中考化学第十单元酸和碱市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

目录,尾页,首页,*,命题点,4,命题点,1,命题点,2,命题点,3,命题点,5,命题点,1,命题点,2,命题点,3,命题点,4,命题点,5,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 教材知识梳理,第十单元酸和碱,第1页,目录,命题点,1,常见酸和碱特征和用途,命题点,2,酸和碱化学性质,命题点,3,氢氧化钠、氢氧化钙变质探究,命题点,4,溶液酸碱性和,pH,命题点,5,中和反应探究及其应用,第2页,命题点,1,常见酸和碱特征和用途,(,年,4,考,年,7,考,年,8,考,年,9,考,年,12,考,),1.,盐酸和硫酸物理性质和用途,(,年,2,考，,年,3,考，,年,2,考，,年,2,考,),酸,盐酸,硫酸,溶质（写化学式）,_,_,颜色、状态,无色液体,浓硫酸是无色油状液体,H,2,SO,4,知识梳理,HCl,第3页,物质,盐酸,硫酸,气味,有,_,气味,_,气味,挥发性,_,挥发（瓶口出现,_,）,_,挥发（无现象）,用途,用于金属表面除锈、制造药品等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等，浓硫酸作干燥剂,易,难,白雾,刺激性,无,第4页,2.,浓硫酸特征,(,张家界,9C,，,年,2,考,),(1),吸水性,(,属于物理性质,),：浓硫酸含有很强吸水性，试验室用作,_,，普通干燥中性气体,(,如,H,2,、,O,2,、,CO,、,N,2,、,CH,4,等,),及酸性气体,(,如,CO,2,、,SO,2,等,),。,(2),腐蚀性,(,又称脱水性，属于化学性质,),：浓硫酸有强烈腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤,(,都由含碳、氢、氧等元素化合物组成,),里水分，生成黑色炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,干燥剂,第5页,(3),强氧化性：与金属反应时普通不生成氢气。,【,尤其提醒,】,假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应马上用大量水冲洗，然后再涂上,3%,5%,碳酸氢钠溶液。浓硫酸稀释详见,P6,。常见酸除盐酸、硫酸外还有硝酸,(HNO,3,),、醋酸,(CH,3,COOH),等。,第6页,3.,氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和用途,(,年,3,考，,年,2,考，,年,3,考，,年,2,考,),常见碱,氢氧化钠,(NaOH),氢氧化钙,Ca(OH),2,俗称,_,、,_,或,_,_,或,_,色、态,白色固体,白色固体,溶解性,_溶于水并放出大量热,_,溶于水,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,第7页,常见碱,氢氧化钠,(NaOH),氢氧化,Ca(OH),2,吸水性,易吸收水分而潮解腐蚀性强,腐蚀性,腐蚀性强,腐蚀性较强,用途,作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠,工业：制漂白粉；农业：,改良酸性土壤、配制波尔,多液；建筑：石灰浆,(,粉,刷墙壁,),第8页,【,尤其提醒,】,（,1,）有颜色且不溶于水碱：,Cu(OH),2,蓝色沉淀；,Fe(OH),3,红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。,(2),在空气中易变质碱：易溶性,(,或微溶性,),碱久置于空气中均易变质。如,NaOH,、,Ca(OH),2,等；变质原因是它们与空气中,CO,2,反应，生成碳酸盐，如,CO,2,2NaOH Na,2,CO,3,H,2,O,。,(3),常见碱还有氢氧化钾,(KOH),、氨水,(NH,3,H,2,O),等。,第9页,【,总结,】,物质敞口放置后质量改变,改变原因,物质,质量改变,本身含有挥发性,浓盐酸、浓氨水、酒精,溶质挥发出去，质量减小,与空气中物质相关,二氧,化碳,碱,(,氢氧化钠、,氢氧化钙,),和,CO,2,发生了反应且无气体生成，质量增加,第10页,改变原因,物质,质量改变,与空气中物质相关,水,干燥剂,(,氧化钙、浓硫酸、固体氢氧化钠,),吸收了水分，质量增加,(,注：氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和,CO,2,反应,),氧气,铁粉、,铝粉,和O2发生反应且无气体生成，质量增加(注：铁反应有水参加),第11页,1.(,张家界,4,题,2,分,),氢氧化钙是一个常见碱，它俗名是,(,),A.,大理石,B.,熟石灰,C.,石灰石,D.,生石灰,【,解析,】,氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石主要成份是碳 酸钙；氧化钙俗称生石灰。,湖南,5,年中考,B,第12页,2.(,长沙,12,题,3,分,),以下关于酸说法错误是,(,),A.,浓硫酸含有吸水性，浓盐酸含有挥发性,B.,稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈,C.,稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色,D.,稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,【解析】酸能够使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，,C,错误。