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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第六部分 专题突破,专题四,化学试验探究,第1页,类型一 相关物质成份探究,（5年,2,考）,物质成份探究大致能够分为两类：一类是探究混合物中（固体或气体混合物）物质组成成份；另一类是探究常见物质在发生化学反应后生成物物质组成探究。,第2页,知识梳理,1.对混合物中物质组成成份探究：常包括初中常见固体物质或气体物质，解题时依据物质物理性质及化学性质来加以区分，对混合气体探究，要注意检验先后次序。,2.对物质在发生化学反应后生成物物质组成探究：若探究反应后物质元素组成，则可依据质量守恒定律进行分析；若对反应后物质组成进行探究，则常包括酸碱盐之间复分解反应及常见置换反应。反应后溶,第3页,液中溶质一定有可溶于水生成物存在，还应考虑可溶于水反应物是否过量。一定存在物质不需要检验，只需检验过量反应物。,第4页,考点精炼,1.小意对自己使用一节废旧干电池进行了系列探究。,老师提供以下信息：,干电池主要成份见图6-4-1，A还含有一个盐，且该盐中阴离子是SO,4,2-,、CO,3,2-,、Cl,-,中一个。,碘溶液能使淀粉变蓝。,第5页,NH,4,Cl、NaCl固体溶于水分别会解离出NH4+与Cl,-,、Na,+,、Cl,-,。,小意首先剥开电池锌壳时，闻到一股刺激性气味。,【猜测】该盐可能是铵盐。,【试验】取A，滴加少许碘溶液，有蓝色出现。,【试验】取少许A与熟石灰混合置于试管中，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使无色酚酞溶液变红。,第6页,【试验】取一定量A，溶于适量水中，静置，过滤。分别取4份滤液：第1份测得溶液pH7；第2份滴加稀盐酸，无现象；第3份滴加氯化钡溶液，无现象；第4份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀。依据小意试验探究，回答以下问题：,(,1,),【试验】中刺激性气味气体水溶液呈,_,性,(,填“酸”“碱”或“中”,),。,(,2,),【试验】第2、3份中试验可分别排除,_,、,_(,填离子符号,),存在。,碱,CO,3,2-,SO,4,2-,第7页,(,3,),以上试验证实，A主要是由,_,(,填化学式,),和淀粉混合而成。,(,4,),为证实【试验】第1份现象，可经过测定NaCl溶液pH=7作对比，从而推出上述盐溶液pH7原因与该盐中,_,(,填离子符号,),相关。,(,5,),第4份滴加硝酸银溶液反应方程式为,_,。,NH,4,Cl,NH,4,+,第8页,2.馒头、面包等发面食品一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用白色粉末带到试验室与兴趣小组同学一起进行探究。,【初步探究】取少许白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液pH7，说明溶液呈,_,性。,【提出问题】白色粉末成份是什么？,【查阅资料】,(,1,),碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。,(,2,),碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。,碱,第9页,【猜测与假设】猜测：碳酸钠；,猜测：碳酸氢钠。,【试验探究】甲乙兴趣小组设计不一样试验方案进行探究。,甲组方案：如图6-4-2甲，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜测正确。写出装置B中反应化学方程,_,。,第10页,乙组方案：用如图6-4-2乙所表示装置作为反应容器，准确测量生成气体体积以判断白色粉末成份。,分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末锥形瓶中，注入等体积、等浓度足量稀盐酸，统计以下表：,第11页,试验化学反应方程式为,_,；表中m=,_,；依据上表中数据分析，猜测正确，判断依据是,_,。,a g,V3=V2,第12页,【反思应用】,(,1,),甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠混合物；乙组方案能够判断，假如是二者混合物，应该满足条件是,_,。,(,2,),家中制作馒头、面包时，将面粉发酵,(,产生有机酸,),，再加入适量碳酸氢钠，能够使馒头、面包松软。原因是,_,_,。,V1V3V2,碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体在面,团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔,第13页,3.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下试验探究。,【演示试验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液小烧杯中。