高考化学一轮复习专题二-第三单元-铁铜的获取及应用.pptx

,考基梳理 助学提升,考点通解 能力对接,考向集训 名师揭秘,第三单元铁、铜获取及应用,1,了解并能应用常见金属活动次序。,2,了解,Fe,、,Cu,及其主要化合物主要性质和主要应用。,3,了解金属材料在生产和生活中主要应用。,1/69,1,Fe,2,、,Fe,3,转化、检验及除杂。,2,以铜冶炼为载体工业流程。,2/69,一、铁,1,铁存在,铁元素在自然界中主要以,_,存在，如赤铁矿,(,主要成份,_),，磁铁矿,(,主要成份为,_),、黄铁矿,(,主要成份为,_),等。,2,物理性质,纯净铁是光亮,_,色金属，密度,_,，熔沸点,_,，有很好导电、导热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。,化合态,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,FeS,2,银白,大,高,3/69,3,化学性质,4/69,4,铁冶炼,5/69,铁在相关反应中，其产物价态为何不一样？有什么规律？,提醒,因为铁是变价金属元素，它与氧化性不一样氧化剂反应时，其产物中铁元素化合价不一样：,(1)Fe,被弱氧化剂如,S,、,I,2,、,H,、,Fe,3,、,Cu,2,等氧化为,Fe,2,；,(2)Fe,被强氧化剂如,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,(),等氧化为,Fe,3,。,6/69,二、铁氧化物和氢氧化物,1,铁氧化物,铁红,磁性氧化铁,红棕,黑,都不,溶于,黑,7/69,FeO,2H,=Fe,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,=,2Fe,3,3H,2,O,Fe,3,O,4,8H,=,Fe,2,2Fe,3,4H,2,O,8/69,2,铁氢氧化物,白色固体,红褐色固体,9/69,制法,在隔绝空气情况下，可溶性亚铁盐与碱溶液反应,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,可溶性铁盐与碱溶液反应,Fe,3,3OH,=,Fe(OH),3,二者关系,空气中，Fe(OH)2能够非常快速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_,_，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,白色沉淀快速变成灰绿色,，,最终成,红褐色,10/69,三、,Fe,3,、,Fe,2,性质,1,Fe,3,、,Fe,2,转化,写出以下反应离子方程式,(1)FeCl,3,溶液分别与,Cu,、,KI,溶液、,SO,2,反应：,_,_,，,_,，,_,_,。,(2)FeCl,2,溶液分别与,Cl,2,、稀,HNO,3,、,H,2,O,2,(,酸化,),反应,_,，,_,_,，,_,。,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,2Fe,3,2I,=I,2,2Fe,2,2Fe,3,SO,2,2H,2,O=2Fe,2,SO,4,2,4H,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,3Fe,2,4H,NO,3,=3Fe,3+,2H,2,O,NO,2Fe,2,H,2,O,2,2H,=2Fe,3,2H,2,O,11/69,2,Fe,3,、,Fe,2,检验,(1)Fe,3,在溶液中呈,_,色，,Fe,2,在溶液中呈,_,色。,(2),检验溶液中是否含有,Fe,3,方法是：向溶液中加入,_,溶液，现象是溶液出现,_,；或向溶液中加,入强碱或氨水，若出现,_,，说明溶液中含有,Fe,3,。,(3),检验溶液中是否含有,Fe,2,方法是：向溶液中加入,KSCN,溶液，,_,，再加入新制氯水，若,_,_,，说明溶液中含有,Fe,2,。