高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节 水电离和溶液酸碱性,第一课时,第1页,知识回顾：,1、什么是,pH？,酸性,pH_;,中性,pH_;,碱性,pH_。,2、水,pH_，,水中有没有,H,+,、,OH,-,？,第2页,一、水电离,+,+,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,简写：,定性讨论,纯水组成微粒有哪些？,作为弱电解质，水电离平衡受哪些外界原因影响？,温度、离子浓度（,H,+,、,OH,-,）等影响,在水中投入金属钠，对水电离平衡有没有影响？,定量讨论,阅读教材,P45-P46,思索,1:,纯水中,c(H,+,),与,c(OH,-,),大小有何关系？,思索,2:,在,25,下，,c(H,+,),、,c(OH,-,),等于多少,?,说明水电离程度怎样？,由,水,电离出,H,+,、,OH,-,物质量相等,25,时，水电离出来,c(H,+,),=,c(OH,-,),=10,-7,mol/L,水是一个,极弱,电解质（,通常,电流表无法检验其中离子）,第3页,一、水电离,室温下,1L(55.6mol),水中电离只有,10,7,mol,1000/18:10,7,=n:1 55.6:10,7,=n:1,水离子积常数,例、,水是一个极弱电解质，在室温下,平均每,n,个分子只有,1,个分子发生电离，则,n,值是：,A,、,10,-14,B,、,55.610,7,C,、,10,7,D,、,55.6,25,时纯水,K,W,=,c(H,+,).c(OH,-,),=10,14,1.,水是一个极弱电解质，能微弱电离,:,平衡常数：,K,电离,c(H,+,)c(OH,-,）,c(H,2,O,）,分析下表中数据有何规律，并解释之,讨论：,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.,3410,-15,6.8110,-15,1,.0110,-14,5.4710,-14,5.5010,-13,第4页,2.,水离子积常数,K,w,=c(H,+,).c(OH,-,),1),表示式：,注：常数无单位,K,W,叫做水离子积常数，简称,水离子积,。,2),影响,K,W,原因,K,W,只与,温度相关,（与浓度无关）,:,温度升高，,K,W,值增大,思索,:,含,有,H,+,溶液一定是酸，含,OH,-,溶液一定是碱吗？,任何酸中只含,H,+,，,任何碱中只含,OH,-,吗,?,结论,:,在,任何水溶液中，均存在水电离平衡，也就是任何水溶液中都是,H,+,、,OH,-,共存。,任何水溶液中都存在,K,w,=,c(H,+,).c(OH,-,),（,K,w 25,=10,-14,）,如：,K,W,25,=10,-14,K,W,100,=10,-12,一、水电离,第5页,讨论：,对常温下纯水进行以下操作，完成下表：,酸碱性,水电离平衡移动方向,C,(H+),C,(OH-),C,(H+),与,C,(OH-),大小关系,Kw,改变,加 热,加,HCl,加,NaOH,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结,：,加入酸或碱都抑制水电离,第6页,1,),升高温度，,K,w,增大。,已知,K,W100,=10,-12,，则在,100,时,纯水,中,c(H,+,),等于多少？,2),温度不变,加入溶质对水,电离平衡,及,K,W,影响,。,加入酸或碱对水电离有什么影响？,(,促进还是抑制？,)K,w,呢？,酸碱因为电离产生,H,+,或,OH,-,，能抑制水电离，使水,电离程度减小,，但,K,W,不变,加入,NaAc,或,NH,4,Cl,对水电离平衡又有什么影响？,Ac,-,、,NH,4,+,等“弱离子”因结合水电离出,H,+,或,OH,-,能促进水电离平衡，使水,电离程度增大,，但,K,W,不变,加入,NaCl,呢？,3.,条件改变对,水电离平衡,及,K,w,影响,无影响,一、水电离,第7页,练习：水电离平衡移动,2,.,水电离过程为,H,2,O H,+,+OH,-,，在不一样温度下其离子积为,K,W25,=110,-14,，,K,W35,=2.1 10,-14,。