该反应化学方程式是,_,。,【查阅资料】CaCl,2,溶液显中性。,【提出问题】试验中未观察到显著现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质成份是什么？,第14页,【猜测与假设】针对疑问，甲组同学猜测以下：,猜测：只有CaC1,2,；猜测：有,_,；,猜测：有CaCl,2,和Ca(OH),2,；猜测：有CaCl,2,、HCl和Ca(OH),2,。,乙组同学对以上猜测提出质疑，认为猜测不合理，其理由是,_,。,CaCl,2,、HCl,盐酸与氢氧化钙会继续反应，不能共存,第15页,【试验探究】为了验证其余猜测，各小组进行了以下三个方案探究。,溶液变蓝色,溶液变浑浊,【评价反思】,(,1,),丙组同学认为滴加Na,2,CO,3,溶液产生白色沉淀，并不能证实溶液中一定含有Ca(OH),2,，请你帮助他们说明原因,_,。,第16页,(,2,),在分析反应后所得溶液中溶质成份时，除了考虑生成物外。还需要考虑,_,。,4.某化学兴趣小组对一包干燥红色粉末组成进行探究，请你参加并回答相关问题。,【老师提醒】它由铜、氧化铁两种固体中一个或两种组成。,【提出猜测】红色粉末可能组成有：只有铜；只有,_,；是铜、氧化铁混合物。,【资料得悉】铜在氯化铁溶液中发生反应：,；,反应物是否过量,Fe,2,O,3,第17页,氧化铁能被稀盐酸溶解：。,【试验探究】,(,1,),甲同学取少许红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发觉固体全部溶解。甲同学认为能够排除猜测中和，而乙同学认为只能排除猜测，你认为,_(,填“甲”或“乙”,),观点正确。,(,2,),丙同学为深入确定红色粉末组成，称取该粉末5 g装入硬质玻璃管中，按图6-4-3在通风橱中进行试验。,乙,第18页,开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停顿加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质总质量，,第19页,其数据以下表：,【讨论交流】,(,1,),在装置A中先通入CO气体作用是,_,。,(,2,),应该选择,_,组试验数据计算确定红色粉末组成。最终计算结果表明：该红色粉末组成是猜测中第,_,组（填序号）。,排净装置中空气,(,或预防CO和装置中空气混合受热发生爆炸,),第20页,(,3,),写出A装置中发生化学方程式,_,。,(,4,),为了预防溶液倒吸，本试验停顿加热前是否需要先断开A和B连接？,_(,填“需要”或“不需要”,),，理由是,_,_,。,【反思评价】丁同学指出：从环境保护角度，图6-4-3装置有严重不足之处。你认为应该怎样改进？,_,。,不需要,因为一直通入CO气体，,B中溶液不会倒吸到A装置中,在B装置后放一燃着酒精灯将剩下气体烧掉,(,或用塑料袋等搜集,),第21页,5.草酸,(,H,2,C,2,O,4,),又名乙二酸，是一个有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸催化作用下，草酸固体受热分解生成碳氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳氧化物种类进行了以下试验探究：,【提出问题】生成物中有哪几个碳氧化物？,【试验猜测】猜测1：只有CO；猜测2：只有,_(,填化学式,),；猜测3：含有CO和CO2。,【设计试验】基于猜测3，依据CO和CO2性质，兴趣小组同学设计了如图6-4-4所表示试验：,CO,2,第22页,【试验探究】,(,1,),观察到A装置中澄清石灰水变浑浊，证实草酸分解有CO,2,气体生成，请写出A装置中化学反应方程式,_,。,第23页,(,2,),有两种试验现象都能分别证实草酸分解气体中含有CO：,C装置澄清石灰水不,_,，F装置中出现变浑浊现象；,E装置中出现,_,现象。,【试验结论】经过试验探究证实：猜测3成立。草酸分解化学方程式是,_,。,变浑浊,黑色粉末变成红色,第24页,【问题讨论】,(,1,),A装置作用是,_,。,(,2,),B装置作用是,_,。,(,3,),该试验装置设计还有一处显著不足,(,试验前已排尽装置内空气,),，请提出改进办法,_,_,。,检验,二氧化碳,吸收,二氧化碳,点燃尾,气或者搜集尾气,第25页,类型二 相关物质性质探究,（5年,2,考）,这类探究试题，常包括初中化学中常见金属、氧化物、酸、碱、盐等物质化学性质。,第26页,知识梳理,1.常考查金属有Fe、Cu、Al等；,2.常考查氧化物有FeO、Fe,2,O,3,、Fe,3,O,4,、CaO、CuO、CO、CO,2,等；,3.常考查酸碱盐有盐酸、硫酸、NaOH、Ca(OH),2,、CaCO,3,、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、BaSO,4,、AgCl等。,第27页,考点精练,1.某化学兴趣小组同学，为了比较金属R与铁、铜金属活动性强弱，进行以下探究活动：,【查阅资料】铁活动性比铜强。,【进行猜测】对三种金属活动性次序做出以下猜测：,猜测一:RFeCu；猜测二：,_,；猜测三：FeCuR。