,棕黄,浅绿,KSCN,血红色,红褐色沉淀,无显著现象,溶液出现,血红色,12/69,四、铜及其化合物性质,1,单质铜,(1),物理性质,纯净铜,_,，含有金属光泽，含有,_,和延展性。,(2),化学性质,呈紫红色,导电、导热,13/69,2,氧化铜和氧化亚铜,名称,氧化铜,氧化亚铜,颜色,_,_,与酸反应,(H,),_,_,Cu,2,O,2H,=Cu,2,Cu,H,2,O,转化关系,CuO,2H,=Cu,2,H,2,O,黑色,砖红色,14/69,15/69,16/69,1,钝化规律,“两酸、两金属、常温,”,即铁、铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸才钝化，若加热能够发生反应。,钝化实质是强氧化性酸使铁或铝表面生成一层致密氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温时可用铁或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。,三条规律,17/69,2,变价金属与氯气、硫反应规律,变价金属与强氧化性氯气反应时，生成高价金属氯化物，如铁、铜与氯气反应时只能生成,FeCl,3,、,CuCl,2,，即使铁过量也只能生成,FeCl,3,。,变价金属与硫反应时只能生成低价金属硫化物，如铁、铜与硫反应生成,FeS,、,Cu,2,S,。,18/69,一是明确哪种物质过量，二是依据两种物质量分析讨论判断，依据反应化学方程式：,HNO,3,过量：,Fe,4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,NO,2H,2,O,，,Fe,过量时：,Fe,2Fe(NO,3,),3,=3Fe(NO,3,),2,，,2,得总化学方程式：,3Fe,8HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,，也能够用数轴表示：,3,铁与稀,HNO,3,反应规律,19/69,20/69,FeCl,3,溶液发生反应时颜色改变,向,FeCl,3,溶液中加几滴,KSCN,溶液后，溶液呈血红色；,FeCl,3,溶液能使紫色石蕊试液呈红色；,FeCl,3,与,NaOH,溶液反应，生成红褐色沉淀；,向,FeCl,3,溶液中通入,H,2,S,气体，生成淡黄色沉淀；,向,FeCl,3,溶液中加入过量,Fe,粉，溶液变成浅绿色；,向,FeCl,3,溶液中加入过量,Cu,粉，溶液变成蓝绿色；,将,FeCl,3,溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色；,向,FeCl,3,溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色；,将,FeCl,3,溶液滴入到,AgNO,3,溶液中，生成白色沉淀；,一个总结,21/69,将,FeCl,3,溶液与,NaHCO,3,溶液混合，放出气体，生成红褐色沉淀；,将饱和,FeCl,3,溶液滴入沸水中，生成红褐色,Fe(OH),3,胶体。,22/69,1,试验室制备,Fe(OH),2,方法,Fe(OH),2,极易被氧化，转化为,Fe(OH),3,。要想长时间观察到白色沉淀生成，关键是降低反应体系中氧气存在量和操作过程中氧气引入量。常采取方法有：,(1),采取新制备纯亚铁盐溶液,(Fe,2,易被空气中氧气氧化成,Fe,3,),；,(2),将溶解亚铁盐蒸馏水煮沸,(,除去溶解在蒸馏水中氧气,),；,(3),将碱直接加到亚铁盐溶液底部,使,Fe(OH),2,与空气隔离,；,(4),在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂,(,如加入苯等密度比水小，而又不溶于水有机溶剂,),。,两种方法,23/69,2,铁盐与亚铁盐配制和保留方法,亚铁盐溶液中加入少许铁屑以预防,Fe,2,被氧化，滴入少许对应酸溶液以抑制,Fe,2,水解，铁盐溶液中加少许对应酸溶液以抑制,Fe,3,水解。