中考化学总复习市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,中 考 总 复 习,第1页,第一单元 走进化学世界,课题,1,化学使世界变得愈加绚丽多彩,一、什么是化学,化学是研究物质组成、结构、性质以及改变规律一门科学。,组成、结构：元素组成物质，分子、原子组成物质,物理改变 物理性质,化学改变 化学性质,改变,性质,表达,描述,第2页,物理改变 物理性质,化学改变 化学性质,改变,性质,表达,描述,1.,区分,“,改变,”,和,“,性质,”,描述,“,性质,”,时普通有,“,有、能、能够、会,”,等字眼，是结果描述。,2.,区分,“,物理,”,和,“,化学,”,“,性质,”,中,“,物理,”,普通是可见状态,“,改变,”,关键是,“,有没有新物质产生,”,第3页,课题,2,化学是一门以试验为基础科学,一、化学学习特点（科学探究 书本,P 9,）,（,1,）关注物质性质（反应物、生成物）,如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物状态等,（,2,）关注物质改变,如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有,“,一光二热三生成,”,（,3,）关注物质改变过程及其现象,对物质在改变前、改变中和变 化后现象进行观察和描述，并进行比较分析和统计,第4页,二、对蜡烛及其燃烧探究,三、对人体吸入空气和呼出气体探究,观察蜡烛颜色、状态、形状、硬度等；点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了 哪些改变,检验生成产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时白烟，探究是,CO,2,、还是,H,2,O,、或者冷凝石蜡？,采取排水法搜集气体,比较二氧化碳含量不一样,检验气体中氧气含量不一样,检验气体中水蒸汽含量,第5页,课题,3,走进化学试验室,一、试验室规则,1.,“,三不,”,标准：不摸、不闻、不尝,2.,“,最少许,”,标准,：液体,12mL,，固体铺满试管底即可,3.,药品处理：放入指定容器中,第6页,二、试验装置及操作,1.,试验室制取气体装置选择,（,1,）发生装置：反应物状态和条件,固固加热，固液加热、固液不加热,（,2,）搜集装置：生成物性质,密度和空气相比怎样,（向上或 向下排空气法）,；不易溶于水，不与水反应,（排水法）,固液不加热,第7页,2.,试验操作,酒精灯加热时注意事项,（,1,）酒精体积,（,2,）火焰加热部位,固体药品取用,（,1,）块状：镊子,（,2,）粉末：纸槽,（,3,）一定质量：天平,液体药品取用,（,1,）少许：胶头滴管,（,2,）一定体积：量筒,俯视,仰视,第8页,2.,试验操作,（,1,）加热高锰酸钾制取氧气,（,2,）盐酸和大理石制取二氧化碳,也可用于,MnO,2,催化,H,2,O,2,溶液制取,O,2,，,Zn,和稀硫酸反应制取,H,2,第9页,（,4,）粗盐提纯,溶解,(,升温、研碎、搅拌）,过滤,(,一贴二低三接触）,蒸发,(,蒸发程度）,计算产率,（,3,）水净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,第10页,3.,试验次序（以制氧为例）,（,1,）连接装置,（,2,）检验装置气密性,（,3,）装药品、,(,塞棉花,),（,4,）准备搜集装置,（,5,）加热试管（预热、集中加热）,（,6,）搜集气体（时机、验满）,（,7,）先撤导管、停顿加热,第11页,第二单元 我们周围空气,一、空气是由什么组成,1.,试验测定,（,1,）燃烧物质选择：产物为固体或液体,（,2,）对装置要求：气密性好,2.,结论：空气是由各种气体 组成，,N,2,占,78%,，,O,2,占,21%,，稀有气体,0.94%,，,CO,2,0.03%,，其它,0.03%,（体积比）,第12页,二、空气是一个宝贵资源（用途）,1.O,2,：支持燃烧，供给呼吸,2.N,2,：制造硝酸和氮肥主要原料；又因为化学性质不活泼，惯用作保护气；利用液氮低温作手术冷冻麻醉剂，或超导材料制冷剂。,3.,稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也能够做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。,第13页,三、氧气性质及制取,1.,物理性质：液态、固态为淡蓝色,2.,化学性质：比较活泼，含有氧化性,与金属,Mg,、,Fe,、,Al,，非金属,P,、,C,、,S,、,H,2,反应化学方程式，现象,“,一光二热三生成,”,。,3.,制取：,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,MnO,2,第14页,第三单元 自然界水,一、水组成,1.,试验测定,（,1,）,H,2,在,O,2,中燃烧,（,2,）电解,H,2,O 2H,2,O=2H,2,+O,2,点燃,正极,负极,体积比,1,2,气 体,O,2,H,2,2.,结论：水是由氢、氧两种元素组成,第15页,二、,H,2,性质及制取,1.,物理性质：相同条件密度最小；难溶于水,2.,化学性质,：,（,1,）可燃性，爆炸极限，验纯；,（,2,）还原性，,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现,H,2,早出晚归，酒精灯迟到早退,3.,制取：氢前金属,+,盐酸、稀硫酸,第16页,为何化学能够使世界变得愈加绚丽多彩，为何说化学甚至科学是一把,“,双刃剑,”,？