高一化学必修1课件.ppt

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化学实验基本方法,1,根据你平时做化学实验的经验以及在初中所学的知识，,填写进行下列化学实验时要注意的安全问题。,.,取用药品时的注意事项：,(1),不能用,_,接触药品，不要把,_,凑到容器口,去闻药品的气味,(,特别是气体,),，不得,_,任何药品的味道,。,手,鼻孔,尝,最少,1,2,盖满,放回,拿出,(2),按用量取用，若无用量说明，一般应按,_,量取用：,液体取,_mL,，固体只需,_,试管底部。,(3),实验剩余的药品既不能,_,原瓶，也不要随意丢,弃，更不要,_,实验室，要放入指定的容器内。,.,用,酒精灯加热时的注意事项：,(1),在使用前，要先检查灯内有无,_,。向灯内添加酒,精时，不能超过酒精灯容积的,_,。,酒精,(2),在使用时，要注意几点：绝对禁止向,_,的酒精灯,里添加酒精，以免失火；绝对,禁止用燃着的一只酒精灯去,_,另一只酒精灯。,燃着,点燃,(3),用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用,_,盖灭，并,盖,_,次,。,灯帽,两,(,4),不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即,用,_,或,_,盖灭。,湿抹布,沙子,二,.,了解安全措施,如：,TNT,(,三硝基甲苯,),、,硝酸铵,(NH,4,NO,3,),、,黑火药,等,1.,一些常见标示：,如：,KMnO,4,、,KClO,3,过氧化物（,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,）等,如：氰化物（,KCN,）、砷的化合物（,砒霜,As,2,O,3,）、,汞,（,Hg,）、,铅,（,Pb,）等,如：,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸,NaOH,固体,等,如：像钚，铀，等,练习,.,适合贴在存放浓碱药品柜子上的图标是,(),A,B,C,D,化学实验安全,二、了解安全措施,D,（,2008,年高考宁夏理综,）图标所示的是（）,A,、当心火灾,-,氧化物,B,、当心火灾,-,易燃物质,C,、当心爆炸,-,自燃物质,D,、当心爆炸,-,爆炸性物质,B,在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）,A,2.,了解安全措施,（,2,）事故预防（五防）,*,防爆炸：,*防暴沸：,*防失火：,*防中毒：,*防倒吸：,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验,气体的纯度。如,：,H,2,、,CO,、,CH,4,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（,Cl,2,、,CO,、,SO,2,、,H,2,S,、,NO,等）时，要在通,风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸,收溶解度较大的气体（,HCl,、,NH,3,）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的,浓硫酸倒入水中,；,加热液体混合物时要加,沸石或碎瓷片,。,（,3,）意外事故的处理,创伤处理：,烫伤、烧伤处理：,酸碱腐蚀处理：,其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用,双氧水擦洗消毒或涂碘酒,，而后敷药包扎。,用,75%-95%,的酒精,轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重,者立即就医。,浓酸撒在实验台上：,浓酸沾在皮肤上：,浓碱沾在皮肤上：,酸、碱溅入眼中：,Na,2,CO,3,中和，再用水擦洗,先干抹布拭去,，再用,水,冲洗,，,3%-5%,的,NaHCO,3,中和,先,干抹布拭去,，再用,水,冲洗，,涂上,硼酸,溶液,中和,用大量,水,冲洗，边洗边眨眼睛；严重,者立即就医。,汞洒落，立即撒上,硫粉,，并打开排气扇,三、常见的仪器及其作用,称量药品准确到,0.1g,如何称量腐蚀性固体？,如何称量一定质量固体？,如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？,A,用药匙取用粉末状或小颗粒状固体,B,用胶头滴管滴加少量液体,C,用托盘天平称取,8.75 g,食盐,D,酒精保存在细口瓶中,点拨：,选择药品的存放容器要看物质的状态、酸碱性及是,否受热见光易分解；托盘天平的精确度为,0.1 g,。,答案：,C,1.,药品的取用,2.,加热方式,3.,气体的收集,固体药品,液体药品,加热方法：先预热后集中加热,排水法,排空气法,向上,向下,四、掌握正确的操作方法,粉状固体用药匙或小纸条,块状固体用镊子,少量液体用胶头滴管,多量液体可倾倒,间接加热,:,直接加热,:,试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙,烧瓶、烧杯、锥形瓶,药品的取用原则是什么？,提示：,(1),“,三不原则,”,：,不要手接触，,不用鼻对闻，,不用口尝味。,(2),“,限量原则,”,：,液体,1ml,左右，,固体盖满试管底部，,(3),“,回收原则,”,：,未用完的液体试剂不能放回原瓶，不能丢弃，,钾、钠、白磷等剩下要放回原瓶。,取用固体药品的顺口溜：,用药匙或纸槽取用粉末状固体时：,“,一平二送三直立,”,。,用镊子取块状固体时：,“,一斜二送三滑下,”,。,例,2,(2013,年湖北武汉检测,),在化学实验时必须注意安全,(,)。