,24/69,Fe,3,、,Fe,2,性质是这一部分重点，经常考到，一是这两种离子检验和除杂；二是包括它们氧化还原反应，尤其是缺项离子配平，所以在学习时要尤其注意一下。,我体会,25/69,FeCl,2,能够由化合反应得到：,2FeCl,3,Fe=3FeCl,2,，但不能由单质化合得到，因为铁和氯气，不论铁是否过量都只能生成,FeCl,3,，同理,Fe(OH),3,也能由化合反应得到：,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,，所以做题时要看清题目标问法，是由化合反应得到还是由复分解反应得到。另外要注意,Fe(SCN),3,不是沉淀，是一个络合物，不能加沉淀符号。,我警示,26/69,为何,FeCl,3,溶液蒸发、灼烧得,Fe,2,O,3?,问题征解,27/69,1,“铁三角,”,是指,Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,相互转化三角关系。,必考点,18,对,“,铁三角,”,应用考查,28/69,(1)Fe,遇强氧化剂被氧化成,Fe,3,。,(2)Fe,遇弱氧化剂被氧化成,Fe,2,。,(3)Fe,只有还原性；,Fe,3,只有氧化性；,Fe,2,现有氧化性又有还原性，以还原性为主。,(4),常见氧化剂氧化性强弱关系为：,Cl,2,Br,2,Fe,3,I,2,S,、,Ag,Fe,3,Cu,2,Fe,2,。,(1),判断离子共存,Fe,3,与,I,、,S,2,、,SO,3,2,因发生氧化还原反应而不能大量共存。,Fe,2,与,ClO,、,MnO,4,、酸性溶液中,NO,3,等离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。,(2),除杂或净化,2,“铁三角,”,应用,29/69,主要物质,杂质,除杂试剂和方法,Fe,3,Fe,2,通足量氯气或加H2O2,Fe,2,Fe,3,加入过量铁粉，过滤,Fe,2,Cu,2,加入过量铁粉，过滤,Fe,Al,加入过量强碱溶液，过滤,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,、,SiO,2,加入过量强碱溶液，过滤,30/69,(,天一中学调研,)A,、,B,、,C,为中学常见单质，其中一个为金属；通常情况下，,A,为固体，,B,为液体，,C,为气体,D,、,E,、,F,、,G,、,H,、,X,均为化合物，其中,X,是一个无氧强酸、,E,为黑色固体，,H,在常温下为液体。它们之间转化关系如图所表示,(,其中一些反应条件和部分反应物已略去,),。,【,典例,1】,31/69,(1),写出化学式：,A_,、,D_,、,E_,、,X_,。,(2),在反应,中，不属于氧化还原反应是,_(,填编号,),。,(3),反应,离子方程式为：,_,。,(4),反应,化学方程式为,_,；,该反应中每消耗,0.3 mol,A,，可转移电子,_mol,。,(5),写出,D,溶液与小苏打溶液反应离子方程式：,_,。,思维引入,以物质特征,(,状态、颜色、反应条件,),为突破口。结合,Fe,相关性质解题。,32/69,解析,题给信息,A,、,B,、,C,为中学常见单质，其中一个为金属，,B,为液体，即能够确定,B,为,Br,2,，,A,为固体，可确定,A,为金属，依据,D,与,G,转化关系，推测,A,属于变价金属元素，深入确定,A,为,Fe,；,E,为黑色固体，且与一个无氧强酸反应，生成三种物质，猜测,E,为,Fe,3,O,4,，,H,为,H,2,O,，,D,为,FeBr,3,，,G,为,FeBr,2,，,X,为氢溴酸，,F,为硫氰化物。,33/69,1,价态要分清,(1),要注意单质铁被不一样氧化剂氧化时，产物价态不一样。,(2),要注意不一样价态化合物所表现化学性质不一样，如,Fe,3,以氧化性为主，,Fe,2,以还原性为主。