,答：第一，化学与人类衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有 亲密关系（书本,P2,第三自然段）；,第二，不过环境问题伴随科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。,第17页,一、大气污染（与第七单元联络起来）,1.,常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等,2.,主要污染物：粉尘、气体（,SO,2,、,NO,2,、,NO,、,CO,等）,3.,起源：化石燃料燃烧、工厂排放废气、（汽车尾气）,4.,防治：使用清洁能源、主动 植树造林,第18页,二、水资源污染,1.,（,1,）常见说法：水华、赤潮,（,2,）主要污染源：工业上“三废”、生活污水任意排放、农业上化肥农药不合理使用,（,3,）防治：工业、生活、农业,2.,硬水与软水,怎样区分硬水软水？,第19页,三、固体废弃物污染,1.,常见说法：重金属污染、白色污染,2.,主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料使用,3.,防治：分类回收废旧金属、废旧电池，使用环境保护电池；减 少塑料使用，使用可降解塑料,第20页,四、家居、装璜污染,劣质油漆中普通含有较多铅等重金属元素、挥发性有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡,塑料制品中，聚乙烯能够 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；,第21页,复习提议：,认真阅读：,考点预测,P34,例题；,P11,、,12,右侧概念辨析；,P1214,例题；,P21”,水组成”、物质分类概念辨析；,P2224,例题。,第22页,第四、五单元 物质组成及质量守恒定律,组成物质微粒,?,分子,原子,离子,保持物质化学性质一个粒子。,化学改变中最小粒子。,带电原子或原子团。,一、几个组成物质微观粒子,阴离子,阳离子,(+),(-),第23页,分子在不停运动。,分子之间有间隔。,分子体积和质量很小。,分子特点,对于分子特点分别举例说明之。,第24页,将烧杯中酚酞溶液分别倒入,A,、,B,两个小烧杯中，另取一个小烧杯,C,加入约,5 mL,浓氨水。用一个大烧杯罩住,A,、,C,两个小烧杯，烧杯,B,置于大烧杯外（如图所表示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,第25页,从原子概念怎样了解化学反应本质？,化学改变过程就是参加反应反应物分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子过程，原子在反应前后不变,原子结构,原子核（,+,）,核外电子（,-,）,质子（,+,）,中子（不带电）,是否全部原子都含有中子？,普通氢原子无中子,第26页,原子,中 等量关系：,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,离子中量关系；,核电荷数,=,质子数,核外电子数,忽略电子质量可得关系式：,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,阳离子,阴离子,离子,第27页,1.X,原子得到,2,个电子变成离子，则该离子符号为（）。,A.X B.X,2-,C.X,-2,D.X,2+,B,2.,已知,R,3+,核外有,m,个电子，该元素原子质子数为（）。,A.m+3 B.m,3 C.3,m D.m,A,第28页,3.,从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其它元素原子结构都不是相对稳定结构，因而有到达相对稳定结构倾向，这是原子之间能够发生化学反应和相互结合内在原因。普通地说，金属元素原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子形成含有相对稳定结构（）离子；非金属原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子，形成含有相对稳定结构（）离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,第29页,4,、说出以下符号中“,2”,意义。,（,1,）,2H,（,2,）,Fe,2+,(3)2NH,4,+,（,4,）,2H,2,O,第30页,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其组成粒子之间关系：,金刚石汞等,氯化钠等,第31页,物质,混合物 如：空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如：,Fe,、,Al,等,非金属单质 如,O,2,、,S,、,P,等,稀有气体 如：,He,、,Ne,、,Ar,等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物,Fe,3,O,4,非金属氧化物,CO,2,物质种数,元素种数,三、物质分类：,区分,区分,由同种元素组成纯净物。