,A在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度,B在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，,并用玻璃棒搅拌,C硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多,的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液,D不得点燃添满酒精的酒精灯,答案：,C,练习：,1.,下列实验操作正确的是（）,A.,手持试管给试管里的物质加热,B.,将鼻孔揍近集气瓶口闻气体的气味,C.,用嘴吹灭酒精灯的火燃,D.,不能直接用手取用固体药品,而是应该用镊子或者药匙,.,D,在危险化学品的外包装标签上都印有警示性标志。下列化学品的名称与警示性标志的名称对应正确的是,(,),A,烧碱,剧毒品,B,汽油,易燃品,C,浓硫酸,腐蚀品,D,酒精,剧毒品,【,解析,】,烧碱属于腐蚀品，汽油属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，酒精属于易燃品。,【,答案,】,BC,4.,下列实验操作正确的是（）,A.,将氢氧化钠固体放在滤纸上称量,B.,用,10 mL,量筒量取,8.58 mL,蒸馏水,C.,用加热高锰酸钾分解制,O,2,时，试管口应略向上倾斜,D.,配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌,答案,:D,D,5.,下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）,A.,酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽,B.,给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热,C.,给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约,45,角），外壁干燥后再预热,D.,用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜,A,第一章 从实验学化学,第二课时,过滤和离子检验,第一节 化学实验基本方法,（1）铁屑和沙子如何分离？,（2）我们平常吃的食盐的主要成份是什么？,（3）怎样制得我们平常吃的食盐？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,物理方法,思考,NaCl,二、混合物的分离和提纯,分离和提纯有什么不同？,分离,是通过适当的方法，把混合物中的,几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯,是通过适当的方法把混合物中的杂,质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：,过滤、蒸发、蒸馏、萃取,问题与思考,步,骤,实验装置,现,象,（,1,）溶解：,（称取约,4 g,粗盐加到盛有约,12 mL,水的烧杯中）边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止,-,（,2,）过滤：,将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，需再过滤一次,（,3,）蒸发：,将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热,实验,1-1,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,水分蒸发，逐渐析出白色固体,1、过滤和蒸发,（2）过滤时，必须做到,一贴：,二低：,三靠：,过滤操作的注意事项,（1）过滤是分离,_,的方法。,不溶性固体和液体,滤纸紧,贴,漏斗内壁,滤纸边缘略,低,于漏斗边缘；漏斗中的液面,低,于滤纸边缘,倾倒液体的烧杯尖口紧,靠,玻璃棒；玻璃棒末端轻,靠,在三层滤纸上；漏斗下端紧,靠,烧杯内壁。,(1),洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残,留部分母液，若想除去，应将固体残留物洗涤,2,3,次。,(2),洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏,水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为,止,(,洗涤,2,3,次,),。,(3),沉淀是否洗涤干净，还要进行检验，检验方法是：取最,后一次洗涤液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸,馏水洗涤，直到洗净为止。,(4),若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。,原理：,利用加热的方法，将可溶性的固体与液体分离开。,实验用品：,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）,蒸发操作的注意事项,蒸发的注意事项：,1.,加入蒸发皿的液体不应超过,蒸发皿容积的2/3,；,2.,在加热过程中，,用玻璃棒不断搅动,，防止由于局部,温度过高，造成液滴飞溅；,3.,接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）,应,停止加热，利用,余热,把溶剂蒸发完；,4.,取下,未冷却的蒸发皿时,应把它放在,石棉网,上，而不,能直接放在实验台上。,玻璃棒的作用：,1.溶解时搅拌，加速粗盐,溶解,。,2.过滤时，玻璃棒起,引流作用,，防止溶液溅出。,3.蒸发时，用玻璃棒,搅拌,滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅。,思考,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？