2022-2022学年高中化学专题1.2.3物质的量浓度课件新人教版必修.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,第一页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,第,2,课时,物质的量,浓度,第二页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,思考：,什么叫溶液？初中你们学习过哪些表示溶液浓度的方法？在生活里你又看到哪些表示溶液浓度的方式？,第三页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,质量浓度：,单位体积溶液中含溶质的质量。,第四页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,60%(V/V)1,体积百分比质量：,溶质体积占溶液体积的百分比,第五页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,医院体检表,物质的量浓度：,单位体积溶液中含溶质的物质的量。,第六页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,1、定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的_,物质的量,_,，,符号,c,B,，单位,mol/L,或,mol,-1,一,.,物质的量浓度,说明：,(1)B,表示各种溶质。,V,指的是溶液的体积,(2)V,指的是溶液的体积，溶剂体积,+,溶质体积溶液体积。,(3),从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。,(,溶液是均一、稳定的。,),第七页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,2 L,溶液里含有,6 mol NaOH,，则,1 L,溶液里含有,NaOH,的物质的量,?,3 mol,练一练,第八页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,练一练,1、,将,1mol,NaOH,溶解并加水至,500,mL,，则,c,(NaOH),=,?,2、100,mL,2,mol/L,的,NaCl,溶液，含有,NaCl,的物质的量为多少？,c,(NaOH),=,n,(NaOH),/V=,1,mol,0.5,L,=,2,mol/L,n,(NaCl),=,c,(NaCl),V=,2,mol/L,0.1,L,=,0.2,mol,第九页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,3,、判断下列说法是否正确,(1),4 molL,-1,NaCl,溶液含有,NaCl 4 mol,；,(2),100 mL 4 molL,-1,NaCl,溶液用去,90 mL,，,剩余,10 mL,的浓度为,0.4 molL,-1,。,错,，没有说明体积,错,，,溶液是均一的，,浓度处处相等,第十页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,2.,将,1mol,NaOH,溶解并加水至,500,mL,，则,c,(NaOH),=？,3.判断下列说法是否正确,(1),4 molL,-1,NaCl溶液含有NaCl 4 mol；,(2),100 mL 4 molL,-1,NaCl溶液用去90 mL，剩余10 mL的浓度为0.4 molL,-1,。,(3),将,4 g NaOH,固体溶解于,100 mL,水中，所得溶液浓度为,1mol/L,的,H,2,SO,4,含义,1L溶液中含H,2,SO,4,的物质的量为18.4mol,c,(NaOH),=,n,(NaOH),/V=,1,mol,0.5,L,=,2,mol/L,，没有说明体积,，浓度处处相等,，没有,指明溶液体积,练一练,第十一页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,1,、形状,:,细颈，梨形，平底,的玻璃瓶；,构造,:,颈部标有,刻度线,瓶上标有,容积,、,温度,。,50ml 100ml 250ml 500ml,.,2,、,常用容量瓶的,规格,和,选用,选用,等大,或,稍大,的容量瓶,二、容量瓶,第十二页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,(1),使用前检查是否漏水,装水盖塞倒立查漏正立玻璃塞旋转,180,倒立观察结论,(2),使用前用蒸馏水洗净,(3),只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,(4),读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,3,、容量瓶使用的注意事项,第十三页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,1,、,计算,m =nM =cVM,=1.00mol/L0.1L58.5g/mol,=5.85g 5.9g,配制,100ml,1.00mol/L,NaCl,溶液,需要多少,NaCl g?,三、,配制一定物质的量浓度的溶液,第十四页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,2.,称量,托盘天平的使用,1),称量前，先调平,2),称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在,小 烧杯,中,快速,称量。,3),称量时，,左物右码。,若称慢了，会怎样,？,若放反了，会怎样,?,第十五页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。,3.,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用,玻棒搅拌,加速溶解,冷却至室温,.,为何不直接在容量瓶中溶解？,溶解,会导致所配溶液浓度怎么变化？,第十六页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,4,、转移,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,将烧杯中冷却后的溶液,转移,到容量瓶,转移,引流时若,有液体洒在瓶外，,所配溶液浓度会怎么变化,?,未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化,?,偏小,偏大,第十七页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,保证溶质全部转移到容量瓶中,5,、洗涤,转移,后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,2-3,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,洗涤,不洗涤玻璃棒和烧杯，,不将洗涤液转入容量瓶中，,所配溶液浓度怎么变化？