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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题十七 科学探究题,中考化学,(广西专用),第1页,1.,(广西贺州,29,9分)现有一包黑色固体粉末,可能含有炭粉、CuO、Fe,3,O,4,中两种或者三,种,某化学兴趣小组经过试验探究其成份。,(1)提出问题:该黑色固体粉末成份是什么?,(2)作出猜测:,猜测一:混合固体是炭粉、CuO,猜测二:混合固体是炭粉、Fe,3,O,4,猜测三:混合固体是,猜测四:混合固体是炭粉、CuO、Fe,3,O,4,(3)查阅资料:Fe,3,O,4,为黑色粉末,能与盐酸反应,含有Fe,3+,盐溶液碰到KSCN(硫氰化钾)溶液时,变成红色,Fe(OH),2,是一个白色沉淀。,(4)试验探究:取一定量固体于试管中,加足量盐酸,充分反应后有部分固体溶解,过滤,得到,滤液A,并对滤液A成份进行以下探究:,好题精练,第2页,试验操作,试验现象,试验结论,步骤一:取一定量滤液A于试管中,加入足量铁粉,无红色固体析出,该固体物质一定没有,步骤二:又取一定量滤液A于试管中,加入少许KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液变成红色,滤液A中一定含有物质是,步骤三:再取一定量滤液A于试管中,加入足量NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,同时还有少许白色沉淀生成,白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色,滤液A中还一定含有物质是,(5)讨论交流:,经过以上试验,猜测,成立。,写出Fe,3,O,4,与盐酸反应化学方程式:,。,Fe,3,O,4,与盐酸反应时元素化合价没有改变,请大家推断Fe,3,O,4,中铁元素化合价为,。,(6)拓展:请写出同种元素显不一样化合价一个盐,(写化学式)。,第3页,答案,(2)CuO、Fe,3,O,4,(4)CuOFeCl,3,FeCl,2,(5)二Fe,3,O,4,+8HCl,2FeCl,3,+FeCl,2,+4H,2,O+2、+3(6)NH,4,NO,3,(合理即可),解析,(2)一包黑色固体粉末,可能含有炭粉、CuO、Fe,3,O,4,中两种或者三种,其可能组合有四,种:炭粉、CuO,炭粉、Fe,3,O,4,CuO、Fe,3,O,4,炭粉、CuO、Fe,3,O,4,故猜测三应为CuO、Fe,3,O,4,。(4)向滤液A中加入足量铁粉,无红色固体析出,则滤液A中不存在Cu,2+,固体物质一定没,有CuO;向滤液A中加入少许KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液变红,依据所提供资料可知,滤液A中存,在Fe,3+,说明滤液A一定含有FeCl,3,;向滤液A中加入足量NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明滤,液A中存在Fe,3+,有少许白色沉淀生成,白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色,则滤液A中,存在Fe,2+,分析可知滤液A中一定含有FeCl,3,、FeCl,2,。(5)分析以上可知,该黑色粉末一定含有,Fe,3,O,4,一定不含CuO,故猜测二成立。Fe,3,O,4,和盐酸能发生复分解反应生成盐和水,反应方程,式为Fe,3,O,4,+8HCl,2FeCl,3,+FeCl,2,+4H,2,O;依据以上分析,滤液A中存在Fe,2+,、Fe,3+,则Fe,3,O,4,中,铁元素化合价为+2、+3。,第4页,2,.(福建,15,16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行以下探究。,试验一氧气制取和性质试验,(1)现有以下装置:,试验室用过氧化氢溶液制氧气化学方程式为,应选,择发生装置和搜集装置分别是,(填标号,下同)和,。,检验B装置气密性操作是,。,用搜集氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”试验,观察到现象是,反应化学方程式为,。,第5页,试验二探究H,2,O,2,质量分数、溶液pH、温度对反应速率影响,(2)设计以下表试验方案:,试验序号,H,2,O,2,质量分数/%,pH,温度/,每分钟气泡数,1,30,5,20,2,30,6,20,3,30,11,20,4,15,11,30,5,a,11,b,第6页,试验13试验目标是,。,a,=,;,b,=,。,试验三探究制取氧气适宜催化剂,(3)试验方案以下:,.用MnO,2,、CuO、Fe,2,O,3,、Cr,2,O,3,四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成,含等质量催化剂、大小相同海藻酸钠微球,备用。,.取30粒含MnO,2,海藻酸钠微球,采取图1装置进行试验。