,第13页,3.(,张家界,9,题,2,分,),以下做法不能到达目标是,(,),A.,用熟石灰改良酸性土壤,B.,用带火星木条能判别氧气和二氧化碳,C.,用浓硫酸除去氧气中少许水以取得干燥氧气,D.,加入稀盐酸可除去铁粉中混有少许铜粉,D,第14页,【,解析】熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，,A,正确；氧气能使带火星木条复燃，而二氧化碳不能，,B,正确；浓硫酸含有吸水性，不能和氧气反应，能用来干燥氧气，,C,正确；稀盐酸不能和铜反应，能和铁反应，混合物中加入稀盐酸不能除去铜，反而而除去了原物质铁，,D,不正确。,第15页,3.(,湘西,9,题,3,分,),关于固体氢氧化钠和浓硫酸,叙述，以下说法错误是,(,),A.,都能在水溶液中解离出相同离子而性质相同,B.,都有强烈腐蚀性,C.,都需要密封保留,D.,溶于水时都放出大量热，使溶液温度升高,A,第16页,【,解析,】,氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相,同离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具,有强烈腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠含有潮解,性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保,存。浓硫酸有吸水性，应该密封保留。,第17页,命题点,2,酸和碱化学性质,(,年,7,考，,年,7,考，,年,11,考，,年,8,考，,年,7,考,),1.,酸化学性质,(“,酸五条,”),(,年,6,考，,年,6,考，,年,7,考，,年,7,考，,年,5,考,),化学性质,盐酸（,HCl,）,硫酸,(H,2,SO,4,),与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液变,_,，无色酚酞溶液不变色,与活泼金属,(K,、,Ca,、,Na,除外,),盐,+,氢气,Fe,2HCl _,2Al,3H,2,SO,4,_,红,FeCl,2,+H,2,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,知识梳理,第18页,化学性质,盐酸,(HCl),硫酸,(,H,2,SO,4,),酸,+,金属氧化物 盐和水,Fe,2,O,3,6HCl,_,CuO,H,2,SO,4,_,酸,+,碱,盐和水,NaOH,HCl,_,Cu(OH),2,H,2,SO,4,_,酸,+,盐,新酸,+,新盐,Na,2,CO,3,2HCl _,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,_,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,NaCl+H,2,O,CuSO,4,+H,2,O,2FeCl,3,+3H,2,O,2NaCl+H,2,O+CO,2,CuSO,4,+2H,2,O,第19页,BaSO,4,+2HCl,AgCl+HNO,3,化学性质,盐酸,（,HCl,）,硫酸,(H,2,SO,4,),酸,+,盐,新酸,+,新盐,BaCl,2,H,2,SO,4,_,(,检验硫酸根离子,),AgNO,3,HCl,_,(,检验氯离子,),总结,硫酸和盐酸化学性质相同原因_,_，化学性质不完全相同原因是_,水溶液中解离出阳离子都是,H,+,在水溶液中解离出阴离子不一样,第20页,【,易错易混点,】,浓硫酸、硝酸因有强氧化性,，,与金属反应不生,成氢气。,试验视频,探究酸化学性质,探究碱化学性质,试验视频,探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红,试验视频,2.,碱化学性质,(,碱四条,),(,年,4,考，,年,3,考，,年,6,考，,年,3,考，,年,4,考,),化学性质,氢氧化钠,(NaOH),氢氧化钙,Ca(OH),2,与指示剂作用,紫色石蕊溶液变,_,，无色酚酞溶液变,_,蓝,红,第21页,化学性质,氢氧化钠,(NaOH),氢氧化钙,Ca(OH),2,碱,+,非金属氧化物 盐,+,水,2NaOH,CO,2,_,Ca(OH),2,CO,2,_,碱,+,酸,盐,+,水,2NaOH,H,2,SO,4,_,Ca(OH),2,2HCl _,Na,2,CO,3,+H,2,O,CaCO,3,+H,2,O,Na,2,SO,4,+2H,2,O,CaCl,2,+2H,2,O+,CO,2,第22页,碱,+,盐,新碱,+,新盐,2NaOH,CuSO,4,_,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,_,总结,氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相同原是 _，化学性质不完相同原因是_,在水溶液中解离出阳离子不一样,在水溶液中解离出阴离子都是,OH-,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,CaCO,3,+2NaOH,第23页,锥形瓶,胶头滴管,A,MnO,2,H,2,O,2,B,Zn,稀,H,2,SO,4,C,H,2,O,浓,H,2,SO,4,D,HCl,气体,石灰水,1.