高考化学复习专题三离子反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

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molVO,2,+,变为V,则需要氧化剂KClO,3,最少为,mol。,(3)“中和”作用之一是使钒以V,4,O,4,-,12,形式存在于溶液中。“废渣2”中含有,。,(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V,4,O,4,-,12,R,4,V,4,O,12,+4OH,-,(ROH,为,强碱性阴离子交换树脂)。为了提升洗脱效率,淋洗液应该呈,性(填“酸”“碱”,或“中”)。,3/59,答案,(1)V,2,O,5,+2H,+,2V,+H,2,O(2分)SiO,2,(2分),(2)0.5(2分),(3)Fe(OH),3,和Al(OH),3,(2分),(4)碱(2分)(5)K,+,(2分),(6)2NH,4,VO,3,V,2,O,5,+2NH,3,+H,2,O(2分),(5)“流出液”中阳离子最多是,。,(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH,4,VO,3,)沉淀,写出“煅烧”中发生反应化学方程式,。,4/59,解析,(1)V,2,O,5,及V,中V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,依据原子守恒及电荷,守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V,2,O,5,转化成V,V,2,O,4,转化成VO,2,+,K,2,SO,4,可溶于水,Fe,2,O,3,及Al,2,O,3,分别转化成Fe,3,+和Al,3,+,所以“废渣1”主要成份是SiO,2,。,(2)欲使3 mol VO,2,+,变为V,需转移3 mol e,-,1 mol KClO,3,作氧化剂生成Cl,-,转移6 mol e,-,所以需,KClO,3,最少0.5 mol。,(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V,4,O,4-,12,形式存在于溶液中,K,2,SO,4,可溶,Fe,3,+,和Al,3,+,分别转化,成Fe(OH),3,和Al(OH),3,沉淀进入“废渣2”。,(4)该反应逆反应为洗脱过程,增大,c,(OH,-,),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。,(5)由流程图能够看出,H,+,在酸浸时损耗,钒转化为V,4,O,4,-,1,2(阴离子),Fe,3+,及Al,3+,转化为沉淀,所以,“流出液”中阳离子最多是K,+,。,(6)“煅烧”时必定得到V,2,O,5,其它物质自然写出。,解题关键,搞清工艺路线中各步发生反应,即可结合各设问中信息解题。,5/59,疑难突破,Cl,2,及含氯化合物(氯为正价)作氧化剂时,其还原产物普通为Cl,-,。,铵盐受热分解时,首先生成NH,3,和对应酸。若酸不稳定,则继续分解为对应氧化物和H,2,O;,若酸含有强氧化性,则能够和NH,3,继续发生氧化还原反应。如NH,4,Cl,NH,3,+HCl,(NH,4,),2,CO,3,2NH,3,+CO,2,+H,2,O,5NH,4,NO,3,2HNO,3,+4N,2,+9H,2,O,据此可知本题最终一问,反应方程式应为2NH,4,O,3,V,2,O,5,+2NH,3,+H,2,O。,6/59,B,组 自主命题省,（,区、市,）,卷题组,考点一离子反应与离子共存,1.,(江苏单科,4,2分)室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存是,(),A.0.1 molL,-,1 KI 溶液:Na,+,、K,+,、ClO,-,、OH,-,B.0.1 molL,-,1 Fe,2,(SO,4,),3,溶液:Cu,2,+,、N,、N,、SO,2,-,4,C.0.1 molL,-,1 HCl 溶液:Ba,2,+、K,+,、CH,3,COO,-,、N,D.0.1 molL,-,1 NaOH 溶液:Mg,2,+,、Na,+,、SO,2,-,4,、HC,答案B,本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中I,-,含有强还原性,ClO,-,含有强氧化,性,二者能够发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中离子与所给离子都不,发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中H,+,与CH,3,COO,-,形成弱电解质CH,3,COOH而不能大,量共存,错误;D项,NaOH溶液中OH,-,能与Mg,2,+反应生成Mg(OH),2,沉淀,且OH,-,能与HC,反应,生成H,2,O和CO,2,-,3,而不能大量共存,错误。