新编高考化学复习专题二十一物质的检验分离和提纯市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题二十一物质检验、分离和提纯,高考化学,(课标,专用),第1页,考点一物质检验,1.,(课标,13,6分)由以下试验及现象不能推出对应结论是,(),试验,现象,结论,A.,向2 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐步消失,加KSCN溶液颜色不变,还原性:,FeFe,2+,B.,将金属钠在燃烧匙中点燃,快速伸入集满CO2集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有,黑色颗粒产生,CO,2,具,有氧化性,C.,加热盛有少许NH4HCO3固体试管,并在试管口放置湿润红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝,NH,4,HCO,3,显碱性,D.,向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液试管中分别加入2滴相同浓度NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无显著现象,K,sp,(AgI),K,sp,(AgCl),五年高考,A组统一命题课标卷题组,第2页,答案C,本题考查试验原理和离子检验。FeCl,3,溶液与足量铁粉发生反应:Fe+2Fe,3+,3Fe,2+,Fe为还原剂,还原产物为Fe,2+,还原剂还原性强于还原产物还原性,A项不符合题意;依据实,验现象可推知,钠在CO,2,气体中燃烧生成黑色颗粒为C,O,2,则CO,2,作氧化剂,表现出氧,化性,B项不符合题意;NH,4,HCO,3,受热分解生成NH,3,、H,2,O、CO,2,其中NH,3,可使湿润红色石蕊,试纸变蓝,依据现象无法得出NH,4,HCO,3,显碱性结论,C项符合题意;向相同浓度银氨溶液中,分别加入相同浓度Cl,-,和I,-,产生AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀,说明,K,sp,(AgI)C,6,H,5,OH,C.向含有ZnS和Na2S悬浊液中,滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,K,sp,(CuS),K,sp,(ZnS),D.某溶液中加入Ba(NO,3,),2,溶液,再加足量盐酸,产生白色沉淀,仍有白色沉淀,原溶液中有S,B,组 自主命题省（区、市）卷题组,答案B,本题考查Fe,2+,、S,检验,K,sp,应用等。A项,说明原溶液中有Fe,2+,但不能确定是,否有Fe,3+,不正确;B项,说明H,2,CO,3,制出了C,6,H,5,OH,正确;C项,S,2-,与Cu,2+,直接反应生成CuS黑色沉,淀,不能说明,K,sp,(CuS),(H,2,O),萃取后上层为水层,下层为CCl,4,层,所以上层靠近无色,下层为,紫红色。,I,2,单质与NaOH反应时适当控制NaOH溶液浓度和用量,有利于NaI和NaIO,3,生成,将碘转化为,离子进入水层。,(4)I,2,单质易升华,用蒸馏法从I,2,CCl,4,溶液中分离I,2,会造成碘损失。,第31页,5.,(江苏单科,16,12分)以磷石膏(主要成份CaSO,4,杂质SiO,2,、Al,2,O,3,等)为原料可制备轻质,CaCO,3,。,(1)匀速向浆料中通入CO,2,浆料清液pH和,c,(S,)随时间改变见下列图。清液pH11时CaSO,4,转化离子方程式为,;,第32页,能提升其转化速率办法有,(填序号)。,A.搅拌浆料,B.加热浆料至100,C.增大氨水浓度,D.减小CO,2,通入速率,(2)当清液pH靠近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质量浓度最大两种阴离子为,和,(填化学式);检验洗涤是否完全方法是,。,(3)在敞口容器中,用NH,4,Cl溶液浸取高温煅烧固体,伴随浸取液温度上升,溶液中,c,(Ca,2+,)增大,原因是,。,答案,(1)CaSO,4,+2NH,3,H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2N,+S,+H,2,O或CaSO,4,+C,CaCO,3,+,S,AC,(2)S,HC,取少许最终一次洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化BaCl,2,溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全,(3)浸取液温度上升,溶液中,c,(H,+,)增大,促进固体中Ca,2+,浸出,第33页,解析,(1)当清液pH11时,溶液呈较强碱性,说明通入CO,2,量还较少,不会生成HC,所以,转化离子方程式为CaSO,4,+2NH,3,H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2N,+S,+H,2,O或CaSO,4,+C,CaCO,3,+S,;要提升转化速率,可经过搅拌浆料,以增大反应物接触面积,或增大反应物氨水,浓度来实现,故选AC,若加热浆料至100,会造成NH,3,H,2,O大量分解及NH,3,逸出,不但不,能提升转化速率,还会降低产品产率,故B项不正确,而D项显然是不合理。