新编高考化学复习专题八弱电解质的电离平衡市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

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molL,-1,、体积均为,V,0,MOH和ROH溶液,分别加水稀,释至体积,V,pH随lg,改变如图所表示。以下叙述,错误,是,(),A.MOH碱性强于ROH碱性,B.ROH电离程度:,b,点大于,a,点,C.若两溶液无限稀释,则它们,c,(OH,-,)相等,D.当lg,=2时,若两溶液同时升高温度,则,增大,五年高考,A组统一命题课标卷题组,第2页,答案D,依据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水,稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限靠近7,它们,c,(OH,-,)相等,正,确;D项,当lg,=2时,两溶液同时升温,因为ROH是弱碱,c,(R,+,)增大,c,(M,+,)不变,则,减小,错,误。,审题方法,清楚图中横、纵坐标意义是解答此题关键,横坐标表示体积比对数,相当于,稀释倍数。,规律方法,依据题目所给出信息,伴随溶液稀释倍数增大,pH,减小,稀释相同倍数时,ROH,溶液,pH,改变幅度较小,说明,ROH,碱性较弱。稀释相同倍数时,pH,改变幅度较大是相,对较强酸或碱。,第3页,考点二弱电解质电离平衡,(课标,12,6分)改变0.1 molL,-1,二元弱酸H,2,A溶液pH,溶液中H,2,A、HA,-,、A,2-,物质量,分数,(X)随pH改变如图所表示已知,(X)=,。,以下叙述错误是,(),A.pH=1.2时,c,(H,2,A)=,c,(HA,-,),B.lg,K,2,(H,2,A)=-4.2,C.pH=2.7时,c,(HA,-,),c,(H,2,A)=,c,(A,2-,),D.pH=4.2时,c,(HA,-,)=,c,(A,2-,)=,c,(H,+,),第4页,答案D,本题考查弱电解质电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。,K,2,(H,2,A)=,结合题图中pH=4.2时,c,(HA,-,)=,c,(A,2-,),代入上式可得,K,2,(H,2,A)=10,-4.2,则lg,K,2,(H,2,A)=-4.2,故B正确。pH=4.2时,c,(H,+,)=10,-4.2,molL,-1,但溶液中,c,(HA,-,)、,c,(A,2-,)均约为0.05 molL,-1,故D错。,疑难突破,在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成份改变而改变,故能够选择特殊点进行计,算。比如本题中,K,2,(H,2,A)计算。,第5页,考点一弱电解质电离,1.,(北京理综,8,6分)以下化学用语对事实表述不正确是,(),A.硬脂酸与乙醇酯化反应:C,17,H,35,COOH+C,2,OH,C,17,H,35,COOC,2,H,5,+,O,B.常温时,0.1 molL,-1,氨水pH=11.1:NH,3,H,2,O,N,+OH,-,C.由Na和Cl形成离子键过程:,D.电解精炼铜阴极反应:Cu,2+,+2e,-,Cu,B,组 自主命题省（区、市）卷题组,答案A,本题考查酯化反应机理、弱电解质电离、离子键形成和电解原理应用等相,关知识。在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后,18,O原子应存在于酯中。,易错易混,C项中离子键形成过程包含电子转移,用电子式表示离子键形成过程时要,用箭头表示出电子转移方向。,第6页,2.,(江苏单科,13,4分)依据以下图示所得出结论不正确是,(),第7页,A.图甲是CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g)平衡常数与反应温度关系曲线,说明该反应,H,0,B.图乙是室温下H,2,O,2,催化分解放出氧气反应中,c,(H,2,O,2,)随反应时间改变曲线,说明伴随反,应进行H,2,O,2,分解速率逐步减小,C.图丙是室温下用0.100 0 molL,-1,NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL,-1,某一元酸HX滴定,曲线,说明HX是一元强酸,D.