,由不一样种元素组成纯净物。,两种元素组成化合物中，其中一个元素必是氧元素。,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等,NaOH,、,Ca(OH),2,等,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,CuSO,4,SO,2,、,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,第32页,表示一个元素,表示一个物质,表示该元素一个原子,在元素符号前加数字，表示该元素 几个原子,1,、元素符号意义,?,宏观,微观,四、几个惯用化学用语意义：,（金属、固态非金属（除,I,2,）和稀有气体）,（什么情况？）,以“,Fe”,为例说明其详细意义？,第33页,化学式意义？,表示一个物质,表示组成该物质元素,表示组成该物质一个粒子,表示该物质粒子组成,在化学式前加数字，表示该物质几个粒子,宏观,微观,第34页,以,CO,2,为例说明化学式意义：,表示,CO,2,这种物质；,表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；,表示一个二氧化碳分子；,表示一个,CO,2,分子有一个碳原子和两个氧原子组成；,2CO,2,表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,第35页,化学方程式意义：,（,1,）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。,（,2,）表示反应物和生成物各物质 之间质量比,（,3,）表示反应物和生成物之间原子或分子个数比。,宏观,微观,以,C+O,2,=CO,2,为例说明其意义？,点燃,第36页,五、化学式和化合价,1.,背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.,常见原子团化合价：,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,PO,4,3-,NH,4,+,OH,-,3.,单质中元素化合价为：,4.,化合物中元素化合价代数和为,“,0”,“,0”,第37页,练习：判断以下物质或原子团中加点元素化合价,Mn MnO,2,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,7,NH,4,NO,3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO,4,2-,.,.,+6,第38页,以下物质化学式是按一定规律排列,NaCl,、,Cl,2,、,_,、,_,、,KClO,3,、,HClO,4,则在空处应填以下物质中,A.MgCl,2,B.KClO,2,C.,HClO,3,D.Ca(ClO),2,D,B,第39页,六,.,质量守恒定律和化学方程式,参加反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。这个规律就叫,质量守恒定律。,1,、质量守恒定律？,.,.,注意：（,1,）概念中“参加”和“生成”；,（,2,）质量守恒定律只能应用于化学改变，而不能用于物理改变。,第40页,化学反应中，反应前后原子,种类,没有改变，,数目,没有增减，原子,质量,也没有改变。,自然界为何会存在质量守恒定律？,练习：某物质在氧气中燃烧后只生成,CO,2,则该物质组成中一定含有（）元素，可能含有（）。,第41页,练习：依据化学方程式,2X+2CO=N,2,+2CO,2,，推测,X,化学式为 （）,A,、,N,2,O,4,B,、,N,2,C,、,NO,2,D,、,NO,D,第42页,化学方程式,1.,概念：,用化学式来表示化学反应式子。,2.,书写化学方程式标准：,a.,以客观事实为基础；,b.,满足质量守恒定律。,3.,注意：化学方程式条件中“,”,、“点燃”和“高温”意义是不一样，一定不能混用。,4.,要会读化学方程式。,第43页,第六单元 碳和碳氧化物,碳和碳化合物,单质,化合物,金刚石、石墨、,C,60,无定形炭：,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,CO,CO,2,性质,用途,性质,制法,用途,氧化物,H,2,CO,3,CaCO,3,第44页,颜色、状态,硬度,导电性,熔点,用 途,金刚石,石 墨,无色、透明正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明细鳞状固体,很大；不导电；很高,很小，有滑腻感；导电；很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为何它们物理性质相差很大？,碳原子排列方式不一样。,第45页,（,1,）碳充分燃烧时：,C+O,2,=CO,2,点燃,（,2,）碳不充分燃烧：,2C+O,2,=2CO,点燃,1.,碳跟氧气反应,单质碳化学性质：,碳单质物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为何？），在加热或高温时活动性大大增强。