2025年新版初三化学知识点总结归纳.doc

初中化學知识點全面总結
(完整版)
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科學。
2、我国劳感人民商代會制造青铜器，春秋战国時會炼铁、炼钢。
3、绿色化學-----环境友好化學 (化合反应符合绿色化學反应)
①四特點P6（原料、条件、零排放、产品） ②关键：运用化學原理從源頭消除污染
4、蜡烛燃烧试验（描述現象時不可出現产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用壹火柴梗平放入火焰中。現象：两端先碳化；結论：外焰温度最高
（3）检查产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭後：有白烟（為石蜡蒸气），點燃白烟，蜡烛复燃。阐明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
結论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相似的）
6、學习化學的重要途径——科學探究
壹般环节：提出問題→猜测与假设→设计试验→试验验证→记录与結论→反思与评价
化學學习的特點：关注物质的性质、变化、变化過程及其現象；
7、化學试验（化學是壹门以试验為基础的科學）
壹、常用仪器及使用措施
（壹）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
(1)量取液体体积時，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低點保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程為10毫升的量筒，壹般只能讀到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，壹般能精确到0.1克。）
注意點：（1）先调整零點
（2）称量物和砝码的位置為“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(壹般药物称量時，在两边托盘中各放壹张大小、质量相似的紙，在紙上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药物（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。)
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码時，先加质量大的砝码，後加质量小的砝码（先大後小）
（5）称量結束後，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精灯内添加酒精；②用火柴從侧面點燃酒精灯，不可用燃著的酒精灯直接點燃另壹盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超過酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分為三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）假如酒精灯在燃烧時不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧時，应及時用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
(1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。(2)试管夹的長柄，不要把拇指按在短柄上。(3)试管夹夹持试管時，应将试管夹從试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、長颈漏斗
(1)過滤時，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
(2)長颈漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的气体從長颈漏斗口逸出。
二、化學试验基本操作
（壹）药物的取用
1、药物的寄存：
壹般固体药物放在广口瓶中，液体药物放在细口瓶中（少許的液体药物可放在滴瓶中），金属钠寄存在煤油中，白磷寄存在水中。
2、药物取用的总原则
①取用量：按试验所需取用药物。如没有阐明用量，应取至少許，固体以盖满试管底部為宜，液体以1~2mL為宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇動，仅使很少許的气体進入鼻孔）
3、固体药物的取用
①粉末状及小粒状药物：用药匙或V形紙槽 ②块状及条状药物：用镊子夹取
4、液体药物的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药物被污染）。標签应向著手心，（以免残留液流下而腐蚀標签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，標签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，後吸取试剂
b、滴入试剂時，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用過程中，壹直保持橡胶乳頭在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶頭滴管使用時仟萬不能伸入容器中或与器壁接触，否则會导致试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的壹端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停半晌，若导管
口有气泡冒出，松開手掌，导管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就阐明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体時，试管口应略下倾斜，试管受热時先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体時，液体体积不超過试管容积的1/3，加热時使试管与桌面约成45角，受热時，先使试管均匀受热，然後給试管裏的液体的中下部加热，并且不時地上下移動试管，為了防止伤人，加热時切不可将试管口對著自已或他人。
（四）過滤 操作注意事项：“壹贴二低三靠”
“壹贴”：滤紙紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤紙的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤紙的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端轻靠在三层滤紙的壹边
（3）用玻璃棒引流時，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
過滤後，滤液仍然浑浊的也許原因有: ①承接滤液的烧杯不洁净 ②倾倒液体時液面高于滤紙边缘 ③滤紙破损
（五）蒸发
注意點：（1）在加热過程中，用玻璃棒不停搅拌（作用：加紧蒸发，防止由于局部温度過高，导致液滴飞溅）（2）當液体靠近蒸干（或出現较多量固体）時停止加热，运用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在试验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤洁净的原则：玻璃仪器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗洁净後，不能乱放，试管洗涤洁净後，要倒插在试管架上晾干。
第二單元《我們周围的空气》知识點
1、第壹种對空气构成進行探究的化學家：拉瓦锡（第壹种用天平進行定量分析）。
2、空气的成分和构成:空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质(体积分数分别為21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%)
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物规定：足量且产物是固体：选择紅磷
b、装置规定：气密性良好
c、現象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、結论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升不不小于1/5原因：装置漏气，紅磷量局限性，未冷却完全;②能否用铁、铝替代紅磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧;③能否用碳、硫替代紅磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：對空气导致污染的重要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生長,破壞生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破壞和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工廠的废气經处理過後才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染問題:
臭氧层破壞（氟裏昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化學性质(特有的性质)：支持燃烧，供应呼吸
(2)氧气与下列物质反应現象
碳 在空气中保持紅热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡藍色火焰，而在氧气中发出明亮的藍紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少許水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸點不壹样 物理变化）
