影像化学反应速率因素说课的——2.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,教学过程,5,教材分析,1,教学目标与重难点,3,教法与学法,4,学情分析,2,板书设计,6,说课,设计,影响化学反应速率的因素,本节选自人教版化学反应原理（选修,4,）第二章的第二节，是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的作用。它既是对必修部分化学反应速率与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。这部分内容充分考虑到了学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。,教材分析,学情分析,教学目标,教法学法,教学过程,板书设计,教材分析,【,地位与作用,】,教材分析,学情分析,教学目标,教法学法,教学过程,板书设计,已具备,的能力,1,、学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；,2,、具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。,已有的知识,1,、必修,2,中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；,2,、在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。,可能遇,到困难,1,、抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；,2,、对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。,学情分析,教学环节,教材分析,学情分析,教学目标,教法学法,教学过程,板书设计,教学过程,联系旧知,-,提出问题,-,理论猜想,-,实验验证,-,现实应用,环节一：碰 撞 理 论,（,1,）碰撞过轻（,2,）碰撞取向不好（,3,）活化分子的有效碰撞,HI,分子的几种可能的碰撞模式,普通分子,活化能,活化分子,合理取向,有效碰撞,新物质,能量,环节一：碰 撞 理 论,反应物,生成物,能量,反应过程,过渡状态,Ea,活化能,环节一：碰 撞 理 论,环节二：实 验 探 究,任务,试剂,用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。（任务,2,）,试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯(内装热水)、气球 铁片、铁粉、NaHCO,3,粉末、MnO,2,粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20 mol/L）、H,2,C,2,O,4,溶液、H,2,O,2,溶液（5%、12%）、酸性KMnO,4,溶液、FeCl,3,溶液,【,提示,】S,2,O,3,2-,+2H,+,=S+SO,2,+H,2,O,Fe,3+,、,Cu,2+,、,MnO,2,均可做,H,2,O,2,分解的催化剂,建议,明确任务,了解试剂,设计方案,小组分工,（记录、操作、发言）,进行探究,交流汇报,（所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释,）,自评互评,外界条件对有效碰撞的影响,浓 度,压 强,温 度,催化剂,动画,演示,1,4,2,3,KMnO,4,+H,2,C,2,O,4,H,2,O,2,分解,【,活动与探究,】,2.0 mol/L,NaHCO,3,+HCl,0.20 mol/L,0.8gNaHCO,3,粉末,50mL,盐酸,热水,2mL KMnO,4,溶液,2mL H,2,C,2,O,4,溶液,2mL 5%,的,H,2,O,2,溶液,A,3,滴,FeCl,3,溶液,C,B,少量,MnO,2,浓度对反应速率的影响,本质原因,反应物浓度增大，单位体积内,活化分子数增多,，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。,单位体积活化分子数目增多,增大反应物的浓度,有效碰撞,次数增多,反应速率增大,增大压强减小体积,压强对反应速率的影响,压强的变化可归结为浓度改变对反应速率的影响,正催化剂,降低反应的活化能,V,催化剂,n,活,改变反应的途径,生成物平均能量,活化分子具有能量,反应物平均能量,能量,无催化剂,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,1.,在一密闭容器中充入,1mol,H,2,和,1mol,I,2,，压强为,p(Pa),，,在一定温度下使其发生反应：,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g).,保持容器容积不变，加入,1mol,H,2,，反应速率,_,；,保持容器容积不变，加入,1mol,N,2,，反应速率,_,；,保持容器内气体压强不变,加入,1mol,N,2,反应速率,_,；,保持容器内压强不变，向其中加入,1mol,H,2,和,1mol,I,2,，,反应速率,_,；,提高起始的反应温度，反应速率,_,。,减小,增大,不变,增大,不变,练,习,2.,下列说法正确的是（）,A,、增大压强，活化分子数增加，速率一定增大,B,、升高温度，活化分子百分数增加，速率一定增大,C,、活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞,D,、加入反应物，活化分子百分数增加，速率增大,练,习,B,课 后 作 业,钟乳奇峰景万千，轻舟碧水诗画间。,有人建议限制进入,本溪水洞,的日游客数，你认为有道理吗？查阅相关资料并从影响化学反应速率角度进行解释。,影响化学反应速率的因素,反应速率,浓度,压强,温度,催化剂,C ，v,T ，v,使用催化剂，v,请各位评委老师多多指导,压强,P,2P,2P,基准,缩小体积,恒容充不相关气,恒压充不相关气,基准,增大,不变,减小,引起了,反应物浓度,变化的压强变化才影响速率。,对于非气体反应，压强对速率无影响（影响忽略不计）。,关键：,措施,压强,单位体积,活化分子数,基准,增加,不变,减少,速率,返回,反应物浓度,基准,增大,不变,减小,返回,