,第46页,2.,碳跟一些氧化物反应,（,2,）碳跟氧化铁反应：,2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,高温,（,1,）碳与氧化铜反应：,2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,现象：,黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。,第47页,1.,以下说法中，正确是（）,A.,一个元素只能形成一个单质,B.,一个元素可能形成几个单质,C.,同种元素组成不一样单质性质相同,D.,由碳元素形成单质都是黑色,B,2.,物质结构决定着物质,；物质性质决定物质,。金刚石与石墨物理性质有很大差异是因为,。,用途,性质,它们碳原子排列方式不一样,第48页,3.1996,年诺贝尔化学奖授予发觉,C,60,由重大贡献三位科学家，现在,C,70,也已制得。以下对,C,60,和,C,70,这两种物质叙述,错误,是（）,A.,它们是两种新型化合物,B.,它们是由碳元素形成两种单质,C.,它们性质完全相同,D.,它们相对分子质量之差为,120,4.,电冰箱里惯用活性炭去除异味，这是因为活性炭含有（）,A.,可燃性,B.,还原性,C.,吸附性,D.,稳定性,A,、,C,C,第49页,CO,2,与,CO,物理性质比较,难溶于水,能溶于水,溶解性,密度略小于空气,密度大于空气,密度（与空气比较）,无色、无味气体,无色、无味气体,颜色、气味、状态,一氧化碳,二氧化碳,第50页,剧毒,无毒,毒性,跟金属氧化物反应,跟氧气反应,/,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,跟石灰水反应,/,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,跟水反应,一氧化碳,二氧化碳,2CO+O,2,=2CO,2,/,点燃,CO+CuO=Cu+CO,2,（暂不研究）,1.CO,2,与,CO,化学性质比较,第51页,用化学方程式表示除去以下物质中少许杂质过程（括号内为杂质）。,（,1,）,CO,（,CO,2,）（,2,）,CO,2,（,CO,）,练习,使混合气体经过足量,NaOH,溶液，可除去,CO,2,。,NaOH,溶液与,CO,不反应。,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,（,1,）,将混合气体经过盛有足量灼热氧化铜玻璃管，经充分反应后,CO,变成,CO,2,而导出。,CO,2,与氧化铜不反应。,CO+CuO=Cu+CO,2,（,2,）,第52页,讨论：区分,CO,2,和,CO,两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案：（,1,）利用密度不一样能够；,（,2,）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；,（,3,）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；,（,4,）二氧化碳能够灭火，一氧化碳却能够燃烧；,（,5,）一氧化碳可使深红色血液变成鲜红色。,68,第53页,（,1,）试验室制法：,注意：不用,H,2,SO,4,，因为,H,2,SO,4,与大理石反应生成微溶于水,CaSO,4,覆盖在大理石表面，阻止了反应继续进行；,不用纯,CaCO,3,或,Na,2,CO,3,，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出,HCl,使,CO,2,不纯。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,=,CaO+CO,2,煅烧,（,2,）工业制法：,2.CO,2,制法：,第54页,试验室制取气体普通思绪和方法是什么？,（,1,）试验室制取原理,在什么条件下，用什么药品，经过什么反应来制取这种气体；,（,2,）依据反应物状态和反应条件确定反应装置,发生装置和搜集装置；,（,3,）验证制得气体就是所要制得气体。,第55页,练习：写出有二氧化碳生成化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。,点燃,参考答案（答案不止一个）：,C+O,2,=CO,2,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,C+2CuO=Cu+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,第56页,物质性质,用途,CO2不支持燃烧，密度比空气大,“干冰”升华后，不使食物潮湿,“干冰”使空气中水蒸气凝结水,加压能使CO2在水中溶解度增大,光合作用使CO2转变为碳水化合物,CO可燃,CO含有还原性,灭火剂,保留易腐食物,人工降雨,制汽水,温室肥料,气体燃料,冶金工业作还原剂,3.,用途：物质性质决定物质用途，物质用途就是物质性质科学利用。,第57页,第七单元：燃料及其利用,1.,燃烧与灭火,燃烧条件：,（,1,）可燃物；（,2,）氧气（或空气）；,（,3,）到达燃烧所需最低温度（也叫着火点）,灭火原理：,（,1,）去除可燃物或使可燃物与其它物品隔离（釜底抽薪）；,（,2,）隔绝氧气（或空气）；,（,3,）将温度降低到可燃物着火点以下。