(,益阳,12,题,3,分,),如图所表示，当胶头滴管中液体滴入到锥形瓶中时，会引发气球膨胀是,(,),湖南,5,年中考,D,第24页,【,解析,】,A,中过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；,B,中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；,C,中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；,D,中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，在外界大气压作用下，空气进入气球，引发气球膨胀，故选,D,。,第25页,2.(,郴州,17,题,2,分,),以下相关硫酸说法，正确是,(,),A.,打开盛有浓硫酸试剂瓶塞，瓶口出现白雾,B.,浓硫酸不慎沾到皮肤上，马上用大量水冲洗，,然后再涂上,3%,5%,碳酸氢钠溶液,C.,试验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳,D.,把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡,B,第26页,A,浓硫酸不含有挥发性，打开盛有浓硫酸试剂瓶塞，瓶口不会出现白雾,B,浓硫酸不慎沾到皮肤上，马上用大量水冲洗，然后再涂上3%5%碳酸氢钠溶液,C,试验室惯用稀盐酸与石灰石(或大理石)制取二氧化碳,D,铜活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应,【,解析,】,第27页,3.(,衡阳,28,题,4,分,),硫酸和盐酸都是试验室惯用酸，它们有许多相同性质。,(1),水溶液,pH,都,_7(,填“大于”、“小于”或“等于”,),。,(2),都能除去铁锈。将生锈铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐步消失，溶液颜色变为,_,。,(3),都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应化学方程式：,_,。,小于,黄色,H,2,SO,4,2NaOH Na,2,SO,4,2H,2,O,第28页,【解析】,(1),硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故,pH,小于,7,。,(2),铁锈主要成份,Fe,2,O,3,能与稀盐酸反应生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。,(3),硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写反应化学方程式。,第29页,4.,(,郴州,26,题,6,分,),如图是某同学学习了氢氧化钠化学性质后绘制知识网络图，其中,A,、,B,、,C,分别表示不一样类别化合物，已知,A,是一个硫酸盐，其溶液呈蓝色，,B,能用于灭火，“,”,表示相连两物质之间能相互反应。,第30页,(1),按物质分类，,C,属于,_(,填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”,),。,(2),写出,A,、,B,化学式：,A_,；,B_,。,(3),写出,C,一个物质与,NaOH,反应化学方程式,_,。,(4)NaOH,与,A,反应试验象是,_,。,酸,CO,2,CuSO,4,生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色,2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,（合理即可）,第31页,【题眼定位】,第32页,命题点,3,氢氧化钠、氢氧化钙变质探究,(,年,2,考，,衡阳,33,，,年,3,考，,年,2,考，,年,3,考,),试验视频,氢氧化钠变质探究,氢氧化钙变质,探究,试验视频,知识梳理,第33页,一、氢氧化钠变质探究,(,湘西,24,题，,衡阳,33,，,益阳,24),1.,变质原因：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,(,化学反应方程式：,）。,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,第34页,2.,检验氢氧化钠是否变质,检验是否存在,CO,3,2-,试剂选择,现象,化学方程式,酸,_,产生,气泡,_ _,_,碱,_,产生白,色沉淀,_ _,_,盐,_,产生白,色沉淀,_ _,_,盐酸,(,合理即可）,2HCl+Na,2,CO,3,2NaCl+H,2,O+CO,2,氢氧化钙,氯化钙,(,合理即可）,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+CaCl,2,2NaCl+,CaCO,3,第35页,3.,判断变质程度,检验是否存在,OH,（,常德,17,题）,(1),变质后成份分析：部分变质,:NaOH,和,Na,2,CO,3,;,全部,:Na,2,CO,3,。,(2)NaOH,检验分析：检验,NaOH,之前须除去,Na,2,CO,3,，,因为,Na,2,CO,3,溶液呈碱性。