改用其它三种微球,分别重复上述,试验,得到图2锥形瓶内压强随时间改变曲线图。,图1,第7页,图2,每次试验时,海藻酸钠微球数应相同原因是,。,用含MnO,2,海藻酸钠微球进行试验,60 s时压强瞬间回落,其原因是,。,从试验曲线看,催化效果很好、反应温和催化剂是,。,第8页,答案,(1)2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,BD或E,用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否改变(或其它合理答,案),火星四射,生成黑色固体3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,(2)探究溶液pH对反应速率影响(或其它合理答案),1520(或3030),(3)确保催化剂用量一致(或其它合理答案),产气速率过快,造成气压过大,橡皮塞被弹出(或其它合理答案),CuO,第9页,解析,(1)用过氧化氢溶液制取氧气,相关反应化学方程式为2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,;过,氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选取固液常温型发生装置B;氧气密度,比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法搜集。能够用止水夹夹住橡胶管,往,长颈漏斗中加水,形成一段水柱,若水柱高度不变说明装置气密性良好。铁丝在氧气中猛烈,燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体,反应化学方程式为3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,。,(2)由表格数据可知,试验1、2、3中过氧化氢质量分数和温度都相同,只有pH不一样,故这三,个试验目标是探究溶液pH对化学反应速率影响。对比试验中只能存在一个变量,故,当,a,=15时,b,=20;当,a,=30时,b,=30。,(3)海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比试验。有可能是生成气,体速率过快,造成容器里气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。从试验曲线看,催,化效果很好、反应温和催化剂是氧化铜。,第10页,3.,(江西,22,8分)兴趣小组利用提供试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶,液和紫色石蕊溶液,探究酸碱盐性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到,显著现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。,【提出问题】刺激性气味气体是什么?,【猜测与假设】猜测1:可能是二氧化硫;猜测2:可能是氯化氢;猜测3:可能是氨气。,大家讨论后认为猜测3不合理,依据是,。,【查阅资料】SO,2,和CO,2,化学性质相同,都能使澄清石灰水变浑浊。,写出二氧化硫和氢氧化钙反应化学方程式:,。,【试验探究】如图所表示,小诚将产生气体通入紫色石蕊溶液中,观察到,于是他认为猜测2正确。,第11页,【评价与改进】小煜认为小诚结论不科学,于是他利用提供试剂经过试验确认了猜测2正,确。,【结论】加热氯化钠与硫酸混合溶液得到气体是氯化氢。,【拓展应用】试验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。,请推测试验室制取氯化氢气体最适宜方法为,(填序号)。,A.加热氯化钠溶液和稀硫酸混合物,B.加热氯化钠固体和稀硫酸混合物,C.加热氯化钠固体和浓硫酸混合物,试验操作,试验现象,如图所表示,将产生气体,第12页,答案,【猜测与假设】质量守恒定律(或反应物中无氮元素等),【查阅资料】Ca(OH),2,+SO,2,CaSO,3,+H,2,O,【试验探究】溶液由紫色变红色(或溶液变红),【评价与改进】通入澄清石灰水中无显著现象(或不出现白色沉淀),【拓展应用】C,解析,【猜测与假设】将氯化钠与稀硫酸混合溶液加热一段时间后产生了刺激性气味,气体,因为反应物中不存在氮元素,故不可能是氨气,猜测3错误。,【查阅资料】二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,反应化学方程式为Ca(OH),2,+SO,2,CaSO,3,+H,2,O。,【试验探究】猜测2是氯化氢气体,所以将其通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色。,【评价与改进】假如产生气体是氯化氢,则将其通入澄清石灰水中,石灰水不会变浑浊,此现,象能够证实该气体不是二氧化硫,间接地证实猜测2正确。