新课程理综及化学备考(鄂尔多斯).ppt

,*,*,无忧,PPT,整理发布,无忧,PPT,整理发布,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,宁夏模式,全国新课标卷由首批新课程实验区宁夏理科综合化学试题演变而来，期间辽宁省于09年参加新课程高考并入宁夏考试。随着新课程省份的增多，2010年有更多省份并入宁夏卷考试，并发展为全国新课标试卷。但试卷的基本结构和形式仍然沿袭宁夏卷的基本样式，经过10、11两年的磨合，全国新课标试卷的结构和样式基本固定。,考试科目的传承性,“,3+,小综合”模式,考试内容,的渐变性,从知识立意向能力立意转变,命题方式,的创新性,地方与中央相结合的命题方式,试卷结构的科学性,长卷+选考+标准化考试,整体特点,考试内容渐变性,尽量避免对知识的考核，因而直接考查记忆性内容的题越来越少，从而在教材中直接找到答案的题越来越少。,能力立意侧重新情景试题或材料分析题，,文科综合试卷中，材料分析题比重很大,。,各学科,主观题侧重能力测试。,文理科,综合有一定的区分度,，难度控制适当，各科的知识点本身难度与课改前变化不大，但综合性增强。,命题方式,的创新性,各实验区自主,拟定高考方案、根据考试中心的考试大纲编写考试说明。考试中心根据实验区的考试说明组织专家进行命题（含来自实验区的教师）。,自主命题不会全部放开，各实验区提供的方案及说明必须由考试中心审核通过。命题内容在一定程度上尊重实验区的意见和建议。,考试组织方式、考试时间、招生方式等全国统一。,试卷结构的科学性,长卷。由于各学科考试内容出现选考题，题量必然增加，尤其是文综和理综，试卷长度比以往明显增加。,选考。为了解决选修内容的检测问题，除英语和政治外，其它学科均设有选考题，由考生自行选择作答。,以化学科为例：选修内容包括化学反应原理、有机化学基础、物质与结构和化学与生活。化学反应原理规定为必考内容，其余三块分别出一道难度系数相当的等值试题，由考生选择作答。,标准化考试。答题的标准化和阅卷的标准化。各学科主、客观题均在答题卡上进行作答。试卷经计算机扫描分割后，全部实行网上阅卷，每道题至少有2位教师批阅，若分值超过规定误差后，计算机会自动转给第3人批阅，大大保证了考试的公平性。,试卷结构的科学性,走近理科综合,是形式上的综合，还是内容上的综合？,如同课改前的小综合一样，有过学科间综合的思路和想法，但最终都无法在高考中实现。,文科综合做得不错，但仔细分析，仍然是拼盘式的命题方式,。,宁夏的综合科考试，可以理解为学科间的综合是不存在的，学科内的综合是必然有的。个别知识点有跨学科的要求，当然属于理科学生基本能力的要求。,命题依据考纲而不拘泥于考纲,依据考纲,分析解决问题所用到的基本概念和基本原理必须是考纲中要求学习的，否则视为超纲。,不拘泥于考纲所用材料可以是考纲中没有的，涉及没有学过的概念、原理、公式等。,这样给命题者广阔的空间，使应考者押题的难度增大。,考试,覆盖面的理解,理科综合每门学科题量有限,，不可能要求覆盖面很广。,考试不求覆盖面，但复习却必须保证考纲和说明的覆盖面，尽量减少学生失分的机会。,考试中出现的材料试题或情景性试题,，不能从覆盖面去理解，必须从,能力考察的角度去客观分析并作答。,选修高考和课改两难,命题：各模块并列，是否等值？是否公平？,组卷：要全面考虑各省、各学校的教学情况。,答题：选谁？干扰考生，是看一道还是三道？,阅卷：不同试题由于判定的标准不一，第二次造成试题的不等值。,评价：毕竟是部分考生选择某一模块考试，模块教学的分析评价具有一定的片面性。,“高考成败在理综，理综成败在选择。”,（总分为300分，理科综合选择每题6分）,注重训练学生思维的转换。各学科分析问题和解决问题的方法与角度不同，如何在150分钟内让学生灵活转换思维完成三门学科试题，对考生来说是个极大的挑战。最好的方法就是提前进入综合科考试训练。（10月份）,综合科答题技巧,养成适合自己的做题顺序。由于学生对学科掌握程度的差异性，在主观题做题的顺序上不可千篇一律，能够建立自信，先抢夺得分点是答题的主导思想。,合理分配学科做题的时间。时间的分配永远是学生最头痛的事，所以平时训练很重要。比较合理的分配关系是除以2原则。即：试题或学科的分值除以2即为完成该学科或该题所需时间。,化学试题的演变,题型,题数,采分形式,分值,选择题,（客观题）,7,单选,6分742分,必做题,（主观题）,3,填空、计算,43分,选做题,（主观题）,3选1,填空,15分,1、题型与分值,2、基本特点：,主干知识为主，注重专题内容的,全面性,和,深刻性,；,选择题基本以专题知识考查为主，追求专题内容的覆盖面；,非选择题基本以元素知识、化学原理、化学实验为基调命题，强调学科内专题内容深度的考查；,化学计算注重化学思维考查，不再将“化学原理抽象为数学思维模型”；,3、基本结构,（1）选择题的结构,基于化学基础知识（含化学素养）的题目 一般1道题，涉及原子结构、物质分类及组成、基础的化学原理（物质的量计算、溶液理论、氧化还原理论等）。