,方法技巧,判断离子能否大量共存应先看清题中所给“隐含”条件,然后按照“一色、二,性、三特殊、四反应”进行判断。,7/59,2.,(江苏单科,9,2分)常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存是,(),A.无色透明溶液中:Fe,3,+,、Mg,2,+,、SCN,-,、Cl,-,B.,=1,10,-,12溶液中:K,+,、Na,+,、CO,2,-,3,、N,C.,c,(Fe,2,+,)=1 molL,-1,溶液中:K,+,、N,、Mn,、SO,2,-,4,D.能使甲基橙变红溶液中:Na,+,、N,、SO,2,-,4,、HC,答案B,本题考查离子共存。Fe,3,+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,使溶液呈血红色,A错;Fe,2,+水解使溶,液呈酸性,酸性条件下Mn,与Fe,2,+,不能大量共存,C错;使甲基橙变红溶液呈酸性,H,+,与HC,不能大量共存,D错。,8/59,3.,(四川理综,3,6分,)以下关于离子共存或离子反应说法正确是,(),A.某无色溶液中可能大量存在H,+,、Cl,-,、Mn,B.pH=2溶液中可能大量存在Na,+,、N,、SiO,2,-,3,C.Fe,2,+,与H,2,O,2,在酸性溶液中反应:2Fe,2,+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,O,D.稀硫酸与Ba(OH),2,溶液反应:H,+,+SO,2,-,4,+Ba,2+,+OH,-,BaSO,4,+H,2,O,答案C,含Mn,溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中SiO,2,-,3,不能大量存在,且N,与,SiO,2,-,3,在溶液中会发生双水解,B项不正确;酸性条件下H,2,O,2,可氧化Fe,2,+,C,项正确;稀硫酸与Ba(OH),2,溶液反应离子方程式为2H,+,+SO,2,-,4,+Ba,2+,+2OH,-,BaSO,4,+2H,2,O,D,项不正确。,9/59,4.,(广东理综,8,4分,)水溶液中能大量共存一组离子是,(),A.N,、Ba,2,+,、Br,-,、CO,2,-,3,B.Cl,-,、SO,2,-,3,、Fe,2,+,、H,+,C.K,+,、Na,+,、SO,2,-,4,、Mn,D.Na,+,、H,+,、N,、HC,答案C,A项,Ba,2,+,与CO,2,-,3,不能大量共存;B项,SO,2,-,3,与H,+,、SO,2,-,3,与Fe,2,+,不能大量共存;D项,H,+,与HC,不能大量共存。,10/59,5.,(山东理综,12,5分,)以下相关溶液组成描述合理是,(),A.无色溶液中可能大量存在Al,3,+,、N,、Cl,-,、S,2,-,B.酸性溶液中可能大量存在Na,+,、ClO,-,、SO,2,-,4,、I,-,C.弱碱性溶液中可能大量存在Na,+,、K,+,、Cl,-,、HC,D.中性溶液中可能大量存在Fe,3,+,、K,+,、Cl,-,、SO,2,-,4,答案C,Al,3,+,和S,2,-,发生双水解,生成Al(OH),3,和H,2,S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO,-,能氧化I,-,且H,+,与ClO,-,不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe,3,+,不能大量存在,D项错误。,11/59,6.,(上海单科,19,4分)已知:SO,2,-,3,+I,2,+H,2,O,SO,2-,4,+2I,-,+2H,+,。某溶液中可能含有Na,+,、N,、Fe,2,+,、K,+,、I,-,、SO,2,-,3,、SO,2,-,4,且全部离子物质量浓度相等。向该无色溶液中滴加少许,溴水,溶液仍呈无色。以下关于该溶液判断正确是,(),A.必定不含I,-,B.必定不含SO,2,-,4,C.必定含有SO,2,-,3,D.必定含有N,答案BC,溶液本身无色,说明没有Fe,2,+。加入溴水依然呈无色,说明溴水发生了反应,I,-,和,SO,2,-,3,均可与溴水反应使溴水褪色,但I,-,与Br,2,反应后生成I,2,碘水有颜色,故反应后没有I,2,生成,则原溶,液中一定有SO,2,-,3,。