,【拓展应用】因为氯化氢极易溶于水,为了防止生成气体溶于水,试验室最好采取加热固体,氯化钠与浓硫酸方法制取氯化氢气体,所以选C。,难点突破,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,所以将产生气体通入澄清石灰,水后假如没有浑浊现象,说明该气体不是二氧化硫,猜测1不正确,从而间接地证实了猜测2正确。,第13页,4.,(山西,29,9分)化学试验过程经常会产生一定量废液,经过无害化处理可有效预防水体,污染。在一次试验课上,兴趣小组同学们完成了NaOH溶液和Na,2,CO,3,溶液判别,并对废液,成份展开探究。,活动一,经过小组合作,同学们完成了下列图所表示三组小试验。试验中生成白色沉淀化学方程式是,(写一个)。,第14页,活动二,小雪将六支试管中剩下物倒入一个洁净大烧杯中(以下列图),充分搅拌、静置,观察到杯内,上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此能够确定:上层溶液中一定不含有离子是,以及一定含有离子。小组同学对上层溶液中,还可能,含有离子进行了以下探究。,【提出问题】上层溶液中,还可能,含有什么离子?,【猜测与假设】上层溶液中,还可能,含有OH,-,、C,、Ca,2+,中一个或几个。,【进行试验】,第15页,试验步骤,试验现象,试验结论,方案一,取少许溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,继续滴加稀盐酸,溶液变红,产生气泡,有OH,-,有C、无Ca,2+,方案二,取少许溶液于试管中,(指示剂除外),有C、无Ca,2+,有OH,-,【反思与评价】,(1)小明同学对方案一提出质疑,他理由是,。,(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中必定存在离子有,。,(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量,进行处理后再排放。,第16页,答案,活动一:Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH(或CaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl),活动二:H,+,(或氢离子),【进行试验】滴加过量BaCl,2,溶液,静置,继续滴加CuSO,4,溶液或滴加过量Ca(NO,3,),2,溶液,静,置,继续滴加FeCl,3,溶液(合理即可),产生白色沉淀产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(合理即可),【反思与评价】(1)溶液中有C,(或Na,2,CO,3,)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH,-,或溶液中,有C,(或Na,2,CO,3,),溶液也显碱性,无法判断是否含OH,-,(合理即可),(2)Na,+,、Cl,-,、OH,-,、C,(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子),(3)稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可),第17页,解析,活动一:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸钠溶,液反应也生成碳酸钙白色沉淀,反应化学方程式分别为Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH、Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl。,活动二:六支试管内剩下物倒在一起有白色沉淀,该白色沉淀一定是碳酸钙,则上层清液中一,定不含氢离子,因为碳酸钙与盐酸能发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。,【进行试验】依据离子性质确定检验方法。OH,-,能使酚酞变红,能与Cu,2+,、Fe,3+,分别结合成,Cu(OH),2,蓝色沉淀、Fe(OH),3,红褐色沉淀。C,与盐酸反应产生二氧化碳气体,与Ca,2+,、Ba,2+,分,别结合成CaCO,3,、BaCO,3,白色沉淀。方案一中用酚酞检验OH,-,用稀盐酸检验C,;依据试验结,论一定含C,、无Ca,2+,一定有OH,-,方案二能够用可溶性钙盐、钡盐检验C,用可溶性铜,盐、铁盐检验OH,-,。,【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法判断是否含有OH,-,。,(2)经过分析可知上层溶液中一定存在Na,+,、Cl,-,、OH,-,、C,。,(3)滤液中含有OH,-,、C,显碱性,能够加入适量稀盐酸(或稀硫酸)除去OH,-,、C,。,第18页,5.,(广西桂林,29,11分)一些金属易生锈,某小组同学设计以下试验,对金属锈蚀进行探究。,【试验一】取5枚去油去锈洁净铁钉,分别装入下表试管中,进行试验。