例：10年第7题，11年第7题,基于有机化学基础知识的题目相对固定2道题，题目的基本内容相对固定，以考查有机物同分异构体数目和典型有机物的性质、反应类型为主。常见位置为第8、9题。,立足于某一专题知识的题目。具体统计如下：,09年,10年,11年,元素知识,12题,13题,12题、13题,离子方程式的书写,离子方程式的书写,离子方程式的书写,元素知识与物质结构理论结合,化学原理,10题、11题,11题、12题,10题、11题,影响反应速率的因素，弱电解质溶液的性质,盖斯定律的应用，原电池反应方程式的书写,弱电解质电离平衡移动，二次电池,化学计算,12题、13题,12题、13题,12题、13题,利用化学方程式计算，平衡转化率的计算,离子浓度的计算,化学实验,0,0,0,（2）必做题的结构,三个必做题分别承担相应专题的主干知识的考查元素知识、化学原理、实验基础。但是题目位置不固定，内容之间呈相互交叉和渗透的现象越来越鲜明，而且分别考查不同形式的信息（图像、数据表、基本仪器或装置）的整合、提取和应用。,一个以考查元素知识为重点的试题，其考查的范围基本涵盖化学用语、重要金属元素、非金属元素、基础化学计算（以化学方程式为核心）。信息呈现方式以框图、性质变化图像为主。,一个以考查化学反应原理为主的试题，其考查范围基本涵盖化学反应与能量、速率及平衡、溶液理论。,一个以考查化学实验基础为主的试题，其考查范围涵盖化学实验基本仪器的选择或连接、基本操作、物质的检验，每年都会有不同主题的实验设计考查或实验方案评价。,但全国新课标卷的必做题与其他新课程地区的高考必做题相比较，有以下两个特点：,（1）重视计算，尤其是重视计算过程的表达，如09年第28题第5问，11年第26题第1问。主要集中在以化学方程式的计算为核心的领域。,（2）重视试题线索的一贯性，强调某一知识领域内容的广度和深度，试题的覆盖面稍欠。如10年第26题第4问，集中考查了平衡计算中“万能格式”(三列式)，平衡常数、平衡浓度、平衡转化率、平衡组分体积分数，几乎涵盖了描述平衡状态特征的各个物理量。而其他新课程地区那种“小题独立，小题间交互量小“考查方式在全国新课标卷中逐渐萎缩。,（3）选做题的结构,全国新课标选做题赋分为15分，占卷面分的15%，与其他新课程地区试题比较，选做题赋分属于比较高的。,地区,满分,分值,比例,全国新课标卷,100,15,15%,福建,100,13,13%,山东,78,8,10%,海南,100,20,20%,但全国卷中选做题的采分点均不同程度的出现了“穿越”现象，采分领域并不仅仅局限于所考查的选考模块。以2011年试题为例：,36题（化学与技术模块）第（3）小题，考查化学方程式的配平（占4分）；,37题（物质结构与性质模块）第（1）小题，根据框图写化学方程式（属必考范围，占4分）；,此类考查方式，淡化了模块的“专题”特色，使得本来应该在必考模块中考查的内容“穿越”到选考内容中，也有失考试说明的要求。,关于化学计算和定量研究,考试说明对化学计算和定量研究的要求：,了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。,了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。,能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系进行有关计算。,了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。,了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。,了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算,分析或处理实验数据，得出合理结论。,从考试说明的表述来看，与大纲卷高考相比，化学计算的要求降低，不再以“将化学原理抽象成数学规律”为要求，计算的要求紧紧围绕与化学相关的物理量展开，但新课标试题重视化学定量分析。,定量分析与化学计算的区别：,定量分析：从数据或图形、表格出发，遵循一定化学原理进行分析、比较、推导得到（可以是数字也可以是概括化结论）。,化学计算：立足于化学原理、定律，对数据按照一定的程序、程式进行推演得到结果（数字化）。