图丁是室温下用Na,2,SO,4,除去溶液中Ba,2+,到达沉淀溶解平衡时,溶液中,c,(Ba,2+,)与,c,(S)关系,曲线,说明溶液中,c,(S,)越大,c,(Ba,2+,)越小,第8页,答案C,本题考查化学反应原理图像应用。由图甲可知,温度升高,lg,K,减小,即,K,值减小,平,衡逆向移动,故正反应放热,H,1,故,HX为弱酸,C错误;由图丁可知,c,(S,)与,c,(Ba,2+,)成反比,即,c,(S,)越大,c,(Ba,2+,)越小,D正确。,审题方法,解答图像题时要看清横坐标、纵坐标对应物理量及二者关系。如图甲,伴随,温度升高,lg,K,逐步减小,即,K,值逐步减小,说明平衡逆向移动。,第9页,3.,(北京理综,11,6分)在两份相同Ba(OH),2,溶液中,分别滴入物质量浓度相等H,2,SO,4,、,NaHSO,4,溶液,其导电能力随滴入溶液体积改变曲线如图所表示。,以下分析不正确是,(),A.代表滴加H,2,SO,4,溶液改变曲线,B.b点,溶液中大量存在离子是Na,+,、OH,-,C.c点,两溶液中含有相同量OH,-,D.a、d两点对应溶液均显中性,第10页,答案C,中a点处Ba(OH),2,和H,2,SO,4,恰好完全反应,Ba,2+,和S,完全转化为BaSO,4,沉淀,溶,液导电能力到达最低;在溶液中继续滴加H,2,SO,4,溶液到c点,此时H,2,SO,4,过量,溶液呈酸性。,中b点处Ba(OH),2,和NaHSO,4,按物质量之比11反应,此时除了生成BaSO,4,沉淀外,还生成,NaOH;bd是继续加入NaHSO,4,与NaOH反应过程,所以中c点溶液呈碱性。故C项错,误。,思绪梳理,对于曲线对应反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生反应是Ba(OH),2,+,NaHSO,4,BaSO,4,+NaOH+H,2,O;从b点到d点所发生反应是NaOH+NaHSO,4,Na,2,SO,4,+,H,2,O。理清了反应过程,此题就不难作答。,第11页,4.,(山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 molL,-1,NaOH溶液中加入0.1 molL,-1,一元酸HA,溶液pH改变曲线如图所表示。以下说法正确是,(),A.a点所表示溶液中,c,(Na,+,),c,(A,-,),c,(H,+,),c,(HA),B.a、b两点所表示溶液中水电离程度相同,C.pH=7时,c,(Na,+,)=,c,(A,-,)+,c,(HA),D.b点所表示溶液中,c,(A,-,),c,(HA),答案D,a点,V,(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA,溶液中:,c,(Na,+,),c,(A,-,),c,(OH,-,),c,(HA),c,(H,+,),A错误;a点为NaA溶液,A,-,水解促进水电离,b点为,等浓度NaA与HA混合溶液,以HA电离为主,水电离受到抑制,B错误;pH=7时,c,(Na,+,)=,c,(A,-,),c,(H,+,)=,c,(OH,-,),C错误;b点为等浓度NaA与HA混合溶液,溶液pH=4.7,c,(HA),D正确。,第12页,5.,(广东理综,12,4分)常温下,0.2 molL,-1,一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所表示,以下说法正确是,(),A.HA为强酸,B.该混合液pH=7,C.图中X表示HA,Y表示OH,-,Z表示H,+,D.该混合溶液中:,c,(A,-,)+,c,(Y)=,c,(Na,+,),第13页,答案D,混合后溶液为0.1 molL,-1,NaA溶液,由题图知,c,(A,-,),c,(A,-,),c,(OH,-,),c,(HA),c,(H,+,),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,依据物料守恒,得,c,(A,-,)+,c,(HA)=,c,(Na,+,),D正确。,第14页,6.,(天津理综,5,6分)以下相关电解质溶液中粒子浓度关系正确是,(),A.pH=1NaHSO,4,溶液:,c,(H,+,)=,c,(S,)+,c,(OH,-,),B.