,FeRCu,第28页,【搜集证据】为了验证哪一个猜测成立，甲、乙、丙三位同学分别展开试验探究。,写出铁丝在氧气中燃烧化学方程式,_,。,【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱方法有各种。,R,表面有红色物质生成,快,不燃烧,第29页,【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱常见方法有：,(,1,),金属与氧气反应难易和猛烈程度；,(,2,),金属与酸溶液是否反应或反应猛烈程度；,(,3,),金属与,_,是否反应。,盐溶液,第30页,2.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸一些性质：,白醋,(,含3%醋酸,),、食品干燥剂,(,主要成份是CaO,),、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打,(,碳酸钠,),。,【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。,【试验过程】,(,1,),在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有,_(,用离子符号表示,),。,CO,3,2-,第31页,(,2,),小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量白醋加入放有铁钉容器中，没有看到显著气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜测：气泡不显著可能与酸浓度相关。要验证此猜测，应选择以下试剂中,_(,选填编号,),。,A.3%盐酸 B.5%醋酸 C.5%盐酸,B,第32页,(,3,),小明利用已经有物品还想验证酸与碱反应，请你帮助完成以下试验设计。,【评价反思】科学起源于生活，生活中许多事物能更加好地帮助我们学习和了解科学。,再逐步滴入白醋至过量,第33页,3.兴趣小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠一些性质进行相关探究。,【提出问题】它们溶液酸碱性及与酸反应时溶液pH怎样改变？,【试验探究1】向等体积、等浓度碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比试验，观察并统计现象以下表：,第34页,查阅资料：,【得出结论1】三种溶液碱性由强到弱次序为,_,。,氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液,第35页,【试验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由,_,色变为,_,色。向其中加入稀盐酸，该反应化学方程式为,_,。乙同学向一定体积、一定浓度氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度盐酸，得到pH改变与时间关系如图6-4-5中图1所表示。,无,红,第36页,a点意义为,_,_,。,【得出结论2】从微观角度分析，该反应实质是,_,。,【试验探究3】向等体积、含等碳原子数碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度盐酸，得到pH改变与时间关系如图6-4-5中图2、图3所表示。,所加入盐酸恰好与氢氧化钠溶液,完全反应,氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,第37页,【交流与反思】b点溶质为,_(,写化学式,),，将图2和图3阴影部分进行叠加，发觉二者基本重合，c点溶质为,_(,写化学式,),。,【得出结论3】经过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，能够依次用以下两个化学方程式表示：,_,、,_,。,【结论与反思】探究溶液酸碱性及反应pH值改变，能够认识反应原理及进行过程。,NaCl、HCl,NaCl、NaHCO,3,第38页,4.试验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行程度，决定对反应后溶液性质进行以下探究：,【猜测假设】猜测：盐酸不足量；猜测：恰好完全中和；猜测：盐酸过量。,【方案设计】,(,并填写表中空格,),第39页,【评价反思】甲同学按方案一进行试验，观察到溶液未变色，则甲同学能够得出结论是,_(,填字母序号,),。,A.猜测正确 B.猜测正确 C.猜测或正确,理由是,_,_,。,C,加入酚酞后溶液不变色，只能说明没有氢氧化钠，,所以有可能没有盐酸了，也有可能盐酸过量,有气泡产生,猜测正确,第40页,5.图6-4-6是某化学兴趣小组同学对氢氧化钠部分性质探究过程：,(,1,),用手触摸烧杯外壁，感觉发烫，这是因为氢氧化钠固体溶于水时会,_(,填“吸热”或“放热”,),，该溶液呈,_,色；中溶液显,_,色。,放热,无,红,第41页,(,2,),从到溶液颜色改变不显著，说明中溶液呈,_,性,(,填“酸”或“碱”,),。