高中化学3.2几种重要的金属化合物省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属及其化合物,第二节 几个主要金属化合物,第一课时,钠氧化物,1/119,氧化物,元素组成,金属氧化物,非金属氧化物,性质,碱性氧化物,酸性氧化物,水溶性,可溶性氧化物,不溶性氧化物,【,复习物质分类,】,氢氧化物,盐,2/119,金属氧化物性质,1,、水溶性,（,1,）多数金属氧化物不溶于水；,（,2,）少数与水反应生成对应碱。如,Na,2,O,CaO,等,CaO+H,2,O =Ca(OH),2,Na,2,O+H,2,O =2NaOH,红棕色,3/119,多数不溶于水氧化物能与酸反应生成盐和水。,2,、与酸反应,无色溶液,黄色溶液,蓝色溶液,MgO+2HCl=MgCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,4/119,氢氧化钠（,NaOH,）,物理性质：,白色蜡状固体，易潮解,可做干燥剂，含有强腐蚀性，,故惯用,碱石灰,代替,溶于水放出大量热（,检验方法？,）,化学性质：,可与酸反应,可与盐反应,可与铝反应,可与酸性氧化物反应,一、钠主要化合物,5/119,一、钠主要化合物,NaOH,Na,2,O,+H,2,O=2NaOH,NaCl,（一）、钠氧化物（,Na,2,O,与,Na,2,O,2,),Na,2,O,2,+H,2,O=,？,1,、钠氧化物与,H,2,O,反应：,6/119,探究试验,：过氧化钠与水反应,取一支装有,Na,2,O,2,试管，滴加少许水，用带火星木条放在试管口，检验生成气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向试管中加入几滴无色酚酞溶液，有什么现象发生？振荡后又是什么现象？,7/119,试验现象,结论,1、试管中发生猛烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；,2,、试管发烫,3,、无色酚酞变红,4,、振荡后红色褪去,反应生成有,O,2,反应放热,反应生成,NaOH,Na,2,O,2,含有漂白性,试验现象与结论：,8/119,（一）、钠氧化物（,Na,2,O,与,Na,2,O,2,),Na,2,O+H,2,O =2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=,1,、钠氧化物与,H,2,O,反应：,O,2,+,4NaOH,思索：用双线桥表示出电子转移方向与数目，并指出氧化剂与还原剂各是什么物质？,9/119,失,2 e,-,化合价升高，被氧化,得,2 e,-,化合价降低，被还原,氧化剂,还原剂,Na,2,O,2,氧化产物：,O,2,还原产物：,NaOH,氧化性：,Na,2,O,2,O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,-1,-2,0,-2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2e,10/119,2,、钠氧化物与,CO,2,反应：,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O,2,+CO,2,=,？,11/119,探究试验,：过氧化钠与,CO,2,反应,取少许,Na,2,O,2,固体用棉花包好，放在蒸发皿中，用玻璃管向其中吹气，观察有什么现象发生？,现象,：棉花燃烧,结论,：反应放热，并产生能助燃气体,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,12/119,思索,：在,Na,2,O,2,与,CO,2,反应中用双线桥法标明电子转移方向和数目，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,-1,-2,0,失,e,-,2,化合价升高，被氧化,得,e,-,2,化合价降低，被还原,氧化剂,还原剂,Na,2,O,2,氧化产物：,O,2,还原产物：,Na,2,CO,3,13/119,2Na,2,O,2,+4HCl,4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O+2HCl =2NaCl+H,2,O,3,、钠氧化物与酸反应：,碱性氧化物,不是碱性氧化物，过氧化物,14/119,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,氧元素化合价,颜色、状态,与水反应,与,CO,2,反应,与盐酸反应,用途,保留,生成条件,稳定性,化,学,性,质,白色、固体,淡黄色、固体,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,氧化剂、供氧剂、,漂白剂、杀菌剂,隔绝空气、密封保留,隔绝空气，远离易燃物，密封保留,常温下迟缓氧化,燃烧或加热,2Na,2,O,2,+4HCI=4NaCl+2H,2,O+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,碱性氧化物,不是碱性氧化物，过氧化物,+1-2,Na,2,O,+1-1,Na,2,O,2,不稳定,较稳定,15/119,思索,：由,Na,2,O,2,到,NaOH,质量有什么改变？