新人教版必修二-化学能与热能.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,新人教版必修二-化学能与热能,新人教版必修二-化学能与热能新人教版必修二-化学能与热能石油气的燃烧美丽的烟花 电池放电镁条燃烧化学能转化为不同形式的能量,石油气的燃烧,美丽的烟花 电池放电,镁条燃烧,化学能转化为不同形式的能量,化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以,热量的形式吸收和释放,。,第二单元,化学反应及能量,第一节 化学能及热能,【,学习目标,】,1,、知道化学键的断裂及形成是化学反应中能量变化的主要原因,2,、知道反应物与生成物总能量相对高低是反应过程中能量变化的决定因素,3,、了解发热反应、吸热反应的含义,4,、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化,实验探究,2,1,铝片及盐酸的反应,在一支试管中加入,2-3mL,mol/L,的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化,剧烈反应，有气体生成，溶液温度升高。,现象：,结论：,该反应有热量放出。,实验,2,2,探究,Ba(OH),2,8H,2,O,及,NH,4,Cl,的反应,将约,20gBa(OH),2,8H,2,O,晶体研细后及约,10gNH,4,Cl,晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象,.,现象：,结论：,1,、玻璃片会及小烧杯粘结在一起,2,、有少许刺激性气味气体产生,3,、有水生成,该反应吸收热量。,Ba(OH),2,8H,2,O+2NH,4,C,l,BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,实验,23,探究,盐酸及,NaOH,的反应,在,50ml,烧杯中加入,20ml2mol/L,的盐酸，测其温度。另用量筒量取,20ml2mol/L,NaOH,溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度烦人变化过程，并做好记录。,结论,:,强酸及强碱发生中和反应时发出 热量,混合前盐酸温度：室温,混合前,NaOH,溶液温度：室温,混合后温度：大于室温,化学上把,放出热量,的化学反应叫做,放热反应,。,化学上把,吸收热量,的化学反应叫做,吸热反应,。,一,化学反应中的热量变化,1.,放热反应和吸热反应,（,2,）、吸热反应一定要加热，而放热反应一定不加热？,不一定，反应的放热、吸热及是否加热,无,必然联系,（,1,）、浓硫酸溶于水，是放热反应吗？,不是，吸热反应和放热反应是对,化学反应的,分类结果。浓硫酸溶于水可称为放热过程。,【,思考及交流,】,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃烧反应,酸碱中和反应,金属及酸的反应,大多数化合反应,吸热反应,大多数分解反应,C+CO,2,；,H,2,+CuO,；,C+H,2,O,；,Ba(OH),2,+NH,4,Cl,记住它们吧！,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：,1.,镁条的燃烧。,2.,高温煅烧石灰石。,3.,氧化钙及水的反应。,4.,盐酸与氢氧化钠溶液反应,课堂练习,:,放热,放热,放热,吸热,5.,高温下木炭及二氧化碳反应生成一氧化碳。,6.,炸药爆炸,7.Ca(OH),2,和,NH,4,Cl,的反应,8.,炽热的碳与,H,2,O,的反应,9.,甲烷在氧气中的燃烧,放热,吸热,放热,吸热,吸热,看图思考,反应吸热还是放热是由什么决定呢？,资料卡,各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。,2.,化学反应及能量的关系,放热反应,:,吸热反应,:,反应物的总能量,生成物的总能量,反应物的总能量,生成物的总能量,资料卡,我们把,拆开,1mol,化学键,吸收,的能,量，或,生成,1mol,化学键,释放,的能量称为该化学键的键能。例如：,H-H,键的键能是,436.4KJ/mol,，即拆开,1molH-H,键需要吸收能量,436.4KJ,；也可以表示生成,1molH-H,键就会放出,436.4KJ,的能量,.,物质键能,越大越稳定,该,物质本身的能量,越低。,你能从化学反应的本质出发，解释化学反应伴随能量变化的本质原因吗？,化学反应实质,吸收能量,断键吸热,成键,放热,反应物,生成物,能量,反应过程,旧键的断裂 新键的形成,吸热,放热,反应物,生成物,能量,反应过程,反应物总能量,生成物总能量,放出能量,放热反应,吸热反应,反应物总键能 生成物总键能,放热反应,:,反应物断键吸收的热量,_,生成物成键放出的总热量,3,化学键及能量的关系,【,练习,】,在反应,H,2,+Cl,2,2HCl,中，已知,H,H,键能为,436kJ,，,Cl,Cl,键能为,247kJ,，,H,Cl,键能为,431kJ,，若有,1mol H,2,参加,反应，则该反应是,（）,A.,吸热反应,B.,放热反应,C.,吸收,179kJ,热量,D.,放出,179kJ,热量,BD,课堂巩固,（,1,）关于吸热反应和放热反应，下列说法,错误,的是（）,A.,需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应,B.,放热反应在常温下不一定能发生,C.,吸热反应在常温下可能会发生发生,D.,化学反应中的能量变化,除了热量,还可以有光能,电能等,A,课堂巩固,(2),已知反应,X+Y M+N,正反应为放热反应,对该反应下列说法一定正确的是,:(),A:X,的能量一定高于,M,B:Y,的能量一定高于,N,C:X,和,Y,的总能量一定高于,M,和,N,的总能量,D:,逆反应为吸热反应,CD,(3),氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏,1mol,H,H,键消耗的能量为,Q,1,kJ,，,破坏,1mol,O=O,键消耗的能量为,Q,2,kJ,，,形成,1mol,H,O,键释放的能量为,Q,3,kJ,。,下列关系式中正确的是（）,A.2Q,1,+Q,2,4Q,3,B.2Q,1,+Q,2,4Q,3,C.Q,1,+Q,2,生成物总能量 放热反应,反应物总能量,生成物总能量 吸热反应,3,、化学键与能量的关系,反应物总键能,生成物总键能 吸热反应,谢谢！,谢谢！,