,(,3,),c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅。,【提出问题】为何继续通入过量二氧化碳气体溶液颜色会更浅？,【设计试验】,碱,碳酸根,第42页,【试验结论】,依据甲、乙两个试验得出结论，写出甲试验中发生反应化学方程式：,_,。,【试验反思】,同种反应物在不一样条件下发生化学反应时，可能得到不一样产物。如：碳在氧气中燃烧能够生成,_,或,_,。,CO,2,CO,第43页,6.糕点疏松剂主要成份中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠化学性质进行探究。,【探究试验一】碳酸氢钠溶液酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液pH约为10。由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈,_,。,【探究试验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少许固体放入试管中，滴加足量稀盐酸，现象为,_,_,。结论：碳酸氢钠能与酸反应。,产生大,量气泡,碱性,第44页,【探究试验三】碳酸氢钠热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图6-4-7所表示。,(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。,(2)充分加热后，将烧杯快速倒转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。,第45页,(3)经过深入试验来确定充分加热后固体产物成份。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。,氯化钙溶液,酚酞溶液,溶液不变色,(,4,),依据上述试验结论，写出碳酸氢钠受热分解化学方程式,_,。,第46页,类型三 相关物质变质探究,（5年,1,考）,物质变质普通是与空气中成份发生化学反应。如氧气，水，二氧化碳等。常见有NaOH、CaO、Ca(OH),2,、碱石灰(NaOH和CaO混合物)变质。解题时需掌握NaOH、Na,2,CO,3,、CaO、Ca(OH),2,、CaCO,3,检验判别等相关基础知识。,第47页,变质情况有三种：,没有变质,(,变质后物质不存在,),，检验时只需证实不存在变质后物质。,部分变质,(,变质前与变质后物质都存在,),，检验时需分别证实变质前和变质后物质都存在，但一定要注意二者在检验时可能存在相互干扰以及加入物质对成份检验干扰。,全部变质,(,变质前物质不存在，只存在变质后物质,),，检验时只需证实不存在变质前物质。,第48页,知识梳理,1.氢氧化钠,(,NaOH,),变质,(,1,),变质原因：吸收空气中,_,而变质，化学方程式为,_,。,(,2,),变质情况分析：,没有变质,成份：,_,。,部分变质，成份：,_,。,全部变质，成份：,_,。,CO,2,NaOH,NaOH和Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,第49页,(,3,),变质情况检验方法：,没有变质：取样，滴入,_(,或,_,溶液,),，无气泡产生,(,或无白色沉淀生成,),。,部分变质：取样，滴入足量或过量,_,溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入,_,，溶液变红色，说明部分变质。,全部变质：取样，滴入足量或过量,_,溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入,_,，溶液不变红色，说明全部变质。,稀盐酸,CaCl,2,Ba(NO,3,),2,无色酚酞,Ba(NO,3,),2,无色酚酞,第50页,2.氧化钙变质,(,1,),变质原因：吸收空气中,_,而变质，化学方程式为,_,、,_,。,(,2,),变质情况分析：,没有变质,成份：,_,。,部分变质，成份：,_,_,。,全部变质，成份：,_,。,H,2,O和CO,2,CaO,CaO、Ca(OH),2,或CaO、,Ca(OH),2,和CaCO,3,Ca(OH),2,、CaCO,3,或CaCO,3,第51页,(,3,),变质情况检验方法：,CaO检验：取样，加水，温度显著升高，说明有CaO。,Ca(OH),2,检验：因为CaO检验会对Ca(OH),2,检验带来干扰，所以若有CaO存在，普通不能检验Ca(OH),2,存在。,CaCO,3,检验：取样，滴入足量稀盐酸，有,_,产生，说明有CaCO,3,。,气泡,第52页,3.氢氧化钙变质,(,1,),变质原因：吸收空气中,_,而变质，化学方程式为,_,。,(,2,),变质情况分析：,没有变质,成份：,_,。,部分变质,成份：,_,。,全部变质，成份：,_,。,CO,2,Ca(OH),2,Ca(OH),2,和CaCO,3,CaCO,3,第53页,(,3,),变质情况检验方法：,没有变质：取样，滴入,_,，若无气泡产生，说明没有变质。,部分变质：取样，加水，滴入,_,，溶液变红，再往不溶物中加入足量,_,，有气泡产生，说明部分变质。