,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,278=156g,440=160g,160,156=4g,这,4,克是怎样来？,2,Na,2,O,2,4 NaOH,多了,4,个,H,结论：固体增加质量就是参加反应水中氢质量,m,16/119,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,278=156g,2106=212g,m,2Na,2,O,2,2Na,2,CO,3,（增加,2molCO,）,228=56,结论：固体增加质量就是参加反应,CO,2,中,CO,质量,思索,：由,Na,2,O,2,到,Na,2,CO,3,质量有什么改变？,212,156=56g,17/119,例,1,：将,9 g H,2,O,与过量,Na,2,O,2,反应，反应结束后，固体质量比原来增加几克？,例,2,：将,22 g CO,2,与足量,Na,2,O,2,反应，反应结束后，固体质量比原来增加几克？,例,3,：将,18 g H,2,O,和,44 g CO,2,与足量,Na,2,O,2,反应，反应结束后，固体质量比原来增加几克？,18/119,练习,：相同条件下，总质量为,2.1g,CO,和,H,2,混合气体在足量,O,2,中充分燃烧,燃后马上经过足量,Na,2,O,2,固体固体质量增加 （,),A.7.2g B.3.6g,C.2.1g,D.,无法计算,C,19/119,图,1,针筒中充满无色,CO,2,气体,图,2,将针筒中,CO,2,气体缓缓经过,Na,2,O,2,固体推至另一针筒中,图,3,在另一针筒中搜集到气体体积是原,CO,2,气体体积,1/2,讨论,：,H,2,O(g),、,CO,2,经过,Na,2,O,2,后气体体积改变,20/119,练习,：某容器中通入,V LCO,2,，再加入少许,Na,2,O,2,后，气体体积缩小到,W L,，则被吸收,CO,2,体积是（均为相同条件下）（）,A,（,V,W,）,L B,2,（,V,W,）,L,C,（,2V,W,）,L D,2WL,B,21/119,第三章 金属及其化合物,第二节 几个主要金属化合物,第二课时,钠盐,22/119,1,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,在水中溶解性、酸碱性,试验探究,：,(1),观察试管内碳酸钠与碳酸氢钠固体外观差异,(2),分别滴入几滴水，振荡观察现象，用手摸试管底部有什么感觉？,(3),继续加入,10 mL,水，振荡观察有什么现象？,(4),向试管溶液中滴入,12,滴酚酞，观察有什么现象？,（二）,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,Na,2,CO,3,俗名纯碱、苏打；,NaHCO,3,俗名小苏打,23/119,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,在水中溶解性、酸碱性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,外观,滴,1mL,水,加,10mL,水,加酚酞,初步结论,白色粉末,白色细小晶体,放热,放热,(,较少,),完全溶解,部分溶解,变红色（较深）,变红色（较浅）,在水中溶解性较大；,水溶液碱性较强,在水中溶解性较小；水溶液碱性较弱,溶解性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,，即正盐溶解性大于酸式盐。,（特殊：,CaCO,3,溶解性小于,Ca(HCO,3,),2,）,结论：,24/119,2.Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,热稳定性,25/119,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,热稳定性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,现象,化学方程式,初步结论,无显著改变,较稳定,试管口处有水珠；澄清石灰水变浑浊,不稳定，受热易分解,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,结论,：热稳定性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,碳酸和碳酸盐热稳定性：,可溶性碳酸盐（不包含铵盐）,不溶性碳酸盐,酸式碳酸盐,碳酸,如,Na,2,CO,3,CaCO,3,NaHCO,3,Ca(HCO,3,),2,H,2,CO,3,26/119,3,、与酸反应,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,NaHCO,3,产生气体速度,较快,(,较猛烈,),Na,2,CO,3,产生气体速度,较慢,27/119,思索,1,：滴加盐酸后，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊气体，该物质中是否一定含有碳酸根？