,第58页,1.,下列图中表示可燃物易燃烧点是,【】,A.a B.b C.c,D,.,d,A,第59页,2.1992,年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，以下办法不能考虑用于油井灭火是,【】,A.,设法使着火油井与空气隔绝,B.,设法阻止石油喷射,C.,设法降低石油着火点,D.,设法降低油井井口温度,C,第60页,3.,以下情况采取灭火方法不恰当,【】A.,酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖,B.,电器因短路起火，马上用水或泡沫灭火器扑灭；,C.,炒菜时油锅，马上盖上锅盖；,D.,图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。,B,6,第61页,2.,燃料燃烧和对环境影响,化石燃料,煤,石油,天然气（主要成份：,CH,4,）,煤燃烧会排放出二氧化硫（,SO,2,）、二氧化氮（,NO,2,）和一氧化碳（,CO,）等污染物。其中,SO,2,、,NO,2,等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大破坏。,煤燃烧污染：,第62页,当前，多数汽车使用燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中主要污染物有一氧化碳、未燃烧碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘等。,汽车尾气污染：,第63页,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以降低化石燃料燃烧利用。,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,C,2,H,5,OH+3O,2,=2CO,2,+3H,2,O,C+CO,2,=2CO,放热,吸热,点燃,点燃,高温,通常开发新能源有：,化学反应中能量改变通常表现为热量改变：,第64页,（,1,）可燃物本身属性；,（,2,）氧气浓度；,（,3,）可燃物与氧气（或空气）,接触面积。,影响燃烧现象原因：,第65页,第八单元复习,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。,金属材料以合金为主，形成合金后，能够显著改变材料结构和性质。合金机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度普通比组成它们纯金属好，抗腐蚀性能也更加好，合金往往有更广泛用途。）,第66页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,Mg,与,O,2,反应,:,2Mg+O,2,2MgO,2Mg+O,2,2MgO,点燃,1.,常温时,:(,空气中,),2.,高温时,:(,空气中,),与盐反应,第67页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg,与,O,2,反应,:,Al,与,O,2,反应,:,1.,常温时,:(,空气中,),2.,高温时,:(,氧气中,),4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,第68页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg,与,O,2,反应,:,Al,与,O,2,反应,:,Fe,与,O,2,反应,:,1.,常温时,:(,潮湿空气中生成铁锈，主要成份是,Fe,2,O,3,),2.,高温时,:(,氧气中,),3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,第69页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg,与,O,2,反应,:,Al,与,O,2,反应,:,Fe,与,O,2,反应,:,Cu,与,O,2,反应,:,2Cu+O,2,2CuO,加热,第70页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.,是否反应判断标准：,氢前金属、氢后金属。,2.,熟悉以下反应化学方程式：,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,第71页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.,金属活动次序应用：,2.,注意事项：,a.,反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。,b.K,、,Ca,、,Na,不与金属化合物溶液发生置换反应。