,全部变质：取样，加水，滴入,_,，溶液不变红，再往不溶物中加入足量,_,，有气泡产生，说明全部变质。,稀盐酸,无色酚酞,稀盐酸,无色酚酞,稀盐酸,第54页,考点精练,1.某同学发觉，上个月做试验用NaOH溶液忘记了盖瓶盖。,对于该溶液是否变质，同学们开始试验探究。,【猜测假设】猜测,(,1,),：该溶液没有变质，为NaOH溶液。,猜测,(,2,),：该溶液全部变质，为Na,2,CO,3,溶液。,猜测,(,3,),：该溶液部分变质，为NaOH和Na,2,CO,3,混合溶液。,【查阅资料】Na,2,CO,3,溶液呈碱性。,【设计方案】请你完善下表几组同学探讨设计方案。,第55页,碳酸钠,溶液呈碱性,第2组试验结束,后，让试管静置一段时间，,取上层清液滴加酚酞溶液,第56页,【探究试验】综合各小组方案后，动手试验。,【结论与反思】,NaOH溶液易与空气中CO,2,反应而变质，所以要密封保留。,【拓展延伸】,同学们设计了以下两套装置进行试验，,如图6-4-8：,用胶头滴管吸收某种液体，锥形瓶中,充入一个气体或放入一个固体物质，,挤压胶头滴管。一段时间后，两装置,中气球显著胀大。,第57页,(,1,),甲装置中可能发生反应方程式是,_,。,(,2,),若乙装置中胶头滴管吸收是稀盐酸，则锥形瓶中放入固体可能是,_,。,Zn(或其它合理答案),第58页,2.小明在帮老师整理试验室时，发觉一瓶未密封KOH固体，对其成份提出以下假设，并在老师指导下进行试验探究。,【查阅资料】KOH与NaOH化学性质相同。请用化学方程式解释KOH变质原因是,_,。,K,2,CO,3,溶液呈碱性，BaCl,2,溶液、KCl溶液呈中性。,【猜测假设】假设：只含KOH；假设：含KOH和K,2,CO,3,；假设：只含K2CO3。,第59页,【进行试验】,I,生成白色沉淀,溶液不变红,【问题讨论】步骤中加入过量BaCl,2,溶液作用是,_,。,【拓展应用】完全变质KOH也有利用价值，从K,2,CO,3,组成或性质看，这瓶变质试剂在农业上用途是,_,。,作钾肥,使碳酸钾全部反应完,第60页,3.生石灰惯用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成份为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。,.华雪同学经过探究发觉，某食品包装袋中生石灰干燥剂已经变质失效。他采取探究方法是：取少许样品于试管中，加入少许水，用手触摸试管外壁，没有显著放热现象。此试验中加入水必须是少许，理由是,_,_,。,水太多会起到降温作用，造成观察不,到放热现象或放热现象不显著,第61页,.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出生石灰干燥剂成份，进行了以下探究：,【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？,【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石方法来制取生石灰。,【猜测与假设】猜测1：含有氧化钙、氢氧化钙；猜测2：含有氧化钙、碳酸钙；,猜测3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。,第62页,【活动与探究】,甲、乙同学为了验证猜测，进行了以下试验：,甲同学试验：取少许样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。,乙同学试验：取少许样品于试管中，加入足量稀盐酸，有没有色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。,第63页,【结论与反思】,(,1,),猜测,_,错误,(,填“1”“2”或“3”,),。,(,2,),甲同学试验中，发生反应化学方程式是,_,，溶液呈红色原因是,_,。,(,3,),乙同学试验中产生气体化学方程式是,_,。,(,4,),乙同学认为甲同学试验是多出，,_,_,。,1,氢氧化钙使无色酚酞溶液变红,钙情况下，无法检验是否含有氢氧化钙,在有氧化,第64页,【总结与提升】,(,1,),甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂成份，试验失败。华雪同学认为，能够经过定量试验来确定。在定量试验时一定要用到试验操作是,_,。,(,2,),打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为,_,_,，会加速食品变质,。,(,3,),请写出工业上制生石灰化学方程式,_,。,称量,生石灰吸收空气中二氧化碳,和水,第65页,4.试验室有一瓶标签残缺而且瓶盖没有完全密封无色溶液,(,如图6-4-9,),，化学小组同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,中一个溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组同学进行了以下探究活动：,【进行猜测】猜测：原溶液溶质是NaCl；,猜测：原溶液溶质是NaOH；,猜测：原溶液溶质是Na,2,CO,3,；,猜测：原溶液溶质是NaHCO,3,。