因为SO,2,-,3,还原性比I,-,强,向溶液中滴加了少许溴水,故I,-,是否存在无法判,断。因全部离子物质量浓度相等,则依据电荷守恒可判断SO,2,-,4,必定不存在。,12/59,7.,(江苏单科,12,4分,)制备(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O试验中,需对过滤出产品母液,(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在一,组离子正确是,(),A.通入过量Cl,2,:Fe,2,+,、H,+,、N,、Cl,-,、SO,2,-,4,B.加入少许NaClO溶液:N,、Fe,2,+,、H,+,、SO,2,-,4,、ClO,-,C.加入过量NaOH溶液:Na,+,、Fe,2,+,、N,、SO,2,-,4,、OH,-,D.加入过量NaClO和NaOH混合溶液:Na,+,、SO,2,-,4,、Cl,-,、ClO,-,、OH,-,答案D,A项,通入过量Cl,2,Fe,2,+,不能大量存在;B项,ClO,-,在酸性环境中不能大量存在,Fe,2,+,与ClO,-,因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe,2,+,、N,不能大量存在。,13/59,考点二离子方程式,8.,(江苏单科,7,2分)以下指定反应离子方程式正确是,(),A.饱和Na,2,CO,3,溶液与CaSO,4,固体反应:CO,2,-,3,+CaSO,4,CaCO,3,+SO,2-,4,B.酸化NaIO,3,和NaI混合溶液:I,-,+I,+6H,+,I,2,+3H,2,O,C.KClO碱性溶液与Fe(OH),3,反应:3ClO,-,+2Fe(OH),3,2FeO,2,-,4,+3Cl,-,+4H,+,+H,2,O,D.电解饱和食盐水:2Cl,-,+2H,+,Cl,2,+H,2,答案A,本题考查离子方程式正误判断及元素化合物性质。CaCO,3,是难溶物,CaSO,4,是,微溶物,向饱和Na,2,CO,3,溶液中加CaSO,4,固体,固体CaSO,4,会转化为更难溶CaCO,3,沉淀,A项正,确;酸化NaIO,3,和NaI混合溶液反应离子方程式为5I,-,+I,+6H,+,3I,2,+3H,2,O,B项错误;,KClO碱性溶液与Fe(OH),3,反应离子方程式为3ClO,-,+2Fe(OH),3,+4OH,-,2 FeO,2,-,4,+3Cl,-,+5H,2,O,C项错误;电解饱和食盐水离子方程式为2Cl,-,+2H,2,O,Cl,2,+H,2,+2OH,-,D项错误。,方法技巧,离子方程式正误判断能够电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是,否符适用量关系等进行快速判断。,14/59,9.,(江苏单科,6,2分)以下指定反应离子方程式正确是,(),A.钠与水反应:Na+2H,2,O,Na,+,+2OH,-,+H,2,B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl,-,+2H,2,O,H,2,+Cl,2,+2OH,-,C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba,2,+,+OH,-,+H,+,+SO,2,-,4,BaSO,4,+H,2,O,D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca,2,+,+HC,+OH,-,CaCO,3,+H,2,O,答案B,本题考查离子方程式正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl,2,阴极生成H,2,和NaOH,正确;C项,不符合物质组成比,正确离子方程式为Ba,2,+,+,2,OH,-,+2H,+,+SO,2,-,4,BaSO,4,+2H,2,O;D,项,N,也参加反应,正确离子方程式为N,+HC,+,Ca,2,+,+2OH,-,CaCO,3,+NH,3,H,2,O+H,2,O,。,15/59,规律方法,判断离子方程式正误方法,一查是否符合反应事实;,二查“,”“,”“”“”是否使用恰当;,三查拆分是否正确;,四查是否漏写离子反应;,五查是否符合反应物“量”过量、少许、足量等;,六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,16/59,10.,(江苏单科,5,2分,)以下指定反应离子方程式正确是,(),A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H,+,+2N,Cu,2,+,+2NO,2,+H,2,O,B.