则以下叙述正确是：,A,、,c(H,+,),伴随温度升高而降低,B,、在,35,时，纯水中,c(H,+,),c(OH,-,),C,、水电离常数,K,25,K,35,D,、水电离是一个吸热过程,D,1.,依据水电离平衡,H,2,O,H,+,+OH,-,和以下,条件,改变，填空：,升高,30,加入,NaCl,加入,NaAc,加入,HAc,K,w,C(OH,-,),改变,C(H,+,),改变,水电离平衡移动方向,改变条件,第8页,2),0.01mol/L,盐酸溶液中。,c(H,+,),、,c(OH,-,),分别为多少？,1),判断正误：,1),任何水溶液中都存在水电离平衡。,2),任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在,K,w,=10,-14,。,3),某温度下，某液体,c(H,+,)=10,-7,mol/L,，则该溶液一定是纯水。,4.,利用,K,w,定量计算,1.,求溶液中,c(H,+),或,c(OH,-,),c(H,+,)=0.01mol/L c(OH,-,)=K,W,/c(H,+,)=10,-12,mol/L,c(OH,-,)=0.01mol/L c(H,+,)=K,W,/c(OH,-,)=10,-12,mol/L,3)0.01mol/L NaOH,溶液中,.c(H+),、,c(OH-),分别为多少？,一、水电离,第9页,3),25,：,A,、,B,、,C,三种溶液，其中,A,中,c(H,+,),=10,3,mol/L,，,B,中,c(OH,-,),=5,10,7,mol/L,，,C,中,c(H,+,),/,c(OH,-,),=10,6,则三种溶液酸性,强弱次序,怎样？,4),25,、浓度均为,0.1mol/L,以下溶液中,c(H,+,),由大到小,排列次序,：氨水 ,NaOH ,盐酸,醋酸,A,C,B,B,中,c(H,+,),=K,W,/,c(OH-),=2,10,8,mol/L,C,中,c(H,+,),=10,.4,mol/L,第10页,思索讨论,1)0.01mol/L,盐酸溶液中。由水电离出,c(H,+,),H,2,O,、,c(OH,-,),H,2,O,分别是多少？为何？,2)0.01mol/L NaOH,溶液中。由水电离出,c(H,+,),H,2,O,、,c(OH,-,),H,2,O,分别是多少？为何？,4.,利用,K,w,定量计算,2.,求,c(H,+,),H,2,O,或,c(OH,-,),H,2,O,任何水溶液中,由水电离出来,c(H,+,),H,2,O,与,c(OH,-,),H,2,O,相等,一、水电离,第11页,计算,1,、,某溶液中由水电离产生,c(H,+,),H2O,=10,-12,mol/L,，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中,c(H,+,),可能值？,2,、,浓度均为,0.1mol/L,以下溶液中由水电离出,c(H,+,),H2O,大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,解答：,c(H,+,),H2O,=,c(OH,-,),H2O,=10,-12,mol/L,若,c(H,+,),aq,=,c(H,+,),H2O,=10,-12,mol/L,则,c(OH,-,),aq,=10,-2,mol/L,溶液显碱性,若,c(OH,-,),aq,=,c(OH,-,),H2O,=10,-12,mol/L,则,c(H,+,),aq,=10,-2,mol/L,溶液显酸性,=,第12页,再见,第13页,第二节 水电离和溶液酸碱性,广州市第44中学,黄橄荣,第二课时,第14页,判断：,1,、,任何水溶液中都存在,K,W,=10,-14,。,2,、,某水溶液中,c(H,+,),=,10,-6,一定是酸性溶液。,3,、,向纯水中加入溶质，水电离平衡将向逆向移动,4,、,假如由水电离出,H,+,浓度为,10,-10,，则,K,w,=10,-20,复习练习,计算：,1,、,常温下，,10,-4,mol/L,盐酸溶液,.,溶液中，,c(OH,-,),=,_,mol,/L.,将上述盐酸稀释,10,倍，溶液中,c(H,+,),=_,mol,/L,、,c(OH,-,),=_,mol,/L,。,将上述溶液稀释,10000,倍，溶液中,c(H,+,),=,_ _,、,c(OH,-,),=_ _ _,。