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,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题十九 试验探究题,中考化学,(河北专用),第1页,1.,(安徽,9,2分)对比试验是试验探究主要方法,以下对比试验设计能实现对应试验目标,是,(),好题精练,选项,试验目标,试验设计,A,探究温度对分子运动快慢影响,B,探究水对铁钉锈蚀影响,C,探究空气是燃烧必要条件,D,探究CO,2,与水发生反应,第2页,答案A,A项,其它条件相同,水温度不一样,能实现“探究温度对分子运动快慢影响”,目标;B项,没有控制水为唯一变量,所以不能实现“探究水对铁钉锈蚀影响”目标;C项,选,择可燃物不一样,空气不是唯一变量,所以不能实现“探究空气是燃烧必要条件”目标;D,项,二氧化碳与水反应生成碳酸,酚酞遇碳酸不变色,不能实现“探究CO,2,与水发生反应”目,。,知识拓展,控制变量法基本思绪是:假设某个探究试验对象可能受到A、B、C、D、E等因,素影响,为了判断其中A原因是否会对试验对象造成影响,能够控制除A以外B、C、D、E,等原因,使之保持恒定,然后仅改变原因A,观察试验对象改变情况。,第3页,2.,(河北,35,7分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重土壤酸化问题,于是和,化学兴趣小组同学对此进行了探究。,【查阅产品说明】小组同学依据图1所表示产品说明书中,和硫酸铵组成,推,测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。,图1,【探究】土壤酸碱性,试验1:按图2所表示溶解土样,玻璃棒搅拌目标是,;用pH试纸测得土样,浸出液pH约为4,说明土壤呈酸性。,产品说明书,名称:硫酸铵,性状:白色颗粒,N含量:20%21%,产品规格:50 kg,贮存条件:阴凉干燥,第4页,【探究】硫酸铵含有哪些性质,试验2:25 时,将30 g硫酸铵加入50 g水中,完全溶解,此时所得溶液对应图3中,(选填序号)点状态;测得其pH约为5。,试验3:为证实硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图4所表示试验。观察到试验现象为:硫酸铵固体降低;用酚酞溶液浸湿滤纸,;小气球胀大。,第5页,小明依据现象和,小红只依据现象,都得出了“硫酸铵受热分解”结论。小组同学认为小红依据不合理,小气球胀大可能是装置中空气受热膨胀所致。若要经过小气球变化得出“硫酸铵受热分解”结论,还需继续进行观察,若,才能得出这一结论。,试验4:按图5所表示进行试验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。,第6页,【拓展应用】,(1)为确保铵态氮肥肥效,不能高温暴晒,不能,。,(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后,剩下硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应化学方程式为,。,答案,【查阅产品说明】贮存条件,【探究】加速土样溶解,【探究】C从左向右由无色变为红色冷却至室温后气球依然处于膨胀状态,【拓展应用】(1)与碱性物质混用,(2)Ca(OH),2,+H,2,SO,4,CaSO,4,+2H,2,O,第7页,解析,【查阅产品说明】产品说明书中贮存条件是阴凉干燥,说明硫酸铵受热可能会分解。,【探究】溶解过程中为加速土样溶解,可用玻璃棒搅拌。,【探究】25 时硫酸铵溶解度大于70 g,将30 g硫酸铵加入50 g水中完全溶解得到不饱和,溶液,对应C点状态。,氨气溶于水所得溶液显碱性,能使酚酞变红。若小气球胀大是由空气受热膨胀引发,则冷却,到室温后气球应变瘪,若是因为生成氨气造成气球胀大,则冷却到室温后小气球仍处于膨胀状,态。,第8页,3,.(广东,23,10分)请参加以下探究试验:,【试验探究】,步骤,试验操作,试验现象,结论或解释,(1),用玻棒分别蘸取95%酒精、蒸馏水置于火焰上,酒精,蒸馏水,结论:酒精是可燃物,水不是可燃物,(2),在铁片两端放大小相同硬纸片、乒乓球碎片,在铁片中间加热,乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧,结论:乒乓球碎片比硬纸片低,(3),在下列图中打开分液漏斗旋塞,溶液中产生气泡;蜡烛火焰a,(填“先于”或“后于”)b熄灭,现象原因是:CO2不助燃;,(4),用大烧杯罩住高低两支点燃蜡烛,烧杯底部变黑;蜡烛火焰d比c先熄灭,CO2不助燃,蜡烛不完全燃烧;d先熄灭原因是:,第9页,【拓展】堆积面粉不轻易点燃,即使少许点燃也只是小火燃烧;假如把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”原因分别是:,。,答案,【试验探究】(1)燃烧起来没有燃烧(2)着火点(3)先于CO,2,密度比空气大、CO,2,不可燃(4)烧杯内产生热使CO,2,气体上升(或热CO,2,气体膨胀后密度变小),【拓展】堆积面粉与空气接触面小燃烧产生热量也小;撒向空中面粉与空气(氧气)接触,面积大(或充分接触),同一时间(瞬间)燃烧产生热量和气体多膨胀而爆炸,第10页,解析,(1)因为酒精是可燃物,水不是可燃物,所以能观察到试验现象是酒精燃烧起来,蒸馏,水不燃烧。