,NaHCO,3,用途：,Na,2,CO,3,用途：,治疗胃酸过多，发酵粉,制玻璃、造纸等,可能含,CO,3,2-,或,HCO,3,-,28/119,现象：开始无气泡，继续滴加，产生无色气体。,先,Na,2,CO,3,+HCl=NaCl+NaHCO,3,后,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,思索,2,：碳酸钠与盐酸相互滴加次序不一样，反应现象有什么区分？,（,1,）盐酸滴入碳酸钠溶液中,（,2,）碳酸钠溶液滴入盐酸中,现象：立刻产生无色气体。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,应用,：不用外加试剂判别碳酸钠与盐酸两瓶无色溶液？,29/119,【,思索,2】,不用其它试剂判别,Na,2,CO,3,溶液与盐酸？,利用溶液正滴与反滴现象不一样加以判别！,定量计算,将,0.1 L l.0mol,L,-1,纯碱溶液逐滴加入,0.1L 1.25mol,L,-1,盐酸中，与将,0.1L l.25mol,L,-1,盐酸滴入,0.1L 1.0mol,L,-1,纯碱溶液中，这两种操作产生,CO,2,气体体积比为,(),A,5,：,2 B,2,：,5 C,1,：,1 D,2,：,1,A,30/119,4,、与碱反应,向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液,2NaHCO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+Na,2,CO,3,+2H,2,O,少许,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,总：,NaHCO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+NaOH+H,2,O,过量,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,NaHCO,3,+NaOH,=Na,2,CO,3,+H,2,O,31/119,5,、与盐反应,NaHCO,3,+CaCl,2,=,不反应,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,32/119,6,、,思索,：往饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，有何现象？为何？,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,（,1,）反应后，溶质质量增大，,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出。,（,3,）溶质溶解度减小。,（,2,）水质量减小，,106 168,33/119,CO,3,2,HCO,3,H,OH,或,总结,碳酸钠和碳酸氢钠相互转变,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,固体,溶液,溶液,Na,2,CO,3,+HCl=NaCl+NaHCO,3,34/119,NaHCO,3,Na,2,CO,3,俗 称,色 态,溶解性,与盐酸反应,与碱,盐反应,热稳定性,用 途,小苏打,苏打,(,纯碱,),白色粉末,细小白色晶体,易溶于水,能溶于水,较快,更加快,与,NaOH,不反应，但与,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,CaCl,2,反应,与,NaOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,反应,加热不易分解,受热分解,玻璃、制皂、纺织、造纸,药剂、发酵粉,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,性质比较,35/119,思索,怎样判别碳酸钠和碳酸氢钠？,加热固体。产生能使石灰水变浑浊无色气体是碳酸氢钠。,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,在固体中加入相同浓度盐酸，反应猛烈是碳酸氢钠。