,2,、,常温下，某溶液中,由水电离出,H,+,和,OH,-,浓度乘积为,110,-24,mol/L,，该溶液,H,+,可能为,_,10,-10,10,-5,10,-9,靠近,10,-7,靠近,10,-7,10,-12,mol,/L,或,10,-2,mol,/L,第15页,讨论：,溶液酸碱性跟,H,+,和,OH,-,浓度有什么关系？,常温下,c(H,+,),=,c(OH,-,),c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),c(OH,-,),中性溶液,c(H,+,),=110,7,mol/L,c(OH,-,),=110,7,mol/L,酸性溶液,c(H,+,),110,7,mol/L,c(OH,-,),110,7,mol/L,碱性溶液,c(H,+,),110,7,mol/L,c(OH,-,),110,7,mol/L,讨论：,K,W100,=10,-12,在,100,时，纯水中,c(H,+,),为多少？,c(H,+,),110,7,mol/L,是否说明,100,时纯水溶液呈酸性？,不能用,c(H,+,),等于多少来判断溶液酸、碱性，只能经过二者,相对大小,比较,100,时，,c(H,+,),=110,7,mol/L,溶液呈酸性还是碱性？,第16页,练习：,1)10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,0.5mol/L,、,1mol/L,、,3mol/L,盐酸溶液,pH,值分别为多少？,2)10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,1mol/LNaOH,溶液,pH,值为多少？,计算,碱溶液,pH,值应,先算,c(OH,-,),，再利用,K,W,计算出,c(H,+,),若,pOH,用,OH,-,物质量浓度负对数来表示，,则,0.1mol/LNaOH,溶液,pOH,值为多少？,1,、意义：,pH,大小能反应出溶液中,c(H,+,),高低,即表示稀溶液酸、碱性强弱。,2,、表示：,用,H,+,物质量浓度,负对数,来表示。,pH=-,lg,c(H,+,),pH+pOH=14,(,一,)pH,值概念,表示,较小,c(H,+,)=10,-12,mol/L,时，很,麻烦,但,应用广,所以引入了一个方便方案：,c(H,+,),10,-12,mol/L,12,-lg,c(H,+,),lg,c(H,+,),-12,负对数,p,H,+,（,hydrogen,）,H,lg2=0.3,lg3=0.477,lg5=0.7,Lg5.5=0.74,二、溶液酸碱性与,pH,第17页,(,二,),溶液,pH,值与酸碱性强弱关系,酸性溶液,c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),110,7,mol/L,碱性溶液,c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),110,7,mol/L,pH=7,pH,7,pH,7,讨论：,pH,值改变与酸碱性改变关系怎样？,（未给明条件时）不能用,pH,值等于多少来判断溶液酸、碱性。普通都是未注明条件都是指常温。,pH,值越大碱性越强，,pH,越小酸性越强,中性溶液,c(H,+,),=,c(OH,-,),c(H,+,),=110,7,mol/L,常温下：,练习,:K,W,100=10,-12,，试求在,100,时纯水,pH,值,pH=6,是否说明,100,时纯水成弱酸性？,第18页,pH,值相关判断正误,1,、一定条件下,pH,值越大，溶液,酸性,越强。,2,、强酸溶液,pH,值,一定小,。,3,、,pH,值等于,6,溶液，一定是一个,弱酸,体系。,4,、,pH,值相同强酸和弱酸中,c(H,+,),相同。,5,、在常温下，,pH=0,溶液酸性最强，,pH=14,溶液碱性最强,6,、,pH,值有可能等于负值。,7,、常温下，由水电离出,c(H,+,),10,-12,mol/L,，则溶液,pH,定为,12,8,、相同体积和,pH,值盐酸，醋酸、硫酸中,H,+,物质量,相等,第19页,练：,pH,相同等体积两份溶液,A,和,B,；,A,为盐酸，,B,为醋酸，分别和锌反应，若最终仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气质量相同，则以下说法正确是 （）,反应所需要时间,B,A,开始反应时速率,A,B,参加反应锌物质量,A,B,反应过程平均速率,B,A,盐酸里有锌剩下醋酸里有锌剩下,A,B,C,D,A,第20页,(,三,)pH,值测定方法,1.,定性测定：酸碱指示剂法（书,P49,阅读）,2.,定量测定：,pH,试纸法（书,P47,阅读）,、,pH,计法等,酸碱指示剂,普通是弱有机酸或弱有机碱。