,化学方法,通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为,沉淀、气体或者水,，再通过过滤的方法去除。,对于粗盐中,要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,变成不溶性杂质、气体或水；,尽量不引入新杂质,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序,粗盐,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,过量,BaCl,2,过滤,BaSO,4,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,过量,NaOH,过滤,Mg(OH),2,NaCl,CaCl,2,BaCl,2,NaOH,过量,Na,2,CO,3,过滤,CaCO,3,BaCO,3,NaCl,NaOH,Na,2,CO,3,适量盐酸,NaCl,粗盐精致方案的总结：,溶解,加入过量,NaOH,加入过量,BaCl,2,加入过量,NaCO,3,过滤,加入适量盐酸,蒸发,其中顺序还可改为或。,NaOH,和,BaCl,2,也可用,Ba,（,OH,）,2,代替。,方法指津,粗盐提纯的有关方法技巧,杂质,加入的试剂,发生反应的化学方程式,硫酸盐,过量BaCl,2,溶液,Na,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NaCl,MgCl,2,过量NaOH溶液,MgCl,2,2NaOH=Mg(OH),2,2NaCl,CaCl,2,过量Na,2,CO,3,溶液,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl；,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,多余的,NaOH、,Na,2,CO,3,适量盐酸,NaOHHCl=NaClH,2,O；,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,不增：不加入新的物质,不减：不消耗被提纯的物质,易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,除杂原则：,结论：,提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤除去后，可溶性杂质可通过较复杂的方法除去。,复原：除去各种过量杂质，还原到目标产物,例,1,足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验操作有：称量；过滤；蒸发结晶；计算；溶解；干燥。其先后顺序正确的是().,A,C,B,D,解析：,要配制,NaC,l,溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，再把,NaCl,溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需,NaCl,的量。,答案：,C,【变式训练】,(2013,年福建泉州检测,),过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl,2,、MgCl,2,、Na,2,SO,4,等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na,2,CO,3,溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的 BaCl,2,溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是(),A,C,B,D,解析：,为避免引入难除去的新杂质，,BaC,l,2,溶液必须在,Na,2,CO,3,溶液之前加入；应先过滤，再在滤液中加入稀盐酸除去过量的,NaOH,、,Na,2,CO,3,。,答案：,A,2、离子的检验,SO,4,2-,的检验,检验试剂：稀盐酸和BaCl,2,原理：利用可溶性钡盐和SO,4,2-,反应生成不溶于,酸的白色沉淀Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,检验方法：,取少量溶液,出现白色沉淀,含SO,4,2-,（要注意排除CO,3,2-,和Ag,+,的干扰）,盐酸,除去沉淀和气体,BaCl,2,溶液,方法指津,常见离子的检验,1,三个原则。,(3),呈现特殊颜色，如,Cu,2,、,Fe,3,等的检验。,检验的离子,加入试剂,实验现象,先加入过量稀盐酸，,再加入氯化钡,开始没有沉淀，后有白色沉淀,Cl,硝酸银，稀硝酸,白色沉淀,稀盐酸，澄清石灰水,无色无味气体，石灰水变浑浊,(,注意：,有干扰,),2,常见离子的检验方法。,例,3,下列离子检验的方法正确的是,(,),。,A,某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中,有,Cl,B,某溶液中加,BaCl,2,溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有,C,某溶液中加,NaOH,溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中,有,Cu,2,D,某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有,Ba,2,解析：,离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶,成白色沉淀的离子有,Ba,2,、,Ag,等，,D,错。,答案：,C,【,变式训练,】,只取一次该溶液就能够分别将,3,种阴离子依次检验出来，下列,实验操作顺序正确的是,(,),。