应少饮碳酸饮料,命题点,2,pH及其应用,32/38,B血浆pH为7.357.45，pH大于7，呈碱性，A正确；胃液pH为0.91.5，pH小于7，呈强酸性，胆汁pH为7.17.3，pH大于7，呈碱性，B错误；血浆pH比胰液稍低，伴随pH增大碱性增强，所以胰液比血浆碱性强，C正确；胃液pH为0.91.5，呈强酸性，胃酸过多人应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，D正确。,33/38,5潍坊9题2分一些食物近似pH如图所表示，其中显碱性食物是(),A葡萄汁B苹果 C牛奶D鸡蛋清,D鸡蛋清pH大于7，显碱性，D选项正确。,34/38,6潍坊22题10分盐酸是试验室惯用主要试剂，请回答以下问题：,图3,35/38,(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液反应，设计试验方案(如图1)：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不停搅拌。,试验过程中观察到现象是_,_溶液先变红色，加入稀盐酸后红色逐步褪去,。,向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH改变曲线正确是(如图3)_,_A,_(填写字母标号)。,(2)试验室能够利用稀盐酸等药品，经过连接图2装置制取二氧化碳、氢气。,制取二氧化碳气体装置连接次序是_,_ac_,_(填写字母，下同)，制取氢气装置连接次序是_,ab,_。,块状固体加入试管中方法是_,先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢竖立试管，使块状固体缓缓滑到试管底部,_。,检验发生装置气密性方法是_,将橡胶管用止水夹夹住，然后经过长颈漏斗向试管内注水形成液位差，静置一段时间，若液位差不发生改变，说明装置气密性良好,_。,36/38,(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，加入盐酸，用玻璃棒搅拌，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，继续加入盐酸，溶液呈酸性，酚酞不变色；氢氧化钠溶液显碱性，pH7；伴随稀盐酸加入，溶液pH逐步减小，恰好完全反应时，pH7；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液pH7；(2)因为二氧化碳密度比空气大，所以进气管是长管，而氢气密度比空气小，所以进气管是短管；向试管中加入块状固体药品时，要把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部；检验装置气密性方法是将橡胶管用止水夹夹住，然后经过长颈漏斗向试管内注水形成液位差，静置一段时间，若液位差不发生改变，说明装置气密性良好。,37/38,猜押预测,2.,依据以下人体内一些体液正常pH范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红是(),A唾液(6.67.1)B胆汁(7.17.3),C胃液(0.91.5)D血浆(7.357.45),C胃液pH为0.91.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液变红。,38/38,
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