,2,颜色要分清,Fe,化合物,“,五颜六色,”,，一定要记牢：,Fe,2,溶液浅绿色，,Fe,3,溶液棕黄色，,Fe(SCN),3,溶液血红色，,Fe(OH),3,胶体红褐色，,Fe(OH),2,在空气中颜色改变：白色,快速变成灰绿色,红褐色，,Fe(OH),3,红褐色，,FeCl,3,棕黄色，,Fe,2,O,3,红棕色，,Fe,3,O,4,、,FeO,、,FeS,黑色等。,相关,Fe,化合物问题分析时,“,两清,”,34/69,(,通州检测,),某厂酸性工业废水中含有一定量,Fe,3,、,Cu,2,、,Au,3,等。有些人设计了下列图工艺流程，利用惯用稀硫酸、稀硝酸、烧碱和工业生产中废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量铁红和氧化铜。,【,应用,1】,35/69,填写下面空白：,(1),图中标号处需加入对应物质分别是,_,、,_,、,_,、,_,、,_,。,(,填名称,),(2),写出,处发生反应离子方程式：,_,；写出,处发生反应化学方程式：,_,。,(3),铁红化学式为,_,；分别写出铁红和氧化铜在工业上一个主要用途：铁红,_,，氧化铜,_,。,36/69,解析,由氧化铜逆推可知,D,为,Cu(OH),2,，所以,为氢氧化钠；同理由铁红逆推可知,为氢氧化钠；,C,为,Cu,2,，,E,为,Fe,2,，是稀硫酸，除去沉淀,A,中过量,Fe,，是铁屑，可还原废水中,Cu,2,、,Au,3,、,Fe,3,；,B,为,Cu,、,Au,混合物，加入,稀硝酸使,Cu,、,Au,分离。,答案,(1),铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠,(2)Fe,2H,=Fe,2,H,2,，,2Fe,3,Fe=3Fe,2,，,Cu,2,Fe=Cu,Fe,2,，,2Au,3,3Fe=2Au,3Fe,2,3Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,(3)Fe,2,O,3,用做红色涂料用做制造铜盐原料,37/69,1,直接观察颜色,Fe,2,溶液呈浅绿色，,Fe,3,溶液呈棕黄色。,2,利用显色反应,(,形成络离子,),必考点,19,Fe,2,和,Fe,3,检验,38/69,3,利用,Fe(OH),3,沉淀颜色,39/69,4,利用,Fe,3,氧化性,40/69,5,利用,Fe,2,还原性,41/69,某种催化剂为铁氧化物，化学兴趣小组在试验室对该催化剂中铁元素价态进行探究。将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加,KSCN,溶液后出现血红色，一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为,3,价结论。,(1),请指出该结论是否合理，,_(,填,“,合理,”,或,“,不合,理,”,),，并说明理由：,_,。,(2),请完成对铁元素价态探究。限选试验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；,3 molL,1,H,2,SO,4,、,3%H,2,O,2,溶液、,6 molL,1,HNO,3,、,0.01 molL,1,KMnO,4,溶液、,NaOH,稀溶液、,0.1 molL,1,KI,溶液、,20%KSCN,溶液、蒸馏水。,【,典例,2,】,42/69,提出合理假设,假设,1,：催化剂中铁元素价态为,3,价；,假设,2,：催化剂中铁元素价态为,2,价；,假设,3,：,_,。,设计试验方案证实你假设,(,此题不作答,),试验过程,依据,试验方案，进行试验。按下表格式写出试验操作步骤、预期现象与结论。,试验操作,预期现象与结论,步骤,1,：,步骤,2,：,步骤,3,：,步骤,4,：,43/69,思维引入,依据铁元素可能价态提出合理假设，知道,Fe,2,含有还原性，能使酸性,KMnO,4,溶液等褪色。明确,Fe,3,检验方法。,解析,依据,HNO,3,含有强氧化性，能将,Fe,2,氧化为,Fe,3,，对铁氧化物中铁元素价态提出全为,2,价或全为,3,价或,2,价和,3,价共存三种假设。