试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
（4）气体制取与搜集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 搜集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作环节和注意點（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集為例）
a、环节：查—装—定—點—收—移—熄
b、注意點
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药物平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放壹团棉花：防止高锰酸钾粉末進入导管
⑥排水法搜集時，待气泡均匀持续冒出時再搜集（刚開始排出的是试管中的空气）
⑦试验結束時，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法搜集气体時，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检查：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化學反应中能变化其他物质的化學反应速率，而自身的质量和化學性质在反应前後都没有发生变化的物质。（壹变两不变）催化剂在化學反应中所起的作用叫催化作用。

8、常見气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、醫疗急救）；支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、電光源（通電发不壹样颜色的光）、激光技术
9、常見气体的检查措施
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体點燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通過灼热的氧化铜，再通過無水硫酸铜
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化學反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同點：①都是氧化反应 ②都放热
第三單元《自然界的水》知识點
壹、水
1、水的构成：（1）電解水的试验 A.装置―――水電解器
B.電源种类---直流電
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导電性
D.化學反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
E.检查：O2---出气口置壹根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置壹根燃著的木条------气体燃烧，产生淡藍色的火焰
（2）結论： ①水是由氢、氧元素构成的。
②壹种水分子是由2個氢原子和1個氧原子构成的。
③化學变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含义 H2O
①表达壹种物质 水這种物质
②表达這种物质的构成 水是由氢元素和氧元素构成的
③表达這种物质的壹种分子 壹种水分子
④表达這种物质的壹种分子的构成 壹种水分子是由两個氢原子和壹种氧原子构成的
2、水的化學性质
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水不不小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中具有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要經处理达標排放、倡导零排放；生活污水要集中处理达標排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥，倡导使用农家肥；加强水质监测。
（3）愛惜水资源：节省用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、過滤、蒸馏（均為 物理 措施），其中净化效果最佳的操作是蒸馏；既有過滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别措施：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的措施：蒸馏、煮沸
D．長期使用硬水的害处：挥霍肥皂，洗不洁净衣服；锅炉轻易結成水垢，不仅挥霍燃料，還易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常見的壹种溶剂，是相對分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检查：用無水硫酸铜，若由白色变為藍色，阐明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化學性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2====2H2O 點燃前，要验纯（拇指堵住装有H2的试管口，移到火焰附近，爆鸣声较小，阐明叫纯）
現象：发出淡藍色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 還原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
現象：黑色粉末变紅色，试管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物质H2、C、CO）
３、氢气的试验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源三大長处：無污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
定义：分子是保持物质化學性质最小的微粒；原子是化學变化中的最小微粒。
性质：体积小、质量小；不停运動；有间隙
联络：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别：化學变化中，分子可分，原子不可分。
化學反应的实质：在化學反应中分子分裂為原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的构成、构成及分类
构成：物质（纯净物）由元素构成；混合物（多种物质）
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分类 單质（壹种元素）（纯净物）：金属、非金属、稀有气体
化合物(多种元素)：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）；氧化物H2O CuO CO2；無机化合物 酸HCl H2SO4 HNO3；碱NaOH Ca(OH)2 KOH；盐NaCl CuSO4 Na2CO3
第四單元 物质构成的奥秘复习學案
1、原子的构成
（1）原子构造示意图的认识
（2）在原子中 核電荷数=质子数=核外電子数【决定元素种类】
（3）原子的质量重要集中在 原子核上
（4）决定元素化學性质；最外层電子数
（5）相對原子质量≈质子数+中子数【决定原子的质量】
阐明：最外层電子数相似其化學性质不壹定都相似（Mg，He最外层電子数為2）
最外层電子数不壹样其化學性质有也許相似（He，Ne均為稳定构造）
2、元素
（1）定义：具有相似核電荷数（质子数）的壹类原子的总称
*壹种元素与另壹种元素的本质区别：质子数不壹样
注意：*由同种元素构成的物质不壹定是單质（如由O2、O3构成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不也許是化合物。
（2）表达措施——元素符号——拉丁文名称的第壹种字母大写
a、書写措施： b、意义
注意：*有些元素符号還可表达壹种單质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字後只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表达3個氧原子
c、有关元素周期表 *发現：门捷列夫 *排列根据 *注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带電的原子或原子团
（1）表达措施及意义：如Fe3+ ：壹种铁离子带3個單位正電荷
（2）离子构造示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=電子数则為原子构造示意图
*原子数≠電子数為离子构造示意图
（3）与原子的区别与联络
粒子的种类；原子；离子（阳离子 阴离子）
区别；粒子构造 质子数=電子数；质子数>電子数 质子数<電子数
粒子電性；不显電性；显正電性 显负電性
符号；用元素符号表达；用阳离子符号表达 用阴离子符号表达
二、物质的构成的表达：
1、化合价；a、写法及意义： Mg：镁元素化合价為+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价為+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每個亚铁离子带两個單位正電荷3Fe2+：3個亚铁离子；2H2O 两個水分子，每個水分子具有2個氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和為零 d、化合价是元素的原子在形成化合物時体現出来的性质，因此單质分子中元素化合价為0
2、化學式
（1）写法:
a單质：金属、稀有气体及大多数固态非金属壹般用元素符号表达它們的化學式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两個原子构成，其化學式表达為O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在後（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化學式H2O的意义：4點 化學式 Fe的意义：3點