,化学计算的三大核心：,以化学方程式为核心的化学计算：基本的计量对应计算、氧化还原反应电子转移与物质计量之间的换算、热化学方程式热效应的计算。,以化学反应速率、平衡常数、平衡转化率、溶液组分浓度为落点的化学计算。,以物质组成为核心的计算：混合组成质量分数、浓度或pH的计算。,定量分析的三大核心：,以平衡移动理论为核心的平衡组分含量的变化趋势、以某组分表达的速率变化趋势的分析。,以溶液（电离、水解、沉淀溶解）平衡移动理论为核心的离子浓度变化趋势、强弱电解质判断、沉淀生成或溶解趋势的分析。,以化学方程式为核心的参加反应的物质的量多少（过量、少量）导致生成物成分变化的分析。,近三年，全国新课标卷定量分析和化学计算的统计研究：,年度,09年,10年,11年,化学计算,题例,7题、13、26（1）、28（4）（5）,10、11、26（3）,26（1）、27（4）（5）,分值,22分,14分,16分,定量研究,题例,10、11、26（2）、27（2）、28（2）,26（3）、28（3）,10、27（3）,分值,20分,6分,9分,高考化学考纲解读,知识,能力,科学的思维方法,“教师一定要成为知识和能力的巨人，让学生站在巨人的肩膀上去探索。”,一、高考化学科考试说明解读（考什么）,二、20072011年宁夏高考化学试卷分析（怎么考）,三、新课程高考复习备考建议（怎么操作）,主要内容：,一、高考化学科考试说明解读,1、总体说明,2、与以往考试大纲相比主要变化,3、变化趋势,1、总体说明,（1）高考化学考试大纲的说明（以下简称考试说明）的定位。考试说明是依据普通高中化学课程标准（实验）（以下简称课程标准）和普通高等学校招生全国统一考试大纲（化学课程标准实验版）（以下简称考试大纲），结合各地的高考方案和高中化学教学实际制定的。考试说明既是考试命题的依据，也是复习教学的依据。,说明,考纲,课标,（2）课标、考纲、说明三者之间的关系,课程标准为了让21世纪的中学生了解更多的科学发展状况，为了体现课程的选择性，增加了一些内容，课程标准中内容标准规定的知识范围较大，但有些内容可以不作为高考的内容要求，考试大纲依据课程标准来规定考试范围，在考试内容的范围方面，小于了课程标准的内容范围，各地在依据考试大纲制定考试说明时，为尽可能减轻学生的课业负担，在考试内容的范围方面又小于考试大纲规定的考试范围。,（3）考试说明的内容体系,课程标准以模块形式来呈现课程内容。而高考对考试内容的要求要体现学科知识的系统性和完整性，因此，为处理好考试说明的内容体系与课程标准的内容体系之间的关系，在编制考试说明时，既有传统的、按学科主干知识进行分类的编写体系，又有按照课程标准的模块体系以模块为单位来组织考试内容。,2、与以往考试大纲相比主要变化,（1）考试形式与试卷结构,考试说明首次将考试范围和内容分为“必考内容”和“选考内容”，落实了课标提出的“基础性”和“选择型”要求。,化学学科分值由原来的108分变为100分。,第卷的单向选择题由原来的8个降为7个，分值为42分，全为必考内容。第卷由必考题和选考题组成，题型一般包括填空、实验、计算、简答等，必考题为43分，选考题分值控制在15分，选考以模块为单位进行，不得跨模块选择，实行的是,超量给题、限量答题,，给学生较大的选择空间，以充分发挥学生的潜能和个性特长。,（2）考试目标与要求,从考试目标看，考试说明强调学生化学科学素养、自主学习能力及学习潜能的考查。高考试题十分注意以常见元素化合物和有机化合物知识为载体，强调对化学实验、定量研究手段和化学符号系统地理解灵活应用，注重化学概念原理知识的理解与应用能力的考查，注重创新能力和探究能力考查。这和新课标提出的“三维”课程目标、强调纸笔测试“重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解；应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法、分析和解决问题的能力；应注意选择具有情景的综合性、开放性的问题”的要求是完全一致的。,考试说明在“考试目标与要求”中明确提出“化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导”、“化学科命题注重测量自主学习能力”等方面的要求，并从学习潜能（自主学习能力）的视角提出3个方面的能力要求：,第一，接受、吸收、整合化学信息的能力；,第二，分析问题和解决问题的能力；,第三、化学实验与探究能力。,“学习潜能”的核心是：,第一，能够提出独特的问题，并知道从哪儿去寻求答案；,第二，能够综合运用所学知识去进行创新。