,(1)经过上述试验可知,温度越高,铁钉生锈速率越,(填“慢”或“快”);在,(填,“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。,【试验二】为探究铁锈成份,用下列图所表示装置(夹持仪器已省略)进行试验(每步反应和吸收,均完全)。,【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝,碱石灰既能吸收水也能吸收CO,2,。,试验图示,生锈时间,8 min,较长时间不生锈,5 min,3 min,1 min,第19页,(2)请指出上图所表示试验装置一个显著缺点:,。,(3)加热前,先通入CO一段时间,目标是,。,(4)将铁锈样品加热,样品逐步变黑,无水硫酸铜逐步变蓝,由此推知铁锈中一定含有,元素,从而推断出空气中,参加了铁生锈反应。,【试验统计】,铁锈样品质量/g,装置B质量/g,装置C质量/g,反应前,23.2,232.4,198.2,反应后,239.6,211.4,第20页,(5)依据上表数据推算,可确定铁锈成份,用Fe,x,O,y,n,H,2,O表示。则,n,=,;若缺乏D装,置,x,y,值,(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,【试验三】镁带久置空气中,表面因锈蚀而变黑,此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水碳酸,镁和氢氧化镁混合物。,(6)欲经过试验探究镁带在空气中锈蚀条件,下列图所表示装置中试管内可选取物质以下:O,2,水CO,2,O,2,和CO,2,CO,2,和水O,2,和水O,2,、CO,2,和水。,最少需要选取,(填数字序号),才能到达探究镁带锈蚀条件。,(7)请写出镁带在空气中锈蚀,生成碱式碳酸镁Mg,3,(OH),2,(CO,3,),2,化学方程式,。,第21页,答案,(1)快酸性,(2)缺乏尾气处理装置,(3)排净装置中二氧化碳、氧气等气体(或空气),(4)氢(H)水蒸气(H,2,O),(5)4偏小,(6)、,(7)6Mg+3O,2,+2H,2,O+4CO,2,2Mg,3,(OH),2,(CO,3,),2,第22页,解析,(1)对比第1个试验和第4个试验可知,温度越高,铁钉生锈速率越快;对比前3个试验可知,铁钉在酸性环境中生锈速率较快。(2)CO有毒,会污染空气,故应在装置末增加一个尾气处理,装置。(3)空气中有CO,2,会对CO还原铁锈样品产生CO,2,测定产生干扰;空气中O,2,和CO混,合加热可能发生爆炸,故先通入CO一段时间排净装置内空气。(4)加热,铁锈样品逐步变黑,无水硫酸铜逐步变蓝,说明生成了H,2,O,由此推出铁锈中一定含有氢元素,则铁生锈过程中一定,有H,2,O参加反应。(5)由表中数据可知,CO与铁锈Fe,x,O,y,n,H,2,O反应生成水质量为239.6 g-232.4 g=,7.2 g,生成CO,2,质量为211.4 g-198.2 g=13.2 g,故铁锈中H,2,O质量为7.2 g,Fe,x,O,y,质量为23.2 g-,7.2 g=16 g,Fe,x,O,y,中氧元素质量为13.2 g,=4.8 g,则铁元素质量为16 g-4.8 g=11.2 g,故,x,y,n,=,=234,则铁锈化学式为Fe,2,O,3,4H,2,O,n,=4。若缺乏D装置,空气,中H,2,O和CO,2,会进入C装置,使测得CO,2,质量偏大,即Fe,x,O,y,中氧元素质量偏大,故,x,y,值,偏小。(6)镁锈蚀后产物中有Mg、C、H、O四种元素,则镁锈蚀必定与CO,2,和H,2,O相关,可能,与O,2,相关,故选和。(7)反应化学方程式为6Mg+3O,2,+2H,2,O+4CO,2,2Mg,3,(OH),2,(CO,3,),2,。,解题思绪,(5)由表格中数据可计算出H,2,O和CO,2,质量,而CO,2,中氧有二分之一来自铁锈,由此计,算出铁锈中Fe、O、H,2,O质量,再依据质量与相对分子质量比值即得三者个数比,由此,得出铁锈化学式。,第23页,6.,(广西贵港,21,12分)某化学兴趣小组学习碱性质后,到试验室做试验。小明将二氧化,碳通入氢氧化钠溶液后无显著现象,然后向得到溶液中滴加CaCl,2,溶液,产生白色沉淀;小杰,做试验和小明一样,但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因,查阅资料:CO,2,与NaOH反,应产物与反应物量相关,少许CO,2,得到Na,2,CO,3,过量CO,2,得到NaHCO,3,反应化学方程式:,CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,2NaHCO,3,;Ca(HCO,3,),2,溶于水,溶液呈碱,性;CaCl,2,溶液呈中性;Na,2,CO,3,、NaHCO,3,溶液都呈碱性,都能与酸反应;铝、锌、铁、铜,盐溶液与NaHCO,3,溶液混合会产生沉淀。,他们对CO,2,与NaOH溶液反应后,溶液中溶质是什么进行探究。,【猜测与假设】猜测:Na,2,CO,3,;猜测:NaHCO,3,;猜测:Na,2,CO,3,、NaOH;猜测:,。