高考化学一轮复习专题三-第二单元-含硅矿物与信息材料.pptx

,考基梳理 助学提升,考点通解 能力对接,考向集训 名师揭秘,第二单元含硅矿物与信息材料,1,了解,C,、,Si,及其化合物主要性质和主要应用。,2,认识常见无机物在生产中应用和对生态环境影响。,1/65,1,硅制取及硅在信息材料中应用。,2,硅及二氧化硅特殊性。,2/65,一、,碳、硅,1,单质存在形态、物理性质和用途,碳,硅,存在形态,_,_,物理性质,金刚石：熔点_、硬度_,石墨：硬度_、电_,_色,固体，有金属光泽，熔点,_、硬度_，,有脆性,用途,_用作,切割刀,具，_用作,电极、铅笔芯,_材料,和合金材料,游离态和化合态,化合态,大,小,良导体,灰黑,高,高,大,金刚石,石墨,半导体,3/65,2.,硅化学性质,4/65,二、二氧化碳与二氧化硅性质,物质,二氧化硅,二氧化碳,结构,不存在单个分子,存在单个,CO,2,分子,主要物,理性,质,硬度,_，,熔、沸点,_，,常温下为,_体,，不溶于水,熔、沸点,_，,常温下为气体，能溶于水,化学性质,与水,反应,不反应,_,与酸,反应,只与氢氟酸反应：,_,_,不反应,与碱,(NaOH),液反应,_(盛碱液试剂瓶用_塞),_,_,大,固,高,低,4HF=SiF,4,2H,2,O,SiO,2,2NaOH=Na,2,SiO,3,H,2,O,橡胶,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,或,CO,2,NaOH=NaHCO,3,SiO,2,5/65,化学性质,与盐,反应,如与,Na,2,CO,3,反应：,_,_,如与,Na,2,SiO,3,反应：,_,或,Na,2,SiO,3,2H,2,O,2CO,2,(,足量,)=H,2,SiO,3,2NaHCO,3,与碱,性氧化,物反应,如与,CaO,反应：,_,如与,Na,2,O,反应：,_,用途,光导纤维、光学仪器、电子部件,制饮料、制碳酸盐、制干冰,SiO,2,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,H,2,O,CO,2,(,不足,)=H,2,SiO,3,Na,2,CO,3,6/65,SiO,2,既能与酸,(,氢氟酸,),反应，又能与碱反应，它是两性氧化物吗？,提醒,不是，,SiO,2,与酸,(,氢氟酸,),反应时，生成,SiF,4,和,H,2,O,，,SiF,4,不属于盐，,SiO,2,与,NaOH,溶液反应生成,Na,2,SiO,3,(,盐,),和,H,2,O,，所以,SiO,2,是酸性氧化物。,7/65,三、硅酸及硅酸盐,1,硅酸,硅酸,_,溶于水，其酸性比碳酸,_,，硅酸,_,(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),使紫色石蕊试液变红色。,(1),硅酸不稳定，受热易分解：,_,。,(2),硅酸能与碱溶液反应，如与,NaOH,溶液反应化学方程式：,_,。,(3),硅酸在水中易聚合形成硅胶。硅胶吸附水分能力强，惯用作,_,。,不,不能,H,2,SiO,3,2NaOH=Na,2,SiO,3,2H,2,O,干燥剂,弱,8/65,2,硅酸盐,(1),概念：,_,总称，是组成地壳岩石主要成份。,(2),表示方法：硅酸盐矿物成份复杂，多用氧化物形式表示它们组成，如硅酸钠,(Na,2,SiO,3,),写成,_,，,钾云母,(KH,2,Al,3,Si,3,O,12,),写成,_,。,(3),硅酸钠,(Na,2,SiO,3,),白色、可溶于水粉末状固体，其水溶液俗称,_,，有黏性，水溶液显碱性。,它能与酸性较硅酸强酸反应，如与盐酸反应：,_,。,用途：黏合剂,(,矿物胶,),，耐火阻燃材料。,由硅、氧和金属元素组成化合物,Na,2,OSiO,2,K,2,O3Al,2,O,3,6SiO,2,2H,2,O,Na,2,SiO,3,2HCl=2NaCl,H,2,SiO,3,水玻璃,9/65,提醒,不能。此反应能够发生是因为在高温条件下生成,CO,2,离开反应体系，促进了反应进行，能证实碳酸酸性比硅酸强事实是,CO,2,通入,Na,2,SiO,3,稀溶液中，生成白色硅酸沉淀。