结合化学课程改革要求，可以从以下角度进一步阐释：,对学科核心知识深入、准确掌握是有学习潜能的基本要求；,能有效获取知识并与已有知识整合是有学习潜能的重要条件；,正确应用科学思维和科学方法解决问题是有学习潜能的关键性标志；,善于开展探究性（研究性）学习是有学习潜能的外在表现。,对化学学习能力的要求由原来的观察能力、实验能力、思维能力、自学能力、计算能力重组为接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验与探究能力。,接受、吸收、整合化学信息的能力:,（1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。,（2）通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。,（3）从试题提供的新情境中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识整合，重组为新知识的能力。,分析和解决（解答）化学问题的能力：,（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。,（2）将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,化学实验与探究能力：,（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。,（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。,重组后，对“能力”的要求有所提高，这充分体现了新课程理念以提高学生的科学素养为主旨，促进学生在“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”等方面的全面发展。,（3）考试范围与内容,必考内容包括必修模块“化学1”、“化学2”以及选修模块“化学反应原理”，按照传统的编写体系，将3个必考模块内容融会贯通，按学科知识体系分为化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面，突出的变化是增加了化学科学特点和化学研究基本方法，对化学实验基础的要求提高了，化学计算这一条目没有单独列出，而是将化学计算分散到其它条目中。,增列“化学科学特点和化学研究基本方法”内容块。该内容块包含化学学科特点与价值、科学探究、化学反应的本质与规律、定量研究方法与物质的量、STSE（科学、技术、社会、环境）与“绿色化学”思想等。这些内容不仅包含化学研究的基本方法，而且还包含化学基本思想与观念等内容。,选考内容包括选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”，考生从中任选一个模块的试题进行做答，选考内容按模块体系组织考试内容，比课程标准中内容标准的要求略有降低。,（4）题型示例,题型示例中09、10年分别设计了17个题和18个题，其中选择题均为6个，非选择题11个和12个，选择题涉及必考内容，非选择题涉及必考及选考模块的主干知识和核心内容。各题目都附有试题说明部分，说明了命题立意，明确该题考查内容的具体模块和涉及的知识点以及考查的能力目标。,3、考试说明的变化趋势,总体上：与老课程相比，新增教学内容的考查力度逐渐加大,2009年新增必考内容（与2008年相比）,（1）了解焓变与反应热的含义。了解,H=H（产物）-H(反应物）表达式的含义。,（2）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行反应焓变的有关计算。,（3）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。,2009年新增选考内容（与2008年相比）,（1）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,（2）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp,2,，sp,3,）。,（3）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间构型。,2010年新增必考内容（与2009年相比）,1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算（计算反应物的转化率09）。,2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律（认识其一般规律09）。