高中化学第1章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积课件新人教版必修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,2,课时气体摩尔体积,自主阅读,自主检测,一、决定物质体积大小的因素,1,.,影响物质体积大小的因素,2,.,阿伏加德罗定律,同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同,数目的分子,。,自主阅读,自主检测,二、气体摩尔体积,自主阅读,自主检测,1,.,同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因是,(,),A.,气体的分子大小不同,B.,气体的物质的量不同,C.,气体分子的化学性质不同,D.,气体分子间的平均距离不同,解析,:,同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,则其体积不同。,答案,:,B,自主阅读,自主检测,2,.,下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是,(,),A.,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,B.,通常状况下的气体摩尔体积约为,22.4 Lmol,-1,C.,标准状况下的气体摩尔体积约为,22.4 L,D.,标准状况下,1 mol O,2,的体积约是,22.4 Lmol,-1,解析,:,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,A,正确,;,标准状况下的气体摩尔体积约为,22.4,Lmol,-1,1,mol,O,2,的体积约是,22.4,L,B,、,C,、,D,错误。,答案,:,A,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,气体摩尔体积,1,mol,不同物质的质量和体积,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,讨论探究,(1),分析上表,1 mol,不同的固体或不同的液体体积有何特点,?,为什么,?,(2),分析上表,相同条件下,1 mol,不同的气体体积有何特点,?,为什么,?,(3),气体摩尔体积的适用对象是气体,是否必须为纯净气体,?,标准状况下的气体摩尔体积,V,m,=22.4 Lmol,-1,那么,V,m,=22.4 Lmol,-1,时一定是标准状况下吗,?,探究提示,:,(1)1,mol,不同的固体或不同的液体体积不同。因为决定,1,mol,固体或液体体积的主要因素是物质微粒本身的大小。,(2),相同条件下,1,mol,不同的气体体积大致相等。因为决定,1,mol,气体体积的主要因素是微粒间距,而决定间距大小的是温度和压强。,(3),不一定。可以是纯净气体,也可以是混合气体。不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积,V,m,仍可能保持不变。如,:,升高温度的同时增大压强或降低温度的同时减小压强。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,1,.,气体摩尔体积的适用范围,气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如,0.2 mol H,2,与,0.8 mol O,2,的混合气体在标准状况下的体积约为,22.4 L,。,2,.,标准状况下的气体摩尔体积,(1),定义,:,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,(2),计算,:,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,题型一、标准状况下气体摩尔体积的应用,例题,1,用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是,(,),A.,含有,N,A,个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为,11.2 L,B.25,1.0110,5,Pa,64 g SO,2,中含有的原子数为,3,N,A,C.11.2 L Cl,2,含有的分子数为,0.5,N,A,D.,标准状况下,11.2 L CCl,4,含有的分子数为,0.5,N,A,解析,:,氦气为单原子分子,含有,N,A,个氦原子的氦气为,1,mol,标准状,况下的体积约为,22.4,L,A,错误,;64,g,SO,2,的物质的量为,mol,含有的原子数为,3,N,A,B,正确,;,未指明是否在标准状况下,11.2,L,Cl,2,不一定为,0.5,mol,含有的分子数不一定为,0.5,N,A,C,错误,;,在标准状况下,CCl,4,为液体,不能使用气体摩尔体积,22.4,Lmol,-1,D,错误。,答案,:,B,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验,1,下列叙述正确的是,(,),A.,气体的摩尔体积为,22.4 Lmol,-1,B.1 mol O,2,的质量为,32 g,它所占的体积是,22.4 L,C.,标准状况下,22.4 L,水的质量约为,18 g,D.,标准状况下,22.4 L,的任何气体的物质的量都约是,1 mol,解析,:,在标准状况下气体的摩尔体积约为,22.4,Lmol,-1,A,项没有指出所处的状态,A,项错误,;1,mol,O,2,的质量为,32,g,B,项未指明是否在标准状况下,故它所占的体积不一定是,22.4,L,B,项错误,;,气体摩尔体积仅适用于气体,水在标准状况下不是气体,C,项错误。,答案,:,D,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,题型二、微粒数、质量、气体体积之间的换算,例题,2(1),现有,34 g,某气体,摩尔质量为,17 gmol,-1,则,:,该气体为,mol,。,该气体所含分子数为,N,A,。,该气体在标准状况下的体积为,L,。,(2),g H,2,O,中的氧原子数目与标准状况下,22.4 L CO,2,中的氧原子数目相同。,解析,:,(1),该气体的物质的量为,mol,分子数为,2,N,A,在标准状况下的体积为,22.4,Lmol,-1,2,mol=44.8,L,。,(2),标准状况下,22.4,L,CO,2,是,1,mol,氧原子的物质的量是,2,mol,故水是,2,mol,即,36,g,。,答案,:,(1),2,2,44.8,(2)36,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验,2,导学号,98980018,一定温度和压强下,30 L,某种气态纯净物中含有,6.0210,23,个分子,这些分子由,1.20410,24,个原子构成。,(1),该气体的物质的量为,该气体中每个分子含有,个原子。,(2),该温度和压强,标准状况,(,填,“,是,”,或,“,不是,”),此条件下的气体摩尔体积为,。若,O,2,在该条件下为气态,则,2 mol O,2,在该条件下的体积为,L,。,(3),标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是,L,。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析,:,(1),含有,6.0210,23,个分子,可知气体的物质的量为,1,mol,含有,1.20410,24,个原子,说明分子为双原子分子。,(2),在此温度和压强下,1,mol,气体的体积是,30,L,故其气体摩尔体积为,30,Lmol,-1,不是标准状况。