氧化还原反应公开课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,开平一中化学组,第二课时,1/12,凡是有化合价升降化学反应就是氧化还原反应。,元素化合价均没有改变化学反应就是非氧化还原反应。,氧化还原反应特征、本质、判断,（1）、特征：,元素化合价发生了改变,（2）、本质：,有电子转移,（3）、判断：,2/12,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,化合价升,高,，,失,电子，,被,氧,化,化合价降,低,，,得,电子，,被,还,原,反应实质：有电子得失或电子正确偏移。,表现特征：元素化合价有升降。,3/12,二、氧化剂和还原剂,氧化剂是得到电子（或电子对偏向）物质，元素化合价降低。,还原剂是失去电子（或电子对偏离）物质，元素化合价升高。,氧化剂含有氧化性，反应时被还原。,还原剂含有还原性，反应时被氧化。,4/12,氧化剂,还原剂,e,-,5/12,练习,1.分别指出以下反应中氧化剂、还原剂。,2H,2,+O,2,H,2,O,点燃,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,6/12,常见氧化剂、还原剂,氧化剂：,O,2,O,3,Cl,2,Br,2,浓H,2,SO,4,HNO,3,FeCl,3,KMnO,4,H,2,O,2,还原剂：,Na Mg Zn H,2,C,CO KI FeCl,2,6,7,3,5,1,2,1,2,7/12,氧化性还原性与元素价态关系,最高价态：只含有氧化性,如：浓,H,2,S,O,4,H,N,O,3,Fe,Cl,3,K,Mn,O,4,最低价态：只含有还原性,如：,K,I,H,2,S,Zn,H,Cl,中间价态：既含有氧化性又有还原性,如：,Fe,Cl,2,S,Cl,2,C,O,8/12,练习,S,S,S,S,0,+6,-2,+4,从硫元素价态角度,分析以下物质可能含有性质:,H,2,S SO,2,Na,2,SO,3,S H,2,SO,4,1.利用物质中元素所处价态,推测它可能含有氧化还原性.,还原性,还原性,氧化性,还原性,氧化性,还原性,氧化性,氧化性,9/12,存在于生产和生活中氧化还原反应,金属冶炼,燃料燃烧,食物腐败,钢铁锈蚀,10/12,11/12,12/12,