(2)依据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知,乒乓球碎片着火点比硬纸片,低。(3)打开分液漏斗旋塞,分液漏斗中盐酸注入烧杯中,与烧杯中碳酸钠溶液反应,生,成二氧化碳,二氧化碳不可燃且密度比空气大,故能观察到蜡烛火焰a先于b熄灭。(4)蜡烛燃烧,会生成二氧化碳,即使二氧化碳密度比空气大且不助燃、不可燃,但此处生成二氧化碳因,温度较高所以密度较小,所以二氧化碳会从上而下慢慢充满整个烧杯,所以高蜡烛先熄灭,矮,蜡烛后熄灭。,第11页,4.,(四川成都,19,13分)某项目学习小组进行了以下探究。,【查阅资料】,电导率越大,溶液导电性越强,离子浓度越大。,鸡蛋壳主要成份是CaCO,3,其它成份对试验影响忽略不计。,鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应化学原理相同。,【试验一】鸡蛋沉浮,将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一,会儿又慢慢上浮,到靠近液面时又下沉。,(1)冒气泡原因,(化学方程式表示)。,(2)靠近液面时又下沉原因,。,【试验二】鸡蛋壳溶解,在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间改变如图1。,第12页,图1,(3)搅拌目标是,。,(4)图1中,a-b段电导率改变原因,b-c段电导,率基本不变原因,。,【试验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿,第13页,(5)查资料知,含氟牙膏(含氟成份为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应化学方,程式为,。,(6)先检验图2装置气密性,方法是,。,再称取0.50 g“牙膏处理过蛋壳(用牙膏浆液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽,取20 mL 3.5%盐酸(模拟形成龋齿酸环境),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间改变如图3所表示。用“未用牙膏处理蛋壳”重复上述试验。,图,2,第14页,图3,(7)图3中x-y段压强增大主要原因,。,(8)依据试验三数据分析,含氟牙膏,(填“能”或“不能”)预防龋齿,理由是,。,第15页,答案,(除注明外每空1分,共13分),(1)CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,(2分),(2)鸡蛋上浮至液面,蛋壳表面气泡破裂,浮力减小下沉,(3)加速溶解,(4)CaCO,3,逐步溶解,溶液中Ca,2+,和C,浓度增大CaCO,3,溶解到达饱和,溶液中Ca,2+,和C,浓度不变,(5)2NaF+CaCO,3,CaF,2,+Na,2,CO,3,(2分),(6)连接装置,打开开关,将注射器活塞往上拉(或下压),松手,观察是否回到原位置(2分),(7)盐酸快速压入锥形瓶,瓶内压强快速增大,(8)能与盐酸反应时,用牙膏处理过蛋壳反应相对慢且产生气体较少,说明蛋壳表面形成,了保护层,第16页,解析,(1)鸡蛋壳主要成份是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应化学方程式是CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,。(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体附着在鸡蛋表面,使鸡蛋所,受浮力增大而上浮,抵达液面后气泡破裂造成浮力变小,鸡蛋又下沉。(3)搅拌能够加紧溶解。,(4)a-b段伴随碳酸钙溶解,溶液中钙离子和碳酸根离子浓度增大,溶液电导率增大,b-c段,碳酸钙溶解抵达饱和状态,溶液中钙离子和碳酸根离子浓度基本不变,溶液电导率基本不,变。(5)依据题意可知碳酸钙与氟化钠发生复分解反应,化学方程式为2NaF+CaCO,3,CaF,2,+,Na,2,CO,3,。(6)检验发生装置气密性方法有各种,能够先打开开关,将注射器活塞向上拉,松,手后假如活塞恢复到原位置,则气密性良好。(7)图3中x-y段压强增大主要原因是稀盐酸,快速注入压缩空气从而使锥形瓶内压强变大。(8)用牙膏处理过鸡蛋壳反应速率及产生气,体量均小于未用牙膏处理过鸡蛋壳,说明用牙膏处理过鸡蛋壳表面形成了保护层,从而,说明含氟牙膏能预防龋齿。,易错警示,本题(7)回答x-y压强改变原因易错答成碳酸钙与稀盐酸反应生成气体所致。,第17页,5.,(湖南衡阳,33,9分)某化学兴趣小组同学学习“灭火器原理”后,设计了以下列图所表示实,验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。,【提出问题】废液中所含溶质是什么?,【猜测与假设】,猜测1:废液中溶质是NaCl、Na,2,CO,3,和HCl,猜测2:废液中溶质只有NaCl,猜测3:废液中溶质是NaCl、HCl,猜测4:废液中溶质是,。,【讨论与交流】,小明认为猜测1无需验证就知道是错误,他理由是,第18页,(请用化学方程式说明)。