,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=2NaCl+CaCO,3,溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠,36/119,1.,怎样除去,Na,2,CO,3,固体中,NaHCO,3,？,又怎样除去,NaHCO,3,溶液中,Na,2,CO,3,？,2.,怎样判别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,两种溶液？,3.,怎样判别某溶液中存在,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,两种溶质？,4.,怎样利用烧碱和二氧化碳气体制备纯净,Na,2,CO,3,溶液？,讨论,：,37/119,我国制碱工业先驱侯德榜,（）,纯碱工业始创于世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中,年正在美国留学侯德榜先生为了发展我国民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，创造了将制碱与制氨结合起来联合制碱法（又称侯氏制碱法）,侯德榜为纯碱和氮肥工业技术发展做出了出色贡献,Na,Cl+NH,3,+H,2,O+CO,2,=NaHCO,3,+,NH,4,Cl,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,先通,NH,3,再通,CO,2,38/119,【,例题,】,我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产工艺，其生产流程可简明表示以下：,（,1,）往饱和食盐水中依次通入足量,NH,3,、,CO,2,(,氨碱法,),，为何？能否依次通入,CO,2,、,NH,3,至饱和,?,_,（,2,）从生产流程图可知，可循环物质是,。,（,3,）沉淀池中发生化学反应方程式是,。,（,4,）写出上述流程中,X,物质分子式,。,39/119,（,5,）使原料氯化钠利用率从,70%,提升到,90%,以上，主要是设计了,（填上述流程中编号）循环。从沉淀池中取出沉淀操作是,。,（,6,）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少许试样溶于水后，再滴加,.,（,7,）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气作用有,_,增大,NH,4,+,浓度，使,NH,4,Cl,更多地析出,使,NaHCO,3,更多地析出,使,NaHCO,3,转化为,Na,2,CO,3,，提升析出,NH,4,Cl,纯度,ac,40/119,【,变式,】,用,1L 1.0mol,L,1,NaOH,溶液吸收一定量,CO,2,所得溶液,在减压低温下蒸发溶液，得固体质量为,71.6g,，则通入在标况下体积为,；,【,例,】,用,1L 1.0mol,L,1,NaOH,溶液吸收,0.8molCO,2,所得溶液中,CO,3,2,和,HCO,3,物质量浓度之比,约,是,A,、,1,：,3 B,、,1,：,2C,、,2,：,3 D,、,3,：,2,A,0.8mol,；即,17.92L,(1)CO,2,与,NaOH,反应，在减压低温下蒸发溶液，得一定量固体问题。,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,组成相关混合物计算,方法,极限分析法、元素守恒法,进行讨论。,41/119,练习,：由,NaOH,和,NaHCO,3,组成固体混合物,18.4g,放在密闭容器中加热到,250C,经充分反应后排出气体，冷却称重剩下固体质量为,16.6g,，求原混合物中,NaOH,质量分数。,10g,；,54.3%,(2),一定量,NaOH,与,NaHCO,3,混合物在一定温度下密闭容器中加热，充分反应后排出气体冷却后得到一定量固体问题。,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,42/119,练,：取,5.4g,由某碱金属,(R),及其氧化物,(R,2,O),组成混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后溶液，得到,8g,无水晶体，经过计算判断该金属是哪一个金属？