,以,HIn,代表石蕊分子,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂变色范围,HIn,（红色）,H,+,+In,-,（蓝色）,第21页,讨论：,pH,试纸使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,能否用,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,标准比色卡中数据都是整数,如用湿润,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值测定：,A,、一定有影响,B,、偏大,C,、偏小,D,、不确定,使用方法：,直接把待测液滴在干燥,pH,试纸上，试纸上显出颜色后马上跟,标准比色卡,相对比,第22页,1,、,pH,试纸使用操作中正确是 （）,A.,将,pH,试纸一端浸入溶液，观察颜色改变,B.,将,pH,试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较,C.,用洁净玻璃棒沾取被测溶液，滴在,pH,试纸上，颜色改变后与比色卡对照,D.,先将,pH,试纸用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒沾取被测溶液，滴在,pH,试纸上，颜色改变后与比色卡对照,C,练习,酸过量,c(H,+,)=,0.01,0.21-0.01,0.1,2,1L,=10,-4,mol/L,pH=4,2,、,将,10mL 0.21mol/L,盐酸和,10mL 0.1mol/L,Ba(OH),2,溶液混合,再加入水稀释至,1L.,取出,10mL,滴入 、,甲基橙,、,石蕊,试液分别展现什么颜色？,3,、,某溶液取少许滴在,pH,试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存离子是：,A.PO,4,3-,B.HCO,3,-,C.Al,3+,D.K,+,酚酞,B,、,C,第23页,溶液,pH,值,c(H,+,),0 10,0,1 10,1,2 10,2,3 10,3,4 10,4,5 10,5,6 10,6,7 10,7,8 10,8,9 10,9,10 10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,酸性增强,碱性增强,pH,值越大碱性越强，酸性越弱,当,c(H,+,),1mol/L,或小于,10,-14,（,c(OH,-,),1mol/L,）,时，使用,pH,值更不方便。所以用物质量浓度表示更加好。,pH,值普通表示,1mol/L,以下,c(H,+,),浓度,。,pH,值越小酸性越强，碱性越弱,第24页,再见,第25页,第二节 水电离和溶液酸碱性,广州市第44中学,黄橄荣,第三课时,第26页,pH,值计算一,直接求酸和碱,PH,pH=-lgc(H,+,)pOH=-lgc(OH,-,),常温下：,pH+pOH=,14,1,、,求,0.05mol/L,H,2,SO,4,溶液,PH,。,2,、,求,0.5mol/L,Ba(OH),2,溶液,H,+,浓度及,PH.,(,四,),相关,pH,计算,1.,简单计算（单一溶液）,第27页,(,四,),相关,pH,计算,1.,简单计算（单一溶液）,2,、,以下溶液在常温下,酸性最强,是 （）,A,、,pH=4,溶液,B,、,1L,溶液里溶有,22.4mL(STP)HCl,溶液,C,、,c(OH,-,),10,-12,mol/L,溶液,D,、,c(H,+,),=,10,-3,mol/L,溶液,3,、,pH=0,溶液，以下叙述正确是 （）,A,、是酸性最强溶液,B,、与,0.5mol/L H,2,SO,4,溶液中,c(H+),相同,C,、,c(H,+,),0,溶液,D,、与,1mol/L CH,3,COOH,溶液中,c(H+),同,1,、,甲溶液,pH,3,，乙溶液,pH,1,，则甲溶液中,c(H,+,),与乙溶液中,c(H,+,),之比为 （）,A,、,100 B,、,1/100 C,、,3 D,、,1/3,pH,相差,a,，,c(H,+,),相差,10,a,B,第28页,(,四,),相关,pH,计算,1.,简单计算（单一溶液）,4,、,0.1mol/L,盐酸、硫酸、醋酸,pH,大小关系怎样？