,第72页,金属,金属材料,金属性质,金属资源利用和保护,1.,常见矿石主要成份：,2.,铁冶炼原理：,在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生,CO,将铁从其氧化物中还原出来,.,Fe,2,O,3,3CO,2Fe,3CO,2,高温,Fe,3,O,4,4CO,3Fe,4CO,2,高温,FeO,CO,Fe,CO,2,高温,3.,铁生锈条件和防锈原理：,（,1,）涂保护膜,（,2,）形成合金，增强防锈能力,（,3,）保持铁制品表面干燥,预防金属腐蚀,金属回收利用,有计划合理开采矿物,寻找金属代用具,4.,金属资源保护,第73页,溶液：一个或几个物质分散在另一个物质里，形成均一、稳定混合物，叫溶液。,特征：均一、稳定、混合物。,第九单元 溶液复习,第74页,悬浊液：,乳浊液：,定义：固体小颗粒分散到液体里形成混合物 形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。,定义：液体小液滴分散到另一个液体里形成混合物 形成：两种液体互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小小液滴，形成较稳定乳浊液。,第75页,溶液,定义特征,组成,溶质,溶剂,溶质原来状态：能够是固体、液体、气体。,水是最常见溶剂。,第76页,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,相 转互 化,转化时状态与溶质质量分数关系：,第77页,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,溶解度,固体 溶解度,气体 溶解度,定义,四要素,溶解度曲线意义,结晶方法,定义：影响原因：,溶解度与溶解性关系,第78页,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时放热吸热现象,扩散吸热,水合放热溶液降温,第79页,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时放热吸热现象,溶质质量分数,表示式,各种计算类型,配制,仪器用具：,药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,试验步骤：,计算,称量、量取,溶解,第80页,溶质质量分数,A,溶质质量,M,质,溶液质量,M,液,100,溶质质量,M,质,溶液质量,M,液,A,溶剂质量,M,剂,溶液质量,M,液,（,1,A,）,饱和溶液溶质质量分数,100,溶解度,100g,溶解度,第81页,酸、碱、盐复习,定义：,酸：阳离子全部是氢离子化合物,碱：阴离子全部是氢氧根离子化合物,盐：含有金属离子和酸根离子化合物,注意：溶液酸碱性决定于溶液中氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。,第82页,常见酸和酸通性,一、常见酸,物理性质：,盐酸,纯净浓盐酸是无色有刺激性液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为,37,38,，密度,1.19g/mL,。,硫酸,纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强腐蚀性，溶于水放出大量热。,第83页,主要化工产品，用于金属表面除锈，制造药品和试剂，人体胃液中盐酸还能够帮助消化,主要化工原料,用于生产化肥,.,农药,.,火药,.,染料及冶炼金属,.,精练石油和金属除锈，试验室惯用作干燥剂。,盐酸,硫酸,用途,第84页,盐酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,硫酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,通性,使石蕊变红，酚酞不变色。,化学性质,1,、与指示剂作用,第85页,盐酸,2HCl,Zn,ZnCl,2,H,2,现象：,硫酸,H,2,SO,4,Mg,MgSO,4,H,2,现象：,通性,2,、与活泼金属反应,酸 氢前金属 盐 氢气（注意条件）,第86页,3,、与金属氧化物反应,盐酸,Fe,2,O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,现象：,硫酸,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,现象：,通性,金属氧化物 酸 盐 水,第87页,4,、与碱反应,盐酸,HCl,NaOH,NaCl,H,2,O,现象：,硫酸,H,2,SO,4,Cu(OH),2,CuSO,4,2H,2,O,现象：,通性,酸 碱 盐 水,酸、碱作用生成盐和水反应叫中和反应,第88页,5,、与盐反应,盐酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,现象：,硫酸,BaCl,2,+H,2,SO,4,=2HCl+BaSO,4,现象：,通性,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,第89页,常见碱和碱通性 物理性质,氢氧化钠,白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.在空气中易潮解，可做干燥剂。有强烈腐蚀性。,俗名：火碱、烧碱、苛性钠。,氢氧化钙,白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。