含有AgCl和AgI固体悬浊液:,c,(Ag,+,),c,(Cl,-,)=,c,(I,-,),C.CO,2,水溶液:,c,(H,+,),c,(HC,)=2,c,(C,),D.含等物质量NaHC,2,O,4,和Na,2,C,2,O,4,溶液:3,c,(Na,+,)=2,c,(HC,2,)+,c,(C,2,)+,c,(H,2,C,2,O,4,),答案A,依据NaHSO,4,溶液中电荷守恒,有,c,(H,+,)+,c,(Na,+,)=2,c,(S,)+,c,(OH,-,),又因为,c,(Na,+,)=,c,(S,),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI溶解度比AgCl小,故I,-,浓度比Cl,-,小;C项,碳酸,电离是分步进行,第一步电离程度远大于第二步,所以,c,(HC,),c,(C,);D项,Na,+,总浓,度应是H,2,C,2,O,4,、HC,2,、C,2,总浓度1.5倍,即2,c,(Na,+,)=3,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,)+,c,(C,2,)。,第15页,考点二弱电解质电离平衡,1.,(天津理综,3,6分)以下叙述正确是,(),A.某温度下,一元弱酸HA,K,a,越小,则NaA,K,h,(水解常数)越小,B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈,C.反应活化能越高,该反应越易进行,D.不能用红外光谱区分C,2,H,5,OH和CH,3,OCH,3,答案B,本题考查弱电解质电离、金属腐蚀、化学反应与能量及有机物分子结构。,A项,HA,K,a,越小,说明该一元酸酸性越弱,酸根离子水解能力越强,NaA,K,h,越大;B项,镀,锌层局部破损后有可能在特定环境下形成原电池,铁电极被保护而不易生锈;C项,活化能越,高,反应越不易进行;D项,C,2,H,5,OH和CH,3,OCH,3,官能团不一样,红外光谱也不一样,所以用红外光谱,能够区分。,知识拓展,核磁共振氢谱用来确定化学环境中氢原子种类及数目;质谱用来确定分子相对,分子质量;红外光谱主要用来确定官能团种类。,第16页,2.,(浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料防腐剂。研究,表明苯甲酸(HA)抑菌能力显著高于A,-,。已知25 时,HA,K,a,=6.25,10,-5,H,2,CO,3,=4.17,10,-7,=4.90,10,-11,。在生产碳酸饮料过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO,2,气体。以下,说法正确是(温度为25,不考虑饮料中其它成份),(),A.相比于未充CO,2,饮料,碳酸饮料抑菌能力较低,B.提升CO,2,充气压力,饮料中,c,(A,-,)不变,C.当pH为5.0时,饮料中,=0.16,D.碳酸饮料中各种粒子浓度关系为:,c,(H,+,)=,c,(HC,)+,c,(C,)+,c,(OH,-,)-,c,(HA),第17页,答案C,HA抑菌能力显著高于A,-,碳酸饮料中存在反应CO,2,+H,2,O+NaA,HA+NaHCO,3,HA含量比未充CO,2,饮料要高,抑菌能力更强,A项不正确;增大压强可使更多CO,2,溶于水中,生成更多HA,c,(A,-,)会减小,B项不正确;已知HA,K,a,=6.25,10,-5,K,a,=,当,c,(H,+,)=10,-5,molL,-1,时,饮料中,=,=,=,=0.16,C项正确;由物料守恒知,c,(Na,+,)=,c,(A,-,)+,c,(HA),由电荷守恒知,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,)+2,c,(C,)+,c,(OH,-,)+,c,(A,-,),两式联立可得,c,(H,+,)=,c,(HC,)+2,c,(C,)+,c,(OH,-,)-,c,(HA),D项不正确。,规律方法,要注意电离平衡常数利用;掌握溶液中电荷守恒、物料守恒。,第18页,3.,(浙江理综,12,6分)40,在氨-水体系中不停通入CO,2,各种离子改变趋势如图所表示。,以下说法,不正确,是,(),A.在pH=9.0时,c,(N,),c,(HC,),c,(NH,2,COO,-,),c,(C,),B.不一样pH溶液中存在关系:,c,(N,)+,c,(H,+,)=2,c,(C,)+,c,(HC,)+,c,(NH,2,COO,-,)+,c,(OH,-,),C.