,3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算（了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质09）。,2010年新增选考内容（与2009年相比）,1、了解核外电子的排布原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子价电子的排布。,2、了解金属晶体常见的堆积方式。,3、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。,4、了解晶格能的概念及其对离子晶体的影响。,2011/2012年考试大纲与考试说明的分析,2012年考试大纲中应注意的问题,考试说明下的专题分析及预测,实验题部分,实验考查的基本形式,实验过程的基本装置,发生装置,净化装置,制取装置,性质实验,尾气处理,实验能力考查的要点,目的与原理,过程与方法,定性与定量,实验评价的基本原则,科学性,可行性,简约性,安全性,基础实验,科学性,可行性,简约性,科学性,安全性,科学性,简约性,实验现象及数据,实验装置的创新训练的启发,1、实验内容,了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法,基本仪器,考查方式,09年,洗气瓶、干燥管、U型管、氢气制备装置、气固反应装置,仪器连接,10年,烧瓶,整套装置应用分析,11后,洗气瓶、干燥管、U型管、氢气制备装置、气固反应装置,仪器连接,全国新课标卷实验仪器的考查注重以普通中学能够配置的普通、常见的化学仪器为考查中心，以体现考试的公平性。,预测：,2012年考查形式将继续连续上述考查方式，需要注意的仪器,类别,基本仪器,容器,试剂瓶（口、塞、色）、烧杯、水槽,反应器,试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、燃烧匙、酒精灯,坩埚、,硬质玻璃管、试剂瓶、表面皿,计量器,烧杯、天平、,量筒、,滴定管、,容量瓶,分离器,漏斗、分流漏斗、,蒸馏烧瓶、蒸发皿,干燥仪器,固体干燥器、洗气瓶,夹持器,试管夹、铁夹、铁圈、三角架,连接器,橡皮管、玻璃导管,组合装置,洗气、收集、反应,其他,玻璃棒、坩埚钳、研钵、石棉网、镊子,2、掌握化学实验的基本操作，能识别化学品的安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和方法。,基本操作,考查方式,09年,洗气瓶、干燥管的使用,仪器连接,10年,水浴加热操作,整套装置应用分析、SO,2,漂白性的可逆验证,11年,H,2,可燃性气体的安全操作,仪器连接,连续三年全国新课标卷对实验操作的考查相对单调，预计试题将向多样性、覆盖面扩大方向发展。,试题的发展方向：可能与元素知识专题（物质的检验、分离）结合起来，对重要的实验操作如：过滤（沉淀洗涤方法）、萃取、尾气吸收装置选择、装置气密性检查、常见试纸的使用方法等进行考查。,类别,基本操作,药品存放,和取用,特殊存放、称量、量取、,仪器洗涤,常规仪器、滴定管、特殊污染,加热,微热、恒温、搅拌,分离和提纯,溶解、静置、过滤、萃取、分流、蒸馏、蒸发结晶、洗涤(气、固),严密性检查,气密性、液密性,气体净化、收集,液洗、固洗、排气法、排液法,溶液配制,、c、稀释、转移、定容,滴定操作,验漏、洗涤、排气、读数、滴定、选指示剂,试纸使用,石蕊（红、蓝）KI-淀粉、pH,3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。,全国新课标卷连续三年以气体制备（而且有两年选择H,2,的制取）为实验题的切入点，要求考生对气体制备的装置熟悉，考查方式单薄。从目前的研究看，常见物质的检验、分离和提纯等内容没有进行考查。因此，从试题的系统性原则出发，实验内容的命题形式可能酝酿着大的变化。如，在元素知识专题中渗透有关离子检验、分离（以实验设计的方式出现），下列内容可能成为命题的素材。,NH,3,气体的实验室制法（两种），NH,3,气体的验满方法；,Cl,2,的制取及相关性质的验证；,8种离子的检验：Fe,2+,Fe,3+,Al,3+,NH,4,+,Na,+,CO,3,2-,SO,4,2-,Cl,-,8组物质的分离：,Na,2,CO,3,/NaHCO,3,Fe,2+,/Fe,3+,Na,2,SO,3,/Na,2,SO,4,Na,+,/Ca,2+,/Mg,2+,/SO,4,2-,/Cl,-,Fe,2+,/Cu,2+,/Al,3+,Fe,2,O,3,/Al,2,O,3,/SiO,2,CaCO,3,/MgCO,3,CH,3,COOC,2,H,5,/CH,3,COOH,8组气体分离：,CO,2,(CO/H,2,)CO,2,(SO,2,)HCl Cl,2,HCl CO,2,SO,2,NH,3,CO,2,(H,2,O)CO(H,2,)O,2,N,2,O,2,NO,2,NO,而传统的高考中大题干、高采分点的设问的题型可能退出新高考。