,滴加,Mg(NO,3,),2,溶液；过滤；滴加,AgNO,3,溶液；,滴加,Ba(NO,3,),2,溶液。,B,D,A,C,答案：,B,2 下列混合物可用溶解过滤蒸发的操作分离的是（）,A混有泥沙的食盐,C白糖和食盐的混合物,B混有水的酒精,D铁粉和泥沙的混合物,解析：,过滤用于固体与液体的分离。水和酒精为互溶的液体，白糖和食盐都溶解在水里，无法用过滤法分离，,B,、,C项错误；D,项，铁粉和泥沙都是不溶于水的固体，也无法用过滤法分离。,答案：,A,3粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过_、_、_操作进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，其作用依次是：,_溶解；,引流；,_。,溶解,过滤,蒸发,加速,防止液体溅出,第一章 从实验学化学,第三课时,蒸馏和萃取,第一节 化学实验基本方法,蒸馏,过滤、蒸馏、分液萃取,.mp4,1 原理：,利用互溶的液体混合物中,各组分的,沸点,不同,，给液体混合物,加热,，使其中的某一组分,变成蒸气,再,冷凝成液体,，从而达到分离提纯的目的。,蒸馏一般用于分离,沸点相差较大的液体混合物,。,2 实验仪器：,铁架台（铁圈、铁夹），温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶,蒸馏,烧瓶,冷凝管,牛角管或接液管,温度计,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的,1/31/2,在圆底烧瓶内放有,止沸石,，,防止暴沸,冷凝管横放时,头高尾,低,保证,冷凝液自然下,流,，,冷却水进水通入,与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要,垫石棉网,牛角,管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,3 操作要点：,实验模拟,4 思考：,（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？,（2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线,实验步骤,实验现象,(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,(2)在烧瓶中加入约1/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。,（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,实验结论：,加入硝酸银后，有不溶,于稀硝酸的沉淀生成,烧瓶中水温升高至,100后沸腾,锥形瓶中,收集到蒸馏水.,加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀,自来水中有Cl,-,，蒸馏水中无Cl,-,，,通过蒸馏可以除去水中的Cl,-,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯,石油的分馏,海水的淡化,练习,两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35，,B的沸点为200。请回答下列问题：,（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可,少的仪器和用品,（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、牛角管等,A物质,进水,A,B,出水,冷凝管进、出水口颠倒,；,蒸馏烧瓶,冷凝管,碎瓷片,防止液体暴沸,2如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。,图中的两处明显的错误是,。,A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。,实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是,。,温度计水银球未与蒸馏烧瓶支管口平齐,蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。,蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。,蒸发与蒸馏的区别,怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？,萃取：,根据利用混合物中一种溶质在,互不相溶,的溶剂里,溶解性,的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中,提取出来,。,萃取,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,两种溶剂互不相溶。,如CCl,4,（比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。,溶质在两种溶剂互不相溶的,溶解能力不同,。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。,萃取的要领,碘水的颜色：,棕黄色,碘的CCl,4,溶液的颜色：,紫色,萃取实验步骤：混液,-,振荡,-,静置,-,分液,主要仪器：分液漏斗,P9,实验,左手,右手,检漏,装液,振荡,分液,静置,实验1-4.萃取,（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，,然后再注入4ml四氯化碳（CCl,4,),盖好玻璃塞。,装液,（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，,分液漏斗转过来用力振荡。