3-3-2--金属晶体与离子晶体(第2课时-离子晶体)(课件精讲).pptx

,课时,2,离子晶体,第三节 金属晶体与离子晶体,01,学习目标,CONTENT,离子键,02,离子晶体,03,离子晶体的性质,Cl,Na,+,思考氯化钠晶胞中各离子的位置分布并分析稳定存在的原因,Cl,Na,+,Cl,Na,+,【,思考与讨论,】,阴阳离子,间通过,静电作用,所形成的,强烈的相互作用,叫做离子键。,成键粒子,键的本质,静电引力和斥力,离子键,（,1,）影响因素：,一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大,（,2,）特征：,离子键没有方向性和饱和性。,离子键,因此，以离子键结合的化合物倾向于形成,紧密堆积,，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。,离子键的实质：是,静电,作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。,（,3,）实质：,硬度,熔点,沸点,NaCl,大,801,1413,CsCl,645,645,为什么,NaCl,和,CsCl,的硬度大、熔沸点高？,离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。,一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。,【,思考与讨论,】,胆矾,萤石,重晶石,烧碱,CuSO,4,5H,2,O,CaF,2,BaSO,4,NaOH,下列晶体构成微粒有什么共同点？,微粒之间存在哪种相同,的作用力,？,离子晶体,强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐,由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体,常见的离子晶体,离子晶体的性质,熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩，水溶液或者熔融状态下导电。,概念：,离子晶体,NaCl,的晶胞示意图,CsCl,的晶胞示意图,CaF,2,的晶胞示意图,离子晶体,思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？,顶点和面心是钠离子,棱上和体心是氯离子,每个晶胞含钠离子和氯离子的个数：,钠离子和氯离子的个数比为,4,、,4,1:1,NaCl,氯化钠晶体,Na,+,Cl,-,3,1,5,6,2,4,1,5,4,2,3,6,这几个,Na,+,在空间构成的几何构型为,正八面体,配位数,：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,氯化钠晶体,每个,Na,周围与之等距且距离最近的,Cl,有,_,个，,Na,有,_,个。,每个,Cl,周围与之等距且距离最近的,Na,有,_,个，,Cl,有,_,个。,Cl,Na,6,12,6,12,一种离子周围最邻近,的带相反电荷的离子数目,Na,+,的配位数为：,；,Cl,-,的配位数为：,。,6,6,氯化钠晶体,CsCl晶体,（,1,）铯离子和氯离子的位置？,铯离子：,氯离子：,（,2,）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？,铯离子：,氯离子：,或者反之,1,个；,1,个。,体心,顶点,Cl,-,Cs,+,（,3,）配位数,它们所围成的空间几何构型是,。,8,正六面体,Cs,+,的配位数为：,；,Cl,-,的配位数为：,。,8,8,8,CsCl晶体,1,、导电性,离子化合物,溶于水,时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。,离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体,不导电,。,当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子（熔融状态），在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。,离子晶体,1,、导电性,离子晶体,离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有,较高的熔、沸点,和,难挥发,的性质。,2、具有较高的熔、沸点，难挥发,离子晶体,一般说来，阴、阳离子的电荷数越,多,，离子半径越,小,，离子键越,强,，离子晶体的熔、沸点越,高,。,3、硬度,离子晶体,离子晶体的硬度较大，难于压缩。,阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。,发生滑动,施加外力,阳离子,阴离子,同种电荷相互排斥，使晶面裂开,4、溶解性,离子晶体,大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“,相似相溶,”规律。,当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。,首先看物质的状态，一般情况下是固体,液体,气体；再看物质所属类型，一般是共价晶体,离子晶体,分子晶体,(,注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅,),，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体,共价键键能,键长,原子半径；分子晶体,分子间作用力,相对分子质量；离子晶体,离子键强弱,离子所带电荷数、离子半径；金属晶体,金属键强弱,金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。,归纳小结,比较不同晶体熔、沸点的基本思路,1.,下列说法错误的是,(,),A.,离子晶体在熔化状态下能导电,B.,在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,C.,共价晶体中一定有非极性共价键,D.,分子晶体中不一定含有共价键,C,【,课堂练习,】,2.,为了确定,SbCl,3,、,SbCl,5,、,SnCl,4,是否为离子化合物,进行下列实验。其中合理、可靠的是,(,),A.,观察常温下的状态,SbCl,5,是苍黄色液体,SnCl,4,为无色液体。结论,:SbCl,5,和,SnCl,4,都是离子化合物,B.,测定,SbCl,3,、,SbCl,5,、,SnCl,4,的熔点依次为,73.5,、,2.8,、,-33,。结论,:SbCl,3,、,SbCl,5,、,SnCl,4,都不是离子化合物,C.,将,SbCl,3,、,SbCl,5,、,SnCl,4,溶解于水中,滴入,HNO,3,酸化的,AgNO,3,溶液,产生白色沉淀。结论,:SbCl,3,、,SbCl,5,、,SnCl,4,都是离子化合物,D.,测定,SbCl,3,、,SbCl,5,、,SnCl,4,水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论,:SbCl,3,、,SbCl,5,、,SnCl,4,都是离子化合物,B,【,课堂练习,】,感谢观看！,Thank you,！,