向Fe,2,(SO,4,),3,溶液中加入过量铁粉:Fe,3,+,+Fe,2Fe,2+,C.向Al,2,(SO,4,),3,溶液中加入过量氨水:Al,3,+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,D.向Na,2,SiO,3,溶液中滴加稀盐酸:Na,2,SiO,3,+2H,+,H,2,SiO,3,+2Na,+,答案C,A项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C,项,Al(OH),3,不溶于氨水,故正确;D项,Na,2,SiO,3,能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。,17/59,11.,(山东理综,12,5分,)以下表示对应化学反应离子方程式正确是,(),A.向稀HNO,3,中滴加Na,2,SO,3,溶液:SO,2,-,3,+2H,+,SO,2,+H,2,O,B.向Na,2,SiO,3,溶液中通入过量SO,2,:SiO,2,-,3,+SO,2,+H,2,O,H,2,SiO,3,+SO,2-,3,C.向Al,2,(SO,4,),3,溶液中加入过量NH,3,H,2,O:Al,3,+4NH,3,H,2,O,Al(OH),4,-,+4N,D.向CuSO,4,溶液中加入Na,2,O,2,:2Na,2,O,2,+2Cu,2,+,+2H,2,O,4Na,+,+2Cu(OH),2,+O,2,答案D,稀硝酸有强氧化性,会将SO,2,-,3,氧化,A错误;因通入SO,2,过量,故生成是HS,不,是SO,2,-,3,B错误;Al(OH),3,不溶于NH,3,H,2,O,C中正确离子方程式应为Al,3,+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,C错误;向CuSO,4,溶液中加入Na,2,O,2,先发生反应离子方程式为2Na,2,O,2,+2H,2,O,4Na,+,+4OH,-,+O,2,再发生反应离子方程式为Cu,2,+,+2OH,-,Cu(OH),2,整理后可得出D,中离子方程式,D正确。,18/59,12.,(安徽理综,8,6分,)以下相关Fe,2,(SO,4,),3,溶液叙述正确是,(),A.该溶液中,K,+,、Fe,2,+,、C,6,H,5,OH、Br,-,能够大量共存,B.和KI溶液反应离子方程式:Fe,3,+,+2I,-,Fe,2+,+I,2,C.和Ba(OH),2,溶液反应离子方程式:Fe,3,+,+SO,2-,4,+Ba,2-,+3OH,-,Fe(OH),3,+BaSO,4,D.1 L 0.1 molL,-,1该溶液和足量Zn充分反应,生成11.2 g Fe,答案D,A项,Fe,3,+与C,6,H,5,OH反应而不能大量共存,错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确,写法应为2Fe,3,+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,;C,项,离子配比错误,正确写法为2Fe,3,+,+3SO,2-,4,+3Ba,2+,+6,OH,-,2Fe(OH),3,+3BaSO,4,;D项,足量Zn将0.1 mol Fe,2,(SO,4,),3,还原生成0.2 mol Fe,质量为,11.2 g,正确。,19/59,考点一离子反应与离子共存,1.,(江苏单科,6,2分)常温下,以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存是,(),A.使酚酞变红色溶液中:Na,+,、Al,3,+,、SO,2,-,4,、Cl,-,B.,=1,10,-,13,molL,-,1,溶液中:N,、Ca,2,+,、Cl,-,、N,C.与Al反应能放出H,2,溶液中:Fe,2,+,、K,+,、N,、SO,2,-,4,D.水电离,c,(H,+,)=1,10,-,13,molL,-1,溶液中:K,+,、Na,+,、Al,、CO,2,-,3,C,组教师专用题组,答案B,A项,使酚酞变红色溶液显碱性,OH,-,与Al,3,+,不能大量共存;C项,与Al反应放出H,2,溶液中可能含有大量H,+,也可能含有大量OH,-,若含大量H,+,则N,不可能存在(不然不产,生H,2,),若含大量OH,-,则Fe,2,+,不能大量存在;D项,由水电离出,c,(H,+,)=1,10,-,13 molL,-,1溶液可,能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,若为强酸性溶液,则Al,、CO,2,-,3,均不能大量存在。