伴随CO,2,通入,不停增大,D.在溶液pH不停降低过程中,有含NH,2,COO,-,中间产物生成,第19页,答案C,由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;,K,b,=,伴随CO,2,通入,c,(N,)不停增大,K,b,为常数,则,不停减小,C项不正确;由图中信息可知pH在,10.57.5之间,NH,2,COO,-,先从0逐步增多,后又逐步降低到0,故有含NH,2,COO,-,中间产物生成,D项,正确。,第20页,考点一弱电解质电离,1.,(江苏单科,1,2分)水是生命之源,我国科学家首次拍摄到水分子团簇空间取向,图像,模型见右图。以下关于水说法正确是,(),A.水是弱电解质,B.可燃冰是能够燃烧水,C.氢氧两种元素只能组成水,D.0 时冰密度比液态水密度大,C组教师专用题组,答案A,可燃冰主要成份是甲烷水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H,2,O以外,还能,组成H,2,O,2,C项错误;0 时冰密度比液态水小,D项错误。,第21页,2.,(海南单科,8,4分)0.1 molL,-1,HF溶液pH=2,则该溶液中相关浓度关系式,不正确,是,(),A.,c,(H,+,),c,(F,-,)B.,c,(H,+,),c,(HF),C.,c,(OH,-,),c,(HF)D.,c,(HF),c,(F,-,),答案BC,由0.1 molL,-1,HF溶液pH=2,可知HF为弱酸,且该浓度HF溶液电离出来,c,(H,+,),=0.01 molL,-1,同时溶液中H,2,O发生电离生成H,+,和OH,-,故,c,(HF),c,(H,+,),c,(F,-,),故A、D正确,B错,误;水电离微弱,c,(HF),c,(OH,-,),故C项错误。,第22页,3.,(广东理综,12,4分)50 时,以下各溶液中,离子物质量浓度关系正确是,(),A.pH=4醋酸中:,c,(H,+,)=4.0 molL,-1,B.饱和小苏打溶液中:,c,(Na,+,)=,c,(HC,),C.饱和食盐水中:,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,),D.pH=12纯碱溶液中:,c,(OH,-,)=1.0,10,-2,molL,-1,答案C,pH=-lg,c,(H,+,),pH=4醋酸中,c,(H,+,)=1.0,10,-4,molL,-1,A项错误;小苏打是弱酸酸式,盐,HC,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,-,c,(Na,+,),c,(HC,),B项错误;饱和食盐水中存在H,+,、Na,+,、Cl,-,、,OH,-,4种离子,依据电中性原理可知C项正确;常温下,在pH=12纯碱溶液中,c,(H,+,)=1.0,10,-12,mol,L,-1,c,(OH,-,)=,=1.0,10,-2,molL,-1,温度升高,K,W,增大,保持,c,(H,+,)不变,则,c,(OH,-,)增大,D项错误。,第23页,4.,(重庆理综,2,6分)以下说法正确是,(),A.KClO,3,和SO,3,溶于水后能导电,故KClO,3,和SO,3,为电解质,B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V,醋酸,V,NaOH,C.向NaAlO,2,溶液中滴加NaHCO,3,溶液,有沉淀和气体生成,D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且,K,(AgX)=,c,(Ag,+,),c,(X,-,),故,K,(AgI)7.1时带,负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pHpH(NaY),则,c,(X,-,)+,c,(OH,-,),c,(Y,-,)+,c,(OH,-,),C.若,a,b,且,c,(X,-,)=,c,(Y,-,),则酸性HXHY,D.若两溶液等体积混合,则,c,(Na,+,)=(,a,+,b,)mol/L(忽略混合过程中体积改变),三年模拟,A组 201,6,201,8,年高考模拟基础题组,答案A,若,a,=,b,且,c,(X,-,)=,c,(Y,-,)+,c,(HY),说明X,-,不水解,Y,-,水解,则HX是强酸,HY为弱酸,A正,确。