,第24页,试验操作,试验现象,结论,(1)取适量反应后溶液于试管中,加入适量CaCl2溶液,振荡;再加入,无显著现象;有气泡产生,猜测成立,反应化学方程式:,(2)取适量反应后溶液于试管中,加入过量CaCl2溶液,振荡;过滤,取滤液于另一支试管中,滴加,产生白色沉淀;,猜测成立,【试验探究】,【继续探究】将4.0 g NaOH固体溶解在100 mL水中,然后通入4.0 g二氧化碳气体,充分反应后,所得溶液溶质是,。,第25页,答案,【猜测与假设】Na,2,CO,3,、NaHCO,3,【试验探究】,试验操作,试验现象,结论,稀盐酸,NaHCO,3,+HClNaCl+,H,2,O+CO,2,无色酚酞后再滴加稀盐酸,先变红,后无气泡冒出,【继续探究】Na,2,CO,3,、NaHCO,3,第26页,解析,【猜测与假设】由题意可知,溶液中溶质还可能是Na,2,CO,3,和NaHCO,3,。,【试验探究】(1)依据试验现象及结论可知,后加入试剂为稀盐酸,稀盐酸与NaHCO,3,反应,化学方程式为NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,。,(2)猜测是Na,2,CO,3,和NaOH,要证实有NaOH,可向过滤后滤液中滴加无色酚酞,再滴加足量,稀盐酸,若溶液先变红,后无气泡冒出即可证实有NaOH。,【继续探究】4.0 g NaOH完全反应转化成Na,2,CO,3,需CO,2,质量为2.2 g,完全反应转化为NaHCO,3,需要CO,2,质量为4.4 g,现通入了4.0 g CO,2,则溶液中溶质是Na,2,CO,3,和NaHCO,3,。,易错警示,【试验探究】(2)中轻易误认为滴加无色酚酞,溶液变红即可证实是Na,2,CO,3,、,NaOH。因溶液中含有NaHCO,3,时,溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红,所以滴加酚酞溶液后,还要滴加稀盐酸。,第27页,7.,(广西南宁,29,8分)兴趣小组在做完盐性质试验后,发觉一瓶碳酸钠固体可能混入了氯,化钠、硫酸钠中一个或两种。为此,他们对这瓶固体成份进行了探究。,【试验验证】,试验步骤,现象,结论、分析及化学方程式,(1)取少许该样品于烧杯中,加入适量水,溶解,得到溶液A,(2)取少许溶液A于试管中,滴入过量稀硝酸,再滴入过量硝酸钡溶液,充分反应后,静置,说明该固体中混有硫酸钠。写出证实有硫酸钠存在化学方程式:,(3)取步骤(2)中上层清液于试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明该固体中,试验结束所得溶液中一定含有阳离子是,【试验反思】步骤(2)中滴入过量稀硝酸目标是,。,第28页,【试验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠质量分数,利用以下列图所表示试验装置(气,密性良好)进行试验,每一步反应均完全进行。,(1)为到达试验目标,首先称取一定质量该固体样品放入装置甲中,然后进行相关试验操作,正确次序是,(填序号,可重复)。,a.称量装置丙。,b.打开弹簧夹,通入足量氮气,关闭弹簧夹。,c.打开分液漏斗活塞,注入足量稀硫酸,关闭活塞。,(2)装置乙作用是,。,第29页,答案,【试验验证】(2)先有气泡产生,后有白色沉淀生成,Ba(NO,3,),2,+Na,2,SO,4,2NaNO,3,+BaSO,4,(3)还混有氯化钠Na,+,、H,+,、Ba,2+,【试验反思】除去碳酸钠,以免对氯化钠和硫酸钠检验造成干扰(合理即可),【试验拓展】(1)bacba,(2)吸收二氧化碳气体中水分或干燥二氧化碳气体,解析,加水溶解后加入过量稀硝酸,Na,2,CO,3,完全反应,再加入过量Ba(NO,3,),2,溶液,若有沉淀生成,则一定有Na,2,SO,4,反应化学方程式为Ba(NO,3,),2,+Na,2,SO,4,BaSO,4,+2NaNO,3,;取清液加入几,滴AgNO,3,溶液,有白色沉淀,说明该固体中一定有NaCl,此时溶液中一定有NaNO,3,、HNO,3,、,Ba(NO,3,),2,则一定有阳离子是H,+,、Na,+,和Ba,2+,。若要测定固体中Na,2,CO,3,质量分数,则测出样品,与足量稀H,2,SO,4,反应生成CO,2,质量即可:反应前通入足量N,2,排尽空气后称量丙装置质量,加,入稀H,2,SO,4,使反应发生,反应后再通N,2,把CO,2,全部排出使其被丙中NaOH吸收,最终称量丙装,置质量。,第30页,8.,(广西南宁,29,10分)某校化学兴趣小组,在试验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下,制取氯气并进行相关氯气性质试验探究(以下列图所表示)。,回答以下问题:,(1)从分液漏斗中加入药品是,。,(2)从反应物状态和反应条件考虑,装置A属于,型气体发生装置。,(3)若进入装置D中氯气是纯净干燥,则装置B作用是,装置C中盛有溶液是,。