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试验活动1 氧气的试验室制取与性质
姓名＿＿___＿＿_＿ 班级＿＿＿____＿_
合作者__＿_____＿ 试验日期_＿月_＿日
试验名称 氧气的试验室制取与性质
试验目的 1.学习试验室制取氧气的措施
2.加深对氧气性质的认识
试验用品 仪器：酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、水槽、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、药匙、火柴、坩埚钳
药物:氯酸钾、二氧化锰、细铁丝、澄清石灰水、木炭
试验环节
现象、解释、结论及反应方程式
１.制取氧气
(1)连接装置:拿一种干燥洁净的大试管，塞上一种带导气管的单孔橡皮塞。
（２）检查装置的气密性
（3）装入药物:打开塞子，在试管中装入一定量的氯酸钾和二氧化锰,用带有导气管的单
孔橡皮塞塞紧试管。
(4）固定装置：将装有药物的试管固定在铁架台上。
(5)将两个集气瓶装满水,倒立在水槽中。再点燃酒精灯，加热试管
（6)搜集气体
（７)先使导管离开水槽
(8）然后熄灭酒精灯
2.氧气的性质
（1)木炭在氧气中的燃烧:用坩埚钳夹取一块木炭,在酒精灯上加热到发红,由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观测现象。燃烧停止后,向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,观测现象。
(２)铁丝在氧气中的燃烧:点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴,待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观测现象。
3.试验后的整顿工作:
仪器洗洁净放好，把其他用品复位，并擦洁净试验台。
导气管口有 冒出，松开手后导气管内形成一段 ,阐明装置气密性良好。
注意:氯酸钾和二氧化锰的比例为3：1
试管口略向下倾斜的原因是
试验室制取氧气的文字体现式
加热时应先 ,再 。
导气管口刚有气泡冒出时 （能、不能)开始搜集，为何?
当导管口有 冒出时开始搜集。
当瓶口有 冒出时证明氧气集满。
（7)和（8)不能颠倒,防止
木炭颜色： ；
红热的木炭应
伸入到集气瓶中,原因是
木炭在空气中燃烧时的现象:
;
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:
;
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
。
澄清石灰水的变化: ；
木炭燃烧后的生成物是: 。
木炭在氧气中燃烧的文字体现式:
。
铁丝的色态： 。
火柴的作用： ;
铁丝绕成螺旋状的原因是
；
集气瓶中预留少许水的原因是
;
铁丝在氧气中燃烧时的现象
；
铁丝在氧气中的燃烧的文字体现式：
。
评语
问题与交流
1.检查装置的气密性时,除了用手紧握的措施外,还可以用什么措施?
2.假如某同学制得的氧气不纯,你认为也许的原因原地哪些？
３.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为何要由瓶口向下缓慢插入？
试验活动2 二氧化碳的试验室制取与性质
姓名__＿＿___＿＿ 班级＿__＿＿____
合作者_＿＿＿_＿＿＿_ 试验日期__月＿＿日
试验名称 二氧化碳的试验室制取与性质
试验目的1.练习试验室制取二氧化碳和用向上排空气法搜集气体的措施
2．加深对二氧化碳性质的认识
试验用品 仪器：烧杯、铁架台、试管、试管夹、单孔塞、乳胶管、量筒、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、木条
药物：大理石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水、蜡烛