,20/59,2.,(重庆理综,1,6分,)在水溶液中能大量共存一组离子是,(),A.Na,+,、Ba,2,+,、Cl,-,、N,B.Pb,2,+,、Hg,2,+,、S,2,-,、SO,2,-,4,C.N,、H,+,、S,2,O,2,-,3,、PO,3,-,4,D.Ca,2,+,、Al,3,+,、Br,-,、CO,2,-,3,答案A,Pb,2,+,、Hg,2,+,均可与S,2,-,形成沉淀,B不符合题意;S,2,O,2,-,3,与H,+,反应生成S、SO,2,和H,2,O,PO,3,-,4,与H,+,反应生成H,2,P,或H,3,PO,4,等而不能大量共存,C不符合题意;Ca,2,+,与CO,2,-,3,可形成沉淀,Al,3,+,与CO,2,-,3,因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存,D不符合题意。,21/59,3.,(广东理综,8,4分,)水溶液中能大量共存一组离子是,(),A.Na,+,、Al,3,+,、Cl,-,、CO,2,-,3,B.H,+,、Na,+,、Fe,2,+,、Mn,C.K,+,、Ca,2,+,、Cl,-,、N,D.K,+,、N,、OH,-,、SO,2,-,4,答案C,A项,Al,3,+,水解显酸性,CO,2,-,3,水解显碱性,相互促进水解生成Al(OH),3,沉淀和CO,2,气体;,B项,Mn,在酸性条件下含有强氧化性,能够与Fe,2,+,发生氧化还原反应;D项,N,与OH,-,不能大,量共存。,22/59,4.,(江苏单科,3,2分,)25 时,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是,(),A.pH=1溶液中:Na,+,、K,+,、Mn,、CO,2,-,3,B.,c,(H,+,)=1,10,-,13,molL,-,1,溶液中:Mg,2,+,、Cu,2,+,、SO,2,-,4,、N,C.0.1 molL,-,1,NH,4,HCO,3,溶液中:K,+,、Na,+,、N,、Cl,-,D.0.1 molL,-,1,FeCl,3,溶液中:Fe,2,+,、N,、SCN,-,、SO,2,-,4,答案C,pH=1溶液中CO,2,-,3,不能大量存在,A项不符合题意;,c,(H,+,)=1,10,-,13,molL,-1,溶液为,强碱性溶液,Cu,2,+,、Mg,2,+,不能大量存在,B项不符合题意;Fe,3,+,和SCN,-,不共存,D项不符合题意。,23/59,5.,(江苏单科,3,2分,)常温下,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是,(),A.使甲基橙变红色溶液:Mg,2,+,、K,+,、SO,2,-,4,、N,B.使酚酞变红色溶液:Na,+,、Cu,2,+,、HC,、N,C.0.1 molL,-,1 AgNO,3,溶液:H,+,、K,+,、SO,2,-,4,、I,-,D.0.1 molL,-,1 NaAlO,2,溶液:H,+,、Na,+,、Cl,-,、SO,2,-,4,答案A,A项中溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;B项中溶液显碱性,在碱,性条件下,Cu,2,+,、HC,不能大量存在;C项中Ag,+,与I,-,、SO,2,-,4,不能大量共存,同时在有H,+,存在,条件下,N,能氧化I,-,;D项中Al,与H,+,不能大量共存。,24/59,考点二离子方程式,6.,(课标,10,6分,0.59)能正确表示以下反应离子方程式是,(),A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H,+,2Fe,3,+,+3H,2,B.钠与CuSO,4,溶液反应:2Na+Cu,2,+,Cu+2Na,+,C.NaHCO,3,溶液与稀H,2,SO,4,反应:CO,2,-,3,+2H,+,H,2,O+CO,2,D.向FeCl,3,溶液中加入Mg(OH),2,:3Mg(OH),2,+2Fe,3,+,2Fe(OH),3,+3Mg,2+,答案D,A项,正确离子方程式为:Fe+2H,+,Fe,2,+,+H,2,;B,项,Na首先与H,2,O反应生成,NaOH和H,2,然后OH,-,与Cu,2,+反应生成Cu(OH),2,;C项,正确离子方程式为:HC,+H,+,H,2,O+,CO,2,;D项,Fe(OH),3,比Mg(OH),2,更难溶,能够发生沉淀转化。,25/59,思绪分析,看是否符合离子方程式书写基本标准。,看产物是否正确。,知识拓展,Na与盐溶液反应时,均是Na先与水反应,生成NaOH再与盐发生复分解反应。,因为在水溶液中,盐电离出离子被水分子包围,形成水合离子,Na先接触到是水合离子中,水分子,所以会先与水反应。