化学必修节教学.ppt

第四节 硫酸、硝酸和氨第一课时 氨1哈伯,德国化学家。1918年，因研制合成氨作出的重大贡献而获得诺贝尔化学奖。2陶布，美国化学家。他在化学模拟生物固氮研究方面做出巨大贡献。陶布因此而获1983年诺贝尔化学奖。3观察实验4-8后思考：1.烧瓶内为什么会形成喷泉？2.溶液为什么变成红色？NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-氨气极易溶于水4加热滴有酚酞的氨水溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在管口。观察现象，思考后得出结论。学生实验1：氨水不稳定，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。5(一)物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小.极易溶于水 氨易液化“液氨”，常作致冷剂6二、化学性质：1、氨气与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O 7学生实验2：两根分别浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，观察实验现象。8为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？写出氨气与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式2、氨气与酸的反应：9NH4HCO3，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子上有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是把它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。根据材料你知道铵盐有什么性质？在储存、运输时应该注意什么？思考：铵盐不稳定、加热易分解，应避光保存在干燥阴凉处。10思考：铵盐可用作氮肥，在农业广泛使用，这些化肥在保存时有什么讲究？一、物理性质：都易溶于水二、化学性质：1、铵盐受热分解111、铵盐受热分解 NH4Cl=NH3+HCl(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3 =NH3+H2O+CO212铵盐和碱的反应规律：所有铵盐遇碱共热都可以生成氨气。铵盐+碱氨气+水+新盐（加热时）或铵盐+碱一水合氨+新盐利用这个规律我们可以检验什么吗？实质：NH4+OH-=NH3 +H2ONH4+OH-=NH3H2O3、铵盐跟碱反应：13桌面上有未贴标签的两瓶溶液，一瓶为NaCl,另一瓶为NH4Cl,根据实验药品，如何鉴别？即如何检验NH4+？（已提供NaOH、红色石蕊试纸、试管、酒精灯等）探究NH4+的检验方法：NHNH4 4+OH+OH-=NH=NH3 3+H+H2 2O O144、铵盐的检验与碱共热，然后检验生成的气体铵盐 OH-NH3湿润的红色石蕊试纸15氨的实验室制法：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O如何选择实验装置？如何收集？如何验满？如何防止逸出？多余的氨气如何除去?思考：16(四)、NH3的制法（1）原理：加热铵盐与碱的固体混合物2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（2）制取装置：固固加热，同（3）收集方法（4）如何检验NH3已经收满（5）试管口塞一团棉花的作用（6）如何干燥NH3（7）尾气处理：用水吸收NH31、氨气的实验室制法O2只能用向下排空气法。用湿润的红色石蕊试纸，用玻璃棒蘸有浓盐酸 为防止气体对流，提高收集氨气纯度碱石灰17除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O=NH3+H2O18浓氨水固体CaO思考：有什么现象？为什么有此现象？方法三1、吸收水分，减少溶剂。2、增加浓度。3、放出热量，升高温度。19：N2+3H2 2NH3 （人工固氮）高温高压催化剂3、氨的工业制法2、快速氨制法NH3H2O=NH3+H2O20氨的用途制冷剂制取氨水制氮肥铵盐制硝酸21思考：1.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2D222024/4/18 周四232.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。NH3NONO2243.下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B4.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC25第二课时 硫酸 26思考：现有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样），怎样识别？27四、NH3的实验室制法1、原理：铵盐+碱NH32、药品：氯化铵晶体、熟石灰（消石灰）固体3、装置：固固加热制气装置4、集气方法：向下排空气法5、验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝），将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）6、干燥方法：碱石灰，硅胶28请归纳出浓硫酸的物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。29实验室常用浓硫酸做干燥剂，利用了它的什么性质？可以干燥哪些气体？可否用来干燥氨气？思考：吸水性H2、O2、CO2 等不能30演示实验：蔗糖中加入浓硫酸请同学们观察并描述现象：蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松多孔状，有刺激性气味气体生成。31疏松多孔的黑色物质是什么？蔗糖为什么由白变黑？这体现浓硫酸的什么特性？思考：浓硫酸有脱水性32无色、粘稠的油状液体，难挥发(一)浓硫酸的物理性质：33二、浓硫酸的特殊性质：1.吸水性极易吸收水，放热2.脱水性按水的比例脱去有机物中的H、O两种元素。341、黑色物质为什么会膨胀？2、刺激性气味气体是什么？3、实验前滴入的水起到什么作用？思考：浓硫酸有强氧化性：浓硫酸有强氧化性：2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+C C=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O35演示实验4-9：浓硫酸与铜的反应1、本实验的反应条件？2、反应前后溶液及铜丝有哪些变化？3、实验发生后品红溶液有何变化？得出什么结论？4、为什么用铜丝而不用铜片？盛品红溶液 试管口的棉花起什么作用？5、写出该反应方程式。思考：363.强氧化性与 非金属反应2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2浓硫酸仅表现强氧化性37浓硫酸加热与大多数金属反应产生SO2：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO22H2O常温下，可用铁、铝制容器装运浓硫酸 在常温下，浓硫酸使铁、铝发生钝化 38稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？讨论：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱，且得到的产物不同，稀硫酸为氢气，浓硫酸为二氧化硫。39观察试剂瓶中的硝酸，总结硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味液体 一瓶久置无色瓶中的浓硝酸会略带黄色，原因可能是什么？硝酸不稳定，应贮存在棕色瓶、阴凉、黑暗的地方40 三 硝酸(一)硝酸的物理性质 无色有刺激性气味可溶于水易挥发41硝酸有酸性，可否用硝酸来制取氢气？思考：演示实验：铁分别放入浓硝酸和稀硝酸中，请同学们注意观察实验现象。硝酸有强氧化性。常温下，浓硝酸可使铁、铝等金属钝化。42演示实验：铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应 稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸速率速率现象现象化学方化学方程式程式缓慢十分剧烈无色气体生成，遇空气变红棕色；铜片溶解溶液变蓝刺激性气味的气体生成；铜片溶解溶液变蓝Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O43思考：这两个反应中浓硝酸和稀硝酸都表现出强氧化性，哪一个更强一点呢？氧化性：浓硝酸稀硝酸。得失电子的多少，不代表氧化还原性的强弱。氧化还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，可从反应条件、剧烈程度等进行分析。44（二）化学性质1不稳定性2强酸性：HNO3=H+NO3-3强氧化性A:常温下，浓硝酸可使铁、铝等金属钝化B：与大多数金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HN(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O452024/4/18 周四46