你还需要的试验用品：____＿_______＿ ＿___
试验环节
现象、解释、结论及反应方程式
1.制取二氧化碳
（1）连接仪器，检查装置的气密性。
(２）取药物。在锥形瓶里放几小块石灰石，然后小心地注入适量稀盐酸，立即用带有导管的橡胶塞塞住瓶口。
2．二氧化碳的性质
（1）检查：取一支试管，向其中注入少许澄清石灰水,然后通入二氧化碳。
另一名同学同步用向上排空气法搜集一瓶二氧化碳。
验满：将燃着的小木条放到集气瓶口。
(2)取两支试管,分别加入少许水,然后滴入几滴石蕊溶液。向其中一支试管通入二氧化碳，与另一支对比。
(３）一名同学将通有二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热。
（4)点燃烧杯内中的阶梯蜡烛，拿起搜集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内慢慢倾倒二氧化碳。
3.试验后的整顿工作：
仪器洗洁净放好，把其他用品复位,并擦洁净试验台。
导气管口有 冒出,松开手后导气管内形成一段 ，阐明装置气密性良好。
瓶内产生大量气泡。二氧化碳是 色气体。
反应的化学方程式: 。
导管应靠近集气瓶底部。由于二氧化碳密度比空气的 。
澄清石灰水变 。
反应的化学方程式: 。
木条火焰 ，则已集满。
通入二氧化碳试管中的紫色石蕊试液变成 色。
反应的化学方程式： 。
试管外壁的水要擦干,试管口不能朝有人的方向,加热时要预热，沸腾后应停止加热。
红色石蕊试液变回 色。
反应的化学方程式： 。
蜡烛点燃后立即倾倒二氧化碳。
蜡烛火焰 。
阐明二氧化碳的密度比空气的 ;二氧化碳既不能 又不能 。
评语
问题与交流
１．在试验室中你发现了什么问题？是怎样处理的?与同学交流。
2.怎样用试验证明碳酸型饮料(如汽水）中具有二氧化碳？请试一试。
试验活动3 燃烧的条件
姓名_＿＿_＿＿___ 班级＿＿_＿_＿_＿＿
合作者＿＿_＿__＿__ 试验日期__月＿_日
试验名称 燃烧的条件
试验目的 １.加深对燃烧条件的认识,深入理解灭火的原理
2.体验试验探究的过程
试验用品 仪器:烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、。
药物：薄铜片酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛
你还需要的试验用品:＿___＿__＿＿______＿＿
试验环节
现象、解释、结论及反应方程式
1．探究燃烧需要可燃物
用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热半晌，观测。
2．探究燃烧需要温度到达着火点
（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住,放在酒精灯的火焰上加热，观测。
（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小）如下图所示分开放在一块薄
铜片的两
侧，加热
铜片的中
部,观测。
3.探究燃烧需要氧气
运用蜡烛和烧杯，设计一种简朴的试验，阐明燃烧的条件之一:需要氧气（或空气)。
你的试验设计方案是：
４.试验后的整顿工作：
仪器洗洁净放好，把其他用品复位，并擦洁净试验台。
蘸有酒精的棉花__＿___;蘸有水的棉花＿___＿＿_。燃烧条件之一是_______。
观测到____＿___＿_，阐明＿___＿______
乒乓球片_＿__＿＿＿,滤纸片_____＿__＿。
燃烧条件之一是＿＿＿_____＿___ __＿_＿。
评语
问题与交流
1.上述试验环节1中,假如在酒精灯上加热时间过长会有什么现象发生？你能解释原因吗?
2.假如将试验2（２）中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉试验，会有什么现象发生?阐明了什么?