,如下题：（,2010,全国卷,1,第,28,题）,有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：,A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；,将A分别加入其它物种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；,将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；,将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO,3,，沉淀均不溶。,根据上述实验信息，请回答下列问题：,（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：,_,（2）不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：,_,4,、能根据实验试题要求，做到：,设计、评价或改进实验方案；,了解控制实验条件的方法；,分析或处理实验数据，得出合理结论；,绘制,和识别典型的实验仪器装置图。,全国新课标卷在本部分的命题连续三年展现了新意，备受关注和好评。,预测：,2012,年以实验设计为方向的实验考查题仍将出现。对实验条件的控制（如温度、气体流速、量的控制等）应该受到重视。,基本内容,考查素材,09,年,实验方案改进、分析处理实验数据得出合理结论,XCuCO,3,yCu(OH),2,zH,2,O,的分解成分分析,10,年,分析或处理实验数据，得出合理结论；实验方案的评价分析。,原电池反应、物质之间接触面积对反应速率的影响,11,年,设计、评价实验方案,Ca,、,CaH,2,与水、,O,2,的反应,在日常训练中，下列方向的内容期待能够引起重视。,4,种实验设计：氧化性还原性验证，电池电解池设计，金属性（非金属性）强弱的验证，电解质（酸碱性）弱强验证,4,大分离：过滤、蒸馏、（萃取）分液、结晶,2,条线索：以安全为线索的设计：加热方式、排空（充气），气密性检查、防倒吸、尾气吸收，验纯验满；以准确流畅为线索的设计：量的控制、,pH,调节、洗涤干燥、防空气干扰、防水解干扰。以常规试管实验为基础的离子的检验和分离。,化学速率与平衡,（,1,）速率与平衡内容向来是复习的重点，也是高考的高频考点。以下是三年的考察情况统计。,09,年,10,年,11,年,速率,分值,8,分,7,分,0,分,题型,选择题,+,填空题,填空题,内容,浓度、温度对速率的影响，速率计算,影响速率的因素分析（原电池反应对速率的影响）,平衡,分值,6,分,5,分,4,分,题型,选择题,填空题,填空题,内容,利用,K,计算转化率,计算平衡常数,平衡移动定量分析,平衡状态特征分析，转化率的计算,（,2,）专题内容结构与考查方式预测,与传统的高考相比，新课程高考在速率和平衡专题中考查方式变化较大，尤其是平衡内容。,新课程高考对速率内容的考查兼顾定量计算和定性分析两个方面，主要的考查内容如下：,特征反应会根据特征的变化描述反应的快慢,会利用初始量、变化量（转化率）、末态量之间的换算求解反应速率。,会描述温度、浓度、催化剂、接触面积等对反应速率的影响，并会进行速率大小的比较,会分析催化剂对反应速率影响的图像。但不需要理解活化能理论和有效碰撞理论。,能选择某些量（如气体体积、溶液浓度）变化等进行速率测定的实验设计。,平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率计算或结合数据表格形式进行数据整理。（溶液中,K,，电离常数，水解常数的计算）。关注平衡常数意义的应用。,影响平衡移动的因素是全频考点，继续关注影响因素对,K,的影响。不应担心所谓“等效平衡”问题。,平衡内容的考查更加重视关于平衡状态特征的分析和描述。,平衡状态的特征：速率特征、组分含量特征（质量或物质的量特征、浓度、物质的量（体积）分数）、体系特征、总物质的量（总压强、总体积、总密度、平均摩尔质量、变量特征（转化率）、常数特征（平衡常数）。,平衡常数的意义及应用、简单计算,影响平衡移动的因素：单一组分的浓度、温度、压强,三种改变压强的方式：恒容充惰、恒压充惰、体积改变,选择条件导致平衡移动,而传统意义上的“等效平衡”内容可能退出新课程的高考。