试验设计以下：,第36页,试验步骤,试验目标,现象,结论,取部分样品溶于水，加过量,BaCl,2,或,CaCl,2,溶液,除去NaOH中Na2CO3,_,方,法,一,取所得上层清液，滴加无色酚酞溶液,检验是否存在,NaOH,_,_,产生白,色沉淀,溶液变红,溶液不变色,部分,变质,全部,变质,第37页,试验步骤,试验目标,现象,结论,方,法,二,取所得上层清液，加入可溶性铜盐,(,或铁盐,),有蓝色沉淀,(,或红褐色沉淀生成,),部分,变质,无沉淀生成,全部,变质,第38页,二、氢氧化钙变质探究,(,年,2,考，,年,2,考，,年,3,考,),1.,变质原因：氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸,钙,(化学反应方程式：,)。,2.,检验氢氧化钙是否变质,检验是否存在,CO,3,2-,(1),分析：因为,Ca(OH),2,为微溶物，故不能经过溶解观察是否,有,_,析出来判断久置,Ca(OH),2,溶液是否已变质。,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,沉淀,第39页,(2),方法：加入盐酸，有,_,说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为,_,。,(3),变质后成份：全部变质成份为只有,CaCO,3,；部分变质成份为,_,混合物,。,气泡产生,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,和,CaCO,3,第40页,3.,确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质,检验是否存在,Ca(OH),2,试验步骤,试验现象,结论,取部分样品溶于水,方法,一,过滤，取少许溶液于试管中，通入CO2,若有,_,产生,部分变质,无,产生,全部变质,方法,二,向中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,部分变质,溶液不变色,全部变质,白色沉淀,白色沉淀,第41页,密封,【,拓展,】,除去,Ca(OH),2,中少许,CaCO,3,：加水溶解，再过滤、,干燥。,【,联想与启示,】,氢氧化钠,(,或氢氧化钙,),变质是因为它与空气,中二氧化碳发生反应缘故，所以氢氧化钠,(,或氢氧化钙,),应,_,保留。,第42页,(,郴州,28,题,),某同学发觉，上个月做试验用,NaOH,溶液忘,记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行以下探究：,查阅资料：,BaCO,3,一个白色固体，不溶于水，,BaCl,2,溶液呈中,性。,【,试验探究一,】,取上述,NaOH,溶液于试管中，滴加稀盐酸，,产生气泡，说明该,NaOH,溶液已变质。,【,提出问题,】,该,NaOH,溶液是全部变质还是部分变质呢？,湖南,5,年中考,第43页,试验步骤,试验现象,结论,(1)取少许NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液,说明溶液中含有,Na,2,CO,3,(2)取(1)得到上层清液，加入23滴酚酞溶液,溶液变为红色,据试验现象，该,NaOH,溶液,变质,(,填“全部”或“部分”,),。,有白色沉淀生成,（或溶液变浑浊）,说明溶液中,含,有,NaOH,部分,第44页,【,反思,】,某同学认为能够用,CaCl,2,代替,BaCl,2,，为得到准确结论，在没有变质,NaOH,溶液中加入,CaCl,2,，发觉溶液变为浑浊，原因是,_,，所以检验,NaOH,溶液是否变质不能够用,CaCl,2,代替,BaCl,2,。,A.,加入,CaCl,2,析出了,NaOH,晶体,B.,生成微溶于水,Ca(OH),2,C.,析出了,CaCl,2,晶体,D.,生成,CaCO,3,沉淀,B,第45页,【,解析,】,（,1,）变质后氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（,2,）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量氯化钡和生成氯化钠都呈中性，溶液中加入过量氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中碱性物质是氢氧化钠；溶液中现有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不能用,CaCl,2,代替,BaCl,2,。,第46页,2.(,株洲,30,题,12,分,),生石灰惯用作食品干燥剂，其包装袋,上除了标明主要成份为生石灰外，还提醒人们注意：不可,食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。,.,华雪同学经过探究发觉，某食品包装袋中生石灰干燥剂,已经变质失效。他采取探究方法是：取少许样品于试管中，,加入少许水，用手触摸试管外壁，没有显著放热现象。此实,验中加入水必须是少许，理由,。,水多会吸收热量，影响判断,第47页,【,活动与探究,】,甲、乙同学为了验证猜测，进行了以下试验：,甲同学试验：取少许样品于试管中，加入适量水充分反应后，,再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。,乙同学试验：取少许样品于试管中，加入足量稀盐酸，有,无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。,【,结论与反思,】(1),猜测,错误,(,填“,1”,或“,2”,或“,3”),。,1,第48页,.,甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出生石灰干燥剂,成份，进行了以下探究：,【,提出问题,】,生石灰干燥剂中含有哪些物质？,【,查阅资料,】,工业上用高温煅烧石灰石方法来制取生石灰。