试验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
姓名__＿_＿_＿_＿ 班级＿_＿__＿_＿＿
合作者_＿__＿_＿＿＿ 试验日期_＿月＿＿日
试验名称 金属的物理性质和某些化学性质
试验目的 １．巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养试验设计能力。
试验用品 仪器:试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、
导线、火柴、小灯泡
药物：镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、黄铜片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
你还需要的试验用品：_＿＿_＿_＿__＿__＿_＿ _＿
试验环节
现象、解释、结论及反应方程式
1.金属的物理性质
（1）观测并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2)采用互相刻画的措施,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（３）证明金属具有导电性(或导热性、延展性)：将铁丝接入电路，打开电源；对铁条的一头加热,过一会儿,触摸另一头。
２.金属的化学性质
(1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观测铜片表面的变化。
（２）向5支试管中分别加入少许镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸),观测现象。假如有气体生成,判断生成的气体是什么。
（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
3.试验后的整顿工作:
仪器洗洁净放好，把其他用品复位,并擦洁净试验台。
大部分金属具有 。
不一样金属硬度 （“相似”或“不一样”）,合金比其组分纯金属的硬度 （“大”或“小”)。
电路中的灯泡 (“亮”或“不亮”), 金属具有 性;
另一头 ,金属具有 性。
铜片颜色变化 ;
大部分金属能和 的反应；
化学反应方程式： 。
和酸反应有气泡产生， 不和酸反应;
部分金属能和 的反应,生成的气体是 ;
化学反应方程式： ;
;
； 。
铁、铜、银的金属活动性强弱是 ;
证明：金属和 的反应。
化学反应方程式: ；
;
； 。
评语
问题与交流
1.铁是银白色金属。在上述试验中,你观测到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
2．通过上述试验可总结出金属的哪些化学性质,用化学方程式表达出详细金属的化学性质:
试验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
姓名__＿＿_＿＿＿＿ 班级＿＿_＿＿___＿
合作者＿＿＿_＿＿___ 试验日期_＿月＿＿日
试验名称 金属的物理性质和某些化学性质
试验目的 １．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
２.加深对溶质的质量分数概念的理解。
试验用品 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
胶头滴管
药物：氯化钠、蒸馏水
试验环节
现象、解释、结论及反应方程式
1.配制质量分数为6％的氯化钠溶液
①计算:配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量
②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中
③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 ｇ/cm3）,倒入盛有氯化钠的烧杯中
④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解
2.配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为１．０４ ｇ/cm3)配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液
①计算：配制5０ g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量
②量取：用量筒量取所需氯化钠溶液和水,倒入烧杯中
③混匀:用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
３.装瓶贴标签
把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中
４.试验后的整顿工作:
仪器洗洁净放好,把其他用品复位,并擦洁净试验台。
需氯化钠 ｇ；水 g。
称量前应先调整 ,称量时托盘两边各放一张 ，食盐放在 盘，游码置于
刻度处，所加砝码质量为 ｇ。
视线应与 保持水平
由浓溶液配制稀溶液时,计算的根据是:
6%的氯化钠溶液 g(体积约 mL)；水 ｇ。
标签(应包括 和 )
评语
问题与交流
1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项?
2.用量筒量取液体，读数时应注意什么?
3.精确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?
请举例阐明。
试验活动６ 酸、碱的化学性质
姓名_______＿_ 班级__＿__＿＿＿_
合作者＿_＿_＿＿＿＿_ 试验日期_＿月＿＿日
试验名称 酸、碱的化学性质
试验目的 1．加深对酸和碱的重要性质。
2.通过试验解释生活中的某些现象。
试验用品 仪器：点滴板、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿
药物:酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、
氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH试纸
试验环节
现象、解释、结论及反应方程式
1.与指示剂的作用
参照下图进行试验,比较酸和碱与指示剂的作用。
2. 与酸的反应
取两个生锈的铁打放入两支试管中,然后加入约2ｍL稀盐酸,观测现象。当观测到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观测另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。
3. 与盐的反应
在试管中加入约２ｍL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观测现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观测现象。
4.酸、碱中和反应
(1）在试管中加入约1mＬ氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不停震荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观测现象。
（2）向两支试管中加入相似量的氢氧化钙粉末,然后各加入1mＬ水，震荡；再各滴入1、２滴酚酞溶液,观测现象。继续向其中一支试管中加入约１mL水,振荡;向另一支试管加入约１ｍＬ稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
6.试验后的整顿工作:
仪器洗洁净放好，把其他用品复位，并擦洁净试验台。
紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色
无色酚酞溶液遇酸变 色，遇碱变 色
铁钉表面的锈 ，液体变为 色,后取出的铁钉与酸反应产生 ,铁钉逐渐溶解、变细。
化学方程式为： ；
。
先生成 色沉淀，后沉淀 。
化学方程式为： ；
。
溶液由 色变为 色，后又变为 色;蒸干后得到 色 体 。
化学方程式为： ；
。
它的溶液都能使无色酚酞变 ，
加水的试管中 ，
加稀盐酸的试管中 。
化学方程式为: 。
评语
问题与交流
通过试验环节５，可以验证氢氧化钙的哪些性质?