,【试验与结论】,(1)小亮同学为验证猜测3,取少许废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发觉溶液不变色,于是小亮认为猜测3正确。你认为他结论,(填“正确”或“错误”),理由是,。,请你另设计试验方案验证猜测3:,试验步骤,试验现象,试验结论,猜测3正确,(2)验证猜测4,可选择试剂有,。,A.酚酞溶液B.氢氧化钾溶液,C.稀硫酸D.氯化钡溶液,【拓展与应用】若废液中溶质是NaCl和HCl,依据盐酸性质,无需另加试剂,只要对废液进,行,操作,即可从废液中得到NaCl固体。,第19页,答案,【猜测与假设】Na,2,CO,3,、NaCl,【讨论与交流】Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,【试验与结论】(1)错误中性溶液碰到酚酞溶液也不变色,还可能是猜测2正确,取少许废液装入试管中,然后滴入Na,2,CO,3,溶液有气泡产生(2)ACD,【拓展与应用】蒸发,第20页,解析,【猜测与假设】依据反应情况推测废液中溶质,可知废液中溶质还可能是Na,2,CO,3,和NaCl。,【讨论与交流】碳酸钠和稀盐酸不能共存,二者会发生复分解反应产生气体。,【试验与结论】(1)由无色酚酞在中性溶液中也不变色,可知小亮结论错误。猜测3中盐酸,过量,要验证猜测3只需要验证H,+,存在即可。,(2)要验证猜测4只需要验证Na,2,CO,3,(或C,)存在即可。碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞变红,故A,正确;氢氧化钾不和碳酸钠反应,故B错误;碳酸钠能与硫酸反应生成气体,故C正确;碳酸钠能与,氯化钡反应产生白色沉淀,故D正确。,【拓展与应用】盐酸是易挥发性物质,故可用蒸发方法从废液中得到NaCl固体。,第21页,6,.(湖北黄冈,31,5分)对比试验是化学研究中经常采取方法。化学兴趣小组同学在研,究CO,2,通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了以下两组试验。请和化学兴趣小组同学一起,探究并回答下列问题:,【设计与试验】,试验序号,试验步骤一,试验步骤二,试验,试验,第22页,【探究与结论】,(1)试验中步骤一看不到显著现象,步骤二产生现象是,。,(2)试验中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应化学方程式是,。,(3)在试验步骤一中CO,2,和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到显著现象,原因,是,。,【拓展延伸】现有以下信息:,资料卡片一 资料卡片二,20 NaOH、Na,2,CO,3,在水中溶解度,物质溶解度(,S,)/g,NaOH109,Na,2,CO,3,21.8,20 NaOH、Na,2,CO,3,在乙醇中溶解度,物质溶解度(,S,)/g,NaOH17.3,Na,2,CO,3,”“=”或“”),则她猜测成立。,第54页,答案,【试验探究一】(1)酸(2)氯化钙或CaCl,2,红,【试验探究二】CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,(未配平或无“”符号扣1分,化学式错,误扣2分),【得出结论】反应物浓度大小,【反思交流】7。,(2)乙组探究土样成份(如图所表示),第60页,向土样中加入足量蒸馏水,发生反应化学方程式为,。,同学们对溶液中溶质成份很感兴趣,作出以下猜测:,猜测:,只含NaCl,猜测:,含NaCl、CaCl,2,猜测:,含NaCl、Na,2,CO,3,设计试验,继续探究:,第61页,验证猜测所用试剂,试验现象,试验结果,方案一,AgNO,3,溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,猜测正确,方案二,无显著现象,猜测不正确,方案三,猜测正确,第62页,反思与评价:,经过交流,甲组认为乙组方案一不太严谨,理由是,。,同学们对沉淀中CaCO,3,起源展开了热烈讨论。一致认为,CaCO,3,也可能来自土样本身。请解释土样中存在CaCO,3,原因,。,总结与提升:,改良本省盐碱地,充分利用土地资源,造福山西人民,我们任重而道远。以下提议你认为正确是,。,a.轻度盐碱地能够种植枸杞,b.能够用熟石灰改良盐碱地,c.盐碱地应防止施用碱性化肥,第63页,答案,(1)取适量土样于烧杯中,加蒸馏水、搅拌、静置,在玻璃片(或表面皿)上放一条pH试纸,用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上,把试纸显示颜色与标准比色卡比较,读出pH,(2)CaCl,2,+Na,2,CO,3,2NaCl+CaCO,3,Na,2,CO,3,溶液(或K,2,CO,3,溶液)答案1:稀盐酸(或稀硫,酸);答案2:CaCl,2,溶液/BaCl,2,溶液/Ca(NO,3,),2,溶液/Ba(NO,3,),2,溶液/Ca(OH),2,溶液/Ba(OH),2,溶液;答案,3:酚酞溶液答案1:有气泡产生;答案2:有白色沉淀生成;答案3:溶液由无色变成红色,若溶液中含CaCl,2,滴加硝酸银溶液和稀硝酸,也会产生白色沉淀在浇灌(或雨水或潮湿),条件下,该土壤中CaCl,2,和Na,2,CO,3,反应也生成CaCO,3,a、c,第64页,解析,(2)土样中可溶性物质有氯化钠、氯化钙和碳酸钠,加入水后,氯化钙与碳酸钠反应生,成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液中一定有氯化钠,可能有未反应完氯化钙或未反应完碳酸,钠。