若,O,2,在该条件下为气态,则,2,mol,O,2,在该条件下的体积为,30,Lmol,-1,2,mol=60,L,。,(3)1,mol,该纯净物若为气态,标准状况下其体积约是,22.4,L,。,答案,:,(1)1 mol,2,(2),不是,30 Lmol,-1,60,(3)22.4,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,阿伏加德罗定律,讨论探究,(1),结合气体体积的影响因素,思考分析,“,若两种气体体积相同,所含分子数也一定相同,”,的说法是否正确,?,(2),结合阿伏加德罗定律讨论同温同压同体积的,O,2,和,O,3,的分子数相同吗,?,能说原子数目也相同吗,?,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,探究提示,:,(1),不一定,因为气体体积受温度和压强的影响较大,若温度或压强不同时,体积相同的两种气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。,(2),相同。由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,体积相同的,O,2,和,O,3,分子数相同,;,不同。因为一个,O,2,分子中有,2,个氧原子,一个,O,3,分子中有,3,个氧原子,所以同温同压下,体积相同的,O,2,和,O,3,原子数目不同。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,1,.,阿伏加德罗定律的推论,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,2,.,对阿伏加德罗定律及推论的,“,三点,”,理解,(1),适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体。,(2),同温、同压、同体积、同分子数,共同存在,相互制约,且,“,三同定一同,”,。,(3),标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,例题,导学号,98980019,同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的,O,2,、,O,3,气体,下列说法正确的是,(,),A.,两气体的物质的量之比为,3,2,B.,两种容器的体积之比为,2,3,C.,两种气体的分子数目相等,D.,两种气体的密度之比是,3,2,解析,:,因,O,2,和,O,3,质量相等,故其物质的量与摩尔质量成反比,即,48,32=3,2,A,正确,;,同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即,3,2,B,错误,;,分子数目之比等于其物质的量之比,即,3,2,C,错误,;,同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,即,32,48=2,3,D,错误。,答案,:,A,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,成功体验,同温同压下,A,容器中,H,2,和,B,容器中,NH,3,所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是,(,),A.3,2B.1,3,C.2,3D.1,2,解析,:,1 mol H,2,含氢原子,2,mol,1,mol,NH,3,含氢原子,3,mol,若,H,2,和,NH,3,所含氢原子数相等,则,H,2,和,NH,3,的物质的量之比为,3,2,同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比,两个容器的体积比是,3,2,。,答案,:,A,1 2 3 4 5,1,.,在两个容积相同的容器中,一个盛有,HCl,气体,另一个盛有,H,2,和,Cl,2,的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的,(,),A.,原子数,B.,密度,C.,质量,D.,质子数,解析,:,同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件,HCl,气体、,H,2,、,Cl,2,都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。,答案,:,A,1 2 3 4 5,2,.,下列叙述中正确的是,(,),A.,一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定,B.,一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定,C.,气体摩尔体积是指,1 mol,任何气体所占的体积为,22.4 L,D.,不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等,解析,:,依据气体体积的影响因素可知,温度和压强一定时,气体的体积主要由其物质的量的多少决定,;,气体摩尔体积是指一定温度和压强下,1,mol,任何气体所占的体积,但只有在标准状况下,1,mol,气体所占的体积才为,22.4,L;,由阿伏加德罗定律及其推论知,不同气体,若体积不等,则所含的分子数可能不相等。,答案,:,B,1 2 3 4 5,3,.,下列说法中正确的是,(,),A.0.5 mol H,2,所占的体积为,11.2 L,B.,标准状况下,6.0210,23,个分子所占的体积约是,22.4 L,C.,标准状况下,1 mol H,2,O,的体积约为,22.4 L,D.,标准状况下,28 g CO,和,N,2,的混合气体的体积约是,22.4 L,解析,:,A,项没有指明气体所处状况,故,0.5,mol,H,2,的体积不一定是,11.2,L;B,项没有指明物质为气态,不能确定其体积,;C,项中的,H,2,O,在标准状况下不是气体,;D,项中,由于,CO,与,N,2,的摩尔质量相等,二者以任意比例混合其平均摩尔质量不变,故,CO,和,N,2,的混合气体的物质的量为,1,mol,标准状况下体积约是,22.4,L,D,正确。,答案,:,D,1 2 3 4 5,4,.,如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种不同的混合气体吹出体积相等的五个气球。,A,、,B,、,C,、,D,四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是,(,),解析,:,相同状况下,五个气球的体积相同,则所含气体的物质的量相等,气体的分子数相同,;,HCl,、,N,2,、,O,2,都为双原子分子,故,C,中所含原子数一定与,HCl,相同,而,A,中所含原子数因,Ar,与,O,3,的混合比例不同而变化,不一定与,HCl,相同,;B,、,D,中气体无论以怎样的比例混合,都大于,HCl,气球中所含原子数。,答案,:,C,1 2 3 4 5,5,.,导学号,98980020,同温同压下,若,A,容器中充满,O,2,B,容器中充满,O,3,。,(1),若所含分子总数相等,则,A,容器和,B,容器的容积比是,。,(2),若两容器中所含原子总数相等,则,A,容器和,B,容器的容积比是,。,(3),若两容器的容积比为,3,2,则,O,2,和,O,3,物质的量之比为,质量之比为,密度之比为,。,解析,:,(1),根据阿伏加德罗定律,:,同温同压同体积的气体具有相同的分子数,故,A,容器和,B,容器的容积比是,1,1,。,(2),原子总数相等,则分子总数之比为,3,2,物质的量之比为,3,2,故两容器容积比是,3,2,。,(3),两容器的容积比为,3,2,则两气体的物质的量之比为,3,2,质量之比为,(332),(248)=1,1,密度之比为,2,3,。,答案,:,(1)1,1,(2)3,2,(3)3,2,1,1,2,3,