,反应速率与化学平衡中的“三”,三个典型反应,三个反应条件,温度、体积、压强,三个基本参数,（s,g,l、V、H）,三个判定法则,先拐先平、先折就大、定一论二,三个计算列式,始、变、末；始、变、平,C(s)+H,2,O(g),CO(g)+H,2,(g),N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),H,2,(g)I,2,(g)2HI(g),逆：只有可逆反应才有化学平衡,等：同一组分 V,正,=V,逆,不同组分 V,正,:V,逆,=系数比,动：反应达到平衡后，化学反应仍然在进行,定：达到平衡后，各组分的百分含量保持恒定不变。,（组分的浓度、分压、体积分数、物质的量、质量；体系的密度、平均摩尔质量以及颜色等均可判断）,变：外界条件发生改变，平衡将会发生移动。,（勒夏特列原理）,四、化学平衡的标志,平衡标志的判定,n,m,P,其它,V,组分不变,总质量不变,组分体积不变,总压强不变,组分不变,总体积不变,组分不变,总物质的量不变,颜色不变,密度、M质量不变,同T、同V,同T、同P,1图像常见类型：,vt(T,P)、()t、()T（P）图像,2图象分析方法：,（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。,（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。,（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。,（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。,（5）先拐先平、先折就大。,（6）定一论二。当图象中有三个变化量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系（即做垂线）。,五.速率、平衡图像,化学反应与能量,09,年,10,年,11,年,氧化,还原反应,题型及分值,填空,2,分,0,0,内容,写化学方程式,概念应用,热化学,题型及分值,填空,10,分,选择,6,分,填空,4,分,内容,反应能量变化、催化剂对,H,的影响，盖斯定律,盖斯定律,利用热化学方程式计算、盖斯定律,电化学,题型及分值,0,选择,6,分、,填空,7,分,选择,6,分、,填空,4,分,内容,形成原电池的条件、电解原理、电池反应对速率的影响,二次电池、燃料电池及能量转化率的计算,氧化还原反应的概念和原理是化学原理的重要基础，新课程内容重视基本概念的应用，要求学生能进行基本的电子转移分析，淡化电子转移数量守恒的技巧性运算。,主要的考查内容预测如下：,会应用氧化还原的概念分析反应,能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、设计判断氧化性、还原性强弱的实验,能够进行参加反应的物质的量、电子转移数量、,H,之间的换算。,可能的题型预测如下：,【,例,1】,实验室有,K,2,Cr,2,O,7,、,Cr,2,(SO,4,),3,、,Fe,2,(SO,4,),3,、,H,2,SO,4,、,FeSO,4,、,K,2,SO,4,、,H,2,O,，向恰好完全反应后的溶液中滴加,KSCN,溶液，溶液变红。该反应的氧化剂,_,。作为反应物既不是氧化剂也不是还原剂的,_,1mol,氧化剂得到,_mol,电子。,【,例,2】,已知,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=-572KJ/mol,某氢氧燃料电池释放,228.8 KJ,电能时，生成,1mol,液态水，该电池的能量转化率为,_,。此时，在电路中转移的电子的物质的量与消耗,H,2,的物质的量之比是,_,。,矛盾的对立与统一在氧化还原反应中应用,七大对应关系,升失氧,3,还,1,，降得还,3,氧,1,1,2,3,4,5,6,7,氧化剂,得电子,化合价降低,被还原,还原反应,还原产物,氧化性,还原剂,失电子,化合价升高,被氧化,氧化反应,氧化产物,还原性,三、氧化还原反应方程式的配平,基本原则：化合价守恒、电子守恒、质量守恒、电荷守恒,配平方式:正向配平、逆向配平、双向配平,Fe,2,O,3,+CO=Fe+CO,2,Pt+HNO,3,+HCl=H,2,PtCl,6,+NO+H,2,O,FeS,2,+O,2,=Fe,2,O,3,+SO,2,HgS+O,2,=Hg+SO,2,Cr,2,O,7,2-,+Fe,2+,+H,+,=Cr,3+,+Fe,3+,+H,2,O,标谁看谁，,跟踪追击，,左顾右盼，,宁多勿少。,四、电化学,电化学向来是复习的重点，估计如,09,年不涉及电化学内容的状况不会出现在,12,年高考试题中。