,振荡,（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。,静置,（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使,塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液,漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。,分液,（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）,(5),操作注意事项。,操作注意事项,目的,振荡过程中要不时旋开活塞放气,防止分液漏斗内部压强过大发生危险,分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁,防止液体飞溅,待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞,防止上层液体从下口流出,分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞,保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下,上层液体从上口倒出,保证上层液体尽量少地沾附下层液体,分析讨论,1、上层液体中的溶剂是（），下层液体,中溶剂是（）,2、碘单质（I,2,）在哪种溶剂中的溶解度大？,3、CCl,4,与H,2,O比较有何异同？,H,2,O,CCl,4,四氯化碳（CCl,4,）,都能溶解碘单质（I,2,）；都不与,碘单质（I,2,）反应。,异：,CCl,4,与H,2,O互不相溶；碘单质在CCl,4,中的溶解度大。,同：,萃取剂选择的,“,三原则”：,萃取剂和原溶剂互不相溶；,萃取剂和溶质不发生反应；,溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中,的溶解度。,将实验,1-4,中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因,不可以，酒精与水互溶,碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等,第一节 总结,一、实验室安全知识,二,.,物质的分离和提纯,物理方法,（,过滤、蒸发、蒸馏、萃取,）,化学方法,（,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,的去除,）,1,、不可溶性的固体和液体分离,2,、可溶性的固体和液体分离,3,、沸点不同的液体混合物分离,4,、溶解度不同的可溶性混合物分离,5,、互不相溶的液体混合物分离,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,实 例,分离方法,选择的依据,除去澄清石灰水中的碳酸钙,蒸馏,溶解度随温度变化的差异,用,CCl,4,提取溴水中溴单质,过滤,在不同溶剂中溶解度的差异,分离醋酸,（沸点,118,）,与乙醇,（沸点,78.5,）,分液,沸点的差异较大,分离汽油和水,结晶,两溶剂互不相溶,从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾,萃取,物质在水中溶解度的不同,方法,适用范围,装置,举例,过滤,不容性固体和溶液的分离,除去氯化钠溶液中的泥沙,蒸发,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,注意事项：,“,一贴二低三靠,”,注意事项：停止加热的时间,方法,适用范围,装置图,举例,蒸馏,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,萃取,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来,1.SO,4,2-,的检验,先滴加,HCl,酸化，再加入,BaCl,2,先滴加,HNO,3,酸化，再加入,Ba(NO,3,),2,。,离子的检验,2.Cl,-,的检验,先滴加,HNO,3,酸化，再加入,AgNO,3,。,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,1,下列实验仪器不宜直接用来加热的 （）,A,试管,B,坩埚,C,蒸发皿,D,烧杯,D,2,下列实验操作中错误的是 （）,A,用规格为,10mL,的量筒量取,6mL,的液体,B,用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部,C,过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层 的滤纸上,D,如果没有试管夹，可以临时手持试管给 固体或液体加热,D,3,有关化学实验的下列操作中，一般情,况下不能相互接触的是 （）,A.,过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸,B.,过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁,C.,分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁,D.,用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖,端与试管内壁,D,4,下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （）,A,蒸发,B,蒸馏,C,过滤,D,萃取,C,5,、油水分离可以采用下列哪种方法 （）,A,过滤,B,蒸发,C,蒸馏,D,分液,D,6,、可用于分离和提纯物质的方法有：,A.,过滤,B.,加热分解,C.,蒸发,D.,萃取,E.,分液法,F.,蒸馏,G.,结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？