,第66页,【查阅资料】常温下，相关物质相关信息以下表：,从物质相关信息可知，原溶液溶质一定不是NaHCO,3,，因为,_,_,。,碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分,数在该温度下不能到达10%,第67页,【进行试验】,(,1,),取少许样品，测得溶液pH大于7，则原溶液溶质必定不是,_,。,(,2,),同学们另取样品又进行了如图6-4-10所表示试验：,生成白色沉淀A化学方程式,_,。,NaCl,第68页,经过试验能够判断样品无色溶液中含有溶质有,_,。,【取得结论】试验完成后，最终得到结论：原瓶中溶质是,_,，且已变质。,NaOH和Na,2,CO,3,NaOH,第69页,类型四 相关化学反应影响原因探究,（5年,1,考）,相关影响化学反应原因探究包含催化剂、燃烧条件、金属生锈条件等内容。解答这类探究题关键是掌握控制变量法。在用控制变量法探究问题时，必须明确其它原因不变条件下，只改变一个原因来进行分析。在分析问题时，要先找出对比试验中哪些条件相同，哪些条件不相同，从改变条件入手进行分析，得出结论。,第70页,1.催化剂探究,(1)催化剂：“一变二不变”能改改变学反应速率，化学反应前后其本身质量和化学性质都不变。,(2)化学反应速率改变通常经过产生气体快慢来判断；质量不变往往经过比较化学反应前后质量是否改变来证实；通常将反应后物质回收后重复试验来判断其化学性质是否改变。,知识梳理,第71页,2.燃烧条件探究:,燃烧三个条件缺一不可。3.金属生锈条件探究:常考查Fe、Al、Cu三种金属生锈条件。,4.影响化学反应速率其它原因,溶液浓度；外界温度；催化剂种类；反应物接触面积；反应物浓度等。,第72页,考点精练,1.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢原因”，取同浓度稀氨水和稀醋酸用图6-4-11 装置完成表中试验，回答以下问题。,第73页,(,1,),铁锈主要成份是,_(,填化学式,),。,(,2,),试验和可探究,_,原因对铁制品锈蚀快慢原因；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢影响，应选择试验是,_(,填试验序号,),。,(,3,),依据表中试验现象得出结论是,_,_(,写出1 点即可,),。,(,4,),影响铁制品锈蚀快慢除上述原因外，还有,_,_(,写出1 点即可,),，请设计试验方案,_,_,。,Fe,2,O,3,温度,或,酸性越强，金属生锈越快,相同条件下，,醋,浓度,取两份不一样浓度醋酸，分别在25 时观察铁钉生,相同条件下，,锈时间,第74页,2.探究白酒燃烧奥秘。在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发觉白酒竟然能够被点燃。老中医告诉她：只有酒精体积分数较大（即度数较高）白酒才能被点燃。好奇并喜欢探究小华用体积分数为75%酒精溶液,(,指每100 mL酒精水溶液中含75 mL酒精,),代替白酒进行了系列探究。,【提出问题】能被点燃酒精溶液最小体积分数是多少？,第75页,【查阅资料】酒精(C,2,H,5,OH)是一个无色液体，易挥发，易燃烧，可任意百分比与水互溶。,两种液体混合时，分子间隔不一样对混合后总体积有影响，但对本试验影响很小，忽略不计。,【试验探究】试验用具：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(20 mL、10 mL)、蒸发皿、玻璃棒、火柴。,第76页,(,1,),试验时，用75%酒精溶液配制10 mL 60%酒精溶液。,最好选取,_,mL量筒，使用,量筒量取液体读数时,应注意,_,。,配制该溶液操作方法是,_,_,。,10,量筒放平,视线与凹液面最低处保持水平,75%酒精溶液与2 mL蒸馏水，倒入小烧杯中，,用量筒分别量取8 mL,并用玻璃棒搅拌均匀,第77页,(,2,),在室温(20)时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%酒精溶液各10 mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。试验结果以下表。,酒精完全燃烧化学方程式为,_,。,第78页,(,3,),室温(20)，在小华试验探究基础上，要想更准确测定能被点燃酒精溶液最小体积分数，请你补充深入探究试验方案,_,_,。,(,4,),拓展应用,未盖灯帽且久置不用酒精灯，经常不能被点燃。其原因是,_,_,。,因酒精含量低而不能燃烧酒精溶液，要分离出其中酒精，可采取方法是,_,。,配制体积分数介于30%40%之间酒精溶液若干份，分别倒入蒸发皿中点燃，观察现象,用75%酒精溶液,灯内酒精挥发,(,或酒精挥发灯芯上留,有水分,),蒸馏,第79页,3.人体代谢产生过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发觉，FeCl,3,也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl,3,催化效率高低，该同学在28 环境下进行了以下探究：,(,1,),提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？