,【,猜测与假设,】,猜测,1,：含有氧化钙、氢氧化钙,猜测,2,：含有氧化钙、碳酸钙,猜测,3,：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙,第49页,(2),甲同学试验中，发生反应化学方程式是,_,溶液呈红色原因是,_,。,(3),乙同学试验中产生气体化学方程式是,_,_,。,(4),乙同学认为甲同学试验是多出，因为,_,_,。,氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞,不能确定干燥剂,CaO+H,2,O,CaCO,3,+2HCl,中有氧化钙还是氢氧化钙,Ca(OH),2,遇碱性溶液变红,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,第50页,CaCO,3,CaO+CO,2,【,总结与提升,】(1),甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥,剂成份，试验失败。华雪同学认为，能够经过定量试验,来确定。在定量试验时一定要用到试验操作是,_,。,(2),打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在,一起，因为,_,会加速食品变质。,(3),请写出工业上制生石灰化学方程式,_,。,称量,生石灰吸收空气中水,第51页,【,解析,】,试验经过是否放热来判断有没有氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学试验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中一个或两种；乙同学试验：加入足量盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜测,1,错误。打开包装,袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应,CaO+H,2,O Ca(OH),2,；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应,Ca(OH),2,+CO,2,+H,2,O,，会加紧食品变质。,第52页,命题点4溶液酸碱性和pH,(,年,12,考，,年,9,考，,年,10,考，,年,14,考，,年,6,考,),指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不一样颜色物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。,惯用指示剂有紫色,_,溶液和,无色,_,溶液。,用指示剂检验,溶液酸碱性,试验视频,石蕊,酚酞,知识梳理,第53页,2.,指示剂在不一样酸碱性物质中颜色,(,年,2,考，,年,2,考，,年,3,考,),酸性,中性,碱性,紫色石蕊溶液,_,_,_,无色酚酞溶液,_,_,_,紫色,红色,指示剂,酸碱性,蓝色,无色,红色,无色,第54页,【,易错易混点,】,酸溶液一定显酸性，但显酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如,CuSO,4,溶液。碱溶液一定显碱性，但显碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，如,Na,2,CO,3,溶液。指示剂碰到酸溶液或碱溶液时，变色是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。,第55页,3.,溶液酸碱性与,pH,关系,(,年,7,考，,年,3,考，,年,10,考，,年,10,考，,年,2,考,),惯用,_,测定溶液,_,，溶液,pH,范围通常在,0,14,之间。溶液,pH,与酸碱性关系为：,酸性溶液,pH_7,，,pH,越小，酸性越,_,；,中性溶液,pH_7,，溶液呈中性；,碱性溶液,pH_7,，,pH,越大，碱性越,_,。,pH,试纸,强,酸碱度,强,第56页,在洁净干燥白瓷板或玻璃片上放一片,pH,试纸，,_,用蘸取待测溶液滴到,_,上，把,_,与,_,比较，即可得出待测溶液,pH,，此方法测得,pH,为整数值。,玻璃棒,pH,试纸,试纸显示颜色,标准比色卡,4.,测定溶液,pH,方法,(,年,6,考，,年,2,考，,年,3,考,),第57页,5.,溶液酸碱度应用,(,年,2,考，,年,3,考，,年,2,考，,年,3,考,),(1),测定雨水,pH(pH5.6,雨水为酸雨,),，了解空气污染,情况。,(2),测定人体内或排出液体,pH,，了解人体身体健康,情况。,(3),测定土壤酸碱性，提供土壤改良依据。,第58页,食物,葡萄汁,苹果汁,牛奶,鸡蛋清,pH,3.5,4.5,2.9,3.3,6.3,6.6,7.6,8.0,1.(,郴州,12,题,2,分,),一些食物,pH,近似值以下：,其中酸性最强是,(,),A.,葡萄汁,B.,苹果汁,C.,牛奶,D.,鸡蛋清,B,第59页,2.(,衡阳,19,题,2,分,),如图是,X,、,Y,、,Z,三种液体对应近似,pH,，以下判断不正确是,(,),A.X,显酸性,B.Y,一定是水,C.Z,可能是碳酸钠溶液,D.Z,可使紫色石蕊试液变蓝,B,第60页,【,解析,】X,pH,7,，显酸性，,A,判断正确；,Y,pH,7,，显中性，不一定是水，也可能是氯化钠等中性盐溶液,B,判断错误；,Z,pH,7,，显碱性，可能是碳酸钠溶液，,C,判断正确；,Z,显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，,D,判断正确。