,第31页,(4)试验过程中,同学们看到装置D中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成紫色干燥纸花,下同),无显著改变,E中湿润石蕊纸花先变红后褪色。对此,同学们产生了浓厚兴趣,于是继续进,行以下试验探究。,【查阅资料】.氯气(Cl,2,)是一个黄绿色有毒气体,能溶于水(溶解性不大),并能与水反应:Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO(次氯酸)。,.氯气溶于水所得溶液称为氯水,氯水除了含有消毒作用,还含有漂白作用。,【提出问题】氯水中什么物质含有漂白作用?,【提出猜测】猜测1:氯水中H,2,O含有漂白作用。,猜测2:氯水中HCl含有漂白作用。,猜测3:氯水中HClO含有漂白作用。,猜测4:氯水中Cl,2,含有漂白作用。,第32页,试验操作,试验现象,结论,将石蕊纸花放入水中,石蕊纸花,猜测1不成立,将石蕊纸花放入,中,石蕊纸花变红但不褪色,猜测2不成立,石蕊纸花先变红后褪色,猜测3,【反思交流】同学们一致认为,不用再做试验对猜测4进行探究,理由是:进行氯气性质实,验探究时,装置,(填装置序号)现象已证实了Cl,2,不含有漂白作用。,钱程同学认为,因为氯气在水中溶解性不大,用试验装置F中蒸馏水吸收氯气效果不是很,理想,于是将装置F中蒸馏水换成了氢氧化钠溶液,则最终反应所得溶液中含有盐类物质,是,。,【试验探究】,第33页,答案,(1)浓盐酸,(2)固液加热,(3)除去Cl,2,中混有HCl浓硫酸,(4)【试验探究】无显著改变盐酸将石蕊纸花放入次氯酸溶液中成立,【反思交流】D氯化钠(NaCl)、次氯酸钠(NaClO),解析,(1)从分液漏斗中加入药品是浓盐酸。(2)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应产,生氯气,从反应物状态和反应条件考虑,装置A属于固液加热型气体发生装置。(3)制备氯,气中含氯化氢气体和水蒸气,经过饱和食盐水能够除去氯化氢气体;浓硫酸含有吸水性,能够吸,收氯气中水蒸气,所以装置C中盛有溶液是浓硫酸。(4)【试验探究】水显中性,石蕊在,中性溶液中不变色;由试验结论可知该试验目标是证实HCl是否含有漂白作用,所以应将,石蕊纸花放入盐酸中;该试验目标是验证HClO是否含有漂白作用,所以应将石蕊纸花放,入次氯酸溶液中,由试验现象可推出猜测3成立。【反思交流】D中石蕊溶液染成紫色,干燥纸花不变色,说明Cl,2,不含有漂白作用;Cl,2,能与水反应生成次氯酸和盐酸,则最终反应所,得溶液中含有盐类物质是氯化钠、次氯酸钠。,第34页,9.,(广西桂林,29,9分)课堂上,老师取20 g蔗糖放入小烧杯中,加少许水使它润湿,注入10 mL,浓硫酸,搅拌,同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”,同时还闻到了刺激性气味,同学们判断黑色固体是碳,原因是浓硫酸含有强,。,形成“黑面包”主要原因是什么?在老师指导下,同学们开展了探究活动。,【猜测与假设】浓硫酸与碳反应,生成大量气体使黑色固体膨胀。,【查阅资料】,.浓硫酸与碳在加热条件下反应,生成物中有SO,2,、CO,2,两种气体。,.SO,2,是一个含有刺激性气味气体,能与Ca(OH),2,溶液反应生成白色沉淀。,.SO,2,能使品红溶液褪色,而CO,2,不能。,【试验探究】,为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成气体产物,同学们在老师指导下设计并进行如图试验:,第35页,【事实与结论】,(1)请将能得出对应结论试验现象填入表中。,验证气体,试验现象,试验结论,SO,2,有SO,2,产生,CO,2,有CO,2,产生,第36页,(2)碳与浓硫酸反应化学方程式是,。,(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量SO,2,和CO,2,使黑色固体膨胀,形成“黑面包”,猜测成立。,【反思与交流】,(1)小明同学提出,因老师演示试验没有进行加热,所以同学们探究试验无意义,其它同学,一致否定了他说法,理由是,。,(2)若B、E中试剂交换,(填“能”或“不能”)得出有CO,2,产生结论,理由是,。,(3)C中酸性高锰酸钾溶液作用是,。,第37页,答案,腐蚀性,【事实与结论】,(1),验证气体,试验现象,试验结论,B中品红稀溶液褪色,D中品红稀溶液不褪色,E中澄清石灰水变浑浊,(2)C+2H,2,SO,4,(浓),CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,【反思与交流】,(1)浓硫酸稀释时放出大量热,不加热也可进行,(2)不能二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,(3)除去二氧化硫气体,第38页,解析,【事实与结论】(1)假如B中品红溶液褪色,说明有SO,2,产生;而SO,2,和CO,2,均能使E中澄清,石灰水变浑浊,所以若D中品红稀溶液不褪色,E中澄清石灰水变浑浊,说明有CO,2,产生。