依据氯化钙、碳酸钠性质,结合试验现象和试验结果填写所用试剂。枸杞可在轻度盐,碱地中生存,故a正确;熟石灰显碱性,不能够用来改良盐碱地,故b错误;盐碱地应施用酸性化肥,防止用碱性化肥,故c正确。,反思评价,氯化钠、氯化钙中均含有氯离子,滴加硝酸银溶液均会生成白色沉淀;碳酸钠和氯,化钙在浇灌、潮湿条件下就会反应生成碳酸钙。,第65页,15.,(河北,35,7分)蔗糖是生活中常见一个物质,某兴趣小组对“蔗糖组成”进行了探,究。,【作出猜测】小组同学认为绿色植物经过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气,葡,萄糖深入转化为蔗糖,故蔗糖中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。,【试验验证】,方案一:小明将蔗糖在氧气中燃烧,检验到生成物中有水和二氧化碳,得出结论“蔗糖是由碳、,氢、氧三种元素组成”。,小刚认为该方案不合理,只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素,不能确定是否含有氧元素,理由,是,。,方案二:小刚用下列图所表示装置进行试验。试验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,点燃酒,精灯给蔗糖加强热。,第66页,(1)观察到,出现,说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。,(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体,他猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用上图所表示装置,另选试剂进行了验证单质碳试验。试验过程和现象以下:,第67页,试验过程,试验现象,点燃酒精灯,硬质玻璃管中黑色固体猛烈燃烧,发出白光;,写出上述试验过程中一个反应化学方程式:,。,【试验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。,【拓展交流】,(1)方案二中,先通入一会儿氮气原因是,。,(2)查阅资料得知蔗糖化学式为C,12,H,22,O,11,。小红发觉:蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目,2倍,不过,蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量8倍。造成出现这种情况原因是,。,第68页,答案,【试验验证】,方案一:蔗糖燃烧中有氧气参加反应,方案二:(1)小烧杯(或玻璃导管)中有水珠,(2)小烧杯中加入澄清石灰水,向硬质玻璃管中通入氧气澄清石灰水变浑浊C+O,2,CO,2,或Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,【拓展交流】(1)排净硬质玻璃管中空气(或预防氧气参加反应),(2)氧相对原子质量比氢大,评分说明:本小题每空1分,答案不唯一,合理即可。,第69页,解析,【试验验证】方案一:蔗糖与氧气反应生成水和二氧化碳,依据质量守恒定律,化学反应,前后元素种类不变,只能确定蔗糖中一定含有碳元素和氢元素,不能确定蔗糖中一定含有氧,元素。方案二:(1)联想教材中蜡烛燃烧产物水检验方法,能够推知观察到干冷小烧杯(或,玻璃导管)中有水珠出现,说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(2)依据试验现象可知是碳在纯氧,中燃烧,故应向硬质玻璃管中通入氧气;依据二氧化碳检验方法可在小烧杯中加入澄清石灰,水,试验现象为澄清石灰水变浑浊。【拓展交流】(1)先通入一会儿氮气原因是排净硬质玻,璃管中空气,预防空气中氧气参加反应,对试验产生影响。,第70页,16.,(安徽,15,7分)氨水和盐酸是常见化学试剂,可将氨气(NH,3,)、氯化氢气体分别溶于水,制得。,(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应化学方程式为,(不要求,注明条件)。,(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成以下试验(填写表中空白):,试验操作,试验现象及结论,将浸有酚酞溶液滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气集气瓶中,无显著现象,第71页,(3)小明将滴有酚酞稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是,。,(4)小芳将滴有石蕊稀盐酸加热,溶液颜色无显著改变。为深入研究,取稀盐酸分成2份:未经加热;加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量氢氧化钠,消耗二者质量:,则稀盐酸经加热煮沸后浓度,(填“增大”“减小”或“不变”)。