,(,2,),猜测与假设：,_,_,。,过氧化氢酶催化效率更高,(,其它,合理假设也可,),第80页,(,3,),试验材料：适宜浓度FeCl,3,溶液，适宜浓度新鲜猪肝研磨液,(,含有过氧化氢酶,),，适宜浓度过氧化氢溶液等。,(,4,),试验步骤：取2支洁净试管，编号为1、2，并各注入3 mL适宜浓度过氧化氢溶液；,向1号试管内滴入2滴适宜浓度FeCl,3,溶液，向2号试管内,_,；,观察并统计两支试管产生气泡情况。,(,5,),预测试验结果：请写出一个可能试验结果：,_,。,滴入2滴适宜浓度新鲜猪肝研磨液,1号试管产生气泡速度比2号试管快,(,或“慢”或,“基本相等”,),第81页,(,6,),在以上探究基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl,3,催化效率影,响”试验。试验结果如图6-4-12所表示。,图中代表猪肝研磨液催化效率曲线,是,_,，判断理由是,_,_,。,影响，在一定温度范围内，伴随温度升高，酶活性增强。超出最适温度后，伴随温度升高，酶活性下降。,(,或“在一定温度范围内，过氧化氢酶催化效率高于FeCl3催化效率”，答出酶活性有最适温度或酶含有高效性其中一点即可,),酶活性受温度,乙,第82页,4.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液含有碱性，清洗餐具上油污，碱性越强，去油污效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性原因展开探究，请你参加。,用不一样温度水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%碳酸钠溶液，依次测量溶液pH，统计数据以下表：,第83页,(,1,),溶液碱性最强是,_,（填试验编号）。,(,2,),要得出碳酸钠溶液溶质质量分数改变与pH改变关系结论，可选择一组试验是,_(,填试验编号,),，结论是,_,_,。,(,3,),在一定温度范围内，温度改变与碳酸钠溶液pH改变关系是,_,。,c,3,a,1,、b,1,、c,1,在水温度相同条件下，碳酸,钠,溶液溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强,温度越高，溶液pH越大,请你分析表中数据回答：,第84页,(,4,),10%碳酸钠溶液从20 连续升温到70 所测得pH以下表：,当温度介于20 40 时，温度对碳酸钠溶液pH影响比较,_(,填“大”或“小”,),。,小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污餐具上，并冲入适量热水，再进行擦洗，到达很好洗涤效果，这是因为,_,_,。,大,温度越高，碳酸钠溶液pH越大，,碱性越强,第85页,(,5,),碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。试验室判别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选取试剂是,_(,填标号,),。,a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液,(,6,),欲使碳酸钠溶液中碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量物质,(,写名称,),：,_,或,_,，并充分搅拌，相关反应化学方程式为,_(,写一个,),。,bd,熟石灰,消石灰,第86页,5.试验探究一：书本第二单元课后作业中有“寻找新催化剂”探究内容，试验中学探究小组据此设计了以下探究方案。,【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解催化剂？假如能，效果怎样？,【试验探究】,氧气,第87页,续表,加,入二氧化锰试管中产生,气泡速率比加入红砖粉,末快,质量和化学性质,【拓展应用】,已知CuSO,4,也可作为过氧化氢分解催化剂。向101,.,2 g一定溶质质量分数过氧化氢溶液中加入2 g CuSO,4,粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%溶液，则生成氧气,_,g。,3,.,2,第88页,6.某研究小组欲制取氧化铜并证实氧化铜能加紧氯酸钾分解，进行了以下试验：,.制取氧化铜,取少许硫酸铜晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；,往步骤得到硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到不再产生蓝色沉淀，然后将烧杯中物质转移到蒸发皿，加热，当蓝色沉淀全部变为黑色时，停顿加热,(,已知氢氧化铜加热会生成氧化铜和水,),；,将步骤所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到氧化铜。