复分解反应的方程式的归纳与总结.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一章酸碱盐复分解反应主要方程式归纳,第十一章规律较多，让许多同学望而生畏。其实只要抓住每一类反应本质特征，学会举一反三，触类旁通，第十一章尤其是复分解反应方程式书写甚至于比第一学期方程式还要简单。当然，前提是你化合价及化学式书写已经过关。下面，归纳本章最主要一类反应类型：复分解反应方程式以方便大家复习。,概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物反应类型。字母表示式为：AB+CDAD+CB。反应是否能够发生最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀、气体或者水最少一个。因为酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：,1/3,注：因为酸与碱必定有水生成，所以这类反应一定发生。,注：许多不溶于水盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO,4,两种盐。,2、酸+盐新酸+新盐,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O+CO,2,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,2/3,4、盐+盐两种新盐,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,BaCl,2,+K,2,SO,4,=BaSO,4,+2KCl,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,K,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2KCl,注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水，不然反应不发生,B：NaNO,3,、KNO,3,两种物质因为和其它化合物反应均不会满足复分解基本条件，故不发生复分解反应。,C：切记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH),2,、Fe(OH),3,、Mg(OH),2,、CaCO,3,、BaCO,3,、AgCl、BaSO,4,。同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐普通不溶于水。,3/3,