(2)C与,浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,化学方程式为C+2H,2,SO,4,(浓),CO,2,+2SO,2,+2H,2,O。,【反思与交流】(1)浓硫酸稀释时放出大量热,不加热也可进行。(2)SO,2,和CO,2,均能使澄清石,灰水变浑浊,若将B、E中试剂交换,则无法判断是否有CO,2,产生,故不能将B、E中试剂交换。,(3)C中酸性高锰酸钾溶液作用是吸收SO,2,预防干扰CO,2,检验。,第39页,10.,(广西玉林、防城港、崇左,29,10分)以下是某兴趣小组在学习碱性质时进行探究,活动,请按要求回答下列问题。,(1)经过分析试验一可知,氢氧化钠会吸收空气中,。,(2)试验二中观察到3个塑料瓶变瘪程度为ABC,可证实CO,2,能与NaOH、Ca(OH),2,反应,其,中C瓶在试验中起,作用。,第40页,(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH),2,溶液中滴加或通入以下物质会产生以下现象:A中溶液显红,色,B、C、D中均产生白色沉淀。,写出D试管中反应化学方程式,。,不一样碱溶液中都含有OH,-,所以,碱有一些相同化学性质,上述关于Ba(OH),2,性质试验,不能表达碱相同性质是,(填字母序号)。,第41页,(4)冬冬发觉工业上使用氢氧化钠固体标签如图所表示,于是对其所含杂质进行了探究。,氢氧化钠,含量,96%,净重500 g,【提出问题】,【提出猜测】,猜测:查阅资料可知,工业用氢氧化钠可能含有NaCl。,猜测:工业用氢氧化钠可能含有Na,2,CO,3,原因是,(用简练文字表述)。,【进行试验】,第42页,试验步骤,试验现象,解释或结论,取适量固体样品于试管中,加水溶解,固体全部溶解,向所得溶液中滴加过量,一开始无显著改变,一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊气体,样品中含有Na,2,CO,3,向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀,样品中还含有NaCl,反应化学方程式为,【进行试验】,第43页,答案,(1)水分(或H,2,O),(2)对比,(3)Ba(OH),2,+SO,2,BaSO,3,+H,2,OC,(4)【提出问题】工业上使用氢氧化钠固体含有什么杂质,【提出猜测】氢氧化钠与空气中CO,2,反应生成Na,2,CO,3,【进行试验】稀硝酸,AgNO,3,+NaCl,NaNO,3,+AgCl,第44页,解析,(1)由试验一可知,氢氧化钠会吸收空气中H,2,O。,(2)对比3个塑料瓶变瘪程度,可证实CO,2,能与NaOH、Ca(OH),2,发生反应。,(3)D试管中反应化学方程式为Ba(OH),2,+SO,2,BaSO,3,+H,2,O;碱能够使指示剂变色,可,以和酸反应,能够与非金属氧化物反应,所以不能表达碱相同性质是C。,(4)【提出猜测】因为氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,所以可能含有碳酸,钠。,【进行试验】依据试验现象可知加入是酸溶液,但要排除酸根离子对氯离子检验干扰,所以只能滴加稀硝酸;,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀,化学方程式为NaCl+AgNO,3,AgCl+NaNO,3,。,第45页,11,.(广西北海,29,8分)已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中两种组成,兴趣小组,同学对此进行了以下探究。,【提出问题】该粉末由什么组成?,【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应,而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水偏,铝酸钠和氢气(2Al+2NaOH+2H,2,O,2NaAlO,2,+3H,2,)。,【提出猜测】,猜测:该粉末由铜、铁组成;,猜测:该粉末由铜、铝组成;,猜测:该粉末由,组成。,【试验探究】,步骤,试验操作,试验现象,试验结论,取一个烧杯,加入适量粉末样品,再加入足量稀盐酸,粉末部分溶解,有气泡产生,粉末中一定含有,另取一个烧杯,加入适量粉末样品,再加入足量NaOH溶液,粉末部分溶解,气泡产生,粉末中一定含有铝,第46页,综合上述试验,说明猜测,成立。,【试验反思】,有同学认为能用浅绿色FeSO,4,溶液代替NaOH溶液完成步骤,你认为,(填“能”或,“不能”),理由是,。,【拓展应用】,铝与稀盐酸反应化学方程式是,。,第47页,答案,【提出猜测】铁、铝(或Fe、Al),【试验探究】铜或(Cu)有,【试验反思】能若溶液颜色褪去,则证实粉末中含有铝(或若溶液无显著改变,则证实粉末,中含有铁),【拓展应用】2Al+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,解析,【提出猜测】由题意可知,该粉末是由三种金属中两种组成,故猜测是该粉末由,铁、铝组成。