,试验过程：可用稀硫酸溶解铁氧化物,(,要除去稀硫酸中溶解,O,2,),，依据溶液颜色改变，推测铁元素可能化合价，然后取少许上述溶液，滴加,KMnO,4,溶液，依据,KMnO,4,溶液是否褪色，确定是否存在,2,价铁元素；另取少许溶液，滴加,KSCN,溶液，依据溶液是否变血红色，确定是否存在,3,价铁元素。,44/69,答案,(1),不合理稀硝酸有强氧化性，若该铁元素价态为,2,价，则被氧化为,3,价，一样可使,KSCN,溶液变血红色,(2),催化剂中铁元素价态现有,3,价，也有,2,价,试验操作,预期现象与结论,步骤1：用滴管取一定量3 molL1 H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中氧,步骤2：用药匙取少许样品于试管中，用滴管加入适量除氧后3 molL1 H2SO4并加热，充分反应后得A溶液,固体溶解，溶液颜色有改变,45/69,步骤,3,：取少许,A,溶液于试管中，滴加,1,2,滴,20%KSCN,溶液，振荡,(1),若溶液不呈血红色，则假设,2,成立,(2),若溶液呈血红色，则假设,1,或假设,3,成立,步骤,4,：另取少许,A,溶液于试管中，滴加,1,2,滴,0.01 molL,1,KMnO,4,溶液，振荡,结合步骤3中(2)：,(1)若溶液呈紫红色，则假设1成立,(2)若溶液紫红色褪去，则假设3成立,46/69,(1),检验,Fe,2,时不能先加氯水后加,KSCN,溶液；当溶液浓度较稀时，利用观察法或加,NaOH,溶液方法都不宜检验,Fe,2,和,Fe,3,存在。,(2),检验,Fe,2,和,Fe,3,混合溶液时，要分两次分别检验,Fe,2,和,Fe,3,，检验,Fe,2,时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验,Fe,3,时最好选择,KSCN,溶液。,47/69,要证实某溶液中不含,Fe,3,而可能含有,Fe,2,进行以下试验操作时，最正确次序为,(,),。,加入足量氯水,加入足量,KMnO,4,溶液,加入少许,NH,4,SCN,溶液,A,B,C,D,解析,在该溶液中先加入少许,NH,4,SCN,溶液，溶液不变血红色，无,Fe,3,存在，再加入氯水，将,Fe,2,氧化成,Fe,3,，溶液变为血红色。,KMnO,4,溶液呈紫红色，溶液颜色改变不显著，所以这儿不用,KMnO,4,溶液。,答案,C,【,应用,2,】,48/69,在解题中，要注意找题眼、抓关键，要对一些特殊反应现象、条件，包含特殊物理性质，都做到心中有数，并以此作为解题突破口，再依据物质间相互转化关系，用顺推或逆推方法逐一推断。假如题目中没有显著突破口，则需要挖掘题目中隐含条件，综合分析，得出结论。解这类题时要通览全题，不可边读边做，那样轻易断章取义，好似瞎子摸象，轻易得犯错误结论。框图题可分为题干、框图和问题三部分，其中都可能含有解题所需信息。缺乏任何一条信息，都可能得犯错误结论，所以必须耐心读完再做题。,49/69,当场指导,50/69,回答以下问题：,(1),组成单质,Y,元素在周期表中位置是,_,；,M,中存在化学键类型为,_,；,R,化学式是,_,。,(2),一定条件下，,Z,与,H,2,反应生成,ZH,4,。,ZH,4,电子式为,_,。,(3),已知,A,与,1 mol Al,反应转化为,X,时,(,全部物质均为固体,),，放出,a,kJ,热量，写出该反应热化学方程式：,_,_,。,(4),写出,A,和,D,稀溶液反应生成,G,离子方程式：,_,_,。,51/69,(5),向含,4 mol D,稀溶液中，逐步加入,X,粉末至过量。假设生成气体只有一个，请在坐标系中画出,n,(X,2,),随,n,(X),改变示意图，并标出,n,(X,2,),最大值。