两种溶液中分别存在关系式:,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(X,-,)、,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(Y,-,),若,a,=,b,pH(NaX)pH(NaY),说明,c,(Na,+,)相等,c,(H,+,):NaX溶液NaY溶液,则,c,(OH,-,)+,c,(X,-,),b,c,(X,-,)=,c,(Y,-,),说明HX为弱酸,HY可能为强酸也可能为弱酸,酸性:HX=,B.稀释后,溶液pH:=,C.稀释前,溶液中溶质物质量浓度:=,D.稀释后,溶液中溶质物质量浓度:=,答案B,A项,稀释前,溶液中,c,(H,+,):=,正确;B项,稀释后,溶液,中,c,(H,+,):,错误;C项,稀释前,溶液中溶质物质量浓度:,=,正确;D项,稀释后,溶液中溶质物质量浓度:=,正确。,第32页,3.,(青海师大附中,13)相关以下图像分析正确是,(),A.图表示在N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g)到达平衡后,减小NH,3,浓度时速率改变,B.图中,a,、,b,曲线一定表示反应H,2,(g)+I,2,(g),2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平,衡过程,C.图说明酸性:HB比HA弱,D.图中,y,表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力改变情况,第33页,答案C,达平衡后,减小NH,3,浓度瞬间,v,逆,减小,v,正,不变,A不正确;对于反应前后气体体积不,变反应,增大压强,平衡不移动,图中曲线可表示不一样压强时建立平衡过程,B不正确;pH,相同两种酸,同等倍数稀释后,pH改变大酸性更强,C正确;冰醋酸加水稀释过程中溶液导,电能力先增大后减小,D不正确。,第34页,考点二弱电解质电离平衡,4.,(甘肃兰化一中二模,12)H,2,X和H,2,Y均为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液分别加到H,2,X和,H,2,Y溶液中,在不一样pH环境下不一样形态粒子(即酸、酸式酸根、酸根离子)组成份数如图,所表示:,第35页,以下说法中正确是,(),A.在pH=7溶液中HX,-,、X,2-,、HY,-,和Y,2-,能大量共存,B.向Na,2,X溶液中加入少许H,2,Y溶液,发生反应:X,2-,+H,2,Y,HX,-,+HY,-,C.1 L 0.1 mol/LNaHY溶液中,n,(HY,-,)+2,n,(Y,2-,)+,n,(H,2,Y)=0.1 mol,D.HX,-,水解平衡常数为,K,h,=10,-7,第36页,答案D,依据图中信息可知,pH=7时,c,(H,2,X)=,c,(HX,-,),(H,2,X)=,=,c,(H,+,)=10,-7,mol/,L;pH=11时,c,(HX,-,)=,c,(X,2-,),(H,2,X)=,=,c,(H,+,)=10,-11,mol/L;pH=1时,c,(H,2,Y)=,c,(HY,-,),(H,2,Y)=,=,c,(H,+,)=10,-1,mol/L;pH=4时,c,(HY,-,)=,c,(Y,2-,),(H,2,Y)=,=,c,(H,+,)=10,-4,mol/L;依据电离平衡常数可知,(H,2,Y),(H,2,Y),(H,2,X),(H,2,X)。HY,-,能与HX,-,、X,2-,反,应而不能大量共存,A错误。向Na,2,X溶液中加入少许H,2,Y溶液,发生反应:2X,2-,+H,2,Y,2HX,-,+Y,2-,B错误。依据物料守恒,1 L 0.1 mol/LNaHY溶液中,n,(HY,-,)+,n,(Y,2-,)+,n,(H,2,Y)=0.1 mol,C错误。,HX,-,水解方程式为HX,-,+H,2,O,H,2,X+OH,-,平衡常数为,K,h,=,=,=,=10,-7,D正确。,第37页,5.,陕西质量检测(一),11室温下,1 molL,-1,某二元酸H,2,A溶液中,HA,-,、A,2-,物质量分,数随pH改变关系如图所表示。以下说法中不正确是,(),A.H,2,A电离方程式为H,2,A,H,+,+HA,-,、HA,-,A,2-,+H,+,B.