,极限法,10.7 M(R)H,2,CO,3,HCO,3,Al(OH),3,2,、向,NaAlO,2,溶液通入,HCl,2NaAlO,2,CO,2,3H,2,O,=2Al(OH),3,Na,2,CO,3,（生成氢氧化铝不溶于碳酸）,假如继续通入,CO,2,：,CO,3,2,+CO,2,H,2,O,=2HCO,3,即,NaAlO,2,CO,2,2H,2,O,=Al(OH),3,NaHCO,3,NaAlO,2,HCl,H,2,O,=Al(OH),3,NaCl,（生成氢氧化铝溶于过量盐酸）,74/119,思索,用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取,Al(OH),3,可经过不一样路径,甲,:AlAl,2,(SO,4,),3,Al(OH),3,乙,:Al NaAlO,2,Al(OH),3,丙,:AlAl,2,(SO,4,),3,Al NaAlO,2,Al(OH),3,（已知,Al,3,3AlO,2,6H,2,O=4Al(OH),3,）,若要制得等量,Al(OH),3,则 （）,A.,乙消耗原料最少,B.,三者消耗原料相同,C.,丙消耗原料最少,D.,甲乙消耗原料相同,C,75/119,评价手册,P62 T11,、,12,、,13,76/119,KAl(SO,4,),2,溶液中不停滴入,Ba(OH),2,溶液,77/119,向含,1molKAl(SO,4,),2,溶液中，滴加,Ba(OH),2,溶液。请以沉淀物质量,n(mol),对,Ba(OH),2,物质量,x(mol),作图。,解析：,BaSO,4,Al(OH),3,以沉淀质量,m(g),对,Ba(OH),2,物质量,x(mol),作图,:,78/119,练习,：,(07,年江苏高考）,在隔绝空气条件下，某同学将一块部分被氧化钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅搜集到,1.12 L,氢气,(,标准情况,),，此时测得铝箔质量比反应前降低了,0.27g,，水槽和容器内溶液总体积为,2.0 L,，溶液中,NaOH,浓度为,0.050mol,L,-1,(,忽略溶液中离子水解和溶解氢气量,),。,(1),写出该试验中发生反应化学方程式。,(2),试经过计算确定该钠块中钠元素质量分数,89%,评价手册,P54,例,2,79/119,第二节 几个主要金属化合物,第四课时 铁化合物,80/119,回想：,铁在氧气中燃烧现象与产物,铁与水蒸气反应现象与产物,铁锈主要成份是什么？,青砖与红瓦中含有铁化合物各是什么？,Fe,2,O,3,FeO,Fe,3,O,4,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,Fe,3,O,4,81/119,氧化亚铁,磁铁矿,赤铁矿,82/119,一、铁氧化物,名称,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,俗名,-,化学式,铁化合价,色态,水溶性,稳定性,与盐酸反应,制取,铁红,磁性氧化铁,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,+2,+3,+2,，,+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,难溶于水,难溶于水,难溶于水,不稳定,稳定,稳定,FeO+2HCl=,FeCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=,2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8HCl=,2FeCl,3,+FeCl,2,+4H,2,O,高温熔融、过量铁与氧气反应,氢氧化铁分解,铁在氧气中燃烧、铁与水蒸气反应,FeO,.,Fe,2,O,3,83/119,另外：铁氧化物还能够在高温下被一氧化碳还原。,84/119,铝热反应,：,铝与一些金属氧化物反应,高温,2Al+Fe,2,O,3,=Al,2,O,3,+,2Fe,现象,:,发出刺眼光芒,放热,生成物熔化溅落下来。,注：,Mg,、,KClO,3,作用引燃剂,铝热剂铝粉与一些金属氧化物混合物。,失,23 e,得,23e,+3,0,+3,0,(,还原剂,),(,氧化剂,),85/119,4Al+3MnO,2,2Al,2,O,3,+3Mn,高温,练习,Al+Cr,2,O,3,Al+V,2,O,5,铝热反应应用：,野外焊接,还原难熔金属氧化物,2Al+Cr,2,O,3,=2Cr+Al,2,O,3,高温,10Al+3V,2,O,5,=6V+5Al,2,O,3,高温,86/119,例,1,、有,0.4g,铁氧化物，用足量一氧化碳在高温下将其还原，把生成二氧化碳全部通入过量澄清石灰水中，得到,0.75g,固体沉淀物，求这种铁氧化物化学式。,Fe,2,O,3,87/119,1,、氢氧化铁,Fe(OH),3,(2),物理性质：红褐色难溶于水固体,(3),化学性质：,弱碱性,：,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,（,1,）制取：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,受热不稳定,：,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe,3+,+3OH,=Fe(OH),3,二、铁氢氧化物,88/119,2,、氢氧化亚铁,Fe(OH),2,（,1,）制取：硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应,现象：,白色絮状沉淀灰绿色红褐色,操作关键点：胶头滴管伸入液面以下,Fe,2+,+2OH,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,（不稳定性）,白色,灰绿色,红褐色,89/119,讨论,怎样制备,Fe(OH),2,？