,(2)当清液pH靠近6.5时,溶液已呈弱酸性,说明通入CO,2,已足够多,应有HC,生成,再结合转,化离子方程式可知滤液中物质量浓度最大两种阴离子应为S,和HC,;检验洗涤是,否完全可经过检验洗涤液中是否还含有S,来判断,详细方法见答案。,(3)NH,4,Cl溶液中存在水解平衡N,+H,2,O,NH,3,H,2,O+H,+,升温,平衡右移,c,(H,+,)增大,CaO+2H,+,Ca,2+,+H,2,O,从而使溶液中,c,(Ca,2+,)增大。,第34页,考点一物质检验,1.,(课标,7,6分)以下叙述中正确是,(),A.液溴易挥发,在存放液溴试剂瓶中应加水封,B.能使润湿淀粉KI试纸变成蓝色物质一定是Cl,2,C.某溶液加入CCl,4,CCl,4,层显紫色,证实原溶液中存在I,-,D.某溶液加入BaCl,2,溶液,产生不溶于稀硝酸白色沉淀,该溶液一定含有Ag,+,C组教师专用题组,答案A,B项,能将I,-,氧化成I,2,物质都能使润湿淀粉KI试纸变蓝,如Cl,2,、O,3,、NO,2,、Fe,3+,等;,C项,CCl,4,层显紫色,说明原溶液中存在I,2,而不是I,-,;D项,溶液中还可能含有S,、S,等离子。,第35页,2.,(纲领全国,10,6分)以下操作,不能,到达目标是,(),选项,目标,操作,A.,配制100 mL 1.0 molL,-1,CuSO,4,溶液,将25 g CuSO,4,5H,2,O溶于100 mL蒸馏水中,B.,除去KNO3中少许NaCl,将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤,C.,在溶液中将Mn完全转化为Mn,2+,向酸性KMnO,4,溶液中滴加H,2,O,2,溶液至紫色消,失,D.,确定NaCl溶液中是否混有Na,2,CO,3,取少许溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊,答案A,25 g CuSO,4,5H,2,O物质量为,=0.1 mol,溶于100 mL水后溶液体积大,于100 mL,所得溶液中CuSO,4,物质量浓度小于1.0 molL,-1,A项错误;KNO,3,溶解度受温度,影响改变大,NaCl溶解度受温度影响改变小,采取冷却热饱和溶液方法可使KNO,3,结晶析出,从而与NaCl分离,B项正确;2Mn,+5H,2,O,2,+6H,+,2Mn,2+,+5O,2,+8H,2,O,C项正确;Ca,2+,+,C,CaCO,3,D项正确。,第36页,3.,(福建理综,10,6分)以下相关试验做法,不正确,是,(),A.分液时,分液漏斗中上层液体应由上口倒出,B.用加热分解方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,C.配制0.100 0 molL,-1,氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流,D.检验N,时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出气体,答案D,D项,检验N,时,应加入NaOH溶液,微热,然后用湿润红色石蕊试纸检验。,第37页,4.,(浙江理综,13,6分)雾霾严重影响人们生活与健康。某地域雾霾中可能含有以下可,溶性无机离子:Na,+,、N,、Mg,2+,、Al,3+,、S,、N,、Cl,-,。某同学搜集了该地域雾霾,经必,要预处理后得试样溶液,设计并完成了以下试验:,已知:3N,+8Al+5OH,-,+2H,2,O,3NH,3,+8Al,依据以上试验操作与现象,该同学得出结论,是,(),A.试样中必定存在N,、Mg,2+,、S,和N,B.试样中一定不含Al,3+,C.试样中可能存在Na,+,、Cl,-,D.该雾霾中可能存在NaNO,3,、NH,4,Cl和MgSO,4,第38页,答案B,气体1和气体2都是NH,3,气体1来自N,与Ba(OH),2,反应,气体2来自N,与Al在碱,性条件下反应;沉淀1来自试样与Ba(OH),2,反应,且在酸性条件下能部分溶解,所以沉淀1是,BaSO,4,和Mg(OH),2,;沉淀2来自碱性滤液与CO,2,反应,沉淀2中一定有BaCO,3,也可能有Al(OH),3,由上述分析知,N,、N,、Mg,2+,、S,一定存在,Na,+,、Cl,-,、Al,3+,可能存在。