室温下,HA,-,A,2-,+H,+,平衡常数,K,=10,-3,C.等物质量浓度NaHA和Na,2,A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为,c,(Na,+,),c,(HA,-,),c,(A,2-,),D.在Na,2,A溶液中存在,c,(Na,+,)=2,c,(A,2-,)+2,c,(HA,-,),第38页,答案C,由题给图像可知当溶液pH=0即,c,(H,+,)=1 molL,-1,时,HA,-,物质量分数为1.0,则H,2,A第一步完全电离,电离方程式为H,2,A,H,+,+HA,-,又由HA,-,与A,2-,共存知第二步电离可逆,电离,方程式为HA,-,H,+,+A,2-,A项正确;当,c,(H,+,)=10,-3,molL,-1,时,c,(A,2-,)=,c,(HA,-,),则HA,-,电离平衡常数,K,=10,-3,B项正确;,K,h,(A,2-,)=10,-11,c,(HA,-,),C项错误;依据物料守恒可知,Na,2,A,溶液中:,c,(Na,+,)=2,c,(HA,-,)+2,c,(A,2-,),D项正确。,第39页,6.,(陕西榆林二模,13)25 时,向H,2,CO,3,溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H,2,CO,3,、HC,及C,物质量分数,(X)随溶液pH改变如图所表示,(X)=,100%。,以下说法中错误是,(),A.H,2,CO,3,一级电离平衡常数对数值lg,K,1,(H,2,CO,3,)=-6.38,B.pH=13时,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+2,c,(C,),C.25 时,反应:C+H,2,O,HC+OH,-,平衡常数对数值lg,K,=-3.79,D.pH=7时,c,(HC,),c,(H,2,CO,3,),c,(C,),第40页,答案B,由图像可知,pH=6.38即,c,(H,+,)=10,-6.38,mol/L时,c,(H,2,CO,3,)=,c,(HC,),所以,H,2,CO,3,一级,电离平衡常数对数值lg,K,1,(H,2,CO,3,)=-6.38,A正确;pH=13时,由电荷守恒可知,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(HC,)+2,c,(C,),B错误;由图可知,pH=10.21即,c,(H,+,)=10,-10.21,mol/L时,c,(C,)=,c,(HC,),所以H,2,CO,3,二级电离平衡常数,K,2,=10,-10.21,所以,25 时,C,+H,2,O,HC,+OH,-,平衡,常数,K,=,=10,-3.79,则lg,K,=-3.79,C正确;由图中信息可知,pH=7时,c,(HC,),c,(H,2,CO,3,),c,(C,),D,正确。,第41页,7.,(重庆巴蜀中学一模,12)常温下,体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/LXOH和X,2,CO,3,溶液,分别加水稀释至,V,mL,pH随lg,V,改变情况如图所表示。以下叙述中正确是,(),A.XOH是弱碱,B.已知H,2,CO,3,电离平衡常数,远大于,则,约为1.0,10,-10.2,C.pH=10两种溶液中,c,(X,+,):XOH大于X,2,CO,3,D.当lg,V,=2时,若X,2,CO,3,溶液升高温度,溶液碱性增强,则,c,(HC,)/,c,(C,)减小,第42页,答案B,常温下,0.10 mol/L XOH溶液pH为13,则XOH是强碱,A不正确;0.10 mol/L X,2,CO,3,溶液pH=11.6,由C,+H,2,O,HC,+OH,-,可得,K,h,=,=,10,-3.8,K,h,=,=,=,=,=1,10,-10.2,B正确;由题图能够看出pH=10时,XOH,溶液体积更大,X,+,浓度更小,C不正确;X,2,CO,3,溶液中存在平衡C,+H,2,O,HC,+OH,-,升高温,度,平衡正向移动,c,(HC,)增大,c,(C,)减小,c,(HC,)/,c,(C,)增大,D不正确。