,52/69,答案,(1),第二周期第,A,族离子键、共价键,(,或极性共价键,),H,2,SiO,3,(,或,H,4,SiO,4,),(3)8Al(s),3Fe,3,O,4,(s)=9Fe(s),4Al,2,O,3,(s),H,8,a,kJmol,1,(4)3Fe,3,O,4,28H,NO,3,=9Fe,3,NO,14H,2,O,(5),53/69,考向,1,铁、铜单质性质考查,5,年,2,考,考向,2,铁、铜化合物性质考查,5,年,4,考,Hold,住考向,名师揭秘,预计,年高考将会以铁及铁化合物为载体，以选择题、推断题及计算题型考查当代科技相关应用问题、与社会生产生活紧密相连问题，如铁腐蚀、饮用水净化等，二价铁与血红蛋白作用、氯化铁腐蚀印刷电路板等。,54/69,1,判断以下叙述正误,(1)Fe,在足量,Cl,2,中燃烧生成,FeCl,2,和,FeCl,3,(,),(,天津,，,2D),(2)Fe,与,S,混合加热生成,FeS,2,(,),(,重庆,，,7A),(3),铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀,(,),(,北京,，,6B),(4),铁溶于稀硝酸，溶液变黄：,3Fe,8H,2NO,3,=3Fe,2,2NO,4H,2,O (,),(,北京,，,10C),铁、铜单质性质考查,55/69,(5),过量,Fe,粉中加入稀,HNO,3,，充分反应后，滴入,KSCN,溶液，溶液呈血红色，稀,HNO,3,将,Fe,氧化为,Fe,3,(,),(,安徽,，,10A),解析,(1),只生成,FeCl,3,；,(2),只生成,FeS,。,(4),稀硝酸含有强氧化性，反应生成,Fe,3,，使溶液变黄；,(5),铁粉过量生成是硝酸亚铁，向溶液中滴加硫氰化钾溶液不会出现血红色现象。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),56/69,A,三者对应氧化物均为碱性氧化物,B,三者单质放置在空气中均只生成氧化物,C,制备,AlCl,3,、,FeCl,3,、,CuCl,2,均不能采取将溶液直接蒸干,方法,D,电解,AlCl,3,、,FeCl,3,、,CuCl,2,混合溶液时阴极上依次析出,Cu,，,Fe,，,Al,2,(,山东,，,12)Al,、,Fe,、,Cu,都是主要金属元素。以下说法正确是,(,),。,57/69,解析,了解常见金属单质及化合物性质和冶炼方法是解题关键。,Al,2,O,3,属于两性氧化物，,A,不正确；铜生锈所得铜锈主要成份是碱式碳酸铜，,B,不正确；,C,项中三者均水解生成对应碱和易挥发,HCl,，直接蒸干得,Al(OH),3,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,，正确；,Al,3,放电次序在水中位于,H,后面，电解,AlCl,3,溶液得不到单质,Al,，铝冶炼是经过电解加了冰晶石熔融氧化铝取得。,答案,C,58/69,3,(,上海,，,8),高炉炼铁过程中既被氧化又被还原元素是,(,),。,A,铁,B,氮,C,氧,D,碳,答案,D,59/69,1,判断以下叙述正误,(1)Fe,3,有氧化性，,FeCl,3,溶液可用于回收废旧电路板中铜,(,),(,广东,，,12D),(2)0.1 molL,1,FeCl,3,溶液：,K,、,NH,4,、,I,、,SCN,能大量共存,(,),(,江苏,，,3C),(3)Fe(OH),3,溶于氢碘酸：,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,(,),(,广东,，,12B),铁、铜化合物性质考查,60/69,(4),硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过氧化氢溶液,Fe,2,2H,H,2,O,2,Fe,3,2H,2,O (,),(,上海,，,19C),(5),取少许溶液,X,，向其中加入适量新制氯水，再加几滴,KSCN,溶液，溶液变血红色，说明,X,溶液中一定含有,Fe,2,(,),(,江苏,，,13B),(6)Fe,3,O,4,与稀,HNO,3,反应：,2Fe,3,O,4,18H,=6Fe,3,H,2,8H,2,O (,),(,课标全国卷,，,13A),(7),在强碱溶液中次氯酸钠与,Fe(OH),3,反应生成,Na,2,FeO,4,：,3ClO,2Fe(OH),3,=2FeO,4,2,3Cl,H,2,O,4H,(,),(,江苏,，,11D),61/69,解析,(2)Fe,3,与,I,、,SCN,不能大量共存。