,10/65,11/65,1,盛碱试剂瓶用橡皮塞不能用玻璃塞,因为,SiO,2,2NaOH=Na,2,SiO,3,H,2,O,，,Na,2,SiO,3,溶液是一个矿物胶，含有很强黏性。所以盛放含有强碱性物质试剂瓶均不能用玻璃塞，如,NaOH,溶液、,Na,2,CO,3,溶液等。,三条规律,12/65,2,由,SiO,2,怎样制硅酸,SiO,2,难溶于水，不能与水反应。这么就只能先用,SiO,2,与强碱作用生成硅酸钠，再依据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。,SiO,2,2NaOH=Na,2,SiO,3,H,2,O,、,Na,2,SiO,3,2HCl=2NaCl,H,2,SiO,3,。,3,硅制备与提纯,13/65,硅酸盐写成氧化物形式方法,书写时，应把金属元素氧化物写在前面，若有各种金属元素，按活泼性依次减弱次序写出其氧化物，然后写,SiO,2,，最终写,H,2,O,，且各氧化物之间要用,“,”,隔开。如：活泼金属氧化物,较活泼金属氧化物,二氧化硅,水。系数配置出现分数应化为整数。,一个方法,14/65,硅性质内容不是很多，只要注意几点，一是注意硅、二氧化硅用途，二是注意硅、二氧化硅几个特殊性质及作用，如,SiO,2,能与氢氟酸反应，但不能与水反应直接制硅酸、盛碱试剂瓶塞子问题，三是注意硅酸盐氧化物写法。,我体会,15/65,我闪记,16/65,碳和硅位于同一主族，它们性质应该相同，请思索它们形成最高价氧化物物理性质和化学性质也相同吗？,提醒,CO,2,属于分子晶体，,SiO,2,为原子晶体，二者物理性质不一样，如硬度、沸点等；化学性质相同而又有不一样。,问题征解,17/65,必考点,23,碳、硅及其化合物,“,特殊性,”,1,普通情况，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大物质。,2,普通情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电良导体。,18/65,4,非金属单质与碱反应普通是非金属既作氧化剂又作还原剂，而,Si,与碱溶液反应却只作还原剂。,Si,2NaOH,H,2,O=Na,2,SiO,3,2H,2,。,5,普通情况，较活泼金属与酸反应生成氢气，然而,Si,是非金属，却能与氢氟酸发生反应：,Si,4HF=SiF,4,2H,2,。,6,普通情况，碱性氧化物酸,=,盐水，,SiO,2,是酸性氧化物却能与氢氟酸反应：,SiO,2,4HF=SiF,4,2H,2,O(SiF,4,不属于盐,),。,7,无机酸普通能溶于水，而,H,2,SiO,3,及,H,4,SiO,4,却难溶于水。,19/65,10,普通情况，酸性氧化物与水反应生成对应酸，如,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,，但,SiO,2,不溶于水，不与水反应。,11,硅酸钠水溶液俗称,“,泡花碱,”,或水玻璃，却是盐溶液。,20/65,以下试验流程中，,X,为第三周期两种主要元素氧化物混合物。反应,、,是工业上主要反应，部分物质及反应条件没有列出。,【,典例,1】,21/65,请回答：,(1),写出,A,、,B,和,E,化学式：,A_,，,B_,，,E_,。,(2),写出,C,溶液转化为,C,固体过程中,HCl,气流作用：,_,。,(3),写出,、,和,反应化学反应方程式,(,若是离子反应写离子方程式,),：,_,；,_,；,_,。,22/65,思维引入,混合物,X,成份一个可溶于稀盐酸，另一个可溶于,NaOH,溶液；,由,C,溶液得,C,固体需在,HCl,气流中，则,C,为易水解盐。,解析,由反应,条件推断由,C,固体到,G,是电解法制备金属单质，因为电解氯化物，故,C,是氯化钠或氯化镁。,C,溶液蒸干制,C,固体需在,HCl,气流中，这是预防水解才采取方法，故确定,C,是氯化镁，由此知,X,中含氧化镁。同时由题意知,A,应该是一个不能与盐酸反应氧化物，但,A,能够与,NaOH,溶液反应，故第三周期元素氧化物中符合条件,A,只能是二氧化硅。,A,与,B,反应我们即使没有学过，不过能够从二氧化硅与氧化钙反应迁移得来。