,第43页,8.,(黑龙江双鸭山一中月考,23)某化学研究性学习小组对电解质溶液作以下归纳总结(均,在常温下),其中正确是,(),pH=1强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定减小,pH=2盐酸和pH=1盐酸,c,(H,+,)之比为21,pH相等四种溶液:a.CH,3,COONa、b.C,6,H,5,ONa、c.NaHCO,3,、d.NaOH,溶质物质量浓度由,小到大次序为dbca,NH,4,HSO,4,溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则,c,(Na,+,)=2,c,(S,),已知醋酸电离平衡常数为,K,a,醋酸根离子水解平衡常数为,K,h,水离子积为,K,W,则三者关系为,K,a,K,h,=,K,W,甲、乙两溶液都是强电解质溶液,已知甲溶液pH是乙溶液pH两倍,则甲、乙两溶液等,体积混合,混合液pH可能等于7,A.B.C.D.,答案A,强酸溶液稀释后,c,(H,+,)减小,但,K,W,不变,故,c,(OH,-,)增大;pH=2盐酸中,c,(H,+,)=10,-2,mol/L,pH=1盐酸中,c,(H,+,)=10,-1,mol/L,故,c,(H,+,)之比为110;pH=7时溶液中还存在N,应该,是,c,(N,)+,c,(Na,+,)=2,c,(S,)。,第44页,选择题(每小题5分,共35分),1.,(重庆四月调研,13)常温下将NaOH溶液滴加到H,2,X溶液中,混合溶液pH与lg,、,lg,改变关系如图所表示。以下叙述中正确是,(),B,组 201,6,201,8,年高考模拟综合题组,(时间：15分钟 分值：35分),第45页,A.H,2,X为二元强酸,B.当lg,=1时,溶液中,c,(HX,-,)=,c,(H,2,X),C.NaHX溶液中,c,(H,+,),c,(X,2-,),答案D,H,2,X溶液中X,2-,、HX,-,、H,2,X共存,H,2,X为二元弱酸,A不正确;当lg,=1时,=10,c,(HX,-,)=10,c,(H,2,X),B不正确;当lg,=0时,c,(X,2-,)=,c,(HX,-,),溶液pH=5.4,H,2,X二级电离平,衡常数,K,2,=,=10,-5.4,HX,-,水解平衡常数,K,h,=,=10,-8.6,说明HX,-,电离程度大于水解,程度,NaHX溶液显酸性,c,(H,+,),c,(OH,-,),C不正确;当溶液pH=4.6时,lg,=-0.8,则,c,(X,2-,),D正确。,关联知识,lg10=1;lg1=0;lg,a,0时0,a,1。,第46页,2.,(宁夏银川二中二模,13)已知A为某种非金属元素,H,3,AO,3,是三元弱酸,H,3,AO,3,水溶液中含,A物种分布分数(平衡时某物种浓度占各物种浓度之和分数)与pH关系如图所表示,下,列说法中正确是,(),A.H,3,AO,3,第一步电离常数为,则,=10,-9.2,B.H,3,AO,3,电离方程式为H,3,AO,3,3H,+,+A,C.pH=12时,溶液中,c,(H,2,A,)+2,c,(HA,)+3,c,(A,)+,c,(OH,-,)=,c,(H,+,),D.H,3,AO,3,溶液pH约为9.2,第47页,答案A,=,由图中信息可知,当,c,(H,3,AO,3,)=,c,(H,2,A,)时溶液pH=9.2,c,(H,+,)=,10,-9.2,molL,-1,故,=10,-9.2,A正确;H,3,AO,3,是三元弱酸,分步电离,B不正确;向H,3,AO,3,溶液中加入碱才,能将pH调至12,故pH=12溶液中阳离子不只是H,+,C不正确;H,3,AO,3,溶液pH,c,(HA,-,),c,(A,2-,),c,(H,2,A),c,(H,+,),c,(OH,-,),D.Na,2,B水溶液中,离子浓度大小关系为,c,(Na,+,),c,(B,2-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),第52页,答案D,由图像可知,同等倍数稀释后,H,2,A溶液pH改变大于H,2,B溶液,说明H,2,A酸性比H,2,B强,A不正确;c点pH大于a、b点,说明c点H,+,浓度最小,导电能力最弱,B不正确;0.1 mol/L NaHA溶液,pH=4,说明HA,-,电离程度大于水解程度,粒子浓度大小关系为,c,(Na,+,),c,(HA,-,),c,(H,+,),c,(A,2-,),c,(OH,-,),c,(H,2,A),C不正确;Na,2,B水溶液中B,2-,水解,离子浓度大小关系为,c,(Na,+,),c,(B,2-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D正确。