铝的重要化合物公开课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铝的重要化合物,1/18,一、氧化铝,1、物理性质：,白色,、,难溶,于水固体，熔点,很高,，很坚固,2、性质决定用途：,耐火材料,（耐火坩埚、耐火管等）。,2/18,（,1,）,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,（,2,）,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,3、,化学性质,:,两性氧化物,(特征，其它氧化物无此性质,),Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,两性氧化物,：,既能与强,酸,反应生成盐和水，,又能,与,强碱,溶液反应生成盐和水氧化物。,3/18,桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别,是,Al,2,O,3,和,MgO,，用什么试剂加以判别？,问题讨论:,氢氧化钠溶液,4/18,试验内容,往盛有Al2(SO4)3溶液试管中滴入 溶液，直至过量。,往盛有Al2(SO4)3溶液试管中滴入 ，直至过量。,试验现象,结论,白色胶状沉淀不停增多，而后沉淀溶解,最终消失。,白色胶状沉淀逐步增多，氨水过量不溶解。,Al,2,(SO,4,),3,与,NaOH,、,NH,3,H,2,O,均可反应生成,Al(OH),3,Al(OH),3,溶于强碱而不溶于弱碱。,NaOH,氨水,二、试验探究：,氢氧化铝,试验室制法（一）,5/18,书,P59,学与问：,为何,惯用,氨水与硫酸铝溶液反应制取,氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？,（1）,氨水,更加好,，,因为,Al(OH),3,不溶于氨水，,无需控制,氨水用量；,（2）,用NaOH溶液时，,先生成Al(OH),3,沉淀，,当,NaOH,溶液加过量时，,Al(OH),3,被,溶解，即需控制,NaOH,溶液用量。,Al(OH),3,+,Na,OH=,Na,AlO,2,+2H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,6NaOH,2Al(OH),3,3Na,2,SO,4,6/18,试验探究：,氢氧化铝,试验室制法（二）,NaAlO,2,+HCl(,少许,)+H,2,O=NaCl+Al(OH),3,NaAlO,2,+CO,2,(,过量）,+2H,2,O=Al(OH),3,+NaHCO,3,（无需控制通入,CO,2,量，,Al(OH),3,不溶于弱碱）,NaAlO,2,+HCl+H,2,O=NaCl+Al(OH),3,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,总反应：,NaAlO,2,+4HCl(,过量,)=AlCl,3,+2H,2,O+NaCl,AlO,2,-,+H,+,（少许）,+H,2,O=Al(OH),3,AlO,2,-,+4H,+,（过量）,=Al,3+,+2H,2,O,7/18,1,(1),在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到现象是：,_,，反应离子方程式是,_,；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到现象是,_,_,，反应离子方程式是,_,_,，,(2),在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到现象是,，,反应离子方程式是,_;,继续加入盐酸至足量，观察到现象是,_,，,反应离子方程式是,_,，,产生白色沉淀,Al,3,3OH,=Al(OH),3,白色沉淀溶解至消失,Al(OH),3,OH,=AlO,2,-,2H,2,O,产生白色沉淀,AlO,2,-,H,H,2,O=Al(OH),3,白色沉淀溶解至消失,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,针对练习,8/18,三、,Al(OH),3,化学性质：,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,两性氢氧化物：,（1）两性氢氧化物（特征）,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,既能与强酸反应,生成盐和水,，又能与强碱溶液反应，生成盐和水,氢氧化物,。,作胃药,9/18,2Al(OH),3,Al,2,O,3,2H,2,O,（2）,不稳定性：受热易分解。,（,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,等难溶性碱,也会发生类似反应，受热易分解，,注意：金属元素化合价不变,）,10/18,在天然水中产生,Al(OH),3,胶体吸附能力很强，能够用来吸附水里杂质，而作净水剂。,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,俗名明矾,无色晶体，可溶于水,11/18,Al(OH),3,能够用来净水,浑浊塘水,成为,救命水,Al(OH),3,应用,12/18,当堂反馈,1、,以下物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应是（,）,NaHCO,3,Al Al,2,O,3,Al(OH),3,AlCl,3,CuO,A.B.,C.D.全部,2,、,试验室中,要使AlCl,3,溶液中Al,3+,全部沉淀出来,适宜用试剂是(,),A.NaOH 溶液,B.Ba(OH),2,溶液,C.盐酸,D.氨水,C,D,13/18,3、,将金属钠投入Al,2,(SO,4,),3,溶液中，以下相关叙述,一定,正确是（,）,A.有气体生成，最终一定有白色沉淀,B.一定无气体生成,C.溶液最终澄清且有气体放出,D.一定有气体生成,D,14/18,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,（少许）或氨水,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,（少许）,+H,2,O,或通,CO,2,+H,2,O,4OH,-,(,过量强碱,),4H,+,（过量酸）,铝,“,三角,”,：,1.,怎样以,AlCl,3,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,2.,怎样以,NaAlO,2,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,小结,15/18,1.,在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，,直至过量以下表示氢氧化钠加入量（,x,）与溶液中沉淀,量（,y,）关系示意图中正确是（）,原理：,AlCl,3,+3NaOH=,Al(OH),3,+3NaCl,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,现象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,16/18,(2),将,AlCl,3,溶液滴入,NaOH,溶液中加至过量,原理：,现象：,图象：,沉淀,n(AlCl,3,),1,2,4,3,AlCl,3,+4NaOH=,NaAlO,2,+3NaCl,+2H,2,O,3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O=4Al(OH),3,+3NaCl,先无现象，后白色产生沉淀,17/18,2.,在硝酸铝和硝酸镁混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，,直至过量以下表示氢氧化钠加入量（,x,）与溶液中沉淀,量（,y,）关系示意图中正确是（）,18/18,