,23/65,24/65,对于框图推断题，在全方面系统地掌握元素及化合物性质基础上，抓住一些元素特殊性质为解题突破口和切入点，如本题中反应,、,是工业上主要反应，工业上在高温条件下有碳酸钠参加反应，就能够联想到玻璃工业。,25/65,物质,A,是一个酸性氧化物，不溶于,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,，却溶于氢氟酸；,C,是一个气体；,D,【,应用,1,】,是一个白色胶状沉淀。,A,、,B,、,C,、,D,间转化关系如图，依据题意及图示回答以下问题：,(1),写出各物质化学式：,A_,，,B_,，,C_,，,D_,。,(2),写出由,AB,C,化学方程式：,_,_,。,26/65,解析,A,是一个酸性氧化物，不溶于,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,，却溶于氢氟酸，由此能够确定,A,是二氧化硅。所以能够确定,B,是,Na,2,SiO,3,，,C,是二氧化碳，,D,是硅酸。,27/65,高纯硅在科技进步、信息革命、新能源研究等方面起到了至关主要作用。在各类考试中，相关高纯硅制取问题，一直是命题热点。,必考点,24,高纯硅制取试验,28/65,(,淮阴中学调研,),晶体硅是一个主要非金属材料，制备纯硅主要步骤以下：,高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅,【,典例,2,】,SiHCl,3,与过量,H,2,在,1 000,1 100,反应制得纯硅,已知,SiHCl,3,能与,H,2,O,强烈反应，在空气中易自燃。,29/65,请回答以下问题：,(1),第,步制备粗硅化学反应方程式为,_,。,(2),粗硅与,HCl,反应完全后，经冷凝得到,SiHCl,3,(,沸点,33.0,),中含有少许,SiCl,4,(,沸点,57.6),和,HCl(,沸点,84.7),，提纯,SiHCl,3,采取方法为,_,。,(3),用,SiHCl,3,与过量,H,2,反应制备纯硅装置以下,(,热源及夹持装置略去,),：,30/65,装置,B,中试剂是,_,。装置,C,中烧瓶需要加热，其目标是,_,。,反应一段时间后，装置,D,中观察到现象是,_,，装置,D,不能采取普通玻璃管原因是,_,，装置,D,中发生反应化学方程式为,_,。,为确保制备纯硅试验成功，操作关键是检验试验装置气密性，控制好反应温度以及,_,。,为判定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入试剂,(,填写字母代号,),是,_,。,a,碘水,b,氯水,c,NaOH,溶液,d,KSCN,溶液,e,Na,2,SO,3,溶液,31/65,思维引入,了解硅制取流程，关注题目所给信息“,SiHCl,3,性质,”,，结合常见试验操作，分析装置作用进行解题。,解析,高纯硅制取是以初步冶炼得到粗硅为原料，在加热条件下与氯化氢气体反应，制成气态化合物,SiHCl,3,，与杂质分离，然后在高温条件下用氢气还原，重新得到硅和氯化氢气体，这么就除掉杂质，得到高纯硅。,32/65,33/65,34/65,熟悉工业制粗硅及粗硅提纯工业制法，仔细阅读题给信息，从给出信息中找解题切入点。做题时还需注意两点,C,与,SiO,2,反应，产物是,CO,不是,CO,2,，,C,是还原剂；,粗硅首先与,Cl,2,反应，生成,SiCl,4,，,SiCl,4,含有挥发性，挥发出来,SiCl,4,再与,H,2,反应生成,Si,和,HCl,。,35/65,(,南京盐城二模,),硅单质及其化合物应用范围很广。请回答以下问题：,(1),制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷,(SiHCl,3,),还原法是当前制备高纯硅主要方法，生产过程示意图以下：,【,应用,2,】,36/65,写出由纯,SiHCl,3,制备高纯硅化学反应方程式,_,。,整个制备过程必须严格控制无水无氧。,SiHCl,3,遇水猛烈反应生成,H,2,SiO,3,、,HCl,和另一个物质，写出配平化学反应方程式,_,；,H,2,还原,SiHCl,3,过程中若混有,O,2,，可能引发后果是,_,。