,第39页,5.,(浙江理综,13,6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)复合制剂,某,同学为了确认其成份,取部分制剂作为试液,设计并完成了以下试验:,已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH),3,沉淀完全,Ca,2+,、Mg,2+,不沉淀。,该同学得出结论正确是,(),A.依据现象1可推出该试液中含有Na,+,B.依据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根,C.依据现象3和4可推出该试液中含有Ca,2+,但没有Mg,2+,D.依据现象5可推出该试液中一定含有Fe,2+,第40页,答案C,由现象1可推出反应后滤液中含Na,+,但反应中加入了NaOH(aq)和Na,2,CO,3,(aq),无法,确定原试液中是否含有Na,+,A错误;由现象2只能推出试液中不含有葡萄糖分子,不能推出试液,中不含有葡萄糖酸根离子结论,B错误;调pH=4时Fe,3+,完全沉淀,滤液中加NH,3,H,2,O(aq)无沉淀,说明不含Mg,2+,加入Na,2,CO,3,(aq)有白色沉淀生成,说明含有Ca,2+,C正确;由现象5不能推出试液中,一定含有Fe,2+,也可能含Fe,3+,D错误。,第41页,6.,(北京理综,28,15分)用FeCl,3,酸性溶液脱除H,2,S后废液,经过控制电压电解得以再生。,某同学使用石墨电极,在不一样电压(,x,)下电解pH=10.1 mol/L FeCl,2,溶液,研究废液再生机理。,统计以下(,a,、,b,、,c,代表电压值):,序号,电压/V,阳极现象,检验阳极产物,x,a,电极附近出现黄色,有气泡产生,有Fe,3+,、有Cl,2,a,x,b,电极附近出现黄色,无气泡产生,有Fe,3+,、无Cl,2,b,x,0,无显著改变,无Fe,3+,、无Cl,2,(1)用KSCN溶液检验出Fe,3+,现象是,。,(2)中,Fe,3+,产生原因可能是Cl,-,在阳极放电,生成Cl,2,将Fe,2+,氧化。写出相关反应:,。,(3)由推测,Fe,3+,产生原因还可能是Fe,2+,在阳极放电,原因是Fe,2+,含有,性。,(4)中虽未检验出Cl,2,但Cl,-,在阳极是否放电仍需深入验证。电解pH=1NaCl溶液做对照,试验,统计以下:,第42页,序号,电压/V,阳极现象,检验阳极产物,a,x,c,无显著改变,有Cl,2,c,x,b,无显著改变,无Cl,2,NaCl溶液浓度是,mol/L。,中检验Cl,2,试验方法:,。,与对比,得出结论(写出两点):,。,答案,(1)溶液变红,(2)2Cl,-,-2e,-,Cl,2,、Cl,2,+2Fe,2+,2Cl,-,+2Fe,3+,(3)还原,(4)0.2,取少许阳极附近溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,经过控制电压,证实了产生Fe,3+,两种原因都成立;经过控制电压,验证了Fe,2+,先于Cl,-,放电,第43页,解析,(1)用KSCN溶液检验出Fe,3+,现象是溶液变红。(2)依题意可知,相关反应为:2Cl,-,-2e,-,Cl,2,、2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,。(3)Fe,2+,-e,-,Fe,3+,Fe,2+,表现出还原性。(4)做对照试验,时,应控制变量,除pH相同外,c,(Cl,-,)也应相同。0.1 mol/L FeCl,2,溶液中,c,(Cl,-,)=0.2 mol/L,故,c,(NaCl),=0.2 mol/L。取少许阳极附近溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,可证实中阳极产物有,Cl,2,。由试验、可知经过控制电压,Fe,2+,可先于Cl,-,放电;试验表明,经过控制电压,可使,Cl,-,放电产生Cl,2,Cl,2,再将Fe,2+,氧化成Fe,3+,从而说明经过控制电压,产生Fe,3+,两种原因均成立。,第44页,7.,(浙江理综,26,15分)某研究小组为了探究一个无机矿物盐X(仅含四种元素)组成和性,质,设计并完成了以下试验:,另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g固体1。请回答以下问题:,(1)画出白色沉淀1中金属元素原子结构示意图,写出气体甲电子式,。,(2)X化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解化学反应方程式为,。,(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀原因是,(用化学,反应方程式表示)。,(4)一定条件下,气体甲与固体1中某种成份可能发生氧化还原反应,写出一个可能化学反,应方程式,并设计试验方案验证该反应产物,。