,第89页,回答以下问题：,(,1,),写出硫酸铜与氢氧化钠反应化学方程式,_,。,(,2,),上述步骤中需要使用玻璃棒是,_(,填步骤序号,),。,(,3,),检验步骤中沉淀是否洗涤洁净操作是取少许最终洗涤液于试管中，,_,_,。,加入BaCl,2,溶液，若有沉淀，,则没洗洁净；若无沉淀，则已洗洁净,第90页,.证实氧化铜能加紧氯酸钾分解,用图6-4-13装置进行试验，每次试验时均搜集20 mL气体，相关数据见下表：,第91页,(,4,),图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL带刻度滴定管改造后组装而成，待气体搜集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管。检验干燥管内搜集气体是氧气方法是拔去干燥管上单孔橡皮塞，,_,_,。,(,5,),上表中试验作用是,_,。若x,_,y(填“”“,第92页,7.小金利用图6-4-14所表示装置进行甲、乙对比试验，探究温度对CO和Fe,2,O,3,反应影响,(,固定装置略,),。,(,1,),从试验安全角度考虑，图示装置还应采取改进办法是,_,。,在导管后扎气球,第93页,(,2,),完全反应后，两组生成物均为黑色粉末,(,纯净物,),，分别用两组生成物进行以下试验：,甲组黑色粉末与稀盐酸反应化学方程式为,_,。,第94页,小金查阅资料后发觉Fe,3,O,4,在常温下不与稀盐酸、CuSO,4,溶液反应，故猜测乙组生成物为Fe,3,O,4,。他又发觉m,2,恰好为,_,g，这可成为支持上述猜测新证据。,(,3,),甲、乙两组试验说明温度对CO和Fe,2,O,3,反应影响，且均表达出CO,_(,填写化学性质,),。,4,.,64,还原性,第95页,类型五 相关试验设计与评价探究,（5年,1,考）,试验设计与评价标准：试验目标明确，试验方法简便，试验现象显著，操作安全，推断完整严密等。,第96页,知识梳理,试验评价要注意从以下几方面入手：原理是否正确；所用原料是否常见易得、廉价；是否节约药品；操作是否简单，是否安全；是否对环境有污染；是否有试验误差；方案是否有新意等。,第97页,考点精练,1.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧试验,(,如图6-4-15,),。同学们观察到镁条在空气中猛烈燃烧，发出刺眼强光，产生大量白烟弥漫到空气中，最终在石棉网上得到一些白色固体。,第98页,(,1,),请写出镁条燃烧化学方程式,_,。,(,2,),同学们经过称量发觉：在石棉网上搜集到产物质量小于镁条质量。有些人认为这个反应不遵照质量守恒定律,我,_(,填“同意”或“不一样意”,),这么观点。你认为出现这么试验结果原因可能是：,_,_,。,(,3,),小红按图中装置改进试验，验证了质量守恒定律，还发觉产物中有少许黄色固体。,不一样意,生成氧化镁小颗粒,(,白烟,),扩散到空气中去了，,使得生成物搜集不全,第99页,【提出问题】黄色固体是什么？,【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气猛烈反应生成黄色氮化镁(Mg,3,N,2,)固体；氮化镁可与水猛烈反应产生氨气，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。,【做出猜测】黄色固体是Mg,3,N,2,。,【试验探究】请设计试验，验证猜测。,取少许黄色固体于试管中，加入适量水，并将湿润红色石蕊试纸放在试管口,试管中有气体产生，湿润红色石蕊试纸变蓝。证实猜测正确,第100页,氮化镁中氮元素化合价是,_,；,空气中N,2,含量远大于O,2,含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg,3,N,2,，合理解释是：,_,；,同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新认识：,_,。,-3,O,2,比N,2,化学性质活泼,燃烧不一定需要氧气,第101页,2.碳酸氢钠是小苏打主要成份。在生产和生活中有许多主要用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠性质，将一定质量碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应化学方程式,_,，同学们对反应后溶液中溶质成份进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其它成份，所以进行了猜测并做了以下试验：,第102页,【试验用具】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。,【猜测与假设】反应后溶液中溶质可能组成成份:,猜测一：硫酸钠;猜测二：硫酸钠、碳酸氢钠;猜测三：硫酸钠、硫酸。,【试验探究】同学们取反应后溶液用不一样方案进行以下试验，请依据结论完成下表试验现象中。,第103页,无气泡产生,无气泡产生,锌片不停溶解,第104页,【得出结论】猜测三正确。,【评价反
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