,(5)为除去氯化钠溶液中碳酸钠,小林设计了以下方案:,含碳酸钠,氯化钠溶液 溶液A,氯化钠溶液,你认为上述方案,(填“合理”或“不合理”),请分析:,(如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。,第72页,答案,(7分)(1)N,2,+3H,2,2NH,3,(2分),(2)向上述集气瓶中滤纸上滴入少许水(1分,其它合理答案均给分),滤纸变红,说明二者发生了反应(1分),(3)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,造成氨水浓度降低(1分,其它合理答案均给分),(4)增大(2分),注意:若答对第(5)小题奖励4分,(5)不合理(1分),依据上述试验,加热煮沸无法除去溶液A中混有过量HCl。(1分)改进方案:向含碳酸钠氯,化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液pH,至溶液呈中性即可(2分,其它合理答案均给分),第73页,解析,(1)氮气和氢气在一定条件下反应,生成氨气,化学方程式为N,2,+3H,2,2NH,3,。,(2)试验证实,干燥氨气不能使酚酞变红色。向集气瓶中滤纸上滴少许水(或将湿润浸有酚,酞溶液滤纸放入盛有干燥氨气集气瓶中),滤纸变红,说明氨气和水发生了反应,生成物显,碱性。,(3)加热滴有酚酞稀氨水,溶液红色变浅,原因是氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,造成氨水浓度降低。,(4)将滴有石蕊稀盐酸加热,溶液颜色无显著改变,表明稀盐酸中HCl未显著降低。由中和等,量氢氧化钠,消耗二者质量可知,稀盐酸经加热煮沸后水分降低,浓度增大。,(5)方案不合理。因为加热煮沸无法除去溶液A中混有过量HCl。改进方案:向含碳酸钠,氯化钠溶液中边滴加盐酸,边测定溶液pH,至溶液呈中性即可。,第74页,17.,(河北,35,7分)同学们用高锰酸钾制氧气,制取结束清洗仪器,发觉加热高锰酸钾试管,内壁有用水洗刷不掉黑色固体。,问题一:黑色固体是什么?,【交流讨论】同学们结合试验现象和对高锰酸钾及其分解产物了解,进行分析判断。,判断,依据,不是KMnO,4,KMnO,4,能溶于水形成紫红色溶液,不是,(填化学式),冲洗试管时出现深绿色溶液,说明该物质能溶于水,是MnO,2,其它试验用过MnO2,知道它是不溶于水黑色固体,第75页,【试验验证】向未洗净试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃气体,证实上述判,断正确。加入液体是,。,问题二:用什么洗掉MnO,2,?,【交流讨论】MnO,2,与BaCO,3,、Mg(OH),2,、Fe,2,O,3,、P,2,O,5,、Cu中某一个物质组成最相近,理由,是,。这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为,由此推测MnO,2,也能与稀盐酸反应。,【试验验证】向未洗净试管中加入稀盐酸,黑色固体没有改变。,【交流讨论】试验说明同一类物质化学性质不一定相同。MnO,2,有什么化学性质,用什么试,剂清洗呢?同学们请教老师后决定用草酸(H,2,C,2,O,4,)溶液试一试。,【试验验证】向未洗净试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时发觉产生许多气泡。,问题三:生成了什么气体?,【交流讨论】化学改变过程中元素不变,因为,所以产生气体可能为CO,2,、CO、H,2,、O,2,等。,第76页,【试验验证】经检验,产生气体是CO,2,检验CO,2,气体操作和现象是:,。,【反思提升】以上探究活动中,去除试管内壁附着难溶物思绪是:先,再了解其化学性质,然后选择适当试剂进行清洗。,第77页,答案,问题一:K,2,MnO,4,过氧化氢(H,2,O,2,)溶液(或双氧水),问题二:它们都是金属氧化物(或它们都由金属元素和氧元素组成)Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+,3H,2,O,问题三:反应物中含有C、H、O元素,将产生气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊或将燃着木条伸入试管中(或放在试管口),木,条熄灭,【反思提升】确定难溶物成份(或确定难溶物是什么物质),评分说明:问题三意思表示合理即可。,【反思提升】答案不唯一,合理即可。,第78页,解析,问题一:【交流讨论】高锰酸钾分解后固体产物中有K,2,MnO,4,、MnO,2,依据锰酸钾溶,于水,溶液显深绿色,能够判断试管内壁黑色固体不是K,2,MnO,4,。,【试验验证】二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气和水,所以向未洗净试管中加入某种,液体,产生能使带火星木条复燃气体,则此液体是过氧化氢溶液。,问题二:【交流讨论】二氧化锰是金属氧化物,所以MnO,2,与Fe,2,O,3,组成最相近,Fe,2,O,3,与稀盐酸反,应化学方程式为Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O。,问题三:【交流讨论】依据质量守恒定律可知,化学反应前后,元素种类不变,化学改变过程中,元素不变,反应物中元素有碳、氢、氧,所以产生气体可能为CO,2,、CO、H,2,、O,2,等。