,(2),以下相关硅材料说法正确是,_(,填字母,),。,A,碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥,B,氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承,C,高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料,光导纤,维,D,普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高,E,盐酸能够与硅反应，故采取盐酸为抛光液抛光单晶硅,37/65,(3),硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少许硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出试验现象并给予解释,_,。,38/65,(2),碳化硅在制水泥条件下不会转化为水泥主要成份,硅酸盐，没有水硬性，所以不能用碳化硅来制水泥，,A,项错；普通玻璃没固定熔点，,D,项错；硅不与盐酸反应，,E,项错。,(3),弱酸根,SiO,3,2,与,NH,4,能发生水解相互促进反应，化学方程式表示为,SiO,3,2,2NH,4,=2NH,3,H,2,SiO,3,，所以现有沉淀又有刺激性气味气体生成。,39/65,CO,2,通入,NaOH,、,Ca(OH),2,等强碱溶液反应与,CO,2,气体通入量相关，当,CO,2,通入少许时生成碳酸盐，当,CO,2,通入过量时生成碳酸氢盐；当,CO,2,通入量介于二者之间时，现有正盐又有酸式盐生成，所以推断时一定要注意,CO,2,与碱之间量关系。以,CO,2,与,NaOH,溶液反应为例：,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,NaOH=NaHCO,3,当,n,(OH,),n,(CO,2,),值不一样时产物以下：,40/65,41/65,在,100 mL 1 molL,1,NaOH,溶液中缓缓通入,CO,2,气体。,(1),请写出通入,CO,2,气体过程中发生反应离子方程式。,(2),讨论随,CO,2,通入量多少，反应产物不一样及量多少。,答案,(1),开始阶段：,2OH,CO,2,=CO,3,2,H,2,O,完全转化为,Na,2,CO,3,后：,CO,3,2,CO,2,H,2,O=2HCO,3,(2),当,n,(CO,2,),0.05 mol,时，反应产物全部是,Na,2,CO,3,，,n,(Na,2,CO,3,),n,(CO,2,),。,当场指导,42/65,0.05 mol,n,(CO,2,),0.1 mol,时，反应产物是,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,混合物。设混合物中,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,物质量分别为,x,、,y,，依据,Na,守恒得：,2,x,y,0.1 mol,，依据碳原子守恒得：,x,y,n,(CO,2,),，解方程组得：,x,0.1 mol,n,(CO,2,),，,y,2,n,(CO,2,),0.1 mol,，所以混合物中,Na,2,CO,3,物质量为,0.1 mol,n,(CO,2,),，,NaHCO,3,物质量为,2,n,(CO,2,),0.1 mol,。,当,n,(CO,2,),0.1 mol,时，反应产物完全为,NaHCO,3,，,n,(NaHCO,3,),n,(NaOH),0.1 mol,。,43/65,考向,1,碳及其化合物,5,年,2,考,考向,2,硅及其化合物,5,年,3,考,Hold,住考向,名师揭秘,因为许多高科技领域新型无机非金属材料都与硅相关，预测明年高考，会以硅及其化合物知识为载体与基本理论和其它元素及化合物相联络综合考查。