,(1),除去,Ca(OH),2,溶液中悬浮的,CaCO,3,颗粒,。,(2),除去食盐中混有的乙醇,。,(3),除去,CaO,中混有的,CaCO,3,。,(4),分离水和汽油,。,(5),分离,CCl,4,(,沸点,76,o,C),和甲苯,(110.6,o,C),。,(6),从碘水里提取碘,。,(7),从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾,。,A,C,B,E,F,D,G,7,、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）,A.,不溶于水，且必须易于碘发生化学反应,B.,不溶于水，且比水更容易使碘溶解,C.,不溶于水，且必须比水密度大,D.,不溶于水，且必须比水密度小,B,第一章 从实验学化学,第一课时,物质的量及其单位,第二节,化学计量在实验中的应用,【,相关知识点回顾,】,1,描述下列符号所表示的含义：,2H,，,3H,2,，,2H,2,O,，,2Na,+,。,2,用化学符号表示：,5,个硫酸分子,，,2,个硝酸根,，,7,个铁原子,。,3,用化学方程式表示：一个碳原子和一个氧气,分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子,。,在初中我们学过,2H,2,+O,2,=2H,2,O,，反应是按微粒数,212,进行的，单个的这些微粒肉眼是看不见、摸不着的，而且它们的质量都非常小，无法称量。,但在实验室里或生产上用来进行反应的物质又是可称量的,宏观,（质量）,微观,（分子数）,？,物质的量,国际单位制,（,SI,）的,7,个,基本单位,物理量,符号,单位名称,单位符号,长度,l,米,m,质量,m,千克（公斤）,kg,时间,t,秒,s,电流,I,安,培,A,热力学温度,T,开,尔文,K,物质的量,n,摩,尔,mol,发光强度,I,坎,德拉,cd,资料卡片,1,、,物质的量：,一,.,物质的量及其单位,摩尔,定义,:,表示一定数目粒子的集合体的物理量。,1,2,符号：单位：,3,注意事项：,“物质的量”是专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、“物质量”、物质的质量”等。,n,摩尔,（,mol,）,3,注意事项：,物质的量只适用于微观粒子（如原子、原子团、分子、离子、质子、中子、电子等），不能度量宏观物质（原因是数值太大）。,示例：1 mol 小米（,）；,1 mol 汽车（,）；,1mol H2 （,）,使用摩尔作单位，必须指明粒子的种类，粒子的种类一般都要用化学符号表示。,示例：1mol 氢 （,）；,1mol H2 （,）；,1mol氢气分子（,）,1.,下列说法,不正确,的是（）,A.,摩尔是国际单位制的,7,个基本物理量之一,B.,物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物 理量,C.,物质的量的单位是“摩尔”,D.,物质的量是表示物质的数量的单位,A,、,D,牛刀小试,1.,判断：下列说法不恰当的是（）,A,1mol,氧,B,1mol H,2,O,C,5mol H,+,.,D,2molO,2,E,0.5molNaOH,F,3mol H,H,2mol CO,3,2,I,1mol,麦粒,A,、,I,牛刀小试,使用摩尔时，必须指明粒子的种类。,可以是分子、原子，离子，,也可以是电子、质子、中子等。,生活小常识,一打支,学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算,在运动场上的学生人数？,学生个体,学校人数,班集体,你知道吗？,一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，,每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万,年才能数完,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量,微观粒子的数量很大，我们将以,集体,为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,摩尔,物质的量,2.,摩尔的标准：,把,0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数,或,1mol,粒子集体所含的粒子数叫做,阿伏加德罗常数,符号,N,A,。,约为,6.0210,23,，,单位是,mol,1,1mol,粒子集体所含的粒子数,与,0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数,相同，约为,6.0210,23,如果把,6.0210,23,个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？,如果有,6.0210,23,粒米让全球,60,亿人吃，每人每天吃,10,斤,可吃多少时间？,感受一下,240,亿次,1,万,4,千年！,如此巨大的数据！,判断正误，说明理由。,A.1 molCO,2,B.1 mol,小麦,C,.,摩尔是,7,个基本物理量之一,D.1 mol,氢,小麦不是微观粒子,没有指出是具体的哪种微观粒子！,摩尔不是物理量,从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于,微观粒子,，不适用于宏观物质。,感悟一下,二、微粒个数的求算：,物质的量为,5,摩尔的,H,2,O,中含有,个分子？,类比：,5,打铅笔共有,支铅笔？