,【试验验证】二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,试验室惯用澄清石灰水,检验二氧化碳。,第79页,18,.(河北,35,7分)某兴趣小组对“蜡烛燃烧产物”进行探究。,【查阅资料】蜡烛主要成份是石蜡,石蜡由碳、氢两种元素组成。,【作出猜测】蜡烛燃烧产物是二氧化碳和水。,【试验验证】(1)用干冷小烧杯罩在蜡烛火焰上,观察到,证实有水生成。,(2)用涂有饱和石灰水小烧杯罩在蜡烛火焰上,石灰水变浑浊,证实有二氧化碳生成。二氧化,碳和石灰水反应化学方程式为,。,小明提出质疑:石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙,还可能是饱和石灰水受热后,析出了氢氧化钙。,第80页,图1,同学们又用图1所表示装置进行试验,1分钟后,提起锥形瓶,翻转后注入20 mL饱和石灰水,加塞、振荡,观察到石灰水变浑浊,确定有二氧化碳生成。,试验中小明观察到一个意外现象:锥形瓶内壁上有少许黑色物质。,【交流讨论】经分析,同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成,。,由此他们猜测还可能生成一氧化碳。,第81页,图2,为验证一氧化碳,他们设计了如图2所表示试验。,【试验验证】(1)试验前,先在玻璃管中部放入一团棉花,其目标是,。,(2)将a端插入蜡烛焰心。,(3)用酒精灯加热b端糊状物,一段时间后,观察到黑色物质变成红色,证实蜡烛不充分燃烧有,第82页,一氧化碳生成。,(4)为预防玻璃管中红色物质又被氧化变成黑色,接下来操作是:,。,【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质,浪费资源,且污染空气。为使其充,分燃烧,应采取办法是,(答一条即可)。,答案,【试验验证】(1)内壁有水雾,(2)CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O氢氧化钙溶解度减小(或水蒸发),【交流讨论】炭黑(或碳单质、碳、炭、C),【试验验证】阻挡炭黑,预防炭黑与氧化铜发生反应先撤酒精灯,稍后撤蜡烛,【拓展应用】提供充分空(氧)气(或增大燃料与氧气接触面积),评分说明除化学方程式外,答案不唯一,合理即可。,第83页,解析,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,探究有水生成方法就是观察罩在火焰上方干燥冷,烧杯内壁是否有水雾;探究二氧化碳用澄清石灰水,石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,而变浑浊,该反应化学方程式是CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O;氢氧化钙溶解度随温度,升高而变小,所以澄清石灰水变浑浊还可能是罩在火焰上温度升高,溶解度变小,有氢氧化钙析,出所致;因为石蜡中含有碳元素和氢元素,依据质量守恒定律能够猜测烧杯内壁上黑色固体,是石蜡不完全燃烧产生炭黑(依据颜色、状态、组成推断);验证CO,主要是利用CO能把氧,化铜还原为红色铜,因为炭黑也含有还原性,在试验时需要排除炭黑干扰,所以需要在玻璃,管中间放入一团棉花;为预防生成铜重新被氧化,要先熄灭酒精灯,等玻璃管冷却后再熄灭蜡,烛;提供充分氧气或者增大燃料与氧气接触面积都能够使燃料充分燃烧。,第84页,教师专用题组,1.,(广东广州,12,2分)以下试验方案,不能,到达对应试验目标是,(),第85页,答案C,空气中二氧化碳含量较少,不能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出气体中CO,2,含量较,高,能使澄清石灰水变浑浊,故A正确;常温下H,2,O,2,分解速率很慢,不能使带火星木条复燃,加,入MnO,2,试管中,H,2,O,2,分解速率加紧,产生大量氧气,能使带火星木条复燃,故B正确;试管内,(有氧气)白磷燃烧,水中(没有氧气)白磷不燃烧,该试验目标是验证燃烧需要可燃物与,氧气充分接触,故C错误;两支试管中,除一个有二氧化碳,一个没有二氧化碳外,其它条件完全,相同,符合控制变量标准,可探究CO,2,对铜生锈是否有影响,故D正确。,第86页,2,.(贵州贵阳,35,8分)某化学兴趣小组对酸、碱、盐部分性质进行探究。,【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应,甲同学设计试验方案如图所表示。,(1)试验现象为,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。,(2)小组内其它同学认为甲同学方案不完善,理由是,。,【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量,乙同学向一定量10%氢氧化钠溶液中滴加10%盐酸,滴加过程中温度改变以下表。,第87页,加入盐酸体积,V,/mL,2,4,6,8,10,12,14,16,18,20,混合溶液温度,T,/,15.2,19.6,22.0,26.0,28.2,26.7,25.7,24.7,23.7,22.9,第88页,(3)反应化学方程式为,。,(4)依据表中数据分析混合溶液温度改变原因,。