氧化还原反应第一课时.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应,1/24,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu+2,H,2,SO,4,(,浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl,+N,2,Cl,2,+2NaOH=NaClO+NaCl+H,2,O,S+2KNO,3,+3C=K,2,S+N,2,+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,2/24,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,四大基本反应与氧化还原反应的关系图,3/24,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu+2,H,2,SO,4,(,浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl,+N,2,Cl,2,+2NaOH=NaClO+NaCl+H,2,O,S+2KNO,3,+3C=K,2,S+N,2,+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,4/24,小结：,升失氧，降得还，,若说剂，两相反。,氧化剂，被还原，,还原剂，被氧化。,5/24,在K,2,Cr,2,O,7,+14 HCl=2KCl+2CrCl,3,+3Cl,2,+7H,2,O反应中，,元素得电子，,化合价,，,是氧化剂；,元素失电子,化合价,是还原剂;,被氧化，,被还原。,Cr,降低,K,2,Cr,2,O,7,Cl,升高,HCl,HCl,K,2,Cr,2,O,7,6/24,氧化还原反应表示方法:,标电子转移方向和数目双线桥法,1.箭头由反应物指向生成物同种元素,2.箭头上注明得失字样及电子数目,7/24,在黑火药爆炸反应2KNO,3,+S+3C=K,2,S+N,2,+3CO,2,中，化合价升高元素是,，得电子原子是,，被还原元素是,，发生氧化反应物质是,。,C,N、S,N、S,C,8/24,氢化钠(NaH)是一个生氢剂，可发生以下反应：NaHH,2,O=NaOHH,2,对这一反应描述正确是,ANaH是氧化剂,BNaH是氧化产物,CNaOH是还原产物,D氧化产物与还原产物质量比是1:1,答案：D,9,9/24,以下物质转化需要加入还原剂才能实现是,ASO,3,2,SO,2,BHClCl,2,CNaNa,DSO,2,S,答案：D,10,10/24,9KClO,3,和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其改变可表述为,_KClO,3,_HCl(浓)_KCl_ClO,2,_Cl,2,_H,2,O,(1)氧化剂是_，还原剂是_；,氧化产物是_，还原产物是_。,(2)浓盐酸在反应中显示出来性质是_(填编号),只有还原性,还原性和酸性,只有氧化性 氧化性和酸性,(3)配平上述化学方程式,(4)产生0.1mol Cl,2,，则转移物质量为_mol。,11,ClO,2,KClO,3,HCl,Cl,2,2 4 2 2 1 2,0.2,11/24,KMnO,4,溶液和氢溴酸可发生以下反应：2KMnO,4,16HBr=5Br,2,2MnBr,2,2KBr8H,2,O其中还原剂是_，氧化产物是_。若生成0.1 molBr,2,，则有_mol还原剂被氧化。转移_mol电子。,12,0.2,HBr,Br,2,0.2,12/24,(海南高考)锌与很稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原硝酸物质量为,(),A2 mol B1 mol,C0.5 mol D0.25 mol,13,D,13/24,已知I,、Fe,2,、SO,2,、Cl,和H,2,O,2,都有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱次序为Cl,Fe,2,H,2,O,2,I,S,。,还原剂还原产物,氧化剂氧化产物,20/24,4依据氧化还原反应进行难易程度(反应条件)不一样进行判断,如：2KMnO,4,16HCl(浓)=2KCl2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,MnO,2,4HCl(浓)MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,4HClO,2,2H,2,O2Cl,2,由上述反应条件不一样，可判断氧化性：,21,KMnO,4,MnO,2,O,2,21/24,5.对同一元素而言，,普通,价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe,3+,Fe,2+,；价态越低，还原性越强，如还原性：H,2,S,SO,2,（特例：氧化性HClO HClO,4,）,22,22/24,注意：,一些氧化剂氧化性或还原剂还原性与以下原因相关,温度：如热浓硫酸氧化性比冷浓硫酸氧化性强。,浓度：如浓硝酸氧化性比稀硝酸强。,酸碱性：如KMnO,4,溶液氧化性随溶液酸性增强而增强。,尤其提醒,物质氧化性、还原性强弱取决于物质本身得失电子难易，与得失电子数目标多少无关。,23,23/24,24/24,