,第61页,3.(,永州,15,题,2,分,),向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，,再进行加热，溶液颜色改变次序正确是,(,),A.,红色,紫色,红色,B.,紫色,红色,紫色,C.,红色,紫色,蓝色,D.,红色,无色,红色,B,第62页,【,解析,】,向石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液由紫色变为红色；再进行加热，碳酸分解成二氧化碳和水，溶液又由红色变为紫色，故选,B,。,第63页,4.(,娄底,29,题,2,分,),如图所表示：甲瓶中盛放是浓,H,2,SO,4,，乙瓶,中放是用石蕊溶液染成紫色干燥小花。若关闭阀门,，打,开阀门,，紫色小花不变色；若关闭阀门,，打开阀门,，紫,色小花,(,),A,变红色,B.,变蓝色,C.,变白色,D.,不变色,第64页,【,解析,】,二氧化碳不能使石蕊变红，但二氧化碳遇水后,与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，关闭阀门,、,打开阀门,时，潮湿二氧化碳气体经过浓硫酸后变成,干燥二氧化碳，所以干燥紫色小花不变色，而关闭,阀门,打开阀门,时，潮湿二氧化碳中有水，会生成,碳酸，所以纸花变红色，故选,A,。,第65页,5.(,常德,25,题,4,分,),某植物花瓣汁液,(,以下简称：,X,汁液,),呈紫色，,X,汁液分别滴加到盛有以下溶液试管中有以下现象：,溶液,名称,白醋,稀盐酸,氯化钠,溶液,蒸馏水,石灰水,氢氧化,钾溶液,X,汁液,红色,红色,紫色,紫色,绿色,绿色,(1),据上表推测，,X,汁液,_(,填“能”或“不能”,),做酸碱,指示剂；,能,第66页,(2),将,X,汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显,(,填“酸”、“碱”或“中”,),性，,pH,(,填“”、“”或“”,)7,；,(3),粗略测定雨水酸碱度可使用,。,碱,pH,试纸,第67页,【,解析,】,（,1,）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示出不一样颜色，,X,汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以,X,汁液能够做酸碱指示剂。（,2,）由表可知,X,汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液,pH,大于,7,。（,3,）溶液酸碱度用,pH,表示，粗略测定溶液酸碱度，惯用,pH,试纸。,第68页,命题点5中和反应探究及其应用,(,年,4,考，,年,2,考，,年,6,考，,年,5,考，,年,11,考,),定义：,_,和,_,作用生成盐和水反应。,中和反应,微观过程,Flash,“动”,悉重难点,探究盐酸和氢氧化,钠溶液中和反应,试验视频,酸,碱,知识梳理,第69页,2.,实质：,酸中,H,与碱中,OH,结合生成,H,2,O,分子。,3.,指示剂选择及其原因,(1),因为酸和碱发生反应没有显著现象，所以需要借助指,示剂颜色改变判断中和反应是否发生以及发生程度。,第70页,(2),指示剂选择：普通选择酚酞溶液，不选取石蕊溶液，是原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有显著界限，难以判断中和反应是否恰好完成。,第71页,4.,探究过程,（,1,）试验操作：在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。,第72页,（,2,）试验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液颜色,，最终恰好变成,。,（,3,）试验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液,，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最终恰好变成无色，说明氢氧化钠被滴入稀盐酸恰好完全中和了。,（,4,）试验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应化学方程式为,。,逐步变浅,无色,变红,HCl +NaOH NaCl +H,2,O,第73页,5.,中和反应,pH,坐标曲线图,图解：图,1,中，,A,点,pH_7,，可判断出在未反应前溶液为,_,性,(,填“酸”或“碱”,),，,C,点,pH_7,，可判断出该反应是将,_(,填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同,),。同理可判断出图,2,是将,_,。,碱,酸加入碱中,碱加入酸中,第74页,6.,中和反应后溶液中溶质成份判断及检验,(,以,NaOH,和,HCl,反应为例，且已加入酚酞溶液,),化学方程式为,_,。,HCl+NaOH NaCl+H,2,O,第75页,HCl,和,NaCl,NaOH,和,NaCl,碳酸钠,溶液,NaCl,第76页,7.,应用,(1),改良土壤酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。,(2),处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。,(3),用于医药，如服用碱性物质,(,如氢氧化铝,),来中和过,多胃酸。