,Na与非氧化性酸溶液反应时,因为酸电离出氢离子浓度大于水电离出氢离子浓度,所以,Na先与酸反应。,26/59,7.,(课标,12,6分)能正确表示以下反应离子方程式为,(),A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H,+,Fe,2,+,+H,2,S,B.NH,4,HCO,3,溶于过量NaOH溶液中:HC,+OH,-,CO,2,-,3,+H,2,O,C.少许SO,2,通入苯酚钠溶液中:C,6,H,5,O,-,+SO,2,+H,2,O,C,6,H,5,OH+HS,D.大理石溶于醋酸中:CaCO,3,+2CH,3,COOH,Ca,2,+,+2CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,答案D,A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe,3,+,和S,错;B项,遗漏了N,与OH,-,反应,错;C项,少许SO,2,通入苯酚钠溶液中,产物为C,6,H,5,OH和SO,2,-,3,错;D项正确。,27/59,8.,(北京理综,11,6分,)某消毒液主要成份为NaClO,还含有一定量NaOH。以下,用来解释事实方程式中,不合是(已知:饱和NaClO溶液pH约为11),(),A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl,2,制备:Cl,2,+2OH,-,ClO,-,+Cl,-,+H,2,O,B.该消毒液pH约为12:ClO,-,+H,2,O,HClO+OH,-,C.该消毒液与洁厕灵(主要成份为HCl)混用,产生有毒Cl,2,:2H,+,+Cl,-,+ClO,-,Cl,2,+H,2,O,D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH,3,COOH+ClO,-,HClO+CH,3,COO,-,答案B,A项,用NaOH溶液吸收Cl,2,能够制备NaClO,即Cl,2,+2OH,-,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O;B项,饱和,NaClO溶液pH约为11是因为ClO,-,水解,该消毒液pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C,项,消毒液中ClO,-,和洁厕灵中Cl,-,在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl,2,;D项,白醋中,CH,3,COOH能够和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液漂白作用。,28/59,9.,(江苏单科,9,2分,)以下指定反应离子方程式正确是,(),A.氯气溶于水:Cl,2,+H,2,O,2H,+,+Cl,-,+ClO,-,B.Na,2,CO,3,溶液中CO,2,-,3,水解:CO,2,-,3,+H,2,O,HC,+OH,-,C.酸性溶液中KIO,3,与KI反应生成I,2,:I,+I,-,+6H,+,I,2,+3H,2,O,D.NaHCO,3,溶液中加足量Ba(OH),2,溶液:HC,+Ba,2,+,+OH,-,BaCO,3,+H,2,O,答案D,A项,HClO是弱酸,不能拆,正确离子方程式为Cl,2,+H,2,O,H,+,+Cl,-,+HClO;B项,正,确离子方程式为CO,2,-,3,+H,2,O,HC,+OH,-,;C,项,方程式两边电荷不守恒,正确离子方程,式为I,+5I,-,+6H,+,3I,2,+3H,2,O;D项正确。,29/59,10.,(江苏单科,8,2分,)以下表示对应化学反应离子方程式正确是,(),A.MnO,2,与浓盐酸反应制Cl,2,:MnO,2,+4HCl,Mn,2,+,+2Cl,-,+Cl,2,+2H,2,O,B.明矾溶于水产生Al(OH),3,胶体:Al,3,+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,C.Na,2,O,2,溶于水产生O,2,:Na,2,O,2,+H,2,O,2Na,+,+2OH,-,+O,2,D.Ca(HCO,3,),2,溶液与少许NaOH溶液反应:HC,+Ca,2,+,+OH,-,CaCO,3,+H,2,O,答案D,A项,HCl是强电解质,应拆写为离子形式,A项错误;B项,正确离子方程式为Al,3,+,+3,H,2,O,Al(OH),3,(胶体)+3H,+,B项错误;C项,正确离子方程式为2Na,2,O,2,+2H,2,O,4Na,+,+4OH,-,+O,2,C项错误;D项正确。