（3）计算：
a、计算相對分子质量=各元素的相對原子质量×原子個数之和
b、计算物质构成元素的质量比：相對原子质量×原子個数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五單元《化學方程式》知识點
壹、质量守恒定律:
1、内容：参与化學反应的各物质的质量总和，等于反应後生成的各物质的质量总和。
阐明：①质量守恒定律只合用于化學变化，不合用于物理变化；
②不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质与否参与反应或物质（如气体）有無遗漏。
2、微观解释：在化學反应前後，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化學反应前後 （1）壹定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变；（2）壹定变化 宏观：物质的种类壹定变，微观：分子种类壹定变（3）也許变化：分子总数也許变
二、化學方程式
1、遵照原则：①以客观事实為根据 ② 遵守质量守恒定律
2、書写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义；以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在點燃的条件下生成水
②微观意义： 表达反应物和生成物之间分子 每2個氢分子与1個氧分子化合生成2
（或原子）個数比 個水分子
（對气体而言，分子個数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相對分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物质参与反应（反应物）；②通過什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参与反应的各粒子的相對数量；⑤反应前後质量守恒，等等。
5、运用化學方程式的计算
三、化學反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另壹种物质的反应
②分解反应：由壹种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：壹种單质和壹种化合物反应，生成另壹种單质和另壹种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应
2、氧化還原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
還原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
還原剂：夺取氧的物质（常見還原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6單元 碳和碳的氧化物
壹、碳的几种單质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻頭等。
2、石墨（C）是最软的矿物之壹，有优良的导電性，润滑性。可用于制铅笔芯、干電池的電极、電車的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不壹样。
CO和CO2的化學性质有很大差异的原因是：分子的构成不壹样。
3、無定形碳：由石墨的微小晶体和少許杂质构成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶裏可以增長轮胎的耐磨性。
二、.單质碳的化學性质:
單质碳的物理性质各异,而多种單质碳的化學性质却完全相似!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
現象：黑色粉末逐渐变成光亮紅色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、试验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体時则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体時则用制H2的发生装置。
（2）搜集措施：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法搜集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的试验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相似的发生装置
3）气体搜集措施：向上排空气法
4）验证措施：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满措施：用點燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：無色,無味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化學性质:
1)壹般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检查二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化還原反应，CO2是氧化剂，C是還原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既运用其物理性质，又运用其化學性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、环境的影响：過多排放引起温室效应。
五、壹氧化碳
1、物理性质：無色，無味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸進肺裏与血液中的血紅蛋白結合，使人体缺乏氧气而中毒。
3、化學性质: （H2、CO、C具有相似的化學性质：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性气体點燃前壹定要检查纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出藍色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的藍色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
現象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮紅色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检查CaO与否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检查：先加盐酸，然後将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7單元 燃烧及其运用
壹、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺壹不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度到达著火點
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意壹种即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到著火點如下
3、影响燃烧現象的原因：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充足燃烧的两個条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
壹切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有也許发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（重要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（重要含碳、氢元素）；
汽車尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（重要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的重要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最简朴的有机物，相對分子质量最小的有机物）
物理性质:無色,無味的气体,密度比空气小,很难溶于水。
化學性质:可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （发出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性质:可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工业酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：長处（1）节省石油资源 （2）減少汽車尾气
（3）增進农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化學反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧
（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、風能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)長处：资源丰富，放热量多，無污染。
（2）需处理問題：①怎样大量廉价