,(1),、煮沸蒸馏水，赶走溶解氧气,(3),、煮沸氢氧化钠溶液，赶走溶解氧气,(2),、用新配制硫酸亚铁溶液，加入少许还原铁粉,(4),、用长滴管将氢氧化钠溶液送入硫酸亚铁溶液液面以下,关键：降低反应体系中,O,2,存在量和操作过程中,O,2,引入量。,（,5,）在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂（密度比水小且不溶于水有机溶剂，如：苯）,90/119,(2),物理性质：白色难溶于水固体,(3),化学性质：,弱碱性,不稳定性,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,91/119,三、,Fe,3+,、,Fe,2+,离子检验,试验,2,(1),在两支试管里分别注入,5mLFeCl,2,溶液和,5mLFeCl,3,溶液，再分别滴入几滴,KSCN,溶液，观察发生现象,(2),在,FeCl,3,溶液试管中,再,加入少许铁粉,(3),向,FeCl,2,溶液中滴加氯水,观察有何现象,.,Fe,3+,+3SCN,=Fe(SCN),3,（难电离）,Fe(SCN)n,3,n,(n=16)(,红色,),Fe,2+,与,KSCN,不反应,92/119,讨论,：,Fe,3+,检验方法,(1),、,Fe,3+,盐溶液呈黄色,(2),、加入,NaOH,溶液，产生红褐色沉淀,(3),加入,KSCN,溶液，溶液变为红色,93/119,思索,：,Fe,2+,检验方法,(1),、,Fe,2+,盐溶液呈浅绿色,(2),、加入,NaOH,溶液，产生白色沉淀，在空气中放置快速变为灰绿色，最终变为红褐色,(3),加入,KSCN,溶液无显著现象，然后加入氯水后溶液变为红色,94/119,当,Fe,3+,碰到强还原剂，如：,Fe,、,Cu,、,S,2,-,（,H,2,S,）、,SO,3,2,-,、,I,-,（,HI,）等，均可将它还原成,Fe,2+,，如：,2Fe,3+,+H,2,S=,2Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,2+,+S+2H,+,2Fe,3+,+Cu=,Fe,3+,氧化性,2Fe,3+,+Fe=,3Fe,2+,2Fe,3,+2I,=,2Fe,3,+S,2-,=,2Fe,2,+I,2,2Fe,2,+S,95/119,Fe,2+,还原性,Fe,2+,含有还原性，当碰到强氧化剂时如：,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,KMnO,4,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,HClO,、,K,2,Cr,2,O,7,等均可生成,+3,价铁。,2FeCl,2,+Cl,2,=,2FeBr,2,+Br,2,=,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,2FeCl,3,2FeBr,3,4 Fe(OH),3,3Fe,2,+4H,+NO,3,=3Fe,3,+NO+2H,2,O,5Fe,2,+8H,+MnO,4,=5Fe,3,+Mn,2,+4H,2,O,6Fe,2,+Cr,2,O,7,2-,+14H,=6Fe,3,+2Cr,3,+7H,2,O,96/119,思索,：,1,、怎样保留,Fe,2+,盐晶体？,因,Fe,2+,盐易被空气中氧气氧化，其晶体应该密封保留,2,、怎样保留配制,Fe,2+,盐溶液？,配制,Fe,2+,盐溶液时应加入对应酸，并加入铁粉或铁钉预防其被氧化,97/119,四、,Fe,2+,和,Fe,3+,离子相互转化,Fe,2+,Fe,3+,O,2,、,Cl,2,、,HNO,3,Fe,、,Cu,、,I,98/119,弱氧化剂（,S,、,H,+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,）,强氧化剂（,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,）,O,2,水蒸气,Fe,2+,Fe,3+,Fe,Fe,3,O,4,铁显价规律：,小结,99/119,物质氧化性比较：,Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,S,物质还原性比较,Cl,-,Br,-,Fe,2+,I,-,S,2,-,K,+,Ca,2+,Fe,2+,Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,100/119,Fe,Fe,2+,Fe,3+,铁三角关系,101/119,Fe,2+,Fe,Fe,3+,弱氧化剂,S