,第45页,答案,(1),(2)CaFe(CO,3,),2,CaFe(CO,3,),2,CaO+FeO+2CO,2,(3)4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,4Fe(OH),3,(4)2FeO+CO,2,Fe,2,O,3,+CO,检测Fe,2,O,3,:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe();检测CO:将气,体经过灼热CuO,黑色固体变为红色,第46页,解析,本题可采取逆推法,无氧条件下溶液3中加入OH,-,产生白色沉淀2,白色沉淀2在空气中被,氧化为红褐色沉淀即Fe(OH),3,则溶液3中含Fe,2+,固体2可能为FeO。溶液1中通入气体甲先生,成白色沉淀,继续通气体甲白色沉淀又溶解,溶液1可能为Ca(OH),2,气体甲可能为CO,2,则固体1,可能为FeO和CaO混合物,结合10.80 g X分解得到6.40 g固体1,可推知X应为CaFe(CO,3,),2,。,(2)在惰性气流中加热主要是为了预防Fe,2+,被氧化。(3)Fe(OH),2,在空气中易被O,2,氧化为Fe(OH),3,。,(4)CO,2,与CaO反应不是氧化还原反应,只能为CO,2,将FeO氧化为Fe,2,O,3,或Fe,3,O,4,。检验Fe,2,O,3,:将,固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表示产物中有Fe();检验CO:将气体经过灼热,CuO,黑色固体变为红色。若CO,2,将FeO氧化为Fe,3,O,4,:3FeO+CO,2,Fe,3,O,4,+CO,则Fe,3,O,4,检验,方法为取样品于试管中,加硫酸溶解,分为两份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加KMnO,4,溶液,若前者溶液变红,后者溶液紫红色褪去,证实产物中有Fe,3,O,4,;CO检验方法同上。,第47页,考点二物质分离和提纯,1.,(课标,13,6分,0.58)以下试验中,所采取分离方法与对应原理都正确是,(),选项,目标,分离方法,原理,A,分离溶于水中碘,乙醇萃取,碘在乙醇中溶解度较大,B,分离乙酸乙酯和乙醇,分液,乙酸乙酯和乙醇密度不一样,C,除去KNO3固体中混杂NaCl,重结晶,NaCl在水中溶解度很大,D,除去丁醇中乙醚,蒸馏,丁醇与乙醚沸点相差较大,答案D,A中乙醇与水互溶,不能用作萃取剂;B中乙醇与乙酸乙酯互溶,不能用分液法分离;,C中NaCl溶解度受温度影响较小而KNO,3,溶解度受温度影响较大,用结晶或重结晶方法可除,去杂质NaCl;D中丁醇沸点与乙醚相差较大,故可用蒸馏法除去乙醚,D正确。,审题方法,抓住试题中关键词:分离方法、原理。解题方向:混合物分离、提纯。,思绪梳理,依据选项包括分离方法和对应原理,再结合分离除杂基本标准,“,不增、,不减、易分、易复原”,确定各项正确是否。,第48页,2.,(安徽理综,12,6分)本省盛产矿盐(主要成份是NaCl,还含有S,等其它可溶性杂质离,子)。以下相关说法正确是,(),A.由矿盐生产食盐,除去S,最适当试剂是Ba(NO,3,),2,B.工业上经过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气,C.室温下,AgCl在水中溶解度小于在食盐水中溶解度,D.用酚酞试液可判别饱和食盐水和饱和纯碱溶液,答案D,A项,除去矿盐中S,最适当试剂是BaCl,2,;B项,电解NaCl溶液制备是NaOH、,H,2,和Cl,2,电解熔融NaCl才能取得Na和Cl,2,;C项,AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s),Ag,+,(aq)+,Cl,-,(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl,-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中溶解度小于在水中溶解,度;D项,Na,2,CO,3,水解使溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故能够用酚酞试液判别二者,该项正,确。,第49页,3.,(纲领全国,10,6分,)以下除杂方案,是,(),选项,被提纯物质,杂质,除杂试剂,除杂方法,A.,CO(g),CO,2,(g),NaOH溶液、浓H,2,SO,4,洗气,B.,NH,4,Cl(aq),Fe,3+,(aq),NaOH溶液,过滤,C.,Cl,2,(g),HCl(g),饱和食盐水、浓H,2,SO,4,洗气,D.,Na,2,CO,3,(s),NaHCO,3,(s),灼烧,答案B,A项,先用NaOH溶液除去CO,2,再用浓H,2,SO,4,干燥,A正确。NaOH溶液会与NH,4,Cl溶,液反应,B错误。C项,饱和食盐水可除去HCl,再用浓H,2,SO,4,干燥,C正确。NaHCO,3,(s)灼烧后剩下,固体为Na,2,CO,3,D正确。