该部分内容复习时，能够帮助学生驾驭其知识结构显得尤为重要。,原电池知识体系：,原电池的结构及原理,氧化还原反应设计为电池的基本原则,原电池的工作状态分析,内、外电路粒子流动,电极周围、电解质溶液的变化。,不同电解质对电极反应的影响：,水溶液体系,酸性、碱性电解质溶液,熔融盐电解质,固体电解质,原电池反应的影响,改变反应条件、总反应、速率,金属的腐蚀和防护的原理及举例,电极反应物、生成物与转移电子的关系。,电解池知识体系：,电解池的结构,决定电极反应的类型,金属电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活泼电极,五种类型电解池的工作状态分析（电解熔融）,为实现某需要设计的电解池（功能电解池）,电极产物与转移电子的物质的量之间的关系,二次电池、金属的电化学保护。,预测对电池装置的考试力度、金属腐蚀及电化学防腐设计的考查力度将加大，需要引起重视。,原电池与电解池不割离,原电池 电解池 反应类型 放电顺序,负极 阳极 氧化反应 金属 S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,（还原性由强至弱）,正极 阴极 还原反应 Ag+Fe,3+,Cu,2+,H,+,O,2,（氧化性由强至弱）,（析氢腐蚀）,（吸氧腐蚀）,原电池属于自发放电过程，而电解池属于强制放电过程，因此原电池对电解质浓度要求要高于电解池。其中发生还原反应时，对H,+,的要求：,原电池，有酸才行；电解池，有水即可,。,复杂电池不复杂,铅蓄电池：Pb,PbO,2,浓硫酸,负极：Pb+SO,4,2-,-2e,-,=PbSO,4,正极：PbO,2,+4H,+,+SO,4,2-,+2e,-,=PbSO,4,+2H,2,O,总：Pb+2SO,4,2-,+PbO,2,+4H,+,=2PbSO,4,+2H,2,O,一看电极材料，二看介质参与，三看氧的去向。,-2,O,O,2,H,2,O,OH,-,H,+,中性或碱性,与,H,2,O,反应,拓展训练：,氢氧燃料电池,1、Pt电极、H,2,、O,2,稀硫酸,负极：H,2,-2e=2H,+,正极：O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,2、Pt电极、H,2,、O,2,NaOH(aq),负极：H,2,+2OH,-,-2e,-,=2H,2,O,正极：O,2,+2H,2,O+4e-=4OH,-,电解池巧分类,“电解池中电极材料阳极具有选择性，阴极属于强制保护”,惰性电极电解（阴阳两极均不参与反应）,本质：H,2,O=H,+,+OH,-,2H,+,+2e-=H,2,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,根据放电顺序,可以分为如下四类：,放氧生酸型（OH,-,放电）,放氢生碱型（H,+,放电）,电解 水型 （H,+,、OH-均放电）,电解本身 （H,+,、OH-均不放电）【电解熔融盐】,活泼电极电解（阳极强制腐蚀，阴极强制保护）,电镀,电解精炼,共性：阳极材料溶解，阴极有金属析出，无总电极反应式,区别：对电解质中阳离子的种类和浓度有所区别。,金属腐蚀连连看,电解池阳极原电极的负极 化学腐蚀 原电极正极电解池阴极,影响因素：,电化腐蚀 化学腐蚀,强制腐蚀 自发腐蚀 自发保护 强制保护,电压的大小,金属活动性差异,电解质浓度大小,物质结构,价层电子 对互斥理论与杂化轨道理论的相关性,巧算中心原子价层电子对数目,电子对数目,=,中心原子价电子数,+,配位原子提供的共用电子数,2,氧族元素作配位原子，可以认为不提供电子，作中心原子提供,6,个价电子,对于离子应加上或减去其其得失电子数,确定构型与杂化方式的思维过程,确定电子对空间构型,(,考虑所有的电子对）,确定杂化方式（依照电子对构型）,确定分子空间构型（在电子对构型的基础上考虑成键电子对）,思维顺序及判定方式,分子,电子,对数,电子对,空间构型,杂化方式,成键电子对,孤电子对,分子,空间构型,H,2,O,4,四面体,SP,3,2,2,V 型,NH,3,4,四面体,SP,3,3,1,三角锥,CH,4,4,四面体,SP,3,4,0,正四面体,SO,2,3,平面三角形,SP,2,2,1,V型,SO,3,3,平面三角形,SP,2,3,0,平面三角型,NH,4,+,4,四面体,SP,3,4,0,正四面体,CO,3,2-,3,平面三角形,SP,2,3,0,平面三角型,有机化合物中碳原子的杂化方式,4,个单键：,sp,3,1,个双键（,C=C,或,C=O,）：,sp,2,1,个叁键（,CC,或,CN,）：,sp,1,其它热点知识命