,44/65,1,判断以下说法正误,(1)CO,2,属于大气污染物,(,),(,海南,，,1A),(2),大气中,CO,2,含量增加会造成温室效应加剧,(,),(,海南,，,1D),碳及其化合物,(3),用如图所表示装置制取少许纯净,CO,2,气体,(,),(,江苏,，,6C),45/65,(4),某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体，说明该钾盐是,K,2,CO,3,(,),(,江苏,，,10A),(5)CO,2,通入,CaCl,2,溶液中，一直无显著现象,(,),(,上海,，,13B),(6),将,CO,2,通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸,(,),(,全国,，,7B),46/65,解析,(1)CO,2,是大气组成成份，不属于大气污染物，错误；,(2)CO,2,是温室气体，其含量增加会造成温室效应加剧，正确；,(3),纯碱为粉末状，放到带孔板上会漏到盐酸中，同时制得,CO,2,中会混有,HCl,和,H,2,O,，不纯，错误。,(4)KHCO,3,也会有此现象。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),47/65,2,(,福建,，,9),下表各组物质中，满足下列图物质一步转化,关系选项是,(,),。,选项,X,Y,Z,A,Na,NaOH,NaHCO,3,B,Cu,CuSO,4,Cu（OH）,2,C,C,CO,CO,2,D,Si,SiO,2,H,2,SiO,3,48/65,解析,A,项，,NaHCO,3,无法一步到,Na,，错；,B,项，,Cu(OH),2,无法一步到,Cu,，错；,C,项，,C,与,O,2,不完全燃烧得,CO,，,CO,与,O,2,反应得,CO,2,，,CO,2,与,Mg,反应可得,C,，正确；,D,项，,SiO,2,无法一步得,H,2,SiO,3,，,H,2,SiO,3,也无法一步得,Si,，错。,答案,C,49/65,3,(,全国,，,29),请设计,CO,2,在高温下与木炭反应生成,CO,试验。,(1),在下面方框中，,A,表示由长颈漏斗和锥形瓶组成气体发生器，请在,A,后完成该反应试验装置示意图,(,夹持装置、连接胶管及尾气处理部分无须画出，需要加热仪器下方用,标出,),，按气流方向在每件仪器下方标出字母,B,、,C,；其它可选取仪器,(,数量不限,),简易表示以下：,50/65,51/65,(2),依据方框中装置图，填写下表,仪器标号,仪器中所加物质,作用,A,石灰石、稀盐酸,石灰石与盐酸,作用生成,CO,2,52/65,(3),有些人对气体发生器作以下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后优点是,_,；,(4),验证,CO,方法是,_,。,解析,(1),由反应,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,可知生成,CO,2,中混有氯化氢气体和水蒸气，应除去，用饱和,NaHCO,3,溶液除,HCl,，用浓,H,2,SO,4,除水蒸气。,(3),加入盐酸先进入小试管中，能够经过控制加酸量，控制反应速率，同时因为液封可预防气体从漏斗中冲出。,(4),验证,CO,应从,CO,燃烧火焰颜色及生成物进行验证。,53/65,答案,(1),(2),仪器标号,仪器中所加物质,作用,B,饱和碳酸氢钠溶液,除去CO2中HCl气体,C,浓硫酸,除去CO2中水蒸气,D,干燥木炭粉,与,CO,2,反应产生,CO,E,澄清石灰水,吸收未反应CO2,54/65,(3),能够经过控制加酸量，来控制气体产生快慢；同时小试管中充满盐酸，能够起到液封作用，预防反应猛烈时气体经漏斗冲出。,(4),点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水烧杯罩在火焰上，烧杯内壁石灰水变浑浊,55/65,1,判断以下说法正误,(1)SiO,2,与酸、碱均不反应,(,),(,天津,，,2B),(2),单质硅是将太阳能转变为电能惯用材料,(,),(,新课标,，,8B),(3)SiO,2,有导电性，所以,SiO,2,可用于制备光导纤维,(,),(,广东,，,12B),硅及其化合物,56/65,(4),水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂,(,),(,江苏,，,4B),(5)SiO,2,是酸性氧化物，能与,NaOH,溶液反应,(,),(,山东,，,13A),解析,(1)SiO,2,可与氢氟酸、,NaOH,溶液等反应，错误；,(2),单质硅可作为半导体，制成太阳能电池，正确；,(3)SiO,2,无导电性，且与制备光导纤维没有因果关系。