,(3),忽略了,Fe,3,与,I,之间氧化还原反应，正确为：,2Fe(OH),3,6H,2I,=2Fe,2,I,2,6H,2,O,。,(4),电子得失不守恒、电荷也不守恒，正确是,2Fe,2,2H,H,2,O,2,=2Fe,3,2H,2,O,。,(5),应先滴加,KSCN,溶液，没有现象，排除,Fe,3,干扰，再加氯水，若溶液变血红色，说明该溶液中含有,Fe,2,。,(6)Fe,3,O,4,与稀,HNO,3,发生氧化还原反应：,3Fe,3,O,4,28H,NO,3,=9Fe,3,NO,14H,2,O,。,(7),强碱性溶液不可能生成,H,，正确是：,3ClO,2Fe(OH),3,4OH,=2FeO,4,2,3Cl,5H,2,O,。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),62/69,2,(,课标全国卷,，,26),铁是应用最广泛金属，铁卤化物、氧化物以及高价铁含氧酸盐均为主要化合物。,(1),要确定铁某氯化物,FeCl,x,化学式，可用离子交换和滴定方法。试验中称取,0.54 g,FeCl,x,样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再经过含有饱和,OH,阴离子交换柱，使,Cl,和,OH,发生交换。交换完成后，流出溶液,OH,用,0.40 molL,1,盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸,25.0 mL,。计算该样品中氯物质量，并求出,FeCl,x,中,x,值：,_(,列出计算过程,),；,63/69,(2),现有一含有,FeCl,2,和,FeCl,3,混合物样品，采取上述方法测得,n,(Fe),n,(Cl),12.1,，则该样品中,FeCl,3,物质量分数为,_,。在试验室中，,FeCl,2,可用铁粉和,_,反应制备，,FeCl,3,可用铁粉和,_,反应制备；,(3)FeCl,3,与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应离子方程式为,_,；,(4),高铁酸钾,(K,2,FeO,4,),是一个强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。,FeCl,3,与,KClO,在强碱性条件下反应可制取,K,2,FeO,4,，其反应离子方程式为,_,。与,MnO,2,Zn,电池类似，,K,2,FeO,4,Zn,也能够组成碱性电池，,K,2,FeO,4,在电池中作为正极材料，其电极反应式为,_,，该电池总反应离子方程式为,_,。,64/69,65/69,66/69,3,(,课标全国理综,),物质,A,G,有下列图所表示转化关系,(,部分反应物、生成物没有列出,),。其中,A,为某金属矿主要成份，经过一系列反应可得到,B,和,C,。单质,C,可与,E,浓溶液发生反应，,G,为红色沉淀。,67/69,请回答以下问题：,(1),写出以下物质化学式：,B_,、,E_,、,G_,；,(2),利用电解可提纯,C,物质，在该电解反应中阳极物质是,_,，阴极物质是,_,，电解质溶液是,_,；,(3),反应,化学方程式是,_,。,解析,(1),由,G,为红色沉淀及,F,转化为,G,条件可知，,G,为,Cu,2,O,，则,C,为,Cu,，,E,为浓硫酸或者浓硝酸，结合题中所给信息可知，矿物,A,应为,Cu,2,S,，则,B,为,SO,2,，,D,为,SO,3,，,E,为浓硫酸而不是浓硝酸，,F,为,CuSO,4,。,(2),用电解法提纯金属铜方法是将粗铜作为电解池阳极，精铜作为电解池阴极，普通用,CuSO,4,溶液作电解质溶液。,68/69,69/69,