,俗名：熟石灰 消石灰,第90页,用途,氢氧化钠,化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业,纸织,(,上,),染,(,了,),肥油,，生活中可用来除去油污。,氢氧化钙,用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。,第91页,制法,氢氧化钠,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,氢氧化钙,CaO,H,2,O,Ca(OH),2,第92页,常见碱性质和碱通性,氢氧化钠,使石蕊变蓝，酚酞变红。,氢氧化钙,使石蕊变蓝，酚酞变红。,通性,使石蕊变蓝，酚酞变红。,（,1,）与指示剂作用：,第93页,(2),、与非金属氧化物反应：,氢氧化钠,2NaOH +CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,氢氧化钙,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,通性,碱 非金属氧化物 盐 水,第94页,（,3,）与酸反应：,氢氧化钠,HCl,NaOH,NaCl,H,2,O,氢氧化钙,2HNO,3,Ca(OH),2,Ca(NO,3,),2,2H,2,O,通性,酸 碱 盐 水,第95页,（,4,）与盐反应：,氢氧化钠,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,氢氧化钙,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,通性,盐 碱 新盐 新碱,条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有或中最少一个生成.,第96页,（,5,）不溶性碱特征,：不能使指示剂变色,：受热会发生分解反应,Cu(OH),2,CuO,H,2,O,不溶性碱 金属氧化物 水,加热,第97页,常见盐和盐通性,常见盐（书本,P,70,）,第98页,（,1,）与金属反应,CuSO,4,Fe,FeSO,4,Cu,3CuSO,4,2Al,Al,2,(SO,4,),3,3Cu,2AgNO,3,Cu,Cu(NO,3,),2,2Ag,盐,1,金属,1,盐,2,金属,2,条件：,1,、金属,1,要比金属,2,活泼；,2,、反应物中盐必须可溶于水；,3,、金属,1,不能是,K,、,Ca,、,Na,。,盐通性,第99页,（,2,）与酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+HCl=HNO,3,+AgCl,BaCl,2,+H,2,SO,4,=2HCl+BaSO,4,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 判别。,第100页,（,3,）与碱反应,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,盐,1,碱,1,盐,2,碱,2,条件：,1,、反应物必须能溶于水；,2,、生成物中必须有,或,中至,少一个生成,.,第101页,（,4,）与盐反应,条件：,1,、反应物必须能溶于水；,2,、生成物中必须有,生成,.,CuSO,4,+BaCl,2,BaSO,4,CuCl,2,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,2NaCl,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,盐,1,盐,2,盐,3,盐,4,第102页,(5),碳酸盐特征,：不能在酸性环境中存在。,：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应,CaCO,3,CaO,CO,2,高温,不溶性碳酸盐 氧化物 二氧化碳,高温,第103页,(6),氨盐特征,：通常受热分解成氨气和对应酸,NH,4,Cl,NH,3,HCl,：与碱反应放出含有刺激性气味氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。,氨盐 氨气 酸,加热,第104页,金属,O,2,金属氧化物,可溶性碱,溶于水,非金属,O,2,非金属氧化物,酸,溶于水,盐,+,水,盐,+,水,盐,+,水,盐,+,氢气,盐,盐,新盐,+,新碱,新盐,+,新酸,两种新盐,新盐新金属,第105页,常见物质主要物理特征,（,1,）固体物质颜色,白色固体：,CuSO,4,、,CaCO,3,、,KClO,3,、,NaCl,、,Ca(OH),2,、,CaO,、,MgO,、,P,2,O,5,等,.,红色固体：,Cu,、,Fe,2,O,3,黑色固体：木炭、,CuO,、,MnO,2,、,Fe,3,O,4,、铁粉,黄色固体：,S,（硫磺）,蓝色固体：,CuSO,4,5H,2,O ,绿色固体：,Cu,2,(OH),2,CO,3,第106页,（,4,）沉淀颜色,不溶于水也不溶于稀硝酸白色沉淀是：,AgCl,、,BaSO,4,不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊白色沉淀是：,CaCO,3,、,BaCO,3,等,不溶于水但溶于酸白色沉淀物是：,Mg(OH),2,、,Zn(OH),2,等,.,蓝色沉淀是,:Cu(OH),2,.,红褐色沉淀是,:Fe(OH),3,第107页,再见,第108页,