,第50页,4.,(江苏单科,21B,12分)3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一个用途广泛有机合成中间体,微溶于,水,试验室可用KMnO,4,氧化3,4-亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为,试验步骤以下:,步骤1:向反应瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于7080 滴加KMnO,4,溶液。反,应结束后,加入KOH溶液至碱性。,步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。,步骤3:对合并后溶液进行处理。,步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。,(1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO,3,溶液,HS,转化为,(填化学式);加入KOH溶液至碱性目标是,。,(2)步骤2中,趁热过滤除去物质是,(填化学式)。,第51页,(3)步骤3中,处理合并后溶液试验操作为,。,(4)步骤4中,抽滤所用装置包含,、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。,答案,(1)S,将反应生成酸转化为可溶性盐,(2)MnO,2,(3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀,(4)布氏漏斗,第52页,解析,本题考查试验化学中主要仪器和物质提纯与制备。,(1)反应液呈紫红色说明KMnO,4,过量,加入NaHSO,3,溶液与KMnO,4,发生氧化还原反应,HS,被氧,化生成S,;3,4-亚甲二氧基苯甲酸水溶性差,将其转化成可溶性盐,方便提纯。,(2)趁热过滤主要除去是MnO,2,固体。,(3)合并后溶液主要溶质为3,4-亚甲二氧基苯甲酸盐,向溶液中滴加盐酸会反应生成3,4-亚甲,二氧基苯甲酸沉淀。,(4)布氏漏斗是抽滤操作中必备仪器之一。,第53页,5.,(安徽理综,27,13分)二氧化铈(CeO,2,)是一个主要稀土氧化物。平板电视显示器生产过,程中产生大量废玻璃粉末(含SiO,2,、Fe,2,O,3,、CeO,2,以及其它少许可溶于稀酸物质)。某课题,组以此粉末为原料回收铈,设计试验流程以下:,(1)洗涤滤渣A目标是为了除去,(填离子符号),检验该离子是否洗净方法是,。,(2)第步反应离子方程式是,滤渣B主要成份是,。,(3)萃取是分离稀土元素惯用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃,取出来,TBP,(填“能”或“不能”)与水互溶。试验室进行萃取操作时用到主要玻,第54页,璃仪器有,、烧杯、玻璃棒、量筒等。,(4)取上述流程中得到Ce(OH),4,产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 molL,-1,FeSO,4,标准溶液,滴定至终点时(铈被还原为Ce,3+,),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH),4,质量分数为,。,答案,(1)Fe,3+,取最终一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;反之,未洗净(其,他合理答案均可),(2)2CeO,2,+H,2,O,2,+6H,+,2Ce,3+,+O,2,+4H,2,OSiO,2,(其它合理答案均可),(3)不能分液漏斗,(4)97.0%,第55页,解析,依据题设信息,本题制备过程可抽象概括为:由CeO,2,(含SiO,2,、Fe,2,O,3,及少许无关杂质)制,备Ce(OH),4,。整体思绪即为:分离CeO,2,中SiO,2,和Fe,2,O,3,并把CeO,2,转化为Ce(OH),4,。整个流程中,关键元素为Ce,以Ce在流程中改变形式为根本,分离杂质为目标,结合氧化还原反应和基本,试验操作完成该题。详细分析以下:(1)废玻璃粉末中加盐酸后,Fe,2,O,3,溶解生成Fe,3+,进入滤,液A。滤渣A表面残留杂质离子有Fe,3+,、H,+,、Cl,-,等,从试验现象显著角度考虑,能够检验,Fe,3+,(注:也能够检验Cl,-,或H,+,等)。(2)滤渣A中含CeO,2,和SiO,2,加入稀硫酸和H,2,O,2,后,CeO,2,发生反,应:2CeO,2,+H,2,O,2,+6H,+,2Ce,3+,+O,2,+4H,2,O,Ce,3+,进入滤液B,SiO,2,不参加反应,成为滤渣B。(4),Ce(OH),4,中加入H,2,SO,4,后,再加入FeSO,4,溶液发生反应离子方程式为Ce,4+,+Fe,2+,Ce,3+,+Fe,3+,建,立对应关系式为:,Ce(OH),4,FeSO,4,208 g1 mol,m,0.100 0,25.00,10,-3,mol,m,=0.52 g,则,Ce(OH),4,=,100%=97.0%。