,铅笔数 ,5,打,12,支,/,打 ,60,支,公式：,微粒个数,物质的量,N,A,水分子,个数,5mol,6.0210,23,个,/mol,例题,1,：,3.0110,24,阿佛加德罗常数,物质的量,微粒个数,（约,6.02,10,23,）,N,=,N,A,n,=,记住公式，掌握其变形,3,、粒子个数,（,N,）,、阿伏加德罗常数,（,N,A,）,、物质的量,（,n,）,三者的关系,n,=,N,N,A,N=,n,N,A,n(H)=,=1.5mol,9.0310,23,6.0210,23,mol,-1,解析：,N(H),N,A,N(O,2,)=n(O,2,)N,A,=5mol6.0210,23,mol,-1,=3.0110,24,解析：,课堂演练,（,2,）,9.0310,23,个,H,原子，其物质的量是多少？,（,1,）,5molO,2,中大约有多少个氧分子？,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,例题2：6molN,2,中含有_个氮气分子,N=nN,A,=6,6.0210,23,=3.61210,24,例题3：,4mol二氧化碳中含有_个二氧化碳分子,N=4,6.0210,23,=2.40810,24,例题4：1.80610,24,个氧气分子的物质的量为_mol,N=nN,A,n=NN,A,n=1.80610,24,(,6.0210,23,)=3mol,例题,5,：在,1.5mol,氧气中含有的,O,原子数目是多少？含有的电子数目是多少？,解：,N =n N,A,O,原子数,=,氧分子个数,2,=,1.806 10,24,个,O,2,的电子数,=,氧分子个数,16,=,1.4448 10,25,个,=1.56.0210,23,=9.0310,23,个,1mol H,2,中约含有,个氢分子。,1mol NH,3,中约含有,个氮原子，,个氢原子。,2mol NaCl,中约含有,个,Na,+,，,个,Cl,。,练习,或,N,A,6.0210,23,N,A,3,N,A,2,N,A,2,N,A,3.0110,23,个水分子的物质的量是,，,其中所含的原子的物质的量为,，,所含的电子的数目为,。,练习,3.0110,24,或,5,N,A,0.5 mol,1.5 mol,5mol,练习：,1,、,2.5molH,中约含有,个氢原子,2,、,2.5molH,2,O,中约含有,个,H,原子,3,、,1mol,的,Na,2,CO,3,中约含有,mol,的,Na,+,_mol,的,CO,3,2-,离子，共含有离子的个数为,。,1.505,10,24,3.01,10,24,2,1,1.806,10,24,第一章 从实验学化学,第二课时,摩尔质量,第二节,化学计量在实验中的应用,1mol,物质,所含粒子数,一个粒子的质量（,g,）,1mol,粒子的质量（,g,）,粒子的相对原子（分子）质量,1mol C,1.99310,-23,1mol Al,4.48510,-23,1mol H,2,O,2.99010,-23,1mol Fe,3+,9.27810,-23,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,12,27,18,56,问题探究,完成填空，从中你能得出什么结论？,12,27,18,56,结论：,1,摩尔任何物质的质量在数值上等于其原子量或分子量，单位为克。,填空题：,1,、,1molH,2,的质量为,；,2,、,1molOH,的质量为,；,3,、,1molNaCl,的质量为,；,4,、每,molNaCl,的质量为,；,2g,58.5g,17g,58.5g,三、,摩尔质量,（,M,）,1,、定义：,每摩尔物质的质量叫做摩尔质量。,2,、单位：,g/mol,或,gmol,3,、结论：,回顾：,1mol,任何物质的质量在数值上等于它的分子量或原子量。,NaCl,的摩尔质量为：,58.5g/mol,任何物质的,摩尔质量,在数值上,等于,其,分子量,或,原子量,，单位为,g/mol,下列说法正确的是 （）,A,O,的摩尔质量是,32 gmol,-1,B,硫酸的摩尔质量是,98g,C,CO,2,的相对分子质量是,44g,D,H,2,O,摩尔质量是,18g/mol,D,练习：,1,、,O,2,的摩尔质量为,。,O,的摩尔质量为,。,2,、,Na,2,CO,3,的摩尔质量为,，,其含义是,。,32g/mol,16g/mol,106g/mol,每摩尔,Na,2,CO,3,的质量为,106,克,物质的量为,5mol,的,Na,2,CO,3,的质量为,克？,质量,5mol,106g/mol,自己归纳公式：,四、摩尔质量计算公式：,质量,物质的量,摩尔质量,m,=,n,M,记住该公式,掌握其变形：,M=,m,n,n,M,m,计算题：,1,、,0.5molH,3,PO,4,的质量是多少？其中,含,O,的物质的量是多少？,解,H,3,PO,4,的相对分子质量为,98,，,摩尔质量为,98g/mol,。,m(H,3,PO,4,)=n(H,3,PO,4,),M(H,3,PO,4,),=0.5mol98g/mol,=49g,n(O)=0.5mol4,=2mol,答：,0.5molH,3,PO,4,的质量是,49g,，其,中含,O,的物质的量是,2mol,。,计算题：,2,、,26.5gNa,2,CO,3,的物质的量是多少？,其中含有,Na,+,的数目是多少？,解,Na,2,CO,3,的相对分子质量为,106,，,摩尔质量为,106g/mol,。,n(Na,2,CO,3,)=m(Na,2,CO,3,)/M(Na,2,CO,3,),=26.5g/106g/mol,=0.25mol,N(Na,+,)=0.25mol26.0210,23,mol,1,=3.0110,23,。,答：,26.5gNa,2,CO,3,的物质的量是,0.25mol,，,其中含,Na,+,的数目是,3.0110,23,。,n,=,m,M,m,n,M=,例：,24.5,克,H,2,SO,4,的物质的量是多少,?,解：,H,2,SO,4,的相对分子质量为,98,，故其摩尔质量为,98 gmol,1,。,n,(H,2,SO,4,),0.25 mol,答：,24.5g,的,H,2,SO,4,的物质的量是,