,【试验探究】加入稀盐酸,粉末部分溶解并有气泡产生,则粉末中有一个是氢前金属,一个是,氢后金属,故粉末中一定有Cu。,粉末中有铝时,加入足量氢氧化钠溶液,有气泡冒出。,【试验反思】因为在金属活动性次序中,前边金属(K、Ca、Na除外)能够把后边金属从,它盐溶液中置换出来,故Al能与FeSO,4,溶液反应生成Fe和Al,2,(SO,4,),3,若步骤中用FeSO,4,溶液,代替NaOH溶液,假如溶液颜色褪去,则粉末中有Al;若无显著改变,则粉末中不含Al。,【拓展应用】Al和稀盐酸反应化学方程式为2Al+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,。,第48页,12.,(广西玉林、防城港,29,10分)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应发生条件产生,了兴趣,于是她和小组内同学仅用以下药品展开了探究活动。,试验药品:稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na,2,CO,3,溶液、Ba(NO,3,),2,溶液、NaCl溶液、酚酞溶液,【提出问题】他们要探究问题是,。,【查阅资料】Ba(NO,3,),2,溶液显中性,且Ba,2+,有毒。,【试验探究】玲玲用上述物质做了以下几组试验:,组合,序号,组合,物质,H,2,SO,4,NaOH,H,2,SO,4,NaCl,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,Ba(NO,3,),2,Na,2,CO,3,Ba(NO,3,),2,第49页,【统计和解释】,(1)组合、均无显著现象,其中组合,与另外两组实质不一样。为证实该不一样,之处,玲玲在试验过程中使用了酚酞溶液。,(2)请写出组合化学方程式,。,【试验结论】他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物相互交换成份,生成物中有沉淀,或,时,复分解反应才能够发生。,【拓展延伸】试验结束后,他们将全部废液搜集在废液缸中静置,观察到白色沉淀和无色上,层清液。为了确定沉淀和清液成份,继续展开探究。,【试验1】探究沉淀成份。,【提出猜测】.沉淀只有BaSO,4,.沉淀只有BaCO,3,.沉淀中含有BaSO,4,和BaCO,3,梅梅取少许沉淀于试管中,滴加,(请补充完整试验,操作和观察到现象),证实了猜测是正确。,第50页,【试验2】探究清液成份,取少许清液于试管中,向其中滴加几滴Ba(NO,3,),2,溶液,无显著现象。,取少许清液于另一支试管中,滴入几滴,有白色沉淀产生。,【解释与结论】探究活动结束后,小组内组员经过讨论分析,一致认为清液中含有离子是,(指示剂除外)。,【处理废液】为了预防污染环境,玲玲向废液缸中加入适量,对废液,进行处理后,将固体回收深入处理,溶液排放。,【交流与反思】依据你对物质溶解性了解,结合复分解反应发生条件,请写出一个在水溶,液中普通不能发生复分解反应可溶性盐,(写化学式)。,第51页,答案,【提出问题】复分解反应发生条件,【统计和解释】(1),(2)H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,【试验结论】水或气体,【试验1】过量稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生,【试验2】稀硫酸,【解释与结论】Na,+,、N,、Cl,-,、Ba,2+,【处理废液】Na,2,CO,3,溶液,【交流与反思】NaNO,3,(或KNO,3,),第52页,解析,【提出问题】由题干信息可知,要探究问题是:复分解反应发生条件。,【统计和解释】(1)氢氧化钠和硫酸会发生中和反应,但没有显著现象;硫酸和氯化钠、氢氧化,钠和硝酸钡均不反应,所以组合与另外两组实质不一样。,(2)碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,+,H,2,O+CO,2,。,【试验结论】复分解反应发生条件是:生成物中必须有沉淀或气体或水。,【试验1】碳酸钡和稀盐酸反应生成二氧化碳,硫酸钡不与稀盐酸反应,所以取少许沉淀于试,管中,滴加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生,证实猜测是正确。,【试验2】经过分析可知,清液中含有钡离子,所以滴入试剂应为稀硫酸。,【解释与结论】废液混合后,钠离子、氯离子、硝酸根离子仍留在清液中;由步骤可知,清液,中含有钡离子,所以清液中含有离子是Na,+,、Cl,-,、N,、Ba,2+,。,【处理废液】钡离子有毒,所认为了预防污染环境,向废液缸中加入适量碳酸钠溶液将钡离,子转化为沉淀后再排放。,【交流与反思】全部钠盐、钾盐、硝酸盐都溶于水,所以在水溶液中普通不能发生复分解,反应可溶性盐是NaNO,3,、KNO,3,。,第53页,1,.(湖北黄冈,31,6分)铝是主
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