,第56页,考点一物质检验,1.,(吉林辽源五校期末联考,9)某纯碱厂技术科人员对该厂纯碱样品质量进行检验。,其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO,3,)试验是,(),样品溶于水,并加入足量澄清石灰水,变浑浊;,样品溶于水,并加入足量BaCl,2,溶液,变浑浊;,样品在硬质试管中加强热,排出气体通入澄清石灰水中,变浑浊;,向样品中滴加稀盐酸,排出气体通入澄清石灰水中,变浑浊。,A.B.,C.D.只有,A组高考模拟基础题组,三年模拟,答案D,Na,2,CO,3,与Ca(OH),2,溶液、BaCl,2,溶液均可反应生成沉淀,、均不正确;Na,2,CO,3,受,热不分解,NaHCO,3,受热可分解生成CO,2,气体,正确;Na,2,CO,3,与盐酸反应可生成CO,2,气体,不,正确。,第57页,2.,(辽宁抚顺三月模拟,11)以下试验操作、试验现象、解释或结论都正确是,(),选项,试验操作,试验现象,解释或结论,A,将少许浓硝酸分屡次加入Cu和稀硫酸混合液中,产生红棕色气体,硝酸还原产物是NO2,B,某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸,取做焰色反应,火焰呈黄色,该粉末一定不含钾盐,C,将Na2O2裹入棉花中,放入充满CO2集气瓶中,棉花燃烧,Na2O2与CO2反应为放热反应,D,将过量CO2通入CaCl2溶液中,无白色沉淀出现,生成Ca(HCO3)2,可溶于水,答案C,浓硝酸变稀后,还原产物是NO,NO可与空气中O,2,快速反应生成NO,2,A不正确;紫色,可被黄色掩盖,火焰呈黄色说明一定含钠元素,不能确定是否有钾元素,B不正确;CO,2,与CaCl,2,溶,液不反应,D不正确。,第58页,3.,(吉林检测,8)以下试验能成功是,(),用加热法判别Na,2,CO,3,固体和NaHCO,3,固体,用观察法区分Na,2,O粉末和Na,2,O,2,粉末,用澄清石灰水判别Na,2,CO,3,溶液和NaHCO,3,溶液,用AlCl,3,溶液判别Na,2,CO,3,溶液和NaOH溶液,A.全部B.C.D.,答案B,碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体,而碳酸钠受热不分解,能够判别;过氧,化钠是淡黄色固体,而氧化钠是白色固体,能够判别;澄清石灰水与Na,2,CO,3,、NaHCO,3,反应都,产生白色沉淀,不能判别;氯化铝与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀不会溶解,而与氢氧化钠,溶液反应开始产生白色沉淀,继续加NaOH溶液沉淀完全溶解,能够判别。,第59页,4.,(宁夏银川一中一模,26)较活泼金属与硝酸反应,产物复杂。如一定浓度硝酸与镁反,应,可同时得到NO、NO,2,、N,2,三种气体。某同学欲用以下仪器组装装置来直接验证有NO、,NO,2,生成并制取氮化镁(假设试验中每步转化均是完全)。,第60页,已知:NO,2,沸点是21.1,熔点是-11;NO沸点是-151,熔点是-164;氮化镁遇水,会发生水解。,回答以下问题:,(1)为到达上述试验目标,所选取仪器正确连接方式是,(填序号)。,a.ADCFBFE,b.ACDFBFE,c.AFCDFBE,第61页,d.AFDCFBE,(2)确定还原产物中有NO,2,现象是,试验中两次使用装,置F,第二次使用装置F作用是,。,(3)试验前需先打开开关K,向装置内通CO,2,气体,其目标是,当,时停顿通入CO,2,。,(4)试验过程中,发觉在D中产生预期现象同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应离,子方程式:,。,(5)在A中反应开始时,某同学马上点燃B处酒精灯,试验结束后经过测定发觉B处产品纯度,不高,原因是,(用化学方程式回答)。,(6)验证B处有氮化镁生成方法是,。,第62页,答案,(1)a,(2)装置中出现红棕色气体预防E中水蒸气进入B中,造成产物不纯,(3)排出装置内空气,预防干扰试验E中产生白色沉淀,(4)5NO+3Mn,+4H,+,3Mn,2+,+5N,+2H,2,O,(5)CO,2,+2Mg,2MgO+C,(6)取B中固体少许于试管中,向其中加入少许水,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则B中有氮化镁生成,解析,(3)当E中产生白色沉淀时,说明CO,2,已进入E中,则装置中空气已排尽。,(4)NO与KMnO,4,酸性溶液发生氧化还原反应,NON,、Mn,Mn,2+,依据原子守恒、电荷,守恒、得失电子守恒写出反应离子方程式。,(5)应在A中反应进行一段时间,生成气体将装置中CO,2,气体排出后再点燃B处酒精灯,不然,Mg在加热条件下可与CO,2,发生反应生成MgO和C。