,思绪分析,NaHA溶液中存在三种平衡:,HA,-,H,+,+A,2-,(电离平衡),HA,-,+H,2,O,H,2,A+OH,-,(水解平衡),H,2,O,H,+,+OH,-,(电离平衡),依据NaHA溶液pH可推知HA,-,电离平衡为溶液中主要平衡。,第53页,6.,(新疆一检,13)用AG表示溶液酸度,AG=lg,。室温下,试验室用0.01 molL,-1,氢,氧化钠溶液滴定10.00 mL 0.01 molL,-1,醋酸溶液,滴定过程如图所表示。以下叙述错误是,(),A.室温下,醋酸电离平衡常数约为10,-5,B.a点时加入氢氧化钠溶液体积小于10.00 mL,C.若b点为20.00 mL,所得溶液中:,c,(H,+,)=,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(CH,3,COOH),D.反应过程中一定存在:,c,(OH,-,)+,c,(CH,3,COO,-,)=,c,(Na,+,)+,c,(H,+,),第54页,答案C,0.01 molL,-1,醋酸溶液中lg,=7,=10,7,c,(H,+,),c,(OH,-,)=1,10,-14,则,c,(H,+,)=10,-3.5,molL,-1,K,a,=,=10,-5,A正确;a点时,lg,=0,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),溶液,呈中性,若NaOH溶液体积等于10.00 mL,则与醋酸溶液恰好中和,溶液显碱性,若要使溶液呈中,性,则需CH,3,COOH稍过量,NaOH溶液体积小于10.00 mL,B正确;NaOH溶液为20.00 mL时,所得,溶液为等物质量浓度NaOH与CH,3,COONa混合溶液,溶液中,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(CH,3,COOH)=,molL,-1,溶液显碱性,c,(H,+,),c,(H,+,),C不正确;依据,电荷守恒可知,D正确。,思绪分析,0.01 molL,-1,醋酸溶液中,c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(CH,3,COOH),0.01 molL,-1,。,关联知识,酸和碱恰好中和,所得溶液不一定显中性。,第55页,7.,(辽宁沈阳东北育才学校五模,13)以下相关电解质溶液说法正确是,(),A.浓度均为0.1 molL,-1,(NH,4,),2,CO,3,、(NH,4,),2,SO,4,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液中,c,(N,)大小,次序为,c,(HC,),c,(OH,-,),c,(H,+,),第56页,答案C,C,促进N,水解,Fe,2+,抑制N,水解,故等浓度三种溶液中,c,(N,):,A,不正确;吸收液呈酸性时,溶液中溶质可能是NaHSO,3,、NaHSO,3,和H,2,SO,3,(SO,2,过量)、,NaHSO,3,与少许Na,2,SO,3,只有第种情况时溶液中,c,(Na,+,)=,c,(HS,)+,c,(H,2,SO,3,)+,c,(S,),B不正确;,CH,3,COOH溶液中,K,a,=,加水稀释时,K,a,不变,c,(H,+,)由10,-3,molL,-1,变为10,-5,molL,-1,则变为稀释前100倍,C正确;0.2 molL,-1,NaHCO,3,溶液与0.1 molL,-1,NaOH溶液等,体积混合后,所得溶液为等物质量浓度Na,2,CO,3,和NaHCO,3,混合溶液,其中C,水解程度大,于HC,水解程度,故,c,(HC,),c,(C,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D不正确。,解题关键,NaHSO,3,溶液中HS,电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。,CH,3,COOH溶液中电离平衡常数应用。,关联知识,Na,2,SO,3,+SO,2,+H,2,O,2NaHSO,3,、NaHCO,3,+NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O。,第57页,