,pH(,醋酸,)pH(,盐酸,)pH(,硫酸,),pH=1,盐酸、硫酸、醋酸中,H,+,、物质量浓度,关系怎样？,H,+,相等；,物质量浓度：,弱,一元强,多元强,（酸或碱均符合）,现有,pH,值、体积相等,H,2,SO,4,、,HCl,、醋酸三种酸溶液，投入足量相同形状、大小锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是,_,，充分反应后生成,H,2,体积大小（相同情况）关系是,_,。,0,5,、某温度下，纯水中,c(H,+,),=,210,-7,mol/L,。,则此时纯水中,c(OH-),=_mol/L,；,滴入盐酸使,c(H,+,),=,5 10,-6,mol/L,，则,c(OH,-,),=_mol/L,；,滴入,NaOH,溶液使得,c(OH,-,),=5 10,-6,mol/L,，则,pH=_,。,6,、,pH=3,盐酸,pH,增大,1,，,c(H,+,),差多少倍？盐酸浓度差多少倍？,c(H,+,),相差,10,倍,；,物质量浓度,强酸相差,10,倍,pH=3,醋酸,pH,增大,1,，,c(H,+,),差多少倍？醋酸浓度差多少倍？,c(H,+,),相差,10,倍,；,物质量浓度,弱酸相差,10,倍,相等,醋酸硫酸盐酸,第29页,1,）酸稀释：,在,25,时，,pH=5,盐酸稀释到原来,10,倍，,pH,值等于多少？,假如稀释到,1000,倍后，,pH,值又等于多少呢？,pH=-lgc(H,+,),=-lg10,5,/10,=-lg10,6,=6,H,+,水,=OH,-,水,H,+,=H,+,水,+10,-8,H,+,.OH,-,水,=10,-14,(H,+,水,+10,-8,).OH,-,水,=10,-14,(H,+,水,+10,-8,).H,+,水,=10,-14,H,+,=H,+,水,+10,-8,=1.0510-7,pH7,(,四,),相关,pH,计算,2.,溶液稀释,关键：,1,、抓住氢离子进行计算！,2,、当酸提供,H,+,很小时，不能忽略水电离出,H,+,第30页,将,pH=5,醋酸,溶液稀释。,稀释,10,倍，求,pH,值（范围）,（,5,，,6,）,pH,值、,V,相同不一样酸,稀释相同倍数,pH,弱,pH,强,要使醋酸,pH,值由,5,变到,6,，加水稀释,_10,倍,(,填,、,=),，因为稀释,10,倍，,pH,小于,6,，所以如,pH=6,，要大于,10,倍,(,四,),相关,pH,计算,2.,溶液稀释,练：,1,、,pH=3,醋酸溶液加水稀释到原溶液体积,2,倍，则稀释后溶液,pH,值约为 （）,A,、,2.8 B,、,3.2 C,、,3.3 D,、,4,B,2,、,pH=2,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释到,1000mL,，其,pH,值与溶液体积,V,关系如图所表示。以下说法正确是：,A,、,B,两酸溶液物质量浓度一定相等,稀释后，,A,溶液酸性比,B,溶液强,a=5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸,若,A,、,B,都是弱酸，则,5,a,2,a,7,2,1,pH,V/mL,1000,A,B,C,、,D,第31页,2,）碱稀释,在,25,时，,pH=9,NaOH,溶液稀释到,10,倍，,pH,值等于多少？,C(OH,)=10,5,/10,10,6,pH,=,-lgc(H,+,),=-lgK,W,/c(OH,),=-lg10,8,=8,(,四,),相关,pH,计算,2.,溶液稀释,向,100mL,纯水中加入,1,滴（,0.05mL,）,0.2mol/LBa(OH),2,溶液，,pH,变为多少了？,关键：,1,、抓住,氢氧跟离子,进行计算！（,先求,OH,-,，在转换成,H,+,）,在,25,时，,pH=9,NaOH,溶液稀释到,1000,倍后，,pH,值为多少？