I,2,H,Cu,2,Fe,3,强氧化剂,Cl,2,Br,2,浓,H,2,SO,4,HNO,3,强氧化剂,Cl,2,Br,2,O,2,HNO,3,H,2,O,2,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,4,强还原剂,Fe Cu I,S,2,H,2,S SO,2,Zn CO H,2,Al Mn,CO H,2,Al Zn,“,铁三角”,102/119,铝盐和铁盐净水作用,科学探究,铝盐和铁盐能够净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出,Fe,3,、,Al,3,能够在水中反应生成胶状,Fe(OH),3,和,Al(OH),3,，二者均能够吸附水中悬浮杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学改变和物理改变过程，但此过程中没有进行对有害细菌杀灭。,103/119,练习,为了检验某,FeCl,2,溶液是否变质，可向溶液试样中加入,A,NaOH,溶液,B,铁片,C,KSCN,溶液,D,石蕊试液,2,制备,FeSO,4,溶液最适宜方法是,A,过量铁与稀,H,2,SO,4,反应,B,FeO,与稀,H,2,SO,4,反应,C,FeCO,3,与稀,H,2,SO,4,反应,D,Fe(OH),2,与稀,H,2,SO,4,反应,C,A,104/119,3,、制印刷电路时惯用氯化铁溶液作为,“,腐蚀液,”,，发生反应为,2FeCl,3,+Cu,2FeCl,2,+CuCl,2,。向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，以下后果不可能出现是（）,A,、烧杯中有铜无铁,B,、烧杯中有铁无铜,C,、烧杯中铜、铁都有,D,、烧杯中铁、铜都无,B,105/119,4,：以下物质发生反应时，其离子方程式正确是（）,A,、三氯化铁溶液中加入过量铁粉,Fe,3+,+Fe,2Fe,2+,B,、向含,0.1mol FeBr,2,溶液中通入,2.24L,氯气（标准情况）,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,2Fe,3+,+4Cl,-,+Br,2,C,、氯化铁溶液中通入硫化氢,2Fe,3+,+S,2-,=2Fe,2+,+S,D,、向盛硫化亚铁容器中加入稀硝酸,FeS+2H,+,Fe,2+,+H,2,S,B,106/119,5,：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中,Fe,3+,和,Fe,2+,浓度相等，则已反应,Fe,3+,和未反应,Fe,3+,物质量之比是（）,A,、,23 B,、,32,C,、,12 D,、,11,A,107/119,Fe,3,O,4,Fe,FeO,Fe,+,Fe,2,O,3,Fe,+,FeS,Fe(OH),2,Fe(OH),3,6,、写出以下,Fe,、,Fe,+,、,Fe,+,相互转化关系方程式：,铁三角,108/119,已知某种硫酸盐能够用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制糖衣以预防它在空气中变质失效。,1).,该药品化学式为,_,2).,请你设计一个试验，证实该药片是否变质,?,探究,FeSO,4,加,KSCN,溶液,观察有没有红色？,若无,显著,现象,，再加,氯水,呈,红色,109/119,3,砖瓦是用含铁元素黏土隔绝空气烧制而成，若用捅开窑顶自然冷却方法，铁化合物转化成,_,而制得,红色砖瓦,若烧制后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量还原性气体,_,，它们把该红色物质还原成黑色化合物是,_,，得到,青色砖瓦,。,110/119,四氧化三铁,(,可看成,FeO,Fe,2,O,3,),是一个铁酸盐，其化学式,_,四氧化三铅,(,可看成,2PbO,PbO,2,),是一个铅酸盐，写出其化学式,_,FeFeO,2,2,Pb,2,PbO,4,讨论,：,111/119,小结,金属及其化合物之间转化关系图,112/119,Na,2,O,Na,Na,2,O,2,Na,2,S,NaOH,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,钠及其化合物之间转化关系图,113/119,NaAlO,2,Al,2,O,3,Al(OH),3,AlCl,3,Al,铝及其化合物之间转化关系图,114/119,Fe,Fe,2,O,3,Fe(OH),3,Fe(OH),2,FeCl,3,FeSO,4,FeO,Fe,3,O,4,FeCl,2,Fe(SCN),3,FeS,铁及其化合物之间转化关系图,115/119,小结,非金属及其化合物之间转化关系图,116/119,氯及其化合物之间转化关系图,117/119,氮及其化合物之间转化关系图,118/119,硫及其化合物之间转化关系图,119/119,