,偏小,第十八页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,6,、,定容,在容量瓶中继续加水至距刻度线,12cm,处，改用,胶头滴管,滴加至刻度（,液体凹液面最低处与刻度线相切,）。,加水加少了,加水加多了,定容时俯视或仰视,，所配溶液浓度怎么变化？,俯视，液面上移,仰视，液面下移,仰视偏小,第十九页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,7,、,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？,不能再加水！,再加水，所配溶液浓度会怎么变化？,第二十页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,准确配制一定物质的量浓度溶液,步骤,和,仪器,：,计算,溶解,称量,5.9g,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,第二十一页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,第二十二页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,1、,能否配制,95 mL 1.00 mol/L NaCl,溶液？,不能，容量瓶,有特定,规格，没有,95 mL,的容量瓶。,如果实验需要,95 mL 1.00 mol/L NaCl,溶液，,配制该溶液时，需要称量的,NaCl,的质量是多少？,可以配制,100 mL NaCl,溶液，再取出,95 mL,使用。,需要,NaCl,的物质的量,应,为,n,=,c,V=1.00 mol/L 0.1 L=0.1 mol,需要称量,NaCl,的质量是,m,=,n,M=0.1 mol 58.5 g/mol=5.85 g,思考：,第二十三页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,2,、,胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？,将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下,12 cm,，,改用胶头滴管逐滴滴加至液面与刻度线相切。,胶头滴管用于逐滴滴加试液，定容时要求非常精确，,多一滴或少一滴都不行，所以只能用胶头滴管实现,液面正好与刻度线相切的操作。,思考：,第二十四页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,四、物质的量浓度配制误差分析,误差分析,第二十五页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,第二十六页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,1、配制0.5 molL,-1,的NaOH溶液250 mL，,在下列仪器中：,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,漏斗,500 mL容量瓶,药匙,250 mL容量瓶,胶头滴管,坩埚。,需要用到的仪器有,（）,A,B,C,D,C,练一练,第二十七页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,2、实验需要2.0 molL,-1,NaCl溶液80 mL，,下列操作方法中正确的是,A称取9.36 g NaCl，使其溶于80 mL水中制成溶液,B称取11.7 g NaCl，使其溶于100 mL水中，再取出80 mL溶液,C称取 11.7 g NaCl，溶于适量水后，转移至100 mL,容量瓶中加水稀释至刻度线，再取出80 mL溶液,D称取11.7 g NaCl，溶于68.3 mL水中水中制成溶液,C,第二十八页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,3、欲配制1 mol/L的,NaOH,溶液250 mL：,(1)用天平称取NaOH固体_ g。,(2)将称好NaOH固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，,待,冷却至室温,后，将溶液沿_移入 _mL 容量瓶。,(3)用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入容量瓶中，,在操作中不能损失液体，否则溶液的浓度偏_。,(4)向容量瓶内加水至离刻度线_ 时，改用_。,小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过,刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。,(5)最后盖好瓶盖_，将配好的溶液移入_,保存,。,10,烧杯,适量,玻棒,250,23,低,12cm,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶,第二十九页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,4、用 98%硫酸(=1.84 g/cm,3,)配制0.5 molL,-1,硫酸500 ml,(1)(1分)选用的主要仪器有_,_。,(2)(1分)请将下列各操作按正确的步骤排序：_,A用量筒量取浓硫酸,B反复颠倒摇匀,C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,D洗净所用仪器,E稀释浓硫酸,F将浓液转入容量瓶,量筒、烧杯、玻璃棒、,500 mL容量瓶、胶头滴管,AEFDCB,第三十页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,5、用 98%硫酸(=1.84 g/cm,3,)配0.5 molL,-1,硫酸500 ml,所需硫酸的物质的量为_ mol，即_ g；,所以需量取浓硫酸_ g，折算体积为_ mL；,应选用_mL的量筒最好；,量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_,；,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，,并不断搅拌的目的是_，,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。,转入容量瓶,的,液体,未,冷却，会使浓度偏_；,洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏_。,定容时俯视会使浓度偏_，仰视则使浓度偏_。,0.25,24.5,25,13.6,15,低,使溶液冷却及散热均匀,低,高,低,高,低,第三十一页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,学会一个概念：,物质的量浓度,认识一种仪器：,容量瓶,掌握一种实验方法：,一定物质的量浓度溶液的配制,课堂总结,第三十二页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,第三十三页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,