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),57/65,2,(,重庆,，,6),材料与化学亲密相关，表中对应关系错误是,(,),。,材料,主要化学成份,A,刚玉、金刚石,三氧化二铝,B,大理石、石灰石,碳酸钙,C,普通水泥、普通玻璃,硅酸盐,D,沙子、石英,二氧化硅,58/65,解析,刚玉和金刚石成份分别是三氧化二铝和碳；大理石和石灰石主要成份都是碳酸钙；普通玻璃和普通水泥都是常见硅酸盐材料；沙子和石英主要成份都是二氧化硅。故本题答案是,A,。,答案,A,59/65,3,(,山东,，,10),某短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数二分之一，该元素,(,),。,A,在自然界中只以化合态形式存在,B,单质惯用作半导体材料和光导纤维,C,最高价氧化物不与酸反应,D,气态氢化物比甲烷稳定,解析,硅在自然界中只有化合态，主要是以硅酸盐存在，,A,正确；硅惯用作半导体材料，,SiO,2,是光导纤维主要成份；,SiO,2,即使是酸性氧化物，但能够与氢氟酸反应；硅非金属性比碳弱，其气态氢化物不如甲烷稳定。,答案,A,60/65,4,(,重庆,，,26),金刚石、,SiC,含有优良耐磨、耐腐蚀特征，应用广泛。,(1),碳与短周期元素,Q,单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一个化合物,R,为非极性分子。碳元素在周期表中位置是,_,，,Q,是,_,，,R,电子式为,_,。,(2),一定条件下，,Na,还原,CCl,4,可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中,CCl,4,试验操作名称为,_,，除去粗产品中少许钠试剂为,_,。,(3),碳还原,SiO,2,制,SiC,，其粗产品中杂质为,Si,和,SiO,2,，现将,20.0 g SiC,粗产品加入到过量,NaOH,溶液中充分反应，搜集到,0.1 mol,氢气，过滤得,SiC,固体,11.4 g,，滤液稀释到,1 L,。生成氢气离子方程式为,_,，硅酸盐物质量浓度为,_,。,61/65,(4),以下叙述正确有,_(,填序号,),。,Na,还原,CCl,4,反应、,Cl,2,与,H,2,O,反应均是置换反应,水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力类型相同,Na,2,SiO,3,溶液与,SO,3,反应可用于推断,Si,与,S,非金属性强弱,钠、锂分别在空气中燃烧，生成氧化物中阴阳离子数目比均为,12,解析,(1),碳与,Q,元素形成气态化合物，故,Q,为非金属元素，又因为是常见含碳化合物，易联想为,CO,、,CO,2,，且,CO,2,为非极性分子。,(2)Na,还原,CCl,4,发生反应后生成金刚石、,NaCl,，其中只有,CCl,4,为液态，其余均为固体，故可采取过滤方法回收,CCl,4,。粗产品中混有金属钠，利用其与乙醇或水反应除去。,62/65,63/65,(4)Cl,2,与,H,2,O,反应生成,HCl,与,HClO,，不是置换反应，故,错。,水晶,(,即,SiO,2,),属于原子晶体，干冰属于分子晶体，熔化时，前者克服共价键，后者克服分子间作用力。,SO,3,加入水中生成,H,2,SO,4,，,H,2,SO,4,与,Na,2,SiO,3,溶液反应生成,H,2,SiO,3,。即酸性,H,2,SO,4,H,2,SiO,3,，可判断,S,元素非金属性大于,Si,。,钠在空气中燃烧生成,Na,2,O,2,，阴离子为,O,2,2,，故阴阳离子数目比为,12,，锂在空气中燃烧生成,Li,2,O,，阴阳离子数目比为,12,，故,正确。,64/65,65/65,