,(5)小组内其它同学提出“将10%盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认,为是否合理并说明理由,。,(6)丙同学将甲同学和乙同学试验后溶液混合,未发觉显著现象。现将混合液中氯化钠进,行提纯,详细操作为,。,【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸分步反应,【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠,和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。,丁同学向106 g质量分数为10%碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%稀盐酸,生成二,第89页,氧化碳质量改变如图所表示(不考虑CO,2,溶解)。,(7)AC段发生反应化学方程式为,。,(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为,。,第90页,答案,(8分,每空1分),(1)试管内液面上升,(2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升,(3)NaOH+HCl,NaCl+H,2,O,(4)加入盐酸210 mL时温度升高原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量,使混合液温,度升高;加入盐酸1020 mL时温度下降原因:反应结束,盐酸冷却混合液,同时因为散热,混合,液温度下降,(5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量,(6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶,(7)NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,(8)2.2,第91页,解析,(1)因为二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,所以试管内液面上升。,(2)二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化,学方程式为HCl+NaOH,NaCl+H,2,O。(4)由表中数据可知,加入210 mL盐酸时,因为酸和碱,反应放热,所以溶液温度升高;反应完成以后,加入盐酸冷却了混合液,同时混合液本身散,热,使溶液温度下降。(5)将10%稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同结论,因为,氢氧化钠固体溶于水也放出热量。(6)甲同学试验后溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧,化钠;乙同学试验后溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后溶液混合,无显著现,象,说明甲同学试验后溶液中一定含有氢氧化钠,则混合后溶液中溶质一定有碳酸钠和氯,化钠,可能含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中加入过量稀盐酸,充分反应后,将溶液,蒸发结晶。(7)由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,之后碳酸氢钠与盐,酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以AC段发生反应化学方程式为NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,。(8)设与碳酸钠反应稀盐酸质量为,x,反应后生成二氧化碳质量为,y,。,第92页,106 36.5,106 g,10%,x,3.65%,10636.5=(106 g,10%)(,x,3.65%),x,=100 g,NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,36.5 44,(150 g-100 g),3.65%,y,36.544=(150 g-100 g),3.65%,y,y,=2.2 g。,Na,2,CO,3,+HCl NaCl+NaHCO,3,第93页,3,.(江苏苏州,32,7分)(1)控制变量,设计对比试验是试验探究主要方法。,(2)观察是学习化学主要方法。,研究小组进行以下试验,发觉都有红棕色二氧化氮气体产生。,编号,试验内容(均在室温环境下进行),试验结论,A,B,会影响过氧化氢分解速率,同时打开A和B装置中分液漏斗旋塞,观察锥形瓶中反应情况,会影响红墨水在蒸馏水中扩散速率,同时向A和B烧杯中滴入2滴红墨水,观察烧杯中液体颜色改变快慢,第94页,查阅资料:4HNO,3,(浓),4NO,2,+O,2,+2H,2,O,4HNO,3,(浓)+C,4NO,2,+CO,2,+2H,2,O,【试验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应,灼热碎玻璃在试验中起到作用是,。