,pH,11,氨水,稀释到,pH,10,，则,NH,3,H,2,O,电离平衡向,_,方向移动，所得氨水物质量浓度,（填大于、小于或等于）原溶液浓度,1/10,。,2,、当碱提供,OH,-,很小时，不能忽略水电离出,OH,-,第32页,1,、强酸与强酸混合,在,25,时，,pH=1,盐酸溶液,1L,与,pH=4,盐酸溶液,1000L,混合，混合后溶液,pH,值等于多少？,关键：,1,、抓住氢离子进行计算！,2,、当相加、减两个量相差,100,倍以上时，小可忽略,(,四,),相关,pH,计算,3.,溶液混合,pH=-lgc(H,+,),=-lg,（,110,1,+100010,4,）,/,（,1+1000,）,=-lg210,4,=4-lg2,=3.7,第33页,1,、强酸与强酸混合,(,四,),相关,pH,计算,3.,溶液混合,pH=2,盐酸和,pH=4,盐酸溶液等体积混合后，所得溶液,pH,。,pH=2,盐酸和,pH=5,硫酸溶液等体积混合后，所得溶液,pH,。,两种,pH,值不一样强酸等体积混合时,pH,2,时，,pH,混,=pH,小,+0.3,pH=3,盐酸和,pH=4,硫酸溶液体积比按,11,混合后溶液,pH,。,pH,=1,时，,pH,混,=pH,小,+0.26,第34页,2,、强碱与强碱混合,(,四,),相关,pH,计算,3.,溶液混合,例：将,pH=8,氢氧化钠溶液与,pH=10,氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最靠近于 （）,A,、,molL,-1,B,、,molL,-1,C,、,(10,-8,10,-10,)molL,-1,D,、,210,-10,molL,-1,C(OH,-,)=,（,1 10,6,+110,4,)/(1+1)=510,-5,mol/L,pH=14-pOH,=9.7,=10-lg2,=-lg(10,-14,/510,-5,),=9.7,=-lg(210,-10,),pH=-lgK,W,/c(OH,),法一：,=5-lg5,=4.3,pOH=-lgc(OH,),=-lg(510,-5,),法二：,关键：抓住,OH,-,进行计算！再转化为,H,+,D,第35页,2,、强碱与强碱混合,(,四,),相关,pH,计算,3.,溶液混合,1,、,pH=13,Ba(OH),2,溶液与,pH=10,NaOH,溶液体积比按,13,混合后,pH,值,_,。,2,、,pH=13,Ba(OH),2,溶液与,pH=10,NaOH,溶液体积比按,11,混合后,pH,值,_,。,两种,pH,值不一样强碱,等体积,混合时,pH,2,时，,pH,混,=pH,大,-0.3,pH,=1,时，,pH,混,=pH,大,-0.26,3,、,pH=13,NaOH,溶液与,pH=12,NaOH,溶液体积比按,11,混合后,pH,值,_,。,第36页,3,、强酸与强碱混合,普通中和,(,四,),相关,pH,计算,3.,溶液混合,在,25,时，,100ml 0.4mol/L,盐酸与等体积,0.6mol/L,NaOH,溶液混合后,溶液,pH,值等于多少？,在,25,时，,100ml 0.6mol/L,盐酸与等体积,0.4mol/L,NaOH,溶液混合后,溶液,pH,值等于多少？,关键：酸过量抓住,氢离子,进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,碱过量抓住,氢氧跟离子,进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,第37页,3,、强酸与强碱混合,普通中和,(,四,),相关,pH,计算,3.,溶液混合,1,、,把,pH=13,NaOH,溶液与,pH=2,硫酸溶液混合后，所得溶液,pH=11,，则,NaOH,溶液和硫酸溶液体积之比为,_,。,第38页,把,pH=,12,NaOH,溶液,V,1,和,pH=,2,HCl,溶液,V,2,混合后，溶液呈中性。则,V,1,：,V,2,=_,；,把,pH=,11,NaOH,溶液,V,1,和,pH=,2,HCl,溶液,V,2,混合后，溶液呈中性。则,V,1,：,V,2,=_,；,把,pH=,13,NaOH,溶液,V,1,和,pH=,2,HCl,溶液,V,2,混合后，溶液呈中性。