,第63页,考点二物质分离和提纯,5.,(甘肃天水一中段考,15)以下除杂方案错误是,(),选项,被提纯物质,杂质,除杂试剂,除杂方法,A,C,2,H,5,OH,CH,3,COOH,生石灰,蒸馏,B,Cl,2,HCl(g),饱和食盐水、,浓H,2,SO,4,洗气,C,NH,4,Cl溶液,FeCl,3,NaOH溶液,过滤,D,溴苯,Br,2,NaOH溶液,振荡后静置,分液,答案C,CH,3,COOH与生石灰发生反应,经过蒸馏操作将C,2,H,5,OH蒸出,A正确;饱和食盐水吸,收Cl,2,中HCl,浓硫酸干燥Cl,2,B正确;NH,4,Cl、FeCl,3,均可与NaOH溶液反应,C不正确;Br,2,与,NaOH溶液反应被除去,溴苯不溶于水,振荡后静置,然后分液,D正确。,第64页,6.,(青海师大附中期中,4)以下物质中所含杂质(括号中是杂质),不能使用NaOH溶液除杂,是,(),A.MgO固体(Al,2,O,3,)B.Na,2,CO,3,固体(NaHCO,3,),C.FeCl,2,溶液(CuCl,2,)D.Fe,2,O,3,固体(SiO,2,),答案C,Al,2,O,3,+2NaOH,2NaAlO,2,+H,2,O,MgO不溶于NaOH溶液;NaHCO,3,+NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O;SiO,2,+2NaOH,Na,2,SiO,3,+H,2,O,Fe,2,O,3,不溶于NaOH溶液。CuCl,2,溶液、FeCl,2,溶液与,NaOH都会发生反应,故选C。,第65页,7.,(吉林吉大附中五模,12)以下除杂方法错误是,(),选项,括号内为杂质,试验操作或方法,A,NO,2,(NO),通入O,2,B,CuSO,4,溶液Fe,2,(SO,4,),3,加入足量CuO,过滤,C,溴苯(溴),加入NaOH溶液,分液,D,MnO,2,(I,2,),加热,答案A,通入O,2,即使NO能转化为NO,2,但很轻易引入新杂质O,2,A不正确;Fe,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,2Fe(OH),3,+3H,2,SO,4,CuO可消耗H,2,SO,4,生成CuSO,4,和H,2,O,促进水解平衡正向移动,生成Fe(OH),3,沉,淀,然后过滤,从而除去Fe,3+,B正确;Br,2,可与NaOH溶液反应,溴苯不与NaOH溶液反应,且不溶于,水,C正确;碘易升华,MnO,2,受热无改变,D正确。,第66页,8.,(内蒙古杭锦后旗摸底,28)己二酸(,)是一个工业上含有主要意义,有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有主要作用,能够发生,成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等。己二酸产量居全部二元羧酸,中第二位。试验室合成己二酸反应原理和试验装置示意图以下:,+8HNO,3,3,+8NO+7H,2,O,第67页,可能用到相关数据以下:,试验步骤以下:,.在三颈烧瓶中加入16 mL 50%硝酸(密度为1.31 g/cm,3,),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛,放有5.4 mL环己醇。,.水浴加热三颈烧瓶至50 左右,移去水浴,迟缓滴加56滴环己醇,摇动三颈烧瓶,观察到有,红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下环己醇,维持反应温度在60 65 之间。,.当环己醇全部加入后,将混合物用80 90 水浴加热约10 min(注意控制温度),直至无红,物质,密度(20)/(g/cm,3,),熔点/,沸点/,溶解性,相对分子质量,环己醇,0.962,25.9,160.8,20 时水中溶解度3.6 g,可混溶于乙醇、苯,100,己二酸,1.36,152,337.5,在水中溶解度:15 时1.44 g,25 时2.3 g,易溶于乙醇,不溶于苯,146,第68页,棕色气体生成为止。,.趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。,.粗产品经提纯后称重为5.7 g。,请回答以下问题:,(1)仪器b名称为,。,(2)向三颈烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇滴入速率,预防反应过于猛烈造成温度快速,上升,不然可能造成较严重后果,试列举一条可能产生后果:,。,(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生相关反应化学方程式为2NO,2,+2NaOH,NaNO,2,+,NaNO,3,+H,2,O、NO+NO,2,+2NaOH,2NaNO,2,+H,2,O;假如改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类,似反应,则相关反应化学方程式为,、,。