,【试验2】中有红棕色气体产生,能否证实【试验2】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判,断,并说明理由:,。,【试验3】中发觉红热木炭表面有红棕色气体产生,且生成气体产物中检测出二氧化碳,(体积分数大于0.03%),能否证实【试验3】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断,并说明理,由:,。,第95页,答案,(1)过氧化氢溶液浓度,蒸馏水温度,(2)加热,不能,因为红热木炭提供了热量,浓硝酸受热会分解产生红棕色气体,不能,因为红热木炭在空气中燃烧会生成二氧化碳,第96页,解析,(1)对比试验中,只有过氧化氢溶液浓度不一样,故引发反应速率不一样是过氧化氢溶,液浓度。对比试验中,只有蒸馏水温度不一样,依据试验现象可知,温度会影响红墨水在蒸,馏水中扩散速率。(2)灼热碎玻璃与浓硝酸不发生反应,依据题给信息可知,浓硝酸在,加热条件下能分解产生二氧化氮气体,故灼热碎玻璃起到了加热作用。由资料可知,由,浓硝酸产生红棕色气体原因可能为浓硝酸受热分解及浓硝酸和木炭反应,但【试验2】不能,证实一定是木炭与浓硝酸反应生成红棕色气体。红热木炭露置在空气中,会与氧气直接,反应生成二氧化碳。,审题技巧,依据“且生成气体产物中检测出二氧化碳(体积分数大于0.03%)”,可确认反应,生成了二氧化碳。,第97页,4,.(天津,24,7分)酸、碱、盐在生产生活中含有广泛用途。,(1)化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行试验,其部分现象以下表(微溶物视为可,溶物):,试验,A+B,A+C,A+D,B+C,现象,产生气体,产生沉淀,产生沉淀,产生沉淀,第98页,写出溶液B、C中溶质化学式:B,C,。,写出溶液A与D反应化学方程式,。,(2)我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H,2,O+NH,3,+CO,2,NaHCO,3,+X;2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,等。,回答以下问题:,X化学式为,。,将碳酸钠和碳酸氢钠混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩下固体质量为,6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为,(写最简比)。,第99页,答案,(7分)(1)H,2,SO,4,BaCl,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,(2)NH,4,Cl421,第100页,解析,(1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合现象以下表,(“”表示产生气体,“”表示产生沉淀):,结合题给现象可知A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸,C是氯化钡溶液,D是氢氧化钙溶液,E是氢氧化,钠溶液。溶液B、C中溶质分别是H,2,SO,4,、BaCl,2,。溶液A与D反应化学方程式为Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH。,(2)依据质量守恒定律,化学反应前后各种原子个数分别相等,可判断X化学式为NH,4,Cl。,设原混合物中碳酸氢钠质量为,x,。,稀硫酸,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钠,氯化钡,稀硫酸,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钠,氯化钡,第101页,168106168-106=62,x,10 g-6.9 g=3.1 g,=,解得,x,=8.4 g,原混合物中碳酸钠质量是10 g-8.4 g=1.6 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为1.6 g8.4 g=421。,易错警示,混合物由10 g变为6.9 g,质量减小了3.1 g,易误认为3.1 g是二氧化碳质量,实际上,3.1 g是二氧化碳和水蒸气质量之和。,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,固体质量差,第102页,5,.(辽宁沈阳,19,13分)加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味,引发了同学们对氨气兴趣,决,定对其进行探究。,(一)探究性质与改变,【试验方案】如图所表示:,【试验现象】,(1)试验一中现象是,。,(2)试验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到现象是:集,气瓶中从下至上出现白烟;,。,【试验结论】,第103页,(3)微观上,说明微粒含有性质是,。宏观上,从物质性质或改变角度分析,你得,出结论是,(写一点)。,【反思与评价】,(4)试验二防止了试验一不足,改进后优点有,(写一点)。,(二)验证氨气中氮、
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