试验活动７ 溶液酸碱性的检查
姓名＿＿___＿＿＿_ 班级______＿__
合作者___＿____＿ 试验日期__月＿＿日
试验名称 溶液酸碱性的检查
试验目的 １.初步学会用酸碱指示剂检查溶液的酸碱性。
2.初步学会用ＰH试纸测定溶液的酸碱度。
试验用品 仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布
药物:蒸馏水、酒精、石蕊溶液、酚酞溶液、
PH试纸、紫包菜叶、玫瑰花瓣、土壤样品
你还需要的试验室用品:
你还需要的生活用品:
试验环节
现象、解释、结论及反应方程式
1． 自制酸碱指示剂:
将紫包菜叶、玫瑰花瓣分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤出来或者挤出。用试剂瓶装好待用。
2. 选择试验室或生活中的几种溶液,进行下列试验：
(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检查溶液的酸碱性
（2）用pＨ试纸测定溶液的酸碱度；
（3） 试验自制的指示剂在用液中的颜色变化。
3. 用pH试纸测定土壤样品的酸碱度
环节:取土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充足搅拌后静置。用pＨ试纸测定酸碱度。土壤溶液的pH= 。
4.试验后的整顿工作：
仪器洗洁净放好，把其他用品复位，并擦洁净试验台。
指示剂(汁液）
在不一样溶液中颜色的变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
选择的溶液
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入酚酞溶液后的颜色变化
溶液的酸碱性
PH
加入自制指示剂后的颜色变化
评语
问题与交流
1.你自制的指示剂检查溶液酸碱性的效果怎样？理解其他同学自制的指示剂的检查效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检查效果好？
2. 归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化状况，与同学交流。
酸性
碱性
紫包菜叶汁
紫红色
黄绿色
玫瑰花瓣汁
红色
黄色
试验活动8 粗盐中难溶性杂质的清除
姓名__＿__＿＿＿_ 班级_＿＿＿___＿_
合作者__＿＿_＿＿__ 试验日期_＿月__日
试验名称 粗盐中难溶性杂质的清除
试验目的 1.初步学会用酸碱指示剂检查溶液的酸碱性。
2． 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
试验用品 仪器:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10ｍL）、滤纸、铁架台（带铁圈）、托盘天平、
药物：粗盐、水、火柴
试验环节
现象、解释、结论及反应方程式
1. 溶解：
（１)在托盘天平上称取5.0g粗盐
(2）用量取10ml水
(3)把水倒入烧杯中, 用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止，观测溶液与否浑浊。
（4)称量剩余的粗盐,计算１０ｍl水中约溶解了多少克粗盐。
2. 过滤:
（1）准备过滤装置
（2）进行过滤操作
观测滤纸上剩余物及滤液的颜色
３. 蒸发：
把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热,并用玻璃棒不停搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
４. 计算精盐产率
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后，回收到教师指定的容器．计算精盐的产率。
5.试验后的整顿工作:
仪器洗洁净放好，把其他用品复位,并擦洁净试验台。
固体粗盐呈 色,粗盐中含 ， 粗盐水呈 （浑 浊或透明)状态。
玻璃棒的作用是
称取粗盐 5.0 g
剩余粗盐 g
溶解粗盐 ｇ
一贴： ;
二低: ;
;
三靠： ；
;
。
滤纸上剩余物的颜色 ，
滤液的颜色 。
结论 。
玻璃棒的作用是
若两次过滤后滤液仍浑浊，应怎样处理?
当蒸发到一定程度时,蒸发皿中有
析出。蒸发得到的固体为 色。
蒸发皿中得到的固体重要成分是 。
玻璃棒的作用是
当 时停止加热。
玻璃棒的作用是
溶解粗盐∕ｇ
精盐∕g
精盐产率∕﹪
评语
问题与交流
1. 制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用减少溶液温度的措施来到达同一目的？(从氯化钠的溶解度曲线考虑)
２. 本试验中采用的措施运用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐与否为纯净物,并设计试验证明你的判断。
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