,(4)为了除去可能杂质和降低产品损失,可分别用冰水和,洗涤晶体。,(5)粗产品可用,法提纯(填试验操作名称)。本试验所得到己二酸产率为,。,第69页,答案,(1)球形冷凝管(或冷凝管),(2)反应液暴沸冲出冷凝管或放热过多可能引发爆炸或产生NO,2,气体来不及被碱液吸收而,外逸到空气中等合理答案均可,(3)2NO,2,+Na,2,CO,3,NaNO,2,+NaNO,3,+CO,2,NO+NO,2,+Na,2,CO,3,2NaNO,2,+CO,2,(4)苯,(5)重结晶75.2%,第70页,解析,(2)若反应液温度快速上升,环己醇会大量汽化,反应液暴沸,造成反应容器内压强过大,使反应液冲出冷凝管,甚至发生爆炸;产生NO,2,速率太快,则NO,2,气体来不及被碱液吸收就会,逸散到空气中。,(3)改用纯碱溶液吸收时,相当于气体与Na,2,CO,3,溶液中OH,-,反应,促进C,水解平衡正向移动,最终放出CO,2,气体。,(4)己二酸不溶于苯,故用冰水洗涤后再用苯洗,除去己二酸表面水分。,(5)己二酸为溶解度较小晶体,可用重结晶法提纯;经过分析可知反应物中浓硝酸过量,则己,二酸理论产量用环己醇量计算。5.4 mL环己醇参加反应生成己二酸理论产量为,g,7.58 g,产率为,100%,75.2%。,第71页,B组高考模拟综合题组,一、选择题(每小题5分,共20分),1.,(辽宁沈阳东北育才学校三模,19)某无色溶液Y可能含有Na,+,、Fe,3+,、Ba,2+,、N,、Cl,-,、,S,、HC,、HS,中几个离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,某同学进行了,以下试验(假设气体均全部逸出,忽略H,2,O,2,分解)。以下说法不正确是,(),A.溶液Y中一定不存在Fe,3+,、S,B.溶液Y中一定含有Cl,-,且,n,(Cl,-,)=0.01 mol,C.溶液Y中必定存在HC,、HS,、Ba,2+,、N,D.溶液Y中可能存在Na,+,为确定其是否存在,可取溶液1经过焰色反应试验验证,(时间：30分钟 分值：50分),第72页,答案B,溶液无色,则Fe,3+,不存在;加入足量盐酸酸化H,2,O,2,溶液后有气体和沉淀生成,说明,溶液中存在HC,、HS,、Ba,2+,则溶液中不含S,。沉淀为BaSO,4,物质量为0.01 mol;气体,为CO,2,则HC,物质量为0.01 mol;溶液1中加入过量Ba(OH),2,溶液,加热后生成0.17 g气体2,说,明溶液中含有N,且物质量为0.01 mol;溶液中阳离子浓度相同,则Ba,2+,物质量也为0.01,mol;溶液1与过量Ba(OH),2,溶液反应后未生成沉淀,说明溶液中HS,物质量也为0.01 mol,依,据溶液呈电中性知,溶液中一定有Cl,-,。若溶液中有Na,+,则Cl,-,物质量大于0.01 mol;若溶液中,无Na,+,则Cl,-,物质量等于0.01 mol。总而言之,A、C、D均正确,B不正确。,关联知识,1.HS,+H,2,O,2,S,+H,2,O+H,+,。,2.HS,与Ba,2+,不反应。,解题关键,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。,第73页,2.,(辽宁大连渤海高中期末,7)以下相关试验叙述中正确是,(),A.除去苯中混有苯酚可加入浓溴水后过滤,B.向酸性KMnO,4,溶液中滴加维生素C溶液,KMnO,4,溶液褪色,说明维生素C有还原性,C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加热,再加入新制Cu(OH),2,悬浊液加热,没有出现红色沉淀,说明,淀粉没有发生水解反应,D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO,3,溶液,产生沉淀,说明溴乙烷发生了水解反应,答案B,2,4,6-三溴苯酚会溶解在苯中,A不正确;酸性KMnO,4,溶液有强氧化性,B正确;淀粉水,解试验中稀硫酸作催化剂,需在水解后溶液中先加NaOH溶液至呈碱性,再加新制Cu(OH),2,悬,浊液,C不正确;未在加热后所得溶液中加入足量稀硝酸,不能证实产生沉淀是AgBr,D不正,确。,拓展延伸,用银氨溶液或新制Cu(OH),2,悬浊液检验醛基时,需确保溶液呈碱性。,关联知识,为确保CH,3,CH,2,Br充分水解,应将CH,3,CH,2,Br与过量NaOH溶液混合,加热后所得溶液,中会有NaOH剩下,OH,-,与Ag,+,结协议样会生成沉淀。,第74页,3.,(甘肃会宁一中月考,7)试验室中一瓶固体M标签右半部分已被腐蚀,剩下部分只能看,到“Na,2,S”字样(如图所表示)。已知固体M只可能是Na,2,SO,3,、Na,2,SiO,3,、Na,2,SO,4,中一个。若取,少许固体M配成稀溶液进行相关试验,以下说法中不正确是,(),A.只用盐酸一个试剂就能够确定该固体M详细成份,B.往溶液中通入二氧化