则,V,1,：,V,2,=_,；,强酸,(pH,a,),与强碱,(pH,b,),混合呈,中性,体积比,与,pH,之和（,X,）,关系,pH,a,+pH,b,=,14,，两溶液中,H,+,=OH,-,，,V,a,:V,b,=1,；,pH,a,+pH,b,14,，两溶液中,H,+,OH,-,，,V,a,:V,b,=1:10,14-X,1,；,pH,a,+pH,b,14,，两溶液中,H,+,OH,-,，,V,a,:V,b,=10,X-14,:1,1,。,第39页,1.,将,pH=2,H,2,SO,4,溶液和,pH=10,NaOH,溶液相混合，混和后溶液,pH=7,，,H,2,SO,4,溶液和,NaOH,溶液体积比为 （）,A.110 B.120 C.19 D.1100,2.,25,时，将某强酸和某强碱溶液按,101,体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液,pH,之和是 （）,A.12 B.13 C.14 D.15,练习,3.,把,1ml 0.1mol/L,硫酸加水稀释制成,2L,溶液,在此溶液中由水电离产生,H+,其浓度靠近于,.,A.1X10,-4,mol/L B.1X10,-8,mol/l,C.1X10,-11,mol/l D.1X10,-10,mol/l,第40页,.,常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比,110,混和，所得溶液,pH=7,，混合前强酸溶液和强碱溶液,pH,值关系正确,(,),A.pH,酸,+pH,碱,=15 B.pH,酸,pH,碱,C.pH,酸,+pH,碱,=13 D.pH,酸,=10pH,碱,.,取,PH,均等于,2,盐酸和醋酸分别稀释,2,倍后，再分别加入,0.03g,锌粉，在相同条件下充分反应，相关叙述正确是（）,A.,醋酸和锌反应放出氢气多,B.,盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多,C.,醋酸和锌反应速率较大,D.,盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大,第41页,6.25,时，若体积为,V,a,、,pH,a,某一元强酸与体积为,V,b,、,pH,b,某一元强碱混合，恰好中和，且已知,V,a,V,b,和,a,0.5,b,。请填写以下空白；,(1),a,值可否等于,3(,填“可”或“否”,),，,其理由是,。,(2),a,值可否等于,5(,填“可”或“否”,),，,其理由是,。,(3),a,取值范围是,。,1),否；若,a,3,，,b,6,，溶液显酸性，与题意不符，故,a,3(2),否；若,a,5,，,c,(H,+,),a,10,-5,molL,-1,，则,b,10,，,c,(OH,-,),b,10,-4,molL,-1,，,1,，不符合题意，故,a,5(3),a,(,10,(,a,+,b,-14),1,所以,(,a,b,14),0,，而,a,0.5,b,，即,3,a,14,，,a,14/3,。又,pH,b,2,a,7,，,a,7/2,。所以，,7/2,a,14/3),第42页,2,、,中和相同,体积,、相同,pH,值,Ba(OH),2,、,NaOH,和,NH,3,H,2,O,三种稀溶液，所用,相同,物质量浓度,盐酸,体积分别为,V,1,、,V,2,、,V,3,，则三者关系为：（）,A,、,V,1,V,2,V,3,B,、,V,1,V,2,=V,3,C,、,V,1,V,2,V,3,D,、,V,1,=V,2,V,3,4,、有“弱”参加中和反应,(,四,),相关,pH,计算,3.,溶液混合,1,、,pH=,1,醋酸,与,pH=,13,NaOH,等体积混合能否恰好反应？,醋酸过量，使得溶液呈酸性,c(H,+,),、,c(Na,+,),、,c(OH,-,),、,c(CH,3,COO,-,),从大到小次序是？,c(CH,3,COO,-,),c(Na,+,),c(H,+,),c(OH,-,),D,第43页,作业、,50mLpH=1,硫酸和盐酸混合液与,50mLBa(OH),2,溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀,0.466g,，滤液,pH,为,13,。,原混合酸液中,SO,4,2-,和,Cl,-,物质量浓度；,Ba(OH),2,物质量浓度。,第44页,再见,第45页,