,(4),生活实际，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；炉具清洁剂,中含有氢氧化钠，可用来去除油污。,第77页,1.(,衡阳,29,题,4,分,),为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应,，,设计以下试验方,案：将稀硫酸逐滴滴入含有没有色酚酞氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不停搅拌。,pH,改变曲线如图所表示。,湖南,5,年中考,第78页,(1),试验过程中观察到现象是,_,。,(2),写出此试验中反应化学方程,_,_,。,(3),图中,c,点溶液中溶质是,_(,写化学式,),。,溶液由红色变为无色,Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,第79页,【解析】,(1),氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液逐步由碱性变为酸性，溶液颜色逐步变浅，最终变为无色。,(2),稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。,(3)c,点时溶液,pH,7,，显酸性，此时溶液中稀硫酸已经过量，溶液中溶质有反应生成硫酸钠以及过量硫酸。,第80页,2.(,邵阳,34,题,7,分,),某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行,中和反应试验：,(1),甲同学试验操作以下：,第81页,在烧杯中加入约,5 mL,氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，,此时溶液呈,_,色。接着用滴管滴入一定量稀盐酸，,再用玻璃棒,_,，发觉溶液为无色，于是甲同学得出两,者恰好中和结论，反应化学方程式,_,_,。,(2),乙同学对甲同学结论提出了质疑，并对反应后溶液中,溶质成份进行探究。,红,搅拌,NaOH,HCl,NaCl+H,2,O,第82页,【,试验探究,】,反应后溶液中溶质是什么？,猜测一：只有,NaCl,猜测二：,NaCl,和,HCl,猜测三：,NaCl,和,NaOH,以上猜测中，你以为不合理是,_,。,为了验证另外两种猜测，乙同学设计以下试验方案。,猜测三,第83页,试验操作,试验现象,试验结论,取少许反应后溶液于试管中滴入Na2CO3溶液,_,猜测二,成立,【,反思交流,】,试验结束后，废液处理方法正确是,_,(,填序号,),。,A.,倒入下水道,B.,倒入废液缸,C.,带出试验室,有气泡产生,B,第84页,【解析】,(1),氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，接着用滴管滴入一定量稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发觉溶液变为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：,NaOH,HCl NaCl,H,2,O,。,(2),【试验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜测三不合理；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以验证另外两种猜测方法为,:,取少许反应后溶液于试管中滴入,Na2CO3,溶液,有气泡产生,证实猜测二成立。【反思交流】试验室剩下药品不能倒入下水道，也不能带出试验室,应该将废液倒入废液缸内,故选,B,。,第85页,3.(,郴州,13,题,2,分,),以下没有利用中和反应原理是,(,),A.,服用含氢氧化镁药品，能够治疗胃酸过多症,B.,用熟石灰改良酸性土壤,C.,蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒,D.,用生石灰作干燥剂,D,第86页,【,解析,】,氢氧化镁与胃液中盐酸发生中和反应，消耗了过多胃酸，起到了降低胃酸、治疗胃酸过多效果，,A,错误；熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中酸反应，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，,B,错误；蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌蚁酸与肥皂中碱反应，利用了中和反应原理，,C,错误；生石灰是氧化钙，不属于碱，生石灰作干燥剂是利用生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应，,D,正确。,第87页,4.(,衡阳,28,题,3,分,),在滴有酚酞试液稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。,(1),此时溶液,pH_7(,填“大于”、“小于”或“等于”,),。,(2),写出该试验中反应化学方程式：,_,。,大于,Na,2,SO,4,2H,2,O,H,2,SO,4,+NaOH,第88页,【,解析,】,稀硫酸,pH,小于,7,，呈酸性，滴入酚酞，不变色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应，生成中性硫酸钠和水，溶液,pH,逐步增大，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，所以,pH,大于,7,。,更多习题点击此处,湖南五年中考真题精选,第89页,