,评析,本题主要考查离子方程式书写。本题易错选B,原因是忽略了Al,3,+,水解反应是可逆,且产物不是Al(OH),3,沉淀,而是Al(OH),3,胶体。酸式盐与强碱反应,应按“以少定多”原,则书写离子方程式,即先将少许物质中实际参加反应离子按化学式组成写出,过量物质实,际参加反应离子数目依据少许物质离子消耗来确定。,30/59,三年模拟,A组,201,6,201,8,年高考模拟基础题组,考点一离子反应与离子共存,1.,(河南洛阳第一次统考,19)以下各组离子一定能大量共存是,(),A.在含大量Fe,3,+溶液中:N,、Na,+,、Cl,-,、SCN,-,B.在强碱溶液中:Na,+,、K,+,、Al(OH),4,-,、CO,2,-,3,C.在,c,(H,+,)=10,-,13,molL,-,1,溶液中:N,、Al,3,+,、SO,2,-,4,、N,D.在pH=1溶液中:K,+,、Fe,2,=,、Cl,-,、N,答案B,Fe,3,+,与SCN,-,不能大量共存,A项错误;,c,(H,+,)=10,-,13,molL,-1,溶液呈碱性,Al,3,+,不能大,量存在,C项错误;在酸性溶液中N,含有强氧化性,可将Fe,2,+,氧化为Fe,3,+,D,项错误。,31/59,2.,(安徽黄山一模,6)常温下,以下各组离子在给定条件下一定能大量共存是,(),A.滴加甲基橙显红色溶液中:Ba,2,+,、K,+,、Cl,-,、N,B.加入KSCN显血红色溶液中:Na,+,、Mg,2,+,、SO,2,-,4,、HC,C.,c,(OH,-,)/,c,(H,+,)=10,1,2,溶液中:K,+,、Na,+,、N,、HC,D.由水电离出,c,(H,+,)=1.0,10,-,13,molL,-1,溶液中:N,、Mg,2,+,、N,、SO,2,-,4,答案A,滴加甲基橙显红色溶液呈酸性,在酸性条件下Ba,2,+,、K,+,、Cl,-,、N,能大量共存,A项正确;加入KSCN显血红色溶液中含有Fe,3,+,Fe,3,+与HC,相互促进水解而不能大量共存,B项错误;,c,(OH,-,)/,c,(H,+,)=10,1,2,溶液呈碱性,OH,-,与HC,反应生成CO,2,-,3,和H,2,O,C项错误;常温下,由水电离出,c,(H,+,)=1.0,10,-,13,molL,-1,溶液呈酸 性或碱性,碱性条件下N,、Mg,2,+,都能与,OH,-,反应,D项错误。,32/59,3.,(河北承德联校考试,6)常温下,以下各组离子在指定条件下一定能大量共存是,(),A.使甲基橙呈黄色溶液中:Na,+,、Fe,3,+,、Cl,-,、N,B.使pH试纸显蓝色溶液中:K,+,、Na,+,、OH,-,、SO,2,-,4,C.由水电离出,c,(H,+,)=1,10,-,12,molL,-1,溶液中:Na,+,、Mg,2,=,、Cl,-,、HC,D.与铝反应生成H,2,溶液中:N,、Ba,2,+,、N,、ClO,-,答案B,使甲基橙呈黄色溶液可能为碱性溶液,溶液中可能存在大量OH,-,Fe,3,+,能与OH,-,反,应生成Fe(OH),3,沉淀,A项错误;使pH试纸显蓝色溶液为碱性溶液,溶液中存在大量OH,-,K,+,、,Na,+,、OH,-,、SO,2,-,4,四种离子间不发生任何反应,能大量共存,B项正确;由水电离出,c,(H,+,)=1,10,-,12,molL,-,1,溶液,可能为酸性也可能为碱性,HC,一定不能大量存在,碱性时Mg,2,+,不能大量,存在,C项错误;与铝反应生成H,2,溶液,可能为酸性也可能为碱性,若为酸性不可能存在大量,N 和 ClO,-,若为碱性不可能存在大量N,D项错误。,33/59,考点二离子方程式,4.,(晋豫省际大联考,10)以下解释事实化学用语错误是,(),A.盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO,2,+2OH,-,SiO,2,-,3,+H,2,O,B.酸雨pH小于5.6:CO,2,+H,2,O,H,2,CO,3,H,+,+HC,C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca,2,+,+2HC,+2OH,-,CaCO,3,+CO,2-,3,+,2H,2,O,D.在AlCl,3,溶液中加入过量氨水仍有浑浊:Al,3,+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,答案B,盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞,是因为氢氧化钠会和玻璃中二,氧化硅反应生成硅酸钠,A项正确;酸雨pH小于5.6,是由大气中SO,2,、NO,x,溶于雨水造成,B项错误;澄清石灰水中加入过量小苏打溶液,小苏打过量,以Ca(OH),2,为标准书写离子方程式,为:Ca,2,+,+2HC,+2OH,-,CaCO,3,+CO,2-,3,+2H,2,O,C,项正确;氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝,过量氨水不会和氢氧化铝反应,所以在AlCl,3,溶液中加入过量氨水仍有浑浊,D项正确。,34/59,5.,(湖南五市十校教研教改共同体联考,9)以下离子方程式正确是,(),A.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu,2,+,+2H,2,O,2Cu+O,2,+4H,+,B.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH),3,反应生成Na,2,FeO,4,:3ClO,-,+2Fe(OH),3,2FeO,2,-,4,+3Cl,-,+H,2,O+,4H,+,C.向NaAlO,2,溶液中通入过量CO,2,制取Al(OH),3,:2Al,+CO,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+CO,2,-,3,D.用浓盐酸酸化KMnO,4,溶液氧化H,2,C,2,O,4,:6H,+,+5H,2,C,2,O,4,+2Mn,10CO,2,+2Mn,2,+,+8H,2,O,答案A,用惰性电极电解硫酸铜溶液,反应离子方程式为2Cu,2,+,+2H,2,O,2Cu+O,2,+4H,+,A,项正确;在强碱溶液中NaClO与Fe(OH),3,反应生成Na,2,FeO,4,反应离子方程式为3ClO,-,+2Fe(OH),3,+,4OH,-,2FeO,2,-,4,+3Cl,-,+5H,2,O,B项错误;向NaAlO,2,溶液中通入过量CO,2,制取Al(OH),3,反应离子方,程式为Al,+CO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+HC,C项错误;KMnO,4,含有强氧化性,会氧化浓盐酸,故不能用浓盐酸酸化KMnO,4,溶液,D项错误。,35/59,6.,(河北唐山一模,7)以下离子方程式正确是,(),A.向Fe,2,(SO,4,),3,溶液中加入过量铁粉:Fe,3,+,+Fe,2Fe,2+,B.石灰石溶于醋酸:CaCO,3,+2CH,3,COOH,2CH,3,COO,-,+Ca,2,+,+CO,2,+H,2,O,C.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H,+,+2N,3Cu,2,+,+2NO+4H,2,O,D.向Na,2,SiO,3,溶液中滴加稀盐酸:Na,2,SiO,3,+2H,+,H,2,SiO,3,+2Na,+,答案B,A项,电荷不守恒,正确离子方程式是2Fe,3,+,+Fe,3 Fe,2+,;C,项,产物错误,铜与浓硝,酸反应应生成NO,2,;D项,Na,2,SiO,3,易溶于水,应拆成离子。,36/59,7.,(河南六市联考,5)以下离子组在一定条件下能大量共存,且加入对应试剂后所对应离,子方程式正确是,(),答案A,B项,Fe,3,+,与I,-,、ClO,-,与I,-,都不能大量共存;C项,加入氢氧化钠溶液后,反应离子方程,式应为HC,+OH,-,+Ba,2,+,BaCO,3,+H,2,O;D,项,加入过量氢氧化钠溶液后,反应离子方程,式应为Al,3,+,+4OH,-,Al,+2H,2,O,。,37/59,8.,(河北石家庄质检二,12)A、B、C、D四种物质之间转化关系如图所表示(部分产物略,去),以下说法正确是,(),A.若A为AlCl,3,溶液,B可能为氨水,反应离子方程式为Al,3,+,+4NH,3,H,2,O,Al,+4N,+,2H,2,O,B.若A为Fe,B可能为稀HNO,3,反应离子方程式为3Fe+8H,+,+2N,3Fe,2,+,+2NO+4H,2,O,C.若A为NaOH溶液,B可能为CO,2,可用Ca(OH),2,溶液判定C、D溶液中阴离子,D.若A为Cl,2,B可能为NH,3,试验室可用加热固体C方法制取NH,3,38/59,答案B,A项,若A为AlCl,3,溶液,则B不可能为氨水,因为不论氨水少许还是过量,它与AlCl,3,都,只发生一个反应:Al,3,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,与图示不符;B项,Fe与过量稀HNO,3,反应,Fe被